初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱同步达标检测题

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科粤版九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱 同步练习一、单选题1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰2．2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（       ）A． B． C． D．3．关于硫酸的说法错误的是A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存5．下列实验基本操作不正确的是A． 读液体体积 B． 蒸发食盐水C．测某溶液pH值 D．稀释浓硫酸6．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　）A． B．C． D．7．下列化学实验基本操作错误的是A．收集O2 B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH8．下列说法正确的是①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥9．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；   ②铁和稀硫酸；   ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；   ⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤10．如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（　　） 选项ABCDX水水稀盐酸水Y氢氧化钠固体生石灰镁硝酸铵 A．A B．B C．C D．D11．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等12．下列试剂瓶应有 标志的是A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖13．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是A．稀释浓硫酸B．读取液体体积C．滴加液体D．过滤14．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐蚀作用15．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是A．NaOH B．NH4NO3 C．NaCl D．CaO16．下列物质对应的化学式正确的是A．金刚石一CB．白磷一SC．干冰一COD．生石灰一NaOH二、综合应用题17．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做______剂。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。(5)己知：；。实验室做口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）(6)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛。在高温时，钠与四氧化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？18．为探究酸的化学性质，进行如下实验：① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 ______________② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：a．NaCl、 HCl ． __________________③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。方案编号实验操作实验现象结论方案1取样于试管中，滴加紫色石蕊试液__________猜想a成立方案2取样于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 Ⅰ.方案2不合理的理由是 _________________ (用化学方程式表示)。Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 _____ （填序号）。A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。Ⅰ.氢气的物质的量是 ______________ mol 。Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算） ______________19．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。(2)某同学进行下图实验。①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。①水分子的能量     ②水分子的组成和结构 ③水的化学性质   ④构成水分子的原子种类(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）20．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。（1）称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示：（2）装置A中试剂的作用是____________，装置B中试剂的作用是________________。（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置甲中的液体名称是_____________。（4）实验中，如果观察到______________现象可确认Y中还有H2气体。（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：_______________________________。（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。①装置I的作用是______________。②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O_______g。21．用下图所示实验装置进行CO还原CuO的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。(1)装置中1处NaOH固体作用是_______；装置中2处发生反应的化学方程式为_______。(2)写出实验过程中装置3处的实验现象_________。(3)实验结束后，若要确定装置中1处固体的成分，请设计合理的实验方案______。(简要写出实验步骤、现象和结论)。(4)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。a Fe、CuSO4溶液、Ag b Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液c Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 d Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液(5)某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。①请解释BC段压强增大的原因______(用化学反应方程式表示)。②80s时溶液中溶质的成分是什么？______(6)若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁可炼出铁的质量是多少？______22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
参考答案：1．C2．B3．C4．B5．D6．C7．C8．D9．B10．D11．C12．C13．D14．A15．D16．A17．(1)干燥(2)石灰浆中含有氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬。(3)石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液与浓氨水(4)     4.5     >(5)固体溶解，有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。(6)解：设理论上需要钠的质量是         x=4.6kg答：理论上需要钠的质量是4.6kg。18．     有气泡产生     NaCl     变红     NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3     D     0.1     0.35（或35%）19．(1)煮沸(2)     液体分层，上层无色下层红色     固体、液体或气体     乳化作用(3)     O3##臭氧     ④(4)     SO42-##Na+     ##Na+(5)     氧气##O2     9.6      解：电解后硫酸钠溶液的质量为：电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。 20．     CO2     除去SO2     检验SO2是否除干净     BC     澄清石灰水     玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色          分离空气、水和二氧化碳          18021．(1)     除去CO2和H2O     (2)澄清石灰水变浑浊(3)取少量装置1处固体加水溶解，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3(4)d(5)          AlCl3和HCl(6)解：设炼出铁的质量为x。            x=56g答：80g氧化铁可炼出铁的质量是56g。22．     D     C     A     80%     增大