初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课时作业

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课时作业，共20页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
8.2金属的化学性质
一、选择题（共16题）
1．有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入一定质量的稀盐酸中，只有X表面产生气泡：若将Z放到Y（NO3）2溶液中，Z表面无现象，则X、Y、Z三种金属活动性顺序是
A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．X >Z>Y D．Y>X>Z
2．下列对实验现象的描述正确的是
A．在空气中点燃铁丝，火星四射
B．在空气中点燃镁条，产生耀眼白光
C．熄灭燃烧的蜡烛，产生大量白雾
D．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色
3．下列说法不正确的是
A．置换反应不一定在溶液中进行
B．由不同种分子构成的物质不一定是混合物
C．发光、放热的变化不一定是燃烧
D．木炭在氧气中燃烧不一定生成二氧化碳
4．下列对物质性质的归纳中，正确的是
A．H2、O2、CH4都具有可燃性 B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
C．浓硫酸、浓盐酸都具有挥发性 D．Fe、Al、Cu都能从AgNO3溶液中置换出Ag.
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．真金不怕火炼——金具有熔点高的性质
B．金刚石和石墨的物理性质不同—一碳原子排列方式不同
C．给教室喷洒消毒液时闻到特殊气味——分子在不断地运动
D．CO和CO2具有不同的化学性质——构成它们的分子种类不同
6．将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn
B．滤渣中一定含有Zn和Cu，可能含有Mg
C．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4
D．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO4
7．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
8．下列图象能正确反应对应变化关系的是
A．将水电解一段时间
B．向等质量镁、铝中分别加入稀盐酸至过量
C．向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量
D．向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量
9．下列实验方案中，不正确的是（　　）
A．除去氮气中混有的少量氧气，可使混合气体通过炽热的铜网
B．除去 CO2气体中的少量 CO，可以用点燃的方法来完成
C．鉴别铁粉和石墨粉，可分别滴加稀盐酸，有气泡冒出的是铁粉
D．鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的是食盐水
10．今有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液，向其中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤液中加入一枚铁钉，表面析出银白色物质，滤纸上的物质是
A．Fe和Cu B．Ag 和Fe C．Ag和Cu D．Ag
11．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是

A．转化①为置换反应 B．转化②中乙和H2O2的分子个数比为1∶1
C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中硫元素的质量分数依次增大
12．某校初三年级化学兴趣小组的同学们欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用某金属样品与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是
A．取用等质量的颗粒相同的铁粉和铝粉进行实验
B．取用的稀盐酸浓度和体积相同
C．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应
D．在相同的温度下进行实验
13．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（　　）

A．物质C一定是铜
B．金属A不能制取氢气
C．铁能从B的盐溶液中置换出B
D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C
14．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①溶液甲中一定含Al（NO3)3和Zn（NO3)2
②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3)3、Zn（NO3)2、Cu（NO3)2和AgNO3
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3)2
上述四种说法正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是（   ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
将气体点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D
16．a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸
A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c>a>b
B．a、b、c与金属镁反应的速率：b>a>c
C．a、b、c的相对分子质量：bBr2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式______。
（5）用1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为______t（结果保留至0.1）。
21．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸(盐酸浓度越大,密度越高),在一定条件下反应,实验结果如图所示:

①对比两曲线,a曲线所用盐酸浓度_______b曲线所用盐酸浓度(填“大于”或“小于”)。
②a、b对应实验产生的氢气质量相等,下列说法正确的是_______。
A 两实验镁条消耗的溶质质量相等
B a对应实验盐酸一定过量
C a对应实验达到的最高温度比b对应实验高
D 较长时间后,a、b曲线重合
(2)将10g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末与稀硫酸反应完全。
①该合金中镁消耗硫酸的质量最多是多少?(写出计算过程)_______
②该合金与稀硫酸反应后生成氢气的质量最多是_______(计算结果保留2位小数)。
22．现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。
作出猜想：猜想1、铁粉；
猜想2、______；
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到______，证明猜想1和3不正确。
实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。

（1）硬质玻璃管里反应的化学方程式______；
（2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______；
（3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______；
（4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是______；
A．吸收               B．收集CO               C．检验
（5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。

参考答案：
1．B
【详解】
将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明X能与稀盐酸反应，Y、Z不能与稀盐酸反应，即X＞Y、Z；若将Z放到Y（NO3）2溶液中，Z表面无现象，，说明Z的金属活动性比Y弱；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。
故选：B。
2．B
【详解】
A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、在空气中点燃镁条，产生耀眼白光，故选项说法正确；
C、熄灭燃烧的蜡烛，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：B
3．B
【详解】
A、置换反应不一定在溶液中进行，例如氢气和氧化铜反应生成铜和水的反应，正确；
B、混合物是由两种或两种以上物质组成的，由不同种分子构成的物质一定是混合物，错误；
C、发光、放热的变化不一定是燃烧，如灯泡通电时，发光，放热，正确；
D、木炭在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，正确。
故选B。
4．D
【详解】
A、H2、CH4都具有可燃性，O2能支持燃烧，不具有可燃性，胡选项说法错误；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
C、浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误；
D、Fe、Al、Cu的金属活动性均比银强，都能从AgNO3溶液中置换出Ag，故选项说法正确。
故选D。
5．A
【详解】
A、真金不怕火炼，金的化学性质稳定，极高温度下和氧气也不反应，A错误。
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，B正确。
C、分子是不断运动的，故给教室喷洒消毒液时闻到特殊气味，C正确。
D、不同分子化学性质不同，CO和CO2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子种类不同，D正确。
故选：A。
6．C
【详解】
A、由上分析可知，滤渣中一定含有Zn和Cu，一定不含镁，选项A错误；
B、滤渣中一定含有Zn和Cu，一定不含镁，选项B错误；
C、向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，则说明硫酸铜能完全反应，没有剩余，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸镁，一定不含硫酸铜，选项C正确；
D、滤液中一定含有硫酸锌和硫酸镁，一定不含硫酸铜，选项D错误。
故选：C。
7．C
【详解】
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；
②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；
③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；
④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；
根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。
8．C
【详解】
A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故图象不能正确反应对应变化关系。
B、等质量镁、铝分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故图象不能正确反应对应变化关系。
C、铁的金属活动性比铜、银强，向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，故图象能正确反应对应变化关系。
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液质量增加，当铁反应完后继续加稀盐酸，稀盐酸也是一种溶液，故溶液质量仍会增加，图象不能正确反应对应变化关系。
故选C。
9．B
【详解】
A、除去氮气中混有的少量氧气，可使混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，而氮气不会，正确；
B、除去 CO2气体中的少量 CO，二氧化碳是大量的，不能点燃，错误；
C、鉴别铁粉和石墨粉，可分别滴加稀盐酸，有气泡冒出的是铁粉，无明显现象的是石墨粉，正确；
D、鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的是食盐水，正确；
故选B。
10．D
【详解】
试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。铁位于铜、银的前面能与它们发生置换反应，但由于银的活动性较弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来后再与硝酸铜发生置换反应，生成红色的铜。故向其中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤液中加入一枚铁钉，表面析出银白色物质，滤纸上的物质只有银。故选D。
11．B
【详解】
A、转化①是硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，反应物是两种化合物，不是置换反应，A错误；
B、转化②是二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为，故二氧化硫和过氧化氢的分子个数比为1∶1，B正确；
C、转化①中氧化物为二氧化硫和水，转化②中所涉及的氧化物为二氧化硫和过氧化氢，故整个转化过程中共有3种氧化物，C错误；
D、甲是硫化氢，硫元素的质量分数为，乙是二氧化硫，硫元素的质量分数为，丙是硫酸，硫元素的质量分数为，故甲、乙、丙中硫元素的质量分数依次减小，D错误。
故选B。
12．C
【详解】
A、取用等质量的颗粒相同的铁粉和铝粉进行实验，排除了接触面积多反应速率的影响，符合控制变量要求，故选项错误；
B、取用的稀盐酸浓度和体积相同，符合符合控制变量要求，故选项错误；
C、由于酸的种类不同，影响反应的速率，取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应，不符合控制变量要求，故选项正确；
D、在相同的温度下进行实验，符合符合控制变量要求，故选项错误。
故选：C。
13．D
【详解】
A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；
B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该选项说法不正确；
C、B比铁活泼，因此铁不能从B中盐溶液中置换出B，该选项说法不正确；
D、A和稀盐酸反应最剧烈，B次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B，C不能和稀盐酸反应，因此四种金属的活动顺序为：A＞B＞Fe＞C，该选项说法正确。
故选D。
14．B
【详解】
试题分析：题中涉及的金属中活动性顺序为铝、锌、铜、银；按照先远后近的原则①溶液甲中一定含Al（ NO3) 3和 Zn（NO3)2是正确的叙述；②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn是正确的叙述；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3)3、Zn（ NO3)2、Cu（ NO3)2④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中可能没有AgNO3和Cu（NO3) 2；上述四种说法正确的个数为2个，故答案选择B
15．A
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量的铁粉和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
16．D
【详解】
A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误，不符合题意；
B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误，不符合题意；
C、不同的酸的酸根不同，因此无法比较相对分子质量，故选项错误，不符合题意；
D、通过分析可知，a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z，此选项正确，符合题意。
故选D。
17．(1)     铁##Fe     D
(2)     洗净擦干（合理即可）     银、铜和铁（或Ag、Cu和Fe）
(3)     acd     CO2     c    
     大于
(4)     0.25     35%     24.5%
【解析】
(1)
金属活动性顺序中，由弱至强的排序为：金、银、铜、锡、铁，在这“五金”中，铁的活动性最强，所以应该把金属铁的位置移到最后，则正好符合这种化学规律。
A、铁的金属活动性强于锡，能与硝酸锡反应生成硝酸亚铁和锡，选项A不符合题意；
B、锡是氢前金属，能与稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，选项B不符合题意；
C、铜的金属活动性强于银，所以铜和硝酸银会反应生成硝酸铜和银，选项C不符合题意；
D、由于锡的金属活动性比铁弱，而锌的金属活动性比铁强，所以锡的金属活动性比锌弱，不能将锌从硫酸锌中置换出来，所以锡不与硫酸锌反应，选项D符合题意。
故填：铁或Fe；D。
(2)
厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是洗净擦干，阻止铁和水的接触。将一定量的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤渣中一定有的物质是银、铜和铁（或Ag、Cu和Fe），故填：洗净擦干（合理即可）；银、铜和铁（或Ag、Cu和Fe）。
(3)
①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的硬度 、 耐腐蚀性 、金属价格与硬币面值的吻合度，故填：acd。
②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳的共同作用的结果，故填：CO2；
③a．灼烧样品，铜和氧气反应生成氧化铜，若变黑，说明是黄铜，可以鉴别，选项a正确；
b．滴加白醋，锌可以置换出醋酸中的氢，若有气泡产生，说明是黄铜，可以鉴别，选项b正确；
c．滴加氯化钠溶液，氯化钠与铜、锌、金都不反应，无明显现象，无法鉴别开，选项c错误；
d．滴加硫酸铜溶液，锌能将硫酸铜中的铜置换出来，若表面有红色固体析出，说明是黄铜，可以鉴别，选项c正确。
故选：c。
④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，该化合物为硫酸镍，该反应是镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为，该事实说明镍的活动性大于铜，故填：；大于。
(4)
①根据表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第4次反应生成的的气体的质量与第3次的一样多，所以m=0.25，故填：0.25；
②设第1次实验中样品中的锌的质量为x，


这种黄铜中铜的质量分数为，
答：这种黄铜中铜的质量分数为35%。
③设50g稀硫酸的溶质的质量为y，

所用稀硫酸中溶质的质量分数为，故填：24.5%。
18．     Fe+CuSO4==Cu+FeSO4     2Mg+O22MgO     2H2+O22H2O     ①②④
【详解】
(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光，所以为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁，化学反应方程式为：2Mg+O22MgO；(3)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O；(4)物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀的特点，故选①②④。
19．     ②③          Fe、Cu2+     硬度大     AD     金的化学性质稳定     Ag＞Pd＞Pt     密度小     氧气、水     常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜     盐酸的体积和浓度，温度，金属的颗粒大小         
【详解】
(1)合两柔则刚、尽是沙中浪底来，没有新物质生成，属于物理变化；化为绕指柔、以曾青涂铁，有新物质生成，属于化学变化；其中以曾青涂铁发生的是置换反应，化学方程式为：．该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是铁原子和铜离子，符号分别为Fe、Cu2+。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是硬度大。
(3)A、生铁、钢都是铁的合金，都是混合物，故A正确；
B、钢的成分中含有少量的碳等，不能与稀盐酸反应，故B错误；
C、玻璃钢是由玻璃纤维合成树脂组成的复合材料，故C错误，
D、用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，故D正确。
故填：AD。
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是金的化学性质稳定。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明了银的活动性大于钯，钯的活动性大于铂，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 Ag＞Pd＞Pt；
(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的氧气、水作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有盐酸的体积和浓度，温度，金属的颗粒大小。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与、等物质反应。
20．     Cu或铜     致密氧化膜     ③          解：1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石中氧化铁的质量=1600t×80%=1280t
设反应后生成铁的质量为x

=
x=896t
炼出含铁96％的生铁的质量=896t÷96%≈933.3t
答：炼出含铁96％的生铁的质量为933.3t。
【详解】
（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应，故填铜。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化铝氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故填致密氧化膜。
（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，选项正确；
②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银，Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，选项正确；
③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，选项错误，故填③。
（4）根据非金属的活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，故反应的化学方程式写为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 。
（5）见答案
21．     大于     ACD     19.6g     0.98g
【详解】
(1)①密闭容器中，气体越多，压强越大，对比两曲线可知，单位时间内，a曲线压强大，所以a曲线反应速率快，则a曲线所用盐酸浓度大于b曲线所用盐酸浓度。
②A 因为两实验产生的氢气质量相等, 根据质量守恒定律，则两实验镁条消耗的溶质质量相等，此选项正确；B a对应实验盐酸不一定过量，也可能是刚好完全反应，此选项错误；C 浓盐酸与镁反应更剧烈，温度更高，所以a对应实验达到的最高温度比b对应实验高，此选项正确；D因为产生的氢气质量相等，则较长时间后，a、b曲线重合，此选项正确。故选ACD。
(2) 解：①设该合金中镁消耗硫酸的质量最多是x。

，x=19.6g
②镁铝合金中铝的质量为：10g×（1-48%）=5.2g，设镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y，铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为z。

，y=0.4g

，z≈0.58g
则该合金与稀硫酸反应后生成氢气的质量最多是：0.4g+0.58g=0.98g。
22．     氧化铜##CuO          无气泡产生               排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸     AB##BA     解：设参与反应的氧化铁的质量为x

所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
【详解】
作出猜想：从“该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种”及给出猜想可知，猜想2为氧化铜。
查阅资料：
①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。
实验一：稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。猜想1和3不正确，则无铁粉，所以观察到的现象是无气泡产生。
实验二：
（1）猜想1,3错误，则黑色粉末是氧化铜。所以硬质玻璃管里反应的化学方程式是。
（2）澄清石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（3） 一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，所以实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是：排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）氢氧化钠可以与二氧化碳反应吸收二氧化碳，同时尾气有一氧化碳，不能直接排入空气。③可以收集CO，故选AB。
（5）见答案。