初中化学北京课改版九年级下册第三节 溶解度测试题

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第三节 溶解度测试题，共20页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
9.3 溶解度
一、选择题（共16题）
1．下列说法正确的是(　　)


A．水灭火的主要原理是水吸热降低了可燃物的着火点
B．用蒸馏的操作净化水不能降低水的硬度
C．根据如图可知，降温可使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液
D．20℃时，KCl的溶解度为34g，该温度下，100g KCl饱和溶液中溶质KCl的质量为34g
2．下列实验现象的描述正确的是
A．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL B．红磷燃烧产生大量的白雾
C．硬水中加入肥皂水，搅拌，产生大量泡沫 D．加热饱和石灰水，会变浑浊
3．下列叙述正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．固体溶解度与溶剂多少有关
D．一定温度下，同一固体在同一溶剂中，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
4．下列说法正确的是
A．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（       ）
A．溶液变为无色 B．有白色沉淀析出 C．有蓝色晶体析出 D．无变化
6．根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
C．将t3℃时甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
7．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

40

50

58

68


据此数据，判断下列说法正确的是A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有6g氯化铵析出
8．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是

A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法
C．在t2℃，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等
C．若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
10．溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义、下列相关叙述错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
C．稀溶液不一定是不饱和溶液
D．饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液
11．有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却到20 ℃时，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水冷却到20 ℃时，析出晶体3克；若第三次再蒸发掉水10克，冷却到20 ℃，则析出晶体的质量是（　　）
A．可能小于3克 B．可能大于3克 C．一定等于3克 D．一定大于3克
12．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲>乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
13．在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B 两种物质的溶解度大小比较为（   ）
A．无法比较 B．A＝B C．A＜B D．A＞B
14．20℃时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，垫上石棉网加热至60℃烧杯中固体全部溶解，假设水分不蒸发。下列说法不正确的为（　　）
A．升温到60℃为不饱和溶液
B．升温前后溶液中水的质量不变
C．升温后固体硝酸钾的溶解度增大
D．升温后溶液中溶质的质量分数增大
15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项正确的是（       ）

A．t3℃时，A、B、C三种物质的解度由小到大的顺序为
B．当A中含有少量的B，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
C．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时析出晶体的质量
D．t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量
16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
二、综合题（共6题）
17．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)温度为__________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中，__________的溶解度受温度影响最小。
(3)甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是________。
(4)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 (填序号)
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲>丙
D．溶质的质量分数：甲>丙
18．我国既是陆地大国，也是海洋大国。党的十九届五中全会《建议》提出：“坚持海陆统筹，发展海洋经济，建设海洋强国。”海洋对人类社会生存和发展具有重要意义。
（1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有______（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。
③利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。

一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______，在蒸发操作时，当蒸发皿中______时停止加热。
④我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。可燃冰作为“未来能源”的理由是______。
（2）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液质量分数______NaC1溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。
②t1℃时，200g水中加入40g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠______氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
④Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
19．CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
Ⅰ.二氧化碳的捕集
加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.二氧化碳的资源化利用
（1）对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是______。
（2）科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图为：


生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比______ 。
（3）以二氧化碳为原料，制取炭黑的太阳能工艺如图所示。

①写出图中反应2的化学方程式：______。
②该工艺中Fe3O4的作用是______。
（4）一种新型“人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳转化为乙醇（C2H6O），反应的化学方程式为 。研究显示，每升“人造树叶”每天能从空气中吸收968g二氧化碳。计算2L“人造树叶”工作一天得到的乙醇，可以配制溶质质量分数为70%的乙醇溶液多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）______。
20．水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。

②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_________、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。

A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和CII. B和EⅢ. C和DIV. D和E
21．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是______（填字母）。
A．溶液、乳浊液、溶液　　　　　　B．溶液、悬溶液、乳浊液
C．悬溶液、乳浊液、溶液　　　　　D．溶液、悬浊液、溶液
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母）。
A．烧碱                    B．硝酸铵                    C．氯化钠
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“”）
③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）t2℃时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度为1g/cm3）。
①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水______mL。
②将配好的溶液倒入洁净的______中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。
③下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是______。
A．甲固体中含有杂质
B．烧杯未干燥直接用于配制溶液
C．用量筒量取水时采用俯视方法读数
22．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
（1）水的组成
有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____(填字母)；
A．水中氢、氧元素的质量比为2 ：1     B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的     D．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
（2）水的性质
① 少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是_______。            
A．牛奶                  B．蔗糖                 C．面粉               D．花生油
② 实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水______mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是______________。（填一种即可）
③ 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是_______。

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．t2℃时将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙
（3）水的用途


①实验A中水作_____（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是提供热量和______________。
③实验C中的水作________________。
④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是______（选填编号）。
A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2   D．隔离氧气

参考答案：
1．C
【详解】
A、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故错误；
B、蒸馏才能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，使水软化，故错误；
C、根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以降温可使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液，故正确；
D、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、由于分子间有间隔，所以10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL。A错。
B、红磷燃烧产生大量的白烟。B错。
C、硬水中加入肥皂水，搅拌，不产生泡沫或产生泡沫很少。C错。
D 、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；所以加热饱和石灰水，有晶体析出，即会变浑浊。D正确。
综上所述：选择D。
3．D
【详解】
A、在温度一定、溶剂的量一定的情况下，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，所以饱和溶液不一定是浓溶液，故A错误；
B、在温度一定、溶剂的量一定的情况下，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故B错误；
C、固体溶解度是指在100g溶剂中达到饱和状态时溶解固体的多少，所以与溶剂多少无关，故C错误；
D、饱和溶液是在该温度下所能溶解的最大限度，所以一定温度下，同一固体在同一溶剂中，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故D正确．故选D．
4．C
【详解】
A、水能灭火是因为水能降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，不能使不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；
C、利用洗洁精的乳化作用，可将油污乳化为细小油滴，随水冲走，洗去餐具上的油污，符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，但是不能跟任何物质发生反应，如氧气与水不反应，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】
A、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然是硫酸铜溶液，还是蓝色，错误；
B、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的CuSO4•5H2O，不是白色的晶体，错误；
C、硫酸铜溶液在析出晶体时析出的是蓝色的CuSO4•5H2O，正确；
D、硫酸铜饱和溶液在降温时溶液中会有晶体析出，错误。
故选：C。
6．D
【详解】
从图示看：温度小于t2℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量分数相等； t3℃时将相同质量的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙；当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为二者随温度的变化溶解度的变化不同。故选D.
7．B
【详解】
A、根据表中数据，20℃时，氯化铵的溶解度为40g，故氯化铵饱和溶液的质量分数=40g/140g×100%=28.6％，错误，B、根据表中数据，KCI的溶解度虽温度的升高而增大，故20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液，正确，C、根据表中数据，40℃时，氯化铵的溶解度为50g，故75g氯化铵的饱和溶液中含氯化铵质量为25g，故加入25g水后氯化铵的质量分数=25g/100g×100%=25％，错误，D、根据表中数据，80℃时，氯化铵的溶解度为68g，故84氯化铵的饱和溶液中含氯化铵质量为34g，水质量为50g，60℃时，氯化铵的溶解度为58g，故50g水中溶解氯化铵的质量为29g，故由80℃时降温至60℃时，析出氯化铵质量=34g-29g=5g，错误，故选B
8．A
【详解】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA的饱和溶液，正确；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，故将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温的方法，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，但A、B两物质的溶液是否饱和不确定，因此溶质的质量分数不一定相同，错误；D、由溶解度曲线可知，B的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响变化较小，故要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。故选A。
9．D
【详解】
A、T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量乙＞甲，选项A错误；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，因为没有说明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量无法判断，选项B错误；
C、若丙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯丙，降温结晶法错误，选项C错误；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等，都是30g,选项D正确。故选D。
10．D
【详解】
A. 溶液一定是均一、稳定的混合物，此选项正确；
B. 硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，故溶液温度降低，此选项正确；
C. 稀溶液与溶液是否饱和无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，此选项正确；
D. 对于溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，升温一定能变为不饱和溶液，此选项错误。
故选D。
11．B
【详解】
若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项。故选B。
12．D
【详解】
A、t1℃时，溶解度：乙＞甲，故该温度下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；
C、将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，溶解度：甲=乙，故t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。
故选D。
13．A
【详解】
不同温度下不能比较物质的溶解度。
14．A
【详解】
根据所学知识和题中信息知，A. 升温到60℃不一定为不饱和溶液。故A错误。B. 升温前后溶液中水的质量不变。故B正确。C. 升温后固体硝酸钾的底部残余一部分溶解，溶解度增大。故C正确。D. 升温后底部残余一部分溶解，溶液中溶质的质量分数增大。故D正确。
15．D
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为：C＜B＜A，故A错误；
B、A、B溶解度都随温度的降低而减小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质，故B错误；
C、t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，饱和溶液的质量没有确定，所以析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t3℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，所以若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A＜B，故D正确。故选D。
16．D
【详解】
A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，故正确；
B、20℃时，A、C两物质的溶解度相同，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故正确；
C、A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A物质，因为A物质的溶解度受温度影响较大，故正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：D。
17．(1)t2
(2)乙
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)D
【分析】
(1)
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故填：t2。
(2)
由图可知，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小，故填：乙。
(3)
甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以甲中混有少量的乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液提纯甲，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
(4)
A、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，选项A错误；
B、t3℃时，甲的溶解度大于丙，等量饱和溶液中，丙溶液中溶剂比甲溶液中的多，降温时溶剂质量不变，仍然丙溶液中溶剂比甲溶液中的多，选项B错误；
C、将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，溶液的质量：甲丙，选项D正确。
故选D。
18．     蒸馏法（膜法）          不变     引流     出现较多量固体     可燃冰储量大，燃烧产物污染小     小于     9：50     大于     降温结晶
【详解】
（1）①海水淡化的常见方法有蒸馏法；
②氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应的化学方程式：；
③一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量不变，因为蒸发池中减少是水的质量；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；
④燃冰作为“未来能源”的理由是可燃冰是甲烷水合物，燃烧产物是二氧化碳和水，污染小，且储量大；
（2）①t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠溶解度，若有同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1的饱和溶液，氯化钠质量分数大于碳酸钠质量分数，分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，则所得Na2CO3溶液质量分数小于NaC1溶液溶质质量分数；
②t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，200g水中最多溶解36g碳酸钠，t1℃时，200g水中加入40g Na2CO3固体，经充分溶解，溶质的质量是36g，溶剂质量是200g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=36g:200g=9:50；
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠大于氯化钠，是因为该温度范围内碳酸钠溶解度差大于氯化钠溶解度；
④碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，Na2CO3中混有少量的NaC1，提纯Na2CO3的方法为降温结晶。
19．     增大     CO2+H2O=H2CO3     分子间间隔     22：3     6FeO+CO22Fe3O4+C     催化作用    
解：设2L人造树叶工作一天得到的乙醇的质量为x
m（溶液）=1012g÷70%=1445.7g
答：制得溶质质量分数为70%的乙醇溶液的质量1445.7g
【详解】
Ⅰ压强越大，气体溶解度越大，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳和水生成了碳酸，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3，故填：增大；CO2+H2O=H2CO3。
Ⅱ（1）对CO2气体加压、降温，分子间隔变小，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是分子间间隔，故填：分子间间隔。
（2）由微观示意图可知，二氧化碳和氢气生成甲醇和水，化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O, 生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比44：（2×3）=22：3，故填：22：3。
（3）①图中反应2氧化亚铁和二氧化碳生成四氧化三铁和碳，化学方程式6FeO+CO22Fe3O4+C，故填：6FeO+CO22Fe3O4+C。
②该工艺中Fe3O4改变了反应速度，质量和化学性质没变，是催化剂起到催化作用，故填：催化作用。
（4）见答案
20．     2H2O2H2↑+O2↑     水分子     9     CO2+H2O=H2CO3     c、b、d、e     C     25:100（1:4）     II、Ⅲ
【详解】
①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，水电解过程发生改变的微粒是水分子；②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为1000g×0.9%=9g，制取碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；粗盐的提纯实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率；若NaCl的产率偏低，则可能的原因是：溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；过滤时滤纸有破损和蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水则会导致产率偏高；④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，则25g氯化钾全部溶解，所以A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100；由于同一温度下物质的溶解度相同，B、E中温度、溶质和溶液质量相同，所以溶质的质量分数相等；根据40℃时为40g/100g水，C中溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：，D中加入25g水后，剩余的10g 氯化钾全部溶解，溶液刚好达到饱和，溶质质量分数为：，故C和D溶质的质量分数相等。
点睛：电解水实验生成气体口诀“正氧助燃负氢然，氧一氢二”，即正极产生的是氧气，具有支持燃烧的作用，负极产生的是氢气，能燃烧，且氧气与氢气的体积比为1：2 。
21．     D     A     甲     >     22.2%     72     细口瓶     AB
【详解】
（1）澄清石灰水是一种溶液，向澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，此时形成的是悬浊液，继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，此时是溶液，故选D。
（2）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放出大量的热，温度升高，此选项符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，此选项不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度变化不明显，此选项不符合题意。故选A。
（3）①由溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲。②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶解度增大，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，由于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，此时溶液的质量为128.5g+1.5g=130g，因为t2℃时甲的溶解度为30g，则此时溶液中溶质的质量为30g，原甲溶液溶质的质量为：30g-1.5g=28.5g，则原甲溶液的溶质质量分数为：=22.2%。
（4）①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水的质量为：8.0g÷10%-8.0g=72g，72g水的体积为72mL。
②将配好的溶液倒入洁净的细口瓶中，盖好塞子贴上标签。
③A、甲固体中含有杂质，则甲固体的质量偏小，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低，此选项符合题意；
B、烧杯未干燥直接用于配制溶液，溶剂质量偏多，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低，此选项符合题意；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则量取的水偏少，会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏高，此选项不符合题意。故选AB。
22．     B     B     45 mL     仰视读数（答案合理即可）     C     溶剂     隔绝空气     反应物     B
【详解】
（1）根据水的组成和结构分析解答；（2）①一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；②根据溶剂质量等于溶液质量-溶质质量进行分析；③根据固体的溶解度曲线可以：a查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，b比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，c判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；（3）根据水在不同实验中的作用进行分析。（1）A、水中氢、氧元素的质量比为（1×2）:16=1:8，错误；B、水是由水分子构成的，正确；C、分子是由原子构成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。故保持水的化学性质的最小微粒是水分子，错误。故选B；（2）①A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，正确；C、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误。故选B。②实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水-5g=45g，合45mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是仰视读数；③A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，正确；B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g，正确；C、溶液的质量不能确定，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体质量也不能确定，错误；D、t2℃时，丙物质的溶解度最小，所以将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙，正确。故选C；（3）在溶解过程中，水可以作溶剂；②实验B中水的作用是提供热量和隔绝氧气；③实验C中二氧化碳和水反应生成碳酸，所以水作反应物；④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是增大与可燃物接触面积，故选B。