2022中学生标准学术能力诊断性测试高三下学期3月诊断性考试化学含答案

这是一份2022中学生标准学术能力诊断性测试高三下学期3月诊断性考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷共300分，考试时间150分钟。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2021年4月22日是第52个世界地球日，主题为“修复我们的地球”，用以鼓励自然恢复、新兴的绿色技术和能够恢复世界生态系统的创新思维。以下相关措施的描述中正确的是
A.使用可降解塑料，并对含有重金属的废旧电池等进行深层掩埋
B.对化石燃料煤、石油、天然气等可再生能源进行综合利用
C.控制含氮、磷污水的排放，以防治赤潮、水华等现象
D.减少CH4、CO2等气体的排放，以防止臭氧空洞的形成
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA
B.pH＝1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NA
C.1 ml PCl3与1 ml Cl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA
D.等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子
9.阿魏酸是阿魏、当归、酸枣仁等中药材的有效成分之一，具有抗辐射、抗氧化、抗病毒等功效，其结构如图所示。关于该有机物的说法中不正确的是
A.该有机物的分子式为C10H10O4
B.该有机物苯环上具有相同取代基的同分异构体共6种
C.1 ml该分子最多与4 ml H2发生加成反应
D.阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面
10.物质M(结构如图)可应用于食品行业，具有苯甲酸钠等防腐剂不可比拟的优势。其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，其中仅Y与Z同周期。下列说法中正确的是
A.原子半径由小到大顺序为XB.X、Y、Z、Q共同组成的物质水溶液可能呈酸性
C.Q单质可通过电解其氯化物的水溶液获得
D.Y与Z的氢化物的沸点高低为Y11.侯氏制碱法由我国化学工程专家侯德榜于1943年创立，曾在全球享有盛誉。实验室模拟相关流程的部分制备环节的装置图如图所示，下列有关说法中正确的是
A.装置A用来制备NH3，装置C用来制备CO2
B.实验过程中弹簧夹打开的顺序为先打开K1，后打开K2
C.实验时可选用稀H2SO4与CaCO3制备CO2
D.B中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋
12.燃煤脱硫可减少环境污染，电解脱硫的基本原理如图所示。利用电极反应将Mn2＋转化为Mn3＋，Mn3＋再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3＋和SO42－。下列说法中错误的是
A.a端连接直流电源的正极 B.b端所连接石墨电极开始时有无色气体生成
C.电解过程中混合溶液的pH增大 D.燃煤脱硫过程Mn2＋不需要额外补充
13.常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 H2A溶液的滴定曲线如图所示，已知A点c(H2A)＝c(HA－)，C点c(A2－)＝c(HA－)，若pKa＝－lgKa，则下列说法不正确的是

A.25℃时，H2A的pKa1＝1.85
B.HA－电离程度大于自身的水解
C.C点溶液中c(Na＋)>3c(A2－)
D.D点所得溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 ml·L－1
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(15分)重铬酸钾可用于皮革、火柴、印染、电镀等工业。某兴趣小组采用Fe(CrO2)2为原料模拟工业流程制备K2Cr2O7晶体，流程如下：
(1)Fe(CrO2)2中Cr的化合价是 。
(2)步骤I“煅烧”的化学方程式为 。
(3)步骤II“水浸”中，NaFeO2会发生强烈水解，则滤渣1的化学式为 。
(4)步骤III“适量H2SO4”酸化时 (填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(5)步骤IV为得到杂质较少的粗产品K2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩至 时停止加热，冷却结晶。根据流程可知上述条件下K2Cr2O7的溶解度 Na2Cr2O7的溶解度。
(6)利用膜电解技术(装置如下图所示)，也可实现K2CrO4制备K2Cr2O7的过程，其总反应方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑。阴阳两室内均加入K2CrO4溶液，则K2Cr2O7在 (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过交换膜的离子主要为 。

27.(14分)阿司匹林为医药史上三大经典药物之一，又叫乙酰水杨酸，其合成原理如下：
已知：①水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和NaHCO3溶液。
②乙酸酐有吸湿性，缓慢地溶于水形成乙酸；
③部分物质数据如下：
实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：
①在50 mL圆底烧瓶中，加入2g干燥的水杨酸和5 mL新蒸馏的乙酸酐，再加5滴浓硫酸，充分摇动使水杨酸全部溶解，加热保持瓶内温度在80～85℃，反应20min。
②稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入50 mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。
③将粗产品转移到100 mL烧杯中，慢慢加入溶液A，并不断搅拌，直到无气体产生为止。
④抽滤除去不溶性杂质，滤液倒入盛有盐酸的烧杯中，搅拌后用冰水冷却、结晶，抽滤并用少量水洗涤，干燥获得产品乙酰水杨酸。
⑤步骤②所得粗产品也可采用重结晶的方式提纯。用如上图所示的回流装置，将粗产品加入乙酸乙酯中进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥，得晶体状乙酰水杨酸。
(1)步骤①中所用仪器和原料需要干燥的原因是 ；应采用的加热方法是 。
(2)步骤②和④中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是 ；洗涤晶体要用少量冷水，原因是 。
(3)步骤③中所加溶液A为 。
(4)步骤⑤中粗产品热溶解时需加入两粒沸石，目的是 。
(5)实验时冷凝水应从图中 (填“a”或“b”)口通入，采用回流装置不采用烧杯等敞口容器的优点是 。
28.(14分)硫化氢气体是石油钻井过程中经常遇到的腐蚀性气体之一，属于常见的酸性有害气体，其转化和综合应用是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫磺，反应过程如下：
反应炉中的反应：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1035.6 kJ·ml－1
催化转化器中的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(g)＋2H2O(g) △H＝－92.8 kJ·ml－1
则克劳斯工艺中获得气态硫磺的总反应的热化学方程式为： 。
(2)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气，其中H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
①由图1可知，2H2(g)＋S2(g)2H2S(g)△H 0(填“>”或“<”)。
②图1中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 ，理由是 。
(3)Binist等进行了H2S热分解实验：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，开始时，当1 ml H2S与23.75 ml Ar混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时H2、H2S及S2(g)的体积分数如图2所示。其中曲线c为 ，该反应在Q点对应温度下的平衡常数Kp＝ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留小数点后两位)。

(4)利用如图3所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢，总反应为2H2S＋O2＝S2＋2H2O，其中电势较高的电极为 (填“A”或“B”)，电极B发生反应的电极方程式为 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)
氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
(1)尿素[CO(NH2)2]的合成揭开了人工合成有机物的序幕。其中各组成元素(氢除外，下同)电负性最弱的是 (填元素名称)，第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)，氮原子价层电子的轨道表达式为 。
(2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为 。
②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是 。
③NH3BH3的熔点 CH3CH3(填“>”或“<”)，原因是 。
(3)氮化镓(GaN)晶体是一种很有发展前景的材料，可用于研发下一代功率半导体设备。岩盐矿(NaCl)结构的GaN晶体结构如下图所示，Ga、N原子半径分别为1.40×10－10m、0.8×10－10m，则Ga原子的配位数为 ，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该GaN的密度是
g·cm－3(相对原子质量N：14Ga：70)。

36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)
黄连素是黄连、黄柏等常用中药的有效成分，具有抗菌抗癌等作用。一种制备盐酸黄连素的合成路线如图所示。A为芳香族化合物，能使FeCl3显紫色，核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为1：1：1；C中存在羟基和羧基。
已知：RCHORCH＝CHCOOH
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；D的分子式为 。
(2)B→C的反应的化学方程式为 。
(3)E→F反应类型为 ，反应条件为 。
(4)符合下列条件的G的同分异构体有 种。
①苯环上只有2个取代基
②能发生银镜反应
③具有α－氨基酸结构
(5)写出以乙炔和丙二酸为原料合成CH3CH2CH2COOH的流程图。