2022沧州高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022沧州高一上学期期末考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列有关实验操作错误的是， 下列物质的性质比较，正确的是等内容，欢迎下载使用。
沧州市2021~2022学年度高一年级第一学期期末教学质量监测
化学试卷
考生注意：
1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：苏教版必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na 23
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的)
1. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是
选项
混合物
纯净物
电解质
酸性氧化物
A
盐酸
Na2CO3
K2SO4溶液
SO2
B
氯水
KNO3晶体
NaCl
干冰
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
NO2
SO3
D
空气
Fe(OH)3胶体
Na2CO3
CO

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯水含有氯气和水等多种物质，属于混合物，KNO3晶体是纯净物，NaCl在水溶液中自身能导电，属于电解质，干冰成分是CO2，能与碱反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C．CuSO4·5H2O为纯净物，NO2本身不能导电，属于非电解质，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体为混合物，CO不是酸性氧化物，故D错误；
故选：B。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol∙L−1 BaCl2溶液中含有的Cl－数目为2 NA
B. 常温常压下，32 g氧气含有的电子数为16 NA
C. 9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数
D. 1 mol Fe与足量氯气反应转移电子数目为2 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1 mol∙L−1 BaCl2溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故A错误；
B．1个氧气含有16个电子，常温常压下，32 g氧气物质的量，则32 g氧气含有的电子数为16 NA，故B正确；
C．9 mL水质量为9g，物质的量，11.2 L氮气，气体所处条件位置，无法计算物质的量，故C错误；
D．1 mol Fe与足量氯气反应生成氯化铁，转移电子数目为3 NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
3. 下列判断错误的是
A. SO2和SO3互为同素异形体
B. 和互为同位素
C. C4H10的同分异构体有两种
D. 有无固定的熔点可以间接地确定某一固体是否为晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2和SO3为化合物，不是单质，不能为同素异形体，故A错误；
B．和质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．C4H10的同分异构体有2种：CH3-CH2-CH2-CH3、，故C正确；
D．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以有无确定的熔点可以区分晶体和非晶体，故D正确；
故选：A。
4. 下列说法错误的是
A. “84”漂白剂的有效成分是NaClO
B. “84”漂白剂放在太阳光下会更快失效
C. 足量Na2O2与等质量的H2O、CO2反应生成等质量的O2
D. Na久置在空气中，最终得到白色粉末
【答案】C
【解析】
【详解】A．“84”漂白剂的有效成分是NaClO，具有漂白性，故A正确；
B．次氯酸根水解生成的次氯酸在光照下分解，因此“84”漂白剂放在太阳光下会更快失效，故B正确；
C．等质量的H2O、CO2，H2O物质的量大于CO2物质的量，根据2 Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2 Na2O2＋2 CO2＝2Na2CO3＋O2，则足量的Na2O2与等质量的H2O、CO2反应，H2O生成的O2多，故C错误；
D．Na久置在空气中，最终得到白色粉末Na2CO3，故D正确。
综上所述，答案为C。
5. 下列有关实验操作错误的是
A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出
B. 蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
C. 从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不能放回原试剂瓶，应处理掉
D. 焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氯化碳密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出，故A正确；
B．蒸馏时温度计测蒸气温度，因此蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠必须放回原试剂瓶，故C错误；
D．焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验，以便观察火焰灼烧时的颜色，故D正确。
综上所述，答案为C。
6. 下列关于物质或离子检验的叙述错误的是
A. 某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有 SO
B. 某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定含CO
C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含钠元素
D. 无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润无色酚酞试纸变红的气体，则原溶液中有NH
【答案】B
【解析】
【详解】A．某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生， 沉淀为硫酸钡，则溶液中一定是SO，故A正确；
B．某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能是CO，也可能是HCO，还可能是SO，故B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含钠元素，故C正确；
D．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润无色酚酞试纸变红的气体，说明产生的氨气溶于水呈碱性，则原溶液中有NH，故D正确。
综上所述，答案为B。
7. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A. SO2尾气一般用NaOH溶液吸收
B. Na2O2 、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
C. SO2能使溴水褪色，因为SO2的还原性
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2有毒，会污染环境，因此SO2尾气一般用NaOH溶液吸收，故A正确；
B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，前两者是氧化性漂白，后者是与有色物质生成不稳定的无色物质，故B正确；
C．SO2能使溴水褪色，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应而褪色，是因为SO2的还原性，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，但氨气属于碱性气体，和硫酸会发生反应，因此浓硫酸不可用于干燥氨气，故D错误。
综上所述，答案为D。
8. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 非金属性： P>S>Cl
B. 碱性：LiOH> NaOH> KOH
C. 气态氢化物的热稳定性：HF> HCl> H2S
D. 酸性：H2SO4> HClO4> HBrO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性为P＜S＜Cl，故A错误；
B．金属元素金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则正确顺序为LiOH ＜NaOH＜KOH，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故C正确；
D．非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4酸性最强，故D错误；
故选：C。
9. 自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是

A. 煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应
B. 先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度
C. 沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
D. 工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多
【答案】A
【解析】
【详解】A．煅烧贝壳得到生石灰，化合价没有发生变化，因此该反应为非氧化还原反应，故A错误；
B．先将海水中的镁沉淀变为Mg(OH)2，再加入盐酸转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度，故B正确；
C．沉淀池主要将镁离子沉淀，其主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C正确；
D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁，而不采用电解熔融氧化镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多，故D正确。
综上所述，答案为A。
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
10. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3 +3H2O6KH(IO3)2 +5KCl+ 3Cl2↑。下列说法错误的是
A. 该反应中KCl和Cl2都是还原产物
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 产生22. 4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mole-
D. 第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应无电子转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合价降低生成的，均是还原产物，故A正确；
B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；
C．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.4L(标准状况)即Cl2时，反应转移20mol e-，故C错误；
D．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应中个元素化合价无变化，不存在电子转移，故D正确；
故选：C。
11. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. Cl2通入水中：Cl2 +H2O=H+ +Cl- +ClO-
B. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ +Cl2=Fe3+ +2Cl-
C. MnO2和浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+ +2Cl-Cl2↑+Mn2+ +2H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO+H++OH-=BaSO4 ↓+H2O
【答案】AD
【解析】
【详解】A．氯气通入水中生成HClO是弱酸，不可拆，正确的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：AD。
12. 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. K+、Na+ 、NO、Cl－ B. Fe3+、Cl－、Na+ 、I－
C Na+、Ca2+ 、OH－、HCO D. Mg2+、NO、Cl－、MnO
【答案】A
【解析】
【详解】A．H+、K+、Na+、NO、Cl－都不反应而大量共存，故A符合题意；
B．Fe3+与I－发生氧化还原反应而不共存，故B不符合题意；
C．Ca2+、OH－反应生成微溶物，Ca2+、OH－、HCO反应生成碳酸钙沉淀而不共存，故C不符合题意；
D．MnO是紫色溶液，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y)