初中人教版课题3 溶液的浓度随堂练习题

人教版化学九下册 9.3 溶液的浓度 同步练习

一、单选题

1．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码

D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

2．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是

A．100g水中溶有10g硝酸钾

B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10

C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液

D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液

3．小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是

A．实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶

B．将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 g

C．用 50 mL 的量筒量取47.0 mL水

D．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠

4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质

B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大

C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙

D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%

5．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g

B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3

6．现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是

A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g

7．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）

A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水

B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液

D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体

8．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是

A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌

C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌

9．下列关于溶液的说法，正确的是（       ）

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质

C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

D．—定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变

10．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

A．实验①所得溶液质量分数为10%

B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g

C．实验③④所得溶液质量分数相同

D．实验④所得溶液中含溶质20g

11．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体

C．所得氯化钠溶液的质量为140g

D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变

12．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（          ）

A．升高温度溴酸银的溶解度增大

B．40 ℃时溴酸银易溶于水

C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

13．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A．图丙中M表示b的溶解度曲线

B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

14．图1为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是

A．t3℃时，丙的饱和溶液不能再继续溶解乙物质

B．A、B、C溶液中，B的溶液溶质质量分数最大

C．将相同温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多

D．A、B、C三种溶液中，只有B是饱和溶液

15．本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是

A．R物质是氯化铵

B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②

C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

16．下列对实验结果分析正确的是

A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小

B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大

C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小

D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小

二、综合应用题

17．消毒剂在进行卫生防疫时发挥着重要的作用。

(1)国家卫健委向民众发布的防疫指南中明确指出75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒。75%指的是酒精的体积分数，小华想把家里一瓶500mL95%的医用酒精配制成75%的医用酒精。

①计算：请你帮他算一下需要往其中加_____mL的水，（精确至0.1mL，忽略体积变化）

②量取：用量筒量取水时俯视读数，其余操作均正确，这样配得的酒精体积分数会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

③混匀：用玻璃棒搅拌，使酒精溶液和水混合均匀。

(2)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是________（用化学方程式表示）。

18．课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

【实验探究】

【拓展应用】

己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2％的溶液，则生成氧气_______________g。

19．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。钢铁厂常用铁矿石与焦炭、石灰石、空气为原料炼铁，以满足人民日常生产生活的需要。

Ⅰ、铁制品在生产、生活中广泛应用。

（1）下列不属于铁合金的是______（可多选）。

A．Fe（OH）3              B．生铁              C．不锈钢             D．磁铁矿

（2）铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为，则X的化学式为______。

Ⅱ、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为钢铁厂炼铁的常用原料

（3）200g含Fe2O3 80%的赤铁矿中，铁元素的质量为______。

（4）若炼制的生铁中含有的杂质不溶于酸。取该生铁样品粉末11.6克，分5次向其中加入稀盐酸共250克。反应过程的有关数据记录如下表：

①a的数据为______。

②求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？______（写出详细的计算过程）

20．2014年3月，习近平总书记来到开封市兰考县焦裕禄精神发祥地考察调研。兰考的部分土地属于盐碱地，在春秋天地面会泛出白色物质，某化学兴趣小组从当地地里采集了样品，对其成分进行探究

查阅资料：

①盐碱地泛出白色物质可能有氯化钠、氯化钙、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质．

②氯化银，硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸．

(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，如图1是氯元素的元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是________ (填标号)．

A .该元素属于非金属元素       

B .该原子核内质子数为17

C .该元素的原子形成离子后，离子结构示意图为图2

D .该元素的相对原子质量为35.45g

(2)同学们将样品放入适量水中，搅拌后样品完全溶解，得到无色、澄清的溶液．

①甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，请推测：该样品中一定含有什么物质___？一定不含有什么物质_____？

②乙同学为了进一步探究该样品的成分，做了如图3实验：操作A的名称是_____；由以上实验分析，该样品中还含有什么物质________？

(3)棉花适宜生长的pH为6-8的土壤中．设计实验检验当地是否适合种植棉花，请简述实验操作步骤________．

(4)丙同学取10g盐碱地泛出的白色物质放入烧杯中，加入20.0g足量稀盐酸，充分反应后，称量得知烧杯内溶液总质量为27.8g，请计算：

①生成二氧化碳的质量________．

②该白色物质中碳酸钠的质量分数________．

21．硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。

（1）图1中P点含义是________

（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。

（3）下列说法正确的是________（填标号）。

A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液

B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液

C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大

（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。

22．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了．

（1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行．

（2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______．

参考答案：

1．A

2．D

3．C

4．D

5．D

6．D

7．C

8．A

9．C

10．C

11．A

12．B

13．C

14．D

15．B

16．D

17．(1)     133.3     偏大

(2)

18．     氧气     质量      化学性质     C中产生气泡较慢     3.2g

19．     AD     H2O     112g     6     解：设所用稀盐酸的溶质质量分数是x

x=7.3%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%

20．     D     碳酸钠##Na2CO3     氯化镁、氯化钙或MgCl2、CaCl2     过滤     氯化钠、硫酸钠     取土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后过滤，用洁净的玻璃棒蘸取上层清夜滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定溶液的pH，判断该土壤是否适合种植棉花即可     2.2g

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10g+20.0g-27.8g=2.2g；     53%

解：设参加反应的碳酸钠的质量为x

该白色物质中碳酸钠的质量分数为；

答：生成二氧化碳的质量为2.2g；该白色物质中碳酸钠的质量分数为53%。

21．     在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g     KNO3     B     25.9%     否

22．（1）密闭（2）7.3%