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鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源一课一练
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这是一份鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源一课一练，共18页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
8.1海洋化学资源
一、选择题（共16题）
1．下列过程中发生化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．活性炭净水
C．铁丝在氧气中燃烧 D．水的蒸馏
2．下列实验操作和目的都正确的是
选项
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上
测定某溶液的pH
B
制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片）
防止加热时出现暴沸
C
先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
D
将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关资源的说法正确的是
A．空气是一种宝贵的资源，可用于石油加工、运输等领域
B．海洋是巨大的资源宝库，含有80多种化学物质
C．地球上淡水很少，只约占全球总储水量的大约29%
D．海水可以淡化，且淡化成本不高，目前已经开始广泛应用
4．小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放少量高锰酸钾使水变成紫红色，他制得的蒸馏水颜色将是
A．无色 B．白色 C．红色 D．微带点红色
5．除去水中的泥沙需用的方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．加肥皂水
6．水是生命之源，生活中很多自然水都要经过净化才能被人们利用，其中净化程度最高的操作是（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．干燥氧气 B．制取蒸馏水
C．称量固体药品 D．添加酒精
8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水就是酸雨
B．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
9．实验室在下图所示的实验中都要用到水，关于水的作用说法不正确的是
A． 蒸馏时使水蒸气液化
B． 分离氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水）时溶解氯化钾
C． 硫燃烧时防止集气瓶炸裂
D． 连接仪器时起润滑作用
10．下面所示过程发生化学变化的是
A． 用高分子分离膜淡化海水 B．氖管发光
C．电炉丝通电后发红 D．将喷洒石蕊溶液的纸花放入CO2中
11．科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类等物质。当海水流过该石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
12．下列关于海洋资源的叙述中,不正确的是
A．海洋资源包括化学资源矿产资源动力资源和生物资源等
B．海底蕴藏着无以计数的能源,所以我们不用担心未来的能源问题
C．在合理开发海洋资源的同时,应重视保护海洋环境
D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径
13．下列操作和目的都正确的是
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻片上,用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，
测定某溶液的pH
B
先将胶头滴管挤压,再伸入试剂瓶中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
C
制取蒸馏水时应加入几粒沸石(或碎瓷片)
防止加热时出现暴沸
D
将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是
A．流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低
B．流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C．流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H+和OH-反应生成了H2O
D．流程Ⅲ将化学能转化为电能
15．下列做法错误的是（ ）
A．干冰用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输
B．电器失火最好使用水基型灭火器
C．用蒸馏的方法可以降低水的硬度
D．防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方
16．关于海洋与化学的下列说法不正确的是
A．海水中的化学资源大部分以盐的形式存在
B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁
C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到
D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量 元素不具有开发的价值
二、综合题（共6题）
17．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。
②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
18．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。
A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。
（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。
19．认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
20．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：
（1）步骤②的化学方程式为______，试剂X的名称是______。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将______能转化为______能。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：
请根据有关数据完成下列计算：
①M点对应的纵坐标应为______。
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？______（写出计算过程）。
21．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
22．Ⅰ、氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺：
（1）铝镓合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是______。
Ⅱ、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂。则甲的用途是______，写出丙→乙转化的化学方程式______。
（2）甲、乙、丙之间的转化关系分别属于四种不同的基本反应类型，乙是相对分子质量最小的氧化物。则丙的化学式为______，写出甲→乙的化学方程式______。
参考答案：
1．C
【详解】
A、分离液态空气制氧气的原理是利用各成分的沸点不同，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、活性炭净水，利用活性炭的吸附性，没有产生新物质，属于物理变化，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于化学变化，故C正确；
D、水的蒸馏过程，只是水的状态发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B、制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片），是为了防止加热时出现暴沸，故B正确；C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，能防止空气使药品变质，不是保证滴管的胶头部分也充满液体，胶头部分与液体不能接触，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。故选B。
3．A
【详解】
A、空气是一种宝贵的资源，可用于石油加工、运输等领域，符合题意；
B、海洋是巨大的资源宝库，含有80多种化学元素，不符合题意；
C、地球上淡水很少，只约占全球总储水量的大约2.53%，不符合题意；
D、海水可以淡化，但是淡化成本很高，目前还未广泛应用，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】
小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放少量高锰酸钾使水变成紫红色，在蒸馏时，水变为水蒸气，再冷凝，得到的是液态的水，制得的蒸馏水颜色是无色的．故选A．
5．A
【详解】
A、泥沙难溶于水，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，欲除去水中混有的泥沙，常用的方法是过滤。故A选项正确。
B、蒸馏常用于去除可溶性杂质， B错误。
C、吸附常用于去除有颜色有气味杂质，C错误。
D、加肥皂水不能去除泥沙，D错误。
故选：A。
6．D
【详解】
蒸馏得到的水中不含有其他杂质，属于纯净水，因此蒸馏是净化程度最高的净水方式。
故选D。
7．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，添加酒精时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
8．D
【详解】
A、pH小于7的雨水不一定就是酸雨，pH小于5.6的雨水才是酸雨，说法错误；
B、活性炭的吸附作用只能吸附色素和异味，不能除去可溶性盐，不可使海水转化成淡水，说法错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，说法错误；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，说法正确；
故选：D。
9．C
【详解】
蒸馏操作是先加热使水达到沸点，成为水蒸气，从混合物中挥发出来，然后将水蒸气液化；过滤可将难溶性固体与液体分离，加水后分离氯化钾易溶于水成为溶液，和二氧化锰难溶于水仍为固体，过滤后分离；硫燃烧时，水的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫泄露，污染空气；连接仪器时先将玻璃管或胶塞用水湿润，然后在与其他仪器连接，水起润滑作用
10．D
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A是采用过滤的方法，没有生成新物质属物理变化；B中是由于稀有气体通电后会发出不同颜色的光，没有生成新物质属物理变化；C中没有生成新物质属物理变化；D中二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质属化学变化。故选D。
11．D
根据题意，科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，据此进行分析。
【详解】
A．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化。故A选项正确；
B．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化。故B选项正确；
C．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作。故C选项正确；
D．“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。该知识点暂时还未学习，但可以采用排除法选出。
故D选项错误。
12．B
【详解】
A. 海洋资源包括动力资源和生物资源、化学资源、矿物资源等，选项正确，不符合题意；
B. 海底蕴藏着无以计数的能源，但很多能源都是不可再生能源，如：可燃冰等，不能解决能源危机，选项错误，符合题意；
C. 在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，避免海洋污染，选项正确，不符合题意；
D. 海洋中最多的物质是水，从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径，选项正确，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，不是为了保证滴管的胶头部分也充满液体，故B错误；
C、制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片），是为了防止加热时出现暴沸，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；故D错误。故选C。
14．D
【详解】
A、流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低经济性高，该选项说法正确；
B、流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，该选项说法正确；
C、流程Ⅱ涉及的化学反应为酸和碱的中和反应，微观实质是H+和OH﹣反应生成了H2O，该选项说法正确；
D、流程Ⅲ将电能转化成化学能，该选项说法不正确。
故选D。
15．B
【详解】
A. 干冰升华吸热，可用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输，说法正确；
B. 电器失火不能使用水基型灭火器，因为水可以导电，说法错误；
C. 用蒸馏的方法可以除去水中的可溶性、不溶性物质，可以降低水的硬度，说法正确；
D. 水是生命之源，微生物的生长也需要水，防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方，说法正确。
故选：B。
16．D
【详解】
A、海水中的化学元素种类较多，绝大多数是以盐类离子的形式存在，故A正确；
B、海水中提取镁经历以下三步：第一步：因为海水中镁的浓度很小，所以我们要做的就是富集；第二步：提纯第三步：在提纯的基础上进行电解，得到单质镁；故B正确；
C、元素周期表列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到，故C正确；
D、这些微量元素在体内含量虽然微乎其微，但却能起到重要的生理作用，也具有开发价值，故D错误。故选D。
17 .漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3、NaCl 、NaOH 加入22．4kg氯化钠固体
【详解】
（1）① 操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多固体时。
（2）① 加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡溶液，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能够将氯化钡转化为氯化钠，故反应的化学方程式为：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl。
② 因为加入NaOH是除去杂质MgCl2，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，加入BaCl2是除去杂质Na2SO4，方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，加入Na2CO3是除去杂质CaCl2外，还除去过量的氯化钡溶液，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有Na2CO3、NaCl 、NaOH，故填：Na2CO3、NaCl 、NaOH。
（3）溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，溶质氯化钠质量=100kg×10%=10kg，溶剂的质量=100kg−10kg=90kg，设需加入氯化钠的质量为x，则 (10kg+x)：90kg=36g：100g
x=22．4kg，即可采用的最简便方法是加入22．4kg氯化钠固体，故填：加入22．4kg氯化钠固体。
18. D 75 ⑤②④① CO2 +6 置换反应
【详解】
（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。
故选D；
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要20%的氢氧化钠溶液的质量为：100g×5%÷20%=25g，需要加水的质量为：100g-25g=75g；
（2）要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，故顺序是：⑤②④①；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、3、2、0，生成物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、5、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
（4）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（5）氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故沉淀为氢氧化镁，加入溶液A，生成氯化镁，故A为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故其中没有发生的基本反应类型为化合反应和置换反应。
19． 过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
【详解】
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；
（2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸降低水的硬度；
（3）①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸(局部沸腾)；
②为提高冷却效率，冷水应从冷凝管的B端进入；
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为分子间间隔不同(或分子运动速率不同)；
（4）①主要成分中的“钙”“钠”是指元素；
②偏硅酸中硅元素的质量分数=；
③根据标签可知，每瓶矿泉水中含钙的质量最多=28 mg/L×1.5L=42mg。
20. 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【详解】
（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，步骤②的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
试剂X应为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气；
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将电能转化为化学能；
（3）①由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为75g，生成沉淀的质量为8.7g，设加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，生成沉淀的质量为x，可得： x=2.9g；
②见答案。
21．b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 置换 21.6
【详解】
（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；
设理论上需要铝的质量是x：
x=21.6kg
22． 混合物 置换 常温下反应，节约能源，铝镓合金可循环使用 改良酸性土壤或作建筑材料 （合理即可） H2 或
【详解】
Ⅰ、（1）铝镓合金由多种物质组成，属于混合物；铝镓合金中的铝与水的反应生成氧化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：混合物；置换；
（2）电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢；铝镓合金制取氢气，常温下进行，不需要消耗能源，反应速度较快，铝镓合金可循环使用，不会对环境造成污染；故填：常温下反应，节约能源，铝镓合金可循环使用；
Ⅱ、（1）甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂，则丙为碳酸钙，乙、丙可以相互转化，由“钙三角”可推知，甲为氢氧化钙，乙为氯化钙或硝酸钙；
由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙呈弱碱性，可改良酸性土壤，也用作建筑材料；丙→乙，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：改良酸性土壤或作建筑材料；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
（2）乙是相对分子质量最小的氧化物，则乙为水，乙、丙可以相互转化，则丙为氢气，甲可以转化乙、丙，甲、乙、丙之间的转化关系分别属于四种不同的基本反应类型，则甲为酸，如盐酸；
由分析可知，丙为氢气，其化学式为H2；甲→乙，即盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，或氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：H2；；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
8.1海洋化学资源
一、选择题（共16题）
1．下列过程中发生化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．活性炭净水
C．铁丝在氧气中燃烧 D．水的蒸馏
2．下列实验操作和目的都正确的是
选项
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上
测定某溶液的pH
B
制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片）
防止加热时出现暴沸
C
先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
D
将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关资源的说法正确的是
A．空气是一种宝贵的资源，可用于石油加工、运输等领域
B．海洋是巨大的资源宝库，含有80多种化学物质
C．地球上淡水很少，只约占全球总储水量的大约29%
D．海水可以淡化，且淡化成本不高，目前已经开始广泛应用
4．小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放少量高锰酸钾使水变成紫红色，他制得的蒸馏水颜色将是
A．无色 B．白色 C．红色 D．微带点红色
5．除去水中的泥沙需用的方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．加肥皂水
6．水是生命之源，生活中很多自然水都要经过净化才能被人们利用，其中净化程度最高的操作是（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．干燥氧气 B．制取蒸馏水
C．称量固体药品 D．添加酒精
8．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水就是酸雨
B．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
9．实验室在下图所示的实验中都要用到水，关于水的作用说法不正确的是
A． 蒸馏时使水蒸气液化
B． 分离氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水）时溶解氯化钾
C． 硫燃烧时防止集气瓶炸裂
D． 连接仪器时起润滑作用
10．下面所示过程发生化学变化的是
A． 用高分子分离膜淡化海水 B．氖管发光
C．电炉丝通电后发红 D．将喷洒石蕊溶液的纸花放入CO2中
11．科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类等物质。当海水流过该石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
12．下列关于海洋资源的叙述中,不正确的是
A．海洋资源包括化学资源矿产资源动力资源和生物资源等
B．海底蕴藏着无以计数的能源,所以我们不用担心未来的能源问题
C．在合理开发海洋资源的同时,应重视保护海洋环境
D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径
13．下列操作和目的都正确的是
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻片上,用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，
测定某溶液的pH
B
先将胶头滴管挤压,再伸入试剂瓶中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
C
制取蒸馏水时应加入几粒沸石(或碎瓷片)
防止加热时出现暴沸
D
将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是
A．流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低
B．流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C．流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H+和OH-反应生成了H2O
D．流程Ⅲ将化学能转化为电能
15．下列做法错误的是（ ）
A．干冰用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输
B．电器失火最好使用水基型灭火器
C．用蒸馏的方法可以降低水的硬度
D．防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方
16．关于海洋与化学的下列说法不正确的是
A．海水中的化学资源大部分以盐的形式存在
B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁
C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到
D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量 元素不具有开发的价值
二、综合题（共6题）
17．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____。
②在蒸发过程中，待___时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
18．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。
A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。
（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。
19．认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
20．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：
（1）步骤②的化学方程式为______，试剂X的名称是______。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将______能转化为______能。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：
请根据有关数据完成下列计算：
①M点对应的纵坐标应为______。
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？______（写出计算过程）。
21．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg
22．Ⅰ、氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺：
（1）铝镓合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是______。
Ⅱ、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂。则甲的用途是______，写出丙→乙转化的化学方程式______。
（2）甲、乙、丙之间的转化关系分别属于四种不同的基本反应类型，乙是相对分子质量最小的氧化物。则丙的化学式为______，写出甲→乙的化学方程式______。
参考答案：
1．C
【详解】
A、分离液态空气制氧气的原理是利用各成分的沸点不同，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误；
B、活性炭净水，利用活性炭的吸附性，没有产生新物质，属于物理变化，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于化学变化，故C正确；
D、水的蒸馏过程，只是水的状态发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B、制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片），是为了防止加热时出现暴沸，故B正确；C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，能防止空气使药品变质，不是保证滴管的胶头部分也充满液体，胶头部分与液体不能接触，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。故选B。
3．A
【详解】
A、空气是一种宝贵的资源，可用于石油加工、运输等领域，符合题意；
B、海洋是巨大的资源宝库，含有80多种化学元素，不符合题意；
C、地球上淡水很少，只约占全球总储水量的大约2.53%，不符合题意；
D、海水可以淡化，但是淡化成本很高，目前还未广泛应用，不符合题意。
故选A。
4．A
【详解】
小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放少量高锰酸钾使水变成紫红色，在蒸馏时，水变为水蒸气，再冷凝，得到的是液态的水，制得的蒸馏水颜色是无色的．故选A．
5．A
【详解】
A、泥沙难溶于水，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，欲除去水中混有的泥沙，常用的方法是过滤。故A选项正确。
B、蒸馏常用于去除可溶性杂质， B错误。
C、吸附常用于去除有颜色有气味杂质，C错误。
D、加肥皂水不能去除泥沙，D错误。
故选：A。
6．D
【详解】
蒸馏得到的水中不含有其他杂质，属于纯净水，因此蒸馏是净化程度最高的净水方式。
故选D。
7．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，添加酒精时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
8．D
【详解】
A、pH小于7的雨水不一定就是酸雨，pH小于5.6的雨水才是酸雨，说法错误；
B、活性炭的吸附作用只能吸附色素和异味，不能除去可溶性盐，不可使海水转化成淡水，说法错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，说法错误；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，说法正确；
故选：D。
9．C
【详解】
蒸馏操作是先加热使水达到沸点，成为水蒸气，从混合物中挥发出来，然后将水蒸气液化；过滤可将难溶性固体与液体分离，加水后分离氯化钾易溶于水成为溶液，和二氧化锰难溶于水仍为固体，过滤后分离；硫燃烧时，水的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫泄露，污染空气；连接仪器时先将玻璃管或胶塞用水湿润，然后在与其他仪器连接，水起润滑作用
10．D
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A是采用过滤的方法，没有生成新物质属物理变化；B中是由于稀有气体通电后会发出不同颜色的光，没有生成新物质属物理变化；C中没有生成新物质属物理变化；D中二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质属化学变化。故选D。
11．D
根据题意，科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，据此进行分析。
【详解】
A．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化。故A选项正确；
B．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化。故B选项正确；
C．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作。故C选项正确；
D．“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。该知识点暂时还未学习，但可以采用排除法选出。
故D选项错误。
12．B
【详解】
A. 海洋资源包括动力资源和生物资源、化学资源、矿物资源等，选项正确，不符合题意；
B. 海底蕴藏着无以计数的能源，但很多能源都是不可再生能源，如：可燃冰等，不能解决能源危机，选项错误，符合题意；
C. 在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，避免海洋污染，选项正确，不符合题意；
D. 海洋中最多的物质是水，从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径，选项正确，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，不是为了保证滴管的胶头部分也充满液体，故B错误；
C、制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片），是为了防止加热时出现暴沸，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；故D错误。故选C。
14．D
【详解】
A、流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低经济性高，该选项说法正确；
B、流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，该选项说法正确；
C、流程Ⅱ涉及的化学反应为酸和碱的中和反应，微观实质是H+和OH﹣反应生成了H2O，该选项说法正确；
D、流程Ⅲ将电能转化成化学能，该选项说法不正确。
故选D。
15．B
【详解】
A. 干冰升华吸热，可用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输，说法正确；
B. 电器失火不能使用水基型灭火器，因为水可以导电，说法错误；
C. 用蒸馏的方法可以除去水中的可溶性、不溶性物质，可以降低水的硬度，说法正确；
D. 水是生命之源，微生物的生长也需要水，防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方，说法正确。
故选：B。
16．D
【详解】
A、海水中的化学元素种类较多，绝大多数是以盐类离子的形式存在，故A正确；
B、海水中提取镁经历以下三步：第一步：因为海水中镁的浓度很小，所以我们要做的就是富集；第二步：提纯第三步：在提纯的基础上进行电解，得到单质镁；故B正确；
C、元素周期表列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到，故C正确；
D、这些微量元素在体内含量虽然微乎其微，但却能起到重要的生理作用，也具有开发价值，故D错误。故选D。
17 .漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3、NaCl 、NaOH 加入22．4kg氯化钠固体
【详解】
（1）① 操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多固体时。
（2）① 加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡溶液，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能够将氯化钡转化为氯化钠，故反应的化学方程式为：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl。
② 因为加入NaOH是除去杂质MgCl2，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，加入BaCl2是除去杂质Na2SO4，方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，加入Na2CO3是除去杂质CaCl2外，还除去过量的氯化钡溶液，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有Na2CO3、NaCl 、NaOH，故填：Na2CO3、NaCl 、NaOH。
（3）溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，溶质氯化钠质量=100kg×10%=10kg，溶剂的质量=100kg−10kg=90kg，设需加入氯化钠的质量为x，则 (10kg+x)：90kg=36g：100g
x=22．4kg，即可采用的最简便方法是加入22．4kg氯化钠固体，故填：加入22．4kg氯化钠固体。
18. D 75 ⑤②④① CO2 +6 置换反应
【详解】
（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。
故选D；
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要20%的氢氧化钠溶液的质量为：100g×5%÷20%=25g，需要加水的质量为：100g-25g=75g；
（2）要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，故顺序是：⑤②④①；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、3、2、0，生成物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、5、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
（4）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（5）氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故沉淀为氢氧化镁，加入溶液A，生成氯化镁，故A为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故其中没有发生的基本反应类型为化合反应和置换反应。
19． 过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
【详解】
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；
（2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸降低水的硬度；
（3）①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸(局部沸腾)；
②为提高冷却效率，冷水应从冷凝管的B端进入；
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为分子间间隔不同(或分子运动速率不同)；
（4）①主要成分中的“钙”“钠”是指元素；
②偏硅酸中硅元素的质量分数=；
③根据标签可知，每瓶矿泉水中含钙的质量最多=28 mg/L×1.5L=42mg。
20. 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【详解】
（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，步骤②的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
试剂X应为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气；
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将电能转化为化学能；
（3）①由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为75g，生成沉淀的质量为8.7g，设加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，生成沉淀的质量为x，可得： x=2.9g；
②见答案。
21．b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 置换 21.6
【详解】
（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选b；
（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；
设理论上需要铝的质量是x：
x=21.6kg
22． 混合物 置换 常温下反应，节约能源，铝镓合金可循环使用 改良酸性土壤或作建筑材料 （合理即可） H2 或
【详解】
Ⅰ、（1）铝镓合金由多种物质组成，属于混合物；铝镓合金中的铝与水的反应生成氧化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：混合物；置换；
（2）电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢；铝镓合金制取氢气，常温下进行，不需要消耗能源，反应速度较快，铝镓合金可循环使用，不会对环境造成污染；故填：常温下反应，节约能源，铝镓合金可循环使用；
Ⅱ、（1）甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂，则丙为碳酸钙，乙、丙可以相互转化，由“钙三角”可推知，甲为氢氧化钙，乙为氯化钙或硝酸钙；
由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙呈弱碱性，可改良酸性土壤，也用作建筑材料；丙→乙，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：改良酸性土壤或作建筑材料；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
（2）乙是相对分子质量最小的氧化物，则乙为水，乙、丙可以相互转化，则丙为氢气，甲可以转化乙、丙，甲、乙、丙之间的转化关系分别属于四种不同的基本反应类型，则甲为酸，如盐酸；
由分析可知，丙为氢气，其化学式为H2；甲→乙，即盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，或氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：H2；；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
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