初中化学北京课改版九年级下册第三节 化学肥料达标测试
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这是一份初中化学北京课改版九年级下册第三节 化学肥料达标测试,共19页。试卷主要包含了选择题,综合题等内容,欢迎下载使用。
12.3 化学肥料
一、选择题(共16题)
1.Ca3(PO4)2属于
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥
2.下列化肥属于磷肥的是( )
A.NH4NO3 B.K2CO3 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
3.为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标,农民伯伯在种植农作物的过程中,发现叶子发黄,应该施用氮肥。下列化学肥料不属于氮肥的是
A.NH3·H2O B.NH4C1 C.CO(NH)2 D.NH4H2PO4
4.农业上常用到的化肥有:CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NH3.H2O其中属于复合肥料的是
A.NH4H2PO4 B.Ca3(PO4)2 C.CO(NH2)2 D.——
5.下列生活中常见的物质,呈碱性的是
A.雪碧pH=3.5 B.牛奶pH=6.5
C.矿泉水pH=7 D.肥皂水pH=9.5
6.尿素是一种常见的化肥,尿素属于( )
A.复合肥 B.钾肥 C.氮肥 D.磷肥
7.下列说法中不正确的是( )
A.硝酸钾既是钾肥,又属于氮肥
B.氮肥和钾肥不是都可溶于水的
C.印染厂排放的废水,可加入消石灰进行中和
D.氢氧化钠除油污主要属于化学反应
8.下列说法正确的是( )
A.石油分馏属于化学变化
B.烧碱可用于中和酸性废液
C.塑料和合金都属于合成材料
D.混合施用硫酸铵和草木灰(碳酸钾的水溶液呈碱性)可增强肥效
9.下列化肥中,从外观即可与其它化肥区分的是
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.磷矿粉 D.硫酸铵
10.下列安全和环保知识正确的是( )
A.大量施肥使粮食增产
B.浓硫酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
C.煤气泄漏,立即关闭阀门并打开排风扇
D.生活垃圾集中焚烧
11.下列说法正确的是
A.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭
B.硫酸钾属于氮肥
C.合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属
D.硝酸铵固体溶于水后,溶液的温度立即升高
12.化学与人类生活、社会生产密切相关.下列说法不正确的是
A.常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物,以补充人体必需的锌等微量元素
B.利用和开发太阳能、风能、核能等新能源,以节约化石燃料,有效减少碳排放
C.学生在食堂多用自带饭盒打饭,尽量少用一次性用品,少叫外卖;以节约资源,保护环境
D.为使植物的茎叶生长茂盛,提高粮食产量;大量使用尿素[CO(NH2)3]等化学肥料
13.下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白烟
B.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀产生
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.氯化铵与氢氧化钙混合研磨,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体
14.下列总结正确的是
A.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氮肥和熟石灰混合研磨一定生成氨气
C.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性
D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物
15.实验室里,区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是
选项
A
B
C
D
需区分的物质
生铁和钢
木炭粉和氧化铜
氯化钠和氢氧化钠
磷矿粉和碳酸氢铵
第一方案
分别取样,加入硫酸铜溶液,观察现象
分别取样,观察颜色
分别取样,分别加适量水溶解后,测温度变化
分别取样,观察颜色
第二方案
分别用磁铁吸引,观察现象
分别取样,再分别加入稀盐酸,观察现象
分别取样,分别加适量水溶解后,再加入稀盐酸,观察现象
分别取样,加入试管中,再分别加入稀盐酸,观察现象
A.A B.B C.C D.D
16.下列说法中,正确的是
A.CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂
B.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都能得到黄色溶液
C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D.NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3
二、综合题(共6题)
17.化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结,请你和他一起完成如下总结:
A.工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来,如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是:__________,硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩,酒精灯罩的作用是_______________。
(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”),其目的是 ______________。实验结束后,小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹,否则石灰水倒吸使试管炸裂,小华觉得他分析的不正确,其理由是______________________________。
(3)从环保的角度来分析,该装置存在的不足是____________,应做出的改进是______________。
(4)实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于_______g,其理由是________________________________________________________ 。
B.侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:
(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。 分析下表,反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。
物质
氯化钠
氯化铵
碳酸氢钠
碳酸氢铵
溶解度(20℃)
36g
37.2g
8.5g
29.8g
(2)写出反应I的化学方程式 ___________________________;该反应的基本类型为 __________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。
(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法,小胖百思不得其解,你觉得这样做的 目的是:___________________。
(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________ 。得到的氯化铵可以用作_____________。
18.已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表:
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
(1)20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%.
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线:图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料,从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ .
19.1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱,其生产过程中有下列反应:①;②;
(1)在反应①、②的五种生成物质中,可回收利用当作化学肥料的是_____(填化学式)。
(2)在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳的原因是_____。
(3)向烧杯中加入15g上述纯碱样品,加100g水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为73%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
①当盐酸滴加到_____点时,恰好完全反应。(填A、B、C之一)。
②当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中的溶质是_____(填化学式)。
③试通过化学方程式计算B点时不饱和溶液的质量_____。
20.K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
(一)以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下:
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A.促进植物茎、叶生长,使叶色浓绿;
B.增强植物的抗寒、抗旱能力
C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括:①碳酸钙高温分解的化学方程式为________;
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III:向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为____________(填字母序号,如图为几种盐的溶解度曲线)。
A.0℃-10℃ B.20℃-30℃ C.60℃-65℃ D.80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______;证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象)。
(二)实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下:
【步骤I】制备MnSO4溶液:在三颈烧瓶中(装置见图) 加入一定量MnO2和水,先通氮气,再通入SO2和N2混合气体,搅拌反应3小时。停止通SO2,继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中,先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、_______(任写1条)。
【步骤II】制备MnSO4•H2O晶体:利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。
【步骤III】制备Mn3O4固体:准确称取101.4mg MnSO4•H2O,将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧,下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫,当温度超过1000℃时,Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
21.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识,并且它们具有广泛的用途。
(1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是( )
A 将氯化铵与草木灰混合施用
B 烧碱既可以从内陆盐湖提取,又可用侯氏联合制碱法制取
C 用小苏打治疗胃酸过多
D 高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
(2)随着新能源汽车的发展,动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似,其原因是溶液中都有_______(填离子符号)。
(3)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。
(4)粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了得到纯净的氯化钠,化学兴趣小组设计如下实验:
Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作③中的作用是什么?____
Ⅱ.写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_______。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含有哪些杂质?_____(BaSO4不溶于水也不溶于酸)。
Ⅳ.如何判断加入盐酸达到适量_____。
(5)10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳,则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为______(准确到0.1%)?
22.酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]可用稀盐酸除掉,写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式_____。
(2)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图:
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_____。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥.检验铵态氮肥的方法是_____。
(3)蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
①加入过量Na2CO3溶液的目的是____,溶液B中含有的溶质有____,步骤④用到玻璃棒的作用是______。
②固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2,请写出生成Mg(OH)2的化学方程式_______。
(4)在13.25g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%的稀盐酸,当加入100g稀盐酸时,所得溶液的pH为7。求样品中纯碱的质量分数是多少?______
参考答案:
1.C
【详解】
Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾元素中磷元素,属于磷肥,故选项C正确。
故选C。
2.D
【详解】
A、NH4NO3含有氮元素,属于氮肥;B、K2CO3中含有钾元素,属于钾肥;C、硝酸钾(KNO3)中含有氮元素和钾元素,属于复合肥;D、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]中含有磷元素,属于磷肥。故选D。
3.D
【详解】
A、NH3·H2O中含有N元素,属于氮肥,不符合题意;
B、NH4C1中含有N元素,属于氮肥,不符合题意;
C、CO(NH)2中含有N元素,属于氮肥,不符合题意;
D、NH4H2PO4中含有N和P元素,属于复合肥,符合题意;
故选D。
4.A
【详解】
复合肥是指含有植物生长需要量较大的三种营养元素N、P、K中的两种或以上的化肥,三种元素中,磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,磷酸钙中只有磷元素,属于磷肥,尿素只含氮元素,属于氮肥,所提供物质中硝酸钾含有氮元素和钾元素,也属于复合肥。
5.D
【详解】
A、雪碧的pH为3.5,小于7,显酸性,故选项错误;B、牛奶的pH为6.5,小于7,显酸性,故选项错误;C、矿泉水的pH为7,等于7,显中性,故选项错误;D、肥皂水的pH为9.5,大于7,显碱性,故选项正确。故选D。
点睛:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色;据此进行分析判断。
6.C
【详解】
化学肥料中的营养元素主要是N、P、K三种,把分别含有这三种元素的肥料叫氮肥、磷肥、钾肥,把含有两种及两种以上营养元素的化学肥料叫复合肥,根据尿素的化学式CO(NH2)2可知,它只含有氮元素一种营养元素,所以是氮肥。故选C。
7.C
【详解】
A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素,因此硝酸钾既是氮肥也是钾肥,属于复合肥,故说法正确;
B、氮肥、钾肥一般易溶于水,但有的带有磷、氮的肥料难溶于水,故B说法正确;
C、印染厂的废水呈碱性,应用稀硫酸中和印染厂的碱性废水,不能用消石灰中和,故C说法错误;
D、氢氧化钠除油污是利用氢氧化钠与油污发生反应,属于化学反应,故D说法正确。
故选C。
8.B
【详解】
A、石油分馏只是将成分分离,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、烧碱显碱性,可用于中和酸性废液,正确;C、三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶,错误;D、混合施用硫酸铵和草木灰(碳酸钾的水溶液呈碱性)会将铵根转化为氨气,会降低肥效,错误。故选B。
9.C
【详解】
硝酸钾为白色晶体,,碳酸钾为白色晶体,磷矿粉为灰白色粉状固体,硫酸铵为白色晶体,故从外观上可与其他化肥区分的是磷矿粉。故选C。
10.B
【详解】
A、大量施肥使粮食增产,可能造成土地板结、污染地下水等问题,错误。
B、酸溅到眼睛中,为了降低伤害,应该立即用水冲洗,且边洗边眨眼睛,正确。
C、煤气泄漏,打开排风扇可能造成电打火,引发火灾,错误。
D、生活垃圾集中焚烧,会造成空气污染,错误。
故选B。
11.A
【详解】
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,隔绝氧气,正确;
B. 硫酸钾中不含有氮元素,不属于氮肥,应该是钾肥,故错误;
C. 合金的熔点比组成金属低,硬度高于组成它们的纯金属,故错误;
D. 硝酸铵固体溶于水属于吸热过程,溶液的温度立即降低,故错误;故选A。
12.D
【详解】
A.海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物中富含锌元素,可以补充人体必需的锌等微量元素,故正确;B.利用和开发太阳能、风能、核能等新能源,既能节约化石燃料,又能有效减少碳排放,故正确;C.少使用一次性用品,如一次性筷子、纸杯,就会避免资源浪费,污染环境,故正确;D.合理施用化学肥料可以促进农作物的增产,若过量施用会造成环境的污染,故错误
13.B
【详解】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口观察到白雾,不是烟,错误;
B、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀产生,正确;
C、细铁丝在空气中不燃烧,错误;
D、氯化铵与氢氧化钙混合研磨,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,错误。
故选B。
14.C
【详解】
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不正确;
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气,不正确;
C、酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,正确;
D、含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,如一氧化碳、二氧化碳等,不正确;
故选C。
15.D
【详解】
A、生铁和钢都是铁和碳的合金,加入硫酸铜,铁都会和硫酸铜反应,现象相同,不能区分,生铁和钢片都能被磁铁吸引,也不能区分,错误;
B、木炭粉和氧化铜都是黑色,无法用颜色区分,错误;
C、向氯化钠和氢氧化钠中加入稀盐酸,氯化钠不和盐酸反应,氢氧化钠会和盐酸反应,但两者都没有现象,无法区分,错误;
D、碳酸氢铵是一种白色化合物,呈固体状;而磷矿粉为灰色或者褐色,可以通过颜色区分,碳酸氢铵与稀盐酸反应生成气体,磷矿粉与稀盐酸不反应;所以两种方案都合理,正确;
故选D。
16.D
【详解】
A. CaO能与水反应,能作干燥剂,NaOH固体易潮解,也能作干燥剂,但不与水反应,错误;B. Fe与稀盐酸反应,得到浅绿色溶液,Fe2O3与稀盐酸反应得到黄色溶液,错误;C. 浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,敞口放置浓度都会变小,错误;D. NH4Cl、(NH4)2SO4都含NH4+,含NH4+的物质都能与熟石灰反应生成NH3,正确。故选D。
点睛:熟练掌握物质的性质以及与其它物质之间的反应。
17. 红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 集中火焰,提高温度 通入CO 排尽空气,防止加热时发生爆炸 实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却,石灰水不会倒吸 未处理尾气,污染空气 在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气 2.8 部分一氧化碳没有参加反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃时碳酸氢钠的溶解度最小,先饱和析出固体 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 分解反应 冷却结晶 压强增大,二氧化碳气体溶解度增大 CO2和H2O 氮肥
【详解】
A.工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验过程中可以观察到的现象是:红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊,化学反应方程式是3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 。酒精灯罩的作用是集中火焰,提高温度,以达到高温条件。(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。实验过程中应该先通入CO,其目的是排尽空气,防止加热时发生爆炸。实验结束后,会一直通一氧化碳至装置冷却,玻璃管内压强不会变小,石灰水不会倒吸。(3)从环保的角度来分析,一氧化碳是空气污染物,实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳,而该装置存未处理尾气,会污染空气,应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。(4) 由Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为:28:44,,实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重4.4g,说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g,其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气,实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化,同时还有反应中剩余的一氧化碳。B.(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水,化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑;该反应的基本类型为 由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥,得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度,提高溶液中二氧化碳的浓度,有利于提高反应速率和产率。(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物,可循环利用。得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。
18. 26.5 在该温度下,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 复合 降温结晶或冷却
【详解】
(1)根据题目信息和表格可知:20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=; (2)图中两溶解度曲线交点的意义是:在该温度下,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等;画图如下:;(3)KNO3是化学肥料中的复合肥料,因为硝酸钾中有钾元素和氮元素;从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是:降温结晶或冷却。
19. NH4Cl 氨气的水溶液呈碱性,二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性,二者易发生中和反应(或其他合理答案) B Na2CO3、NaCl 210.6g
【详解】
(1)在反应①、②的五种生成物质中,NH4Cl中含有氮元素,所以NH4Cl属于化学肥料中的氮肥;故填:NH4Cl;
(2)在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳的原因是氨气极易溶于水而二氧化碳能溶于水,氨气的水溶液呈碱性,二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性,二者易发生中和反应,增大溶液浓度(或其他合理答案);故填:氨气的水溶液呈碱性,二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性,二者易发生中和反应(或其他合理答案);
(3)
①由于Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,观察图像当B点时,气体质量不再改变,恰好完全反应;故填:B;
②当滴加稀盐酸至图中A点时,碳酸钠还未反应完,溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaCl;故填:Na2CO3、NaCl;当B点时,恰好完全反应,
③解:设生成二氧化碳的质量为 x
x=4.4g,
根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为
答:所得不饱和溶液的质量为210.6g。
20. C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品,加水配成溶液,先滴加足量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体,防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
【详解】
(1)肥能促使农作物生长健壮,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,故选C;
⑵反应釜I中发生的反应包括:①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑;
(3) 80℃-90℃时,氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大,为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃,故选D。
⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物,上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙;产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵,取少量样品,加水配成溶液,先滴加足量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,说明K2SO4中不含杂质。
⑸烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为吸收二氧化硫气体,防止空气污染。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。
⑺步骤I中,先通入氮气的目的是排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、微热提高温度。
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。
21. C OH- 搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (或) 氯化钙、氯化钡、氯化镁 当不再有气泡出时停止滴加稀盐酸 解:设反应后生成氯化钙质量为x
x=11.1g
答:滤液中氯化钙的质量分数是10.5%。
【详解】
(1) A 、铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气,造成肥效降低,草木灰显碱性,故氯化铵与草木灰不能混合施用,错误;
B 、烧碱是氢氧化钠俗名;纯碱碳酸钠既可以从内陆盐湖提取,又可用侯氏联合制碱法制取,错误;
C 、小苏打可以和胃酸中盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,正确;
D 、生石灰氧化钙和水反应可以得到熟石灰,错误。
故选C。
(2)碱具有通性的原因是电离出的阴离子都是氢氧根离子。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似,其原因是溶液中都有氢氧根离子0H-。
(3) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,。
(4)Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器:玻璃棒;操作③为蒸发结晶得到氯化钠晶体,玻璃棒的作用搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
Ⅱ.操作②中碳酸钠可以和氯化钙及过量的氯化钡反应除去杂质,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠:(或碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠:)。
Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,那么加入的稀盐酸会和前面生成的氢氧化镁固体、碳酸钙固体、碳酸钡固体分别反应生成引入氯化镁、氯化钙、氯化钡杂质。
Ⅳ.滤液M中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠,盐酸首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳,当不再有气泡冒出时停止滴加稀盐酸,此时盐酸适量。
(5)见答案。
22.(1)
(2)
与熟石灰混合研磨,闻气味
(3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
(4)解:设样品中纯碱的质量分数是x
x=80%
答:样品中纯碱的质量分数是80%
【分析】
(1)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:;
(2)
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为:;
②铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气,具有刺激性气味,故检验铵态氮肥的方法是:与熟石灰混合研磨,闻气味;
(3)
①粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质,加入过量的氢氧化钠,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁,加入过量的氯化钡,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,可除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,故加入过量的碳酸钠溶液,可除去氯化钙和过量的氯化钡;
结合以上分析,溶液B中含氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠;
步骤④为蒸发,蒸发用到玻璃棒的作用是:搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,该反应的化学方程式为:;
(4)
见答案。
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