2020年湖南省娄底市中考一模化学试题（含解析）

这是一份2020年湖南省娄底市中考一模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

亲爱的同学：展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷、细心检查哦！祝你成功！
理科综合时量120分钟，化学满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共30分）
1. 下列四种生活现象中，与其他三种有本质区别的是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A、玻璃破碎过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、划火柴过程中过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；C、蜡烛融化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、香水扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选B。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2. 下列对“化学与生活、环境”的认识，科学的是（ ）
A. 厨房燃气泄漏，迅速打开排气扇
B. 加大燃煤发电，保障电力供应
C. 催化处理尾气，减轻空气污染
D. 防煤气中毒，煤炉上放一盆水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、厨房燃气泄漏，迅速打开排气扇，易引发爆炸，应该关闭阀门，打开门窗，选项错误；
B、 加大燃煤发电，会导致大气中污染物增多，不利于保护环境，选项错误；
C、催化处理尾气，可以将有害气体转化成无害物质，减轻空气污染，选项正确；
D、防煤气中毒，不能采用煤炉上放一盆水的方法，因一氧化碳难溶于水，也不与水反应，选项错误。
故选C。
3. 小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是
A. 涤纶B. 羊毛纤维C. 棉纤维D. 锦纶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，错误．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确．
C、棉纤维的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时的烧纸的气味，错误．
D、绵纶是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，错误．
故选B．
4. 下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考察实验室仪器的正确使用规范
【详解】A、取固体药品是，瓶盖应倒放在桌面上，取用结束后，应盖回原广口瓶；故选项错误；
B、酒精灯使用结束后，应用灯帽熄灭酒精灯；故选项错误；
C、试管使用结束后，清洗完的试管应放置在试管架上；故选项正确；
D、胶头滴管使用完，应放置在干燥洁净的烧杯中；故选项错误
故选C。
【点睛】注意常见实验仪器使用后的放置位置
5. 用如图进行实验，下列说法中不正确的是（ ）
A. 能证明分子在不断运动
B. 浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C. 氯化氢分子比氨分子运动得快
D. 实验过程中发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
【详解】A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。
6. 实验室制取CO2的实验中，下列做法可行的是（ ）
A. 用镊子夹取块状石灰石固体
B. 鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C. 用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2
D. 把用剩的酸液倒回原瓶
【答案】A
【解析】
【分析】
详解】A、取用块状石灰石固体要用镊子夹取，故A正确；
B、实验室取用药品时应注意的“三不”是：不能用手接触药品；不能尝任何药品的味道；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味．故B错误；
C、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，故C错误；
D、根据实验室用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．可知将用剩的酸液倒回原瓶做法错误，故D错误；
故选A．
【点睛】本题考查学生对实验室制取二氧化碳的实验操作步骤注意事项的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
7. “尽量别给孩子用涂改液，涂改液中甲苯超标34倍会中毒，不但会刺激眼睛、呼吸道，如果在密闭空间里，大量吸入，还会造成急性中毒，甚至会致癌”，这是央视3.15晚会的一则报道，甲苯的化学式为C7H8，下列关于甲苯（C7H8）的说法正确的是（ ）
A. 甲苯由碳、氢二种元素组成B. 甲苯由碳、氢二种原子构成
C. 甲苯的相对分子质量为92gD. 甲苯中碳、氢二种元素的质量比为7：8
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、甲苯由碳、氢二种元素组成，正确。
B、甲苯由甲苯分子构成，选项错误。
C、甲苯的相对分子质量为92，相对分子质量单位“1”不是“g”，选项错误。
D、甲苯中碳、氢二种元素的质量比为（7×12）：（8×1）=21：2，选项错误。
故选：A。
8. 实验室制取气体选择收集方法时，在下列性质中，必须考虑的是( )。
①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】实验室根据气体的密度、溶解性、能否与水反应选择气体收集方法，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法，不溶于水，不和水反应可用排水法收集，故选：D。
9. 被称之为“软电池”的纸质电池采用薄层纸片作为传导反应为：，避免了传统电池所带来的污染问题。则下列说法正确的是
A. 该反应中二氧化锰作催化剂
B. 反应前后有三种氧化物，且常温下都为固体
C. 其工作原理是将化学能转化为电能
D. 反应中只有锌元素化合价发生了变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、在该反应中二氧化锰是反应物，不是催化剂，说法错误；
B、反应前后有三种氧化物，常温水为液态，说法错误；
C、该电池是将化学能转化为电能，故正确；
D、反应前后锰元素化合价由+4变为+3，也发生了变化，说法错误。
故选：C。
10. KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 40℃时，100g水中最多溶解45gKCl
B. 随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C. KNO3的溶解度始终大于KCl
D. 40℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为 ×100%
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、40℃时氯化钾溶解度是45g，100g水中最多溶解45gKCl，正确。
B、随着温度的升高，氯化钾溶解度增大，饱和KCl溶液中不会有固体析出，选项错误。
C、温度不确定，无法比较KNO3与KCl溶解度大小，选项错误。
D、40℃时，某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定为 ×100%，不是饱和溶液溶质质量分数小于×100%，选项错误。
故选：A。
11. 下 列化学用语书写正确的是
A. +3 价铝元素: Al3+
B. 3个三氧化硫分子: 3SO3
C. 2个铁离子: 2Fe2+
D. 2个氢原子: H2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、+3价的铝元素是在铝元素符号的正上方加上+3，表示为，错误；
B、3个三氧化硫分子就是在三氧化硫化学式的前面加上数字3，表示为3SO3，正确；
C、2个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，表示为2Fe3+，错误；
D、2个氢原子就是在氢元素的符号前面加上数字2，表示为2H，错误；
故选：B。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B. 冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂
C. 纯碱碳酸钠是一种碱
D. NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、厨房洗涤剂通过乳化作用，去除油污，选项错误。
B、冰投入水中，是纯净物，不是溶液，没有溶质溶剂，选项说法错误。
C、纯碱碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，是一种盐，选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，制成的冰袋可用于给高烧病人降温，正确。
故选：D。
13. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3 溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（ ）
A. FeCl3溶液B. Cu（NO3）2溶液C. NaCl溶液D. CuCl2溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。
B、硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸银混合无明显现象，不符合题意。
C、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。
D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合，生成氯化银白色沉淀，符合题意。
故选：D。
14. 下图为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是
A. 生成物丙属于氧化物B. 该反应属于化合反应
C. 反应前后，原子种类和数目均不变D. 参加反应的物质甲与生成物丙的质量比为1:1
【答案】D
【解析】
根据反应的微观示意图，反应的化学方程式为：2SO2+O2===2SO3。A. 生成物丙是由氧元素、硫元素组成的化合物，属于氧化物，正确；B. 该反应是两种物质发生反应生成一种物质，属于化合反应，正确；C. 反应前后，原子种类和数目均不变，正确；D. 参加反应的物质甲与生成物丙的质量比为（2×64）：（2×80）=4:5，错误。故选D。
15. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
除杂的原则是不增不减易分离。
【详解】A、CaO（CaCO3）加水之后氧化钙和水会发生反应生成氢氧化钙，不符合题意。
B、CO2（CO）通入足量的O2点燃会引入新的杂质氧气，不符合题意。
C、HCl（H2SO4）加入适量的氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，通过过滤把硫酸钡去除，既去除了硫酸又没有引入新杂质，符合题意。
D、NaCl（NaOH）加入适量的硫酸会生成硫酸钠，引入新杂质，不符合题意。
故选：C。
二、填空题（本大题共5个小题，每空2分，共40分）
16. 学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。
（1）《流浪地球》的热播让大家了解到“人造空气”可帮助人类实现太空漫步的梦想，“人造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是________。
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的________性。
（3）厨房里可以用____________来洗涤水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]。
（4）2019年3月30日四川省凉山州本里县境内发生森林火灾。扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火的原理是_____。
【答案】 (1). 氮气（或N2） (2). 吸附 (3). 食醋 (4). 清除可燃物
【解析】
【分析】
【详解】（1）空气中含量最多气体是氮气，故填：氮气（或N2）。
（2）可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。
（3）食醋含有醋酸，可以和碳酸钙反应，生成醋酸钙和二氧化碳和水，厨房里可以用食醋来洗涤水壶中的水垢，故填：食醋。
（4）设立隔离带，其灭火的原理是清除可燃物，故填：清除可燃物。
17. 图中A是铼元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）铼元素的相对原子质量是______。
（2）B表示的原子，其核外电子数是________。若C表示硫离子，则X=_______。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数______（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙代表的元素，属于_________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
【答案】 (1). 186.2 (2). 8 (3). 8 (4). 小于 (5). 稀有气体
【解析】
【分析】
【详解】（1）元素周期表小方格元素名称下方数字表示相对原子质量，故填：186.2。
（2）由图可知核外电子数为8，若C表示硫离子，离子通过得失电子最外层达到了8电子稳定结构，故x=8，故填：8；8。
（3）元素在周期表中的分布规律的，同周期元素原子序数从左向右依次递增，由金属元素过渡到非金属元素，最后是稀有气体元素结尾，故填：小于；稀有气体。
18. 如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。
（1）写出④中所用玻璃仪器的名称_________。
（2）配制过程的先后顺序是_____（填序号）。
A ①②⑤④⑥③ B ②⑤④①⑥③ C ⑤②④①⑥③ D ②⑤④⑥①③
（3）指出图中错误的操作：____________。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有__________（答一点）。
【答案】 (1). 烧杯 (2). B (3). 俯视读数 (4). 称量时砝码和药品位置放反了，并用了游码（或量取水时仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知④中所用玻璃仪器为烧杯，故填：烧杯。
（2）配制过程的先后顺序：取样，称量，溶解搅拌，即:②⑤④①⑥③，故选：B。
（3）俯视读数会使溶液的量取有误差，故填：俯视读数。
（4）所配制溶液的溶质质量分数偏小，有可能是称量时砝码和药品的位置放反了(或仰视读数；转移固体时撒出；配制前烧杯里有水等)。故填：称量时砝码和药品位置放反了，并用了游码（或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水）。
19. 对比实验是学习化学重要方法。请回答下列问题。
（1）实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是_____，该反应的化学方程式为____。
（2）实验二用于验证二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是______。
（3）实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是_______（填“温度”“溶质的性质”或“溶剂的性质”）。
【答案】 (1). 氧气的浓度 (2). S+O2SO2 (3). 没有控制变量（或蒸馏水的体积和氢氧化钠溶液的体积不同） (4). 溶质的性质。
【解析】
【分析】
【详解】（1）空气中氧气浓度低，燃烧不剧烈，纯氧中氧气浓度高燃烧剧烈，说明氧气浓度，影响硫燃烧剧烈程度，该反应化学方程式为S+O2SO2，故填：氧气浓度；S+O2SO2。
（2）实验二用于验证二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是没有控制变量（或蒸馏水的体积和氢氧化钠溶液的体积不同），故填：没有控制变量（或蒸馏水的体积和氢氧化钠溶液的体积不同）。
（3）实验三中AB溶质不同，观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是溶质的性质，故填：溶质的性质。
20. 为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。主要流程如下：
资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。
（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是______。
（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为______。
（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). 使反应物充分接触，加快反应速率 (2). BaSO4 (3). CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
【解析】
【分析】
【详解】（1）不断搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率。
（2）反应釜2中氢氧化钡和工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）反应生成硫酸钡沉淀，故从过滤器中分离出滤渣的成分为硫酸钡。
（3）反应釜3中硫酸铜和硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，发生复分解反应的化学方程式为CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）
21. 今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；…
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：_____；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：_____；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是：_____；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是_____；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是_____；（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起_____．
【答案】 (1). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (2). A (3). 将导管末端插入水中，用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱 (4). 加入药品后橡皮塞没有塞紧 (5). ③⑤ (6). 倒吸
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，反应化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根据铁架台上三个旋钮的不同作用，依据图示可知A可以调节试管的整个高度，故选A；
（3）根据检查装置气密性的方法：将导管末端插入水中，手握住试管，如果导管口有气泡冒出，或松开手后，导管内有一段液柱上升，说明该装置气密性良好，证明不漏气；装置无破损，加热到高锰酸钾已大量分解，导管口仍未产生明显气泡，则可能造成的原因是：加入药品后橡皮塞没有塞紧。
（4）根据实验室制取氧气的装置，操作步骤、注意事项：
用排水法收集氧气： 集气瓶充满水（不能有气泡）后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；由此可知题中步骤：③集气瓶底部出现气泡；⑤导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；导致收集的氧气不纯；正确的方法是：③集气瓶底部不能出现气泡；⑤要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，故答案为③⑤；
（5）根据实验操作：连→查→装→定→点→收→移→熄、及注意事项：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂。
22. .我们通过学习知道，钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。
（1）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在金属铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象：
步骤一：将硫酸铜溶液倒入培养皿中
步骤二：用镊子将一小块金属钠放入培养皿中
现象1：金属钠成小球状在液体表面游动；
现象2：金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面只有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有_____色的物质生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
②对实验涉及的物质进行分析：钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的化学式是______。
（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象：
步骤一：向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞试液并搅拌均匀
步骤二：用镊子将一小块金属钠放入烧杯中
现象：钠在液体表面成小球状游动并发出“嘶嘶”声响。小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，液体中出现红色。
请结合上面所示信息，回答下列问题：
①用手触摸反应后烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是______（填“吸热”或“放热”）反应。
②从现象中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显________性，结合液体中所含元素，继而推断有_______（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式_____________。
【答案】 (1). 红 (2). Cu（OH）2 (3). 放热 (4). 碱 (5). NaOH (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】
【详解】（1）铜是红色固体，没有红色固体出现，说明金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，故填：红。
（2）钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，氢氧化钠是可溶的，蓝色难溶性的碱是氢氧化铜，故该碱是氢氧化铜，化学式为：Cu（OH）2，故填：Cu（OH）2。
（3）①用手触摸烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是放热反应，故填：放热。
②液体中出现红色说明反应后液体显碱性，结合液体中所含元素，推断有氢氧化钠生成，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填：碱：NaOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
23. 电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算（要求写出计算过程）：
（1）被电解的水的质量。
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）9g；（2）l0%
【解析】
【分析】
【详解】（1）解：设电解水的质量为x。

故电解水质量9g
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量不变，设溶质质量分数为y。
45g×8%=（45g-9g）×y，y=10%
答：电解水质量9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数10%。
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
加入的物质
NaOH溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
选 项
物质（括号内为杂质）
试 剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
足量的O2
点燃
C
HCl（H2SO4）
适量的氯化钡溶液
过滤
D
NaCl（NaOH）
适量的硫酸
蒸发结晶