化学九年级下册第二节 金属的化学性质同步测试题

这是一份化学九年级下册第二节 金属的化学性质同步测试题，共21页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
10.2 金属的化学性质
一、选择题（共16题）
1．将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁质量
A．1g B．5g C．7g D．14g
2．下列叙述中，前者属于化学性质，后者是能表现出该项性质的化学变化的一组是
A．铁丝能燃烧,细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B．汽油能燃烧,人靠近汽车闻到一股刺激性气味
C．铁的熔点高达 1535℃,熔化的铁在空气中变成黑色物质
D．铝片抗腐蚀,铝片不易和氧气反应
3．以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（       ）
A．FeCl3 B．MgSO4 C．AgCl D．CuCl2
4．有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的 稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列情况中不可能存在的是


A．盐酸均反应完，金属均有剩余
B．有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余
C．曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况
D．若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余
5．某金属样品由Mg、Zn、Fe构成， 取4.8g样品跟足量稀硫酸反应，最终得到的气体质量可能是
A．0.4g B．0.1g C．0.5g D．0.3g
6．向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑，充分反应后过滤，有关滤渣和滤液成分判断，不可能出现的组合是
成分
选项
A
B
C
D
滤渣
Ag
Ag，Fe
Ag
Ag，Fe
滤液
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2
AgNO3，Fe(NO3)2
AgNO3，Fe(NO3)2

A．A B．B C．C D．D
7．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不恰当是

A．二氧化锰和双氧水
B．固体氢氧化钠和水
C．硝酸铵固体和水
D．锌粒和稀硫酸
8．下列图像能正确表示对应关系的是
A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B．向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
C．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
9．Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（　　）
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法比较
10．往CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出；过滤、洗涤后往滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生。则下列说法错误的是
A．滤渣中一定有Cu和Fe B．滤液一定呈浅绿色
C．滤液一定不含CuSO4 D．滤液一定含Fe2(SO4)3
11．下列实验现象描述正确的是
A．电解水实验：两电极附近均有气泡产生，一段时间后正负极气体体积比约为1：2
B．红磷在空气中燃烧：产生黄白色火焰，产生大量的白色烟雾，放热
C．铁钉放入硫酸铜溶液中：银白色固体表而有紫红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
12．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是


A．图示中共有4种分子 B．该反应属于置换反应
C．该反应不符合质量守恒定律 D．参加反应的物质均为化合物
13．将一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是
①滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
②滤液中可能含有AgNO3
③滤渣中一定有Ag、可能含有Fe
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
14．将纯铁丝在纯氧中燃烧所得的固体混合物100g研碎，加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥得到固体106g，则原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为
A．42% B．50% C．63% D．66.7%
15．下列图象与对应选项关系合理的是
A．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气发生完全燃烧
B．等质量过氧化氢制氧气
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．熟石灰的溶解度与温度的关系
16．下列实验目的对应的实验方法正确的是

实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
除去CO2 中的少量 CO
向混合气体中鼓入过量氧气点燃
C
鉴别氢气、一氧化碳和甲烷
通过澄清的石灰水
D
除去氧化铜中的碳粉
在空气中灼烧

A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。

①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
18．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施______（写出一个即可）。
（2）过程Ⅰ中需加入试剂为______（填化学式）。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（4）过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式______。
（5）固体C的成分是______（填化学式）。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应______、干燥。
（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余铜帽样品的质量/g
8.7
7.4
M
6.5

表中的M的值为______，此铜帽样品中锌的质量分数为______。
19．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）探究金属的性质与变化
①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的__________性。
②铝制品不易生锈，其原因是铝与氧气反应生成一种致密的________，阻止铝进一步被氧化。
③在室温条件下进行如下图所示实验，若实验中各种条件均相同，观察到甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高，试解释产生这种现象的原因：_______。

（2）探究金属的用途与制法
某电缆厂为了节约成本、增加效益，决定对生产中的废电线进行回收利用。己知电线绝缘皮是塑料，线芯是铜。为了回收金属铜，设计了如下回收方案：

试剂C可以是_____，该反应的化学方程式是_____。
20．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。
A 铂金饰品                  B 铁锅                  C 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是_____（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的_____发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式_____。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）______mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有_____。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_____t。
21．Ⅰ.小明同学绘制了如图一所示的A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____；要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用___结晶(填“冷却”或“蒸发”)。
(2)若在t2℃时，将90g固体A物质投入到100g水中，充分搅拌后，得到的溶液质量是____，该溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数是_______。
(3)一木块漂浮在t2℃的A物质的饱和溶液中(如图二所示)，烧杯底部有少量未溶解的固体剩余，将溶液降温至0℃，观察到烧杯底部的固体剩余物_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，烧杯中的小木块变化情况是_______(填“上浮”“下沉”或“不变”)。

Ⅱ.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下图所示的实验方案。试回答：

(4)步骤①中锌粉过量的目的是_______。
(5)写出步骤①中发生的一个化学方程式：_______。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______。
(7)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”、“Fe>Zn，利用极值法假设4.8g金属全部是Mg，根据反应的化学方程式及其质量关系：，则生成氢气的质量为0.4g，假设4.8g金属全部是锌，，根据反应的化学方程式及其质量关系：则生成氢气的质量约是0.148g，根据题意最终得到气体质量应介于0.148g和0.4g之间。故选D。
6．D
【详解】
根据在金属活动性顺序中，铁排在银的前边，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，当铁加入量较少时，与部分硝酸银反应，生成物中滤渣为Ag，滤液为AgNO3、Fe(NO3)2；当铁恰好与硝酸银反应，生成物中滤渣为Ag，滤液为Fe(NO3)2；当铁过量时，生成物中滤渣为Ag、Fe，滤液为Fe(NO3)2。故选D。
7．C
【详解】
装置中的小气球与瓶内联通，气球鼓起来说明瓶内压强变大，一定容器内气体压强变大可能的原因是：气体增多或温度升高。A. 二氧化锰和双氧水，有氧气生成，不符合题意；B. 固体氢氧化钠溶于水放出大量热，不符合题意；，C. 硝酸铵固体溶于水温度降低，符合题意；D. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气，不符合题意。选C
8．A
【详解】
A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙结晶析出，溶质减少，稍后温度下降溶解度变大，溶质增加，A正确。
B、向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，溶质质量分数先增大，后不变，B错误。
C、向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，最终生成氢气相等，图像不符，C错误。
D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，物质总质量不变，图像不符，D错误。
故选：A。
9．A
【详解】
根据 、可知：相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a＞b。故选A。
10．D
【详解】
A、往CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，铁粉把Cu从CuSO4中置换出来，加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中有Fe，A项正确，不符合题意；
B、Fe与CuSO4反应，生成FeSO4，溶液呈浅绿色，B项正确，不符合题意；
C、滤渣中有Fe，说明CuSO4已全部反应完，C项正确，不符合题意；
D、Fe与CuSO4反应，生成FeSO4，D 项错误，符合题意；
故选D。
11．A
【详解】
A、水通电分解为氢气和氧气，正极氧气，负极氢气，氧气和氢气的体积比为1:2。所以两电极附近均有气泡产生，一段时间后正负极气体体积比约为1：2，故选项说法正确；
B、红磷在空气中燃烧产生黄白色火焰，产生大量的白烟，放热，故选项说法错误；
C、有铜析出是实验结论不是实验现象，故选项说法错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：A。
12．A
【详解】
A、图示中反应物有两种分子，生成物有两种分子，共四种分子，故A正确；
B、置换反应是则由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，则反应不属于置换反应，故B不正确；
C、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故C不正确；
D、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故D不正确。故选A。
13．D
【详解】
一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，所得滤液仍为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，锌反应完全，滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，滤液中可能有AgNO3，滤渣中一定有Ag，可能有Fe，故选D。
14．B
【详解】
根据题意，纯铁丝在氧气中燃烧所得的固体混合物100g，加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应后过滤，得到固体106g，固体增加的质量为106g-100g=6g，设燃烧所得的固体混合物中铁的质量为，则：

即燃烧所得固体中混合物中铁的质量为42g，纯铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量为=100g-42g=58g；设原铁丝中燃烧的铁的质量为

所以原铁丝中燃烧的铁的质量分数=
答：原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为50%
答案：B。
15．C
【详解】
A、根据化学方程式可知，参加反应氧气与生成二氧化碳分子个数比为1：1，不符合题意；
B、催化剂的作用是改变反应速率，不能改变生成物的质量。因此，等质量的两份过氧化氢，有无催化剂作用产生的氧气的质量应该是相等的，两条曲线在同一高度，不符合题意；
C、根据生成物金属元素化合价相同，相对原子质量越大产生氢气越少的原则，可以判断出，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌产生的氢气要多。但铁的活动性比锌弱，所以铁比锌产生氢气速度要慢，符合题意；
D、熟石灰的溶解度的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意。故选C。
16．D
【详解】
A、加入过量锌粉，FeCl2、CuCl2均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误；
C、氢气、一氧化碳、甲烷均不能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，错误；
D、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选D。
17．     ACD     剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热     熔点低     隔绝氧气     H2O     CO2     ③④
【详解】
（1）A、Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选ACD；
（2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；
②焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；
③A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；
④铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：， 充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌。
①锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银，由于锌的含量不足，滤渣中可能有铜，也可能不含铜，不符合题意；
②锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液的溶质一定含硝酸锌，锌含量不足，可能未将硝酸银完全置换，故滤液的溶质中可能含有硝酸银，不符合题意；
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液的溶质一定含有硝酸锌，符合题意；
④若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银和铜，滤液的溶质一定只含有硝酸锌，符合题意。
故选③④。
18．     搅拌或增大硫酸浓度等     H2SO4、O2     漏斗     引流     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     Zn、Cu     洗涤     6.5     35%
【详解】
（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施：搅拌、增大硫酸浓度等。
故填：搅拌或增大硫酸浓度等。
（2）过程Ⅰ中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以需加入试剂为H2SO4、O2。
故填：H2SO4、O2。
（3）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：漏斗；引流。
（4）固体C中含有锌和铜，物质D是硫酸，过程Ⅲ中有气体产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（5）固体C的成分是过量的锌和反应生成的铜。
故填：Zn、Cu。
（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应洗涤、干燥。
故填：洗涤。
（7）由第一次数据可知，10g稀硫酸能和1.3g锌反应，如果第三次稀硫酸完全反应，则剩余固体质量应该是6.1，而第四次剩余固体质量是6.5g，说明第三次锌已经完全反应，表中的M的值为6.5，所以锌质量是：10g﹣6.5g＝3.5g，此铜帽样品中锌的质量分数为×100%＝35%。
故填：35%。
19．     导热     氧化铝薄膜     镁的活动性比铁强，反应快，放出热量多     硫酸铜溶液    
【详解】
（1）①铁和铝有良好的导热性，可以制作炊具；
②铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与氧气反应生成一种致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
③金属与酸反应放热，使装置内压强变大，将红墨水压入长颈漏斗内，镁的活动性比铁强，反应快，放出热量多，所以甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高；
（2）粉碎后的粉末先通氧气加热，铜和氧气加热生成氧化铜；再加过量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所得蓝色溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸；向蓝色溶液中加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后的固体A成分是铜和铁；试剂C的作用是除去铜中的铁，C可以是硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：。
20．     C     ①④     MgCl2     Fe、Cu     3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；     氧气、水     Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O     44.2     烧杯、玻璃棒     2660
【详解】
（1）铝制成导电是利用了金属的导电性；故填：C；
（2）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故①是可行的方案；
②银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③铜、银与硫酸铝都不发生反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案。故填：①④；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（6）设需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为x。
根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有：
200g×10%＝1.19g/mL×x×38%，
解得：x＝44.2 mL。
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。故填：44.2；烧杯、玻璃棒；
（7）设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量的x，则：


x＝2660t
故填：2660。
21．(1)     80g     蒸发
(2)     180g     饱和     44.4%
(3)     增加     下沉
(4)让CuSO4和FeSO4完全反应
(5)或
(6)取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量
(7)     >     固体D的质量
【分析】
(1)
由图可知，A物质在温度为t2℃时的溶解度是80g； B物质的溶解度受温度影响较小，要从B物质的饱和溶液中得到固体B应采用蒸发结晶的方法；
(2)
由图可知，A物质在温度为t2℃时的溶解度是80g；若在t2℃时，将90g固体A物质投入100g水中，充分搅拌后，最多溶解80gA物质，得到的溶液质量是180g，该溶液属于饱和溶液，溶液的溶质质量分数是
(3)
将溶液降温至0℃，A的溶解度减小，溶质析出，观察到烧杯底部的固体剩余物增加；析出晶体后，溶液的浓度变小，密度也变小，所以木块受到的浮力减小，烧杯中的小木块变化情况是下沉；
(4)
含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里加入锌粉，由于锌的活动性比铜、铁都强，所以锌能和硫酸铜、硫酸亚铁反应，置换出铜、铁，步骤①中锌粉过量的目的是让CuSO4和FeSO4完全反应；
(5)
步骤①中发生的一个化学方程式为：、；
(6)
步骤④中加入的稀硫酸如果足量，则所得固体中只有铜，没有锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，检验硫酸足量的方法是取少量固体D于试管中，加入适量稀硫酸，无明显现象，说明步骤④加入稀硫酸已足量；
(7)
若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量，因为在在回收过程中又生成了硫酸锌。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D的质量，利用铜的质量除以硫酸铜中铜的质量分数即可计算出硫酸铜的质量。
22．     NH4Cl、ZnCl2     两者的溶解度受温度变化的影响不同；     灼烧(在空气中充分燃烧)；     固体溶解，有大量气泡产生；；     A、B     ZnSO4；     2；     >。
【详解】
实验探究一：
（1）黑色糊状填充物中的NH4Cl、ZnCl2易溶于水，溶液A中溶质主要有NH4Cl、ZnCl2；操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是两者的溶解度受温度变化的影响不同；
（2）在空气中充分燃烧，碳转化成二氧化碳逸散到空气中，以除去炭黑；
实验探究二：
（1）①锌与盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；属于由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
②A．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，正确；B．ZnSO4+BaC12==BaSO4↓+ZnCl2，正确；C．ZnCO3与NaCl溶液不反应，错误；D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液不反应，错误。故选AB。
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金属活动性顺序相差大的之间先反应，故Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu先反应。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是ZnSO4，当固体F中只含一种物质时，该固体物质是铜，溶液E中最少含有ZnSO4、FeSO4两种溶质。
③6.5g纯净的锌与足量稀硫酸反应，生成0.2g氢气，等质量的锌、铁与酸反应，铁生成氢气多，将含有铁的6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的质量>0.2g。