精品解析：2020年山东省临沂市沂水县中考二模化学试题（解析版+原卷板）

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九年级考试试题
化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）
1. 属于物理变化的是（　　）
A. 汽油燃烧 B. 苹果腐烂 C. 酒精挥发 D. 糯米酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽油燃烧生成水和二氧化碳等新物质，是化学变化，不符合题意；
B、苹果腐烂过程中，生成新物质，是化学变化，符合题意；
C、酒精挥发过程中，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、糯米酿酒过程中，生成酒精等物质，是化学变化，不符合题意。故选B。
【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2. 下列物质属于单质的是（ ）
A. 干冰 B. 金刚石
C. 盐水 D. 硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物，据此思路进行解析。
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为：CO2，是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故不符合题意；
B、金刚石是由碳元素组成的单质，故符合题意；
C、盐水是盐和水混合物，不属于单质，故不符合题意；
D、硫酸的化学式为：H2SO4，是由氢元素、硫元素和氧元素组成，属于化合物，故不符合题意，故选B。
3. 学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A. 硝酸钾 B. 碳酸钾 C. 尿素 D. 碳酸氢铵
【答案】A
【解析】
【详解】根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥;
A、硝酸钾属于含有N、K元素的复合肥，选项A正确；
B、碳酸钾中只含有营养元素钾，是钾肥，选项B错误；
C、尿素属于含有N元素的氮肥，选项C错误；
D、碳酸氢铵中只有营养元素氮，属于氮肥，选项D错误。故选A。
4. 对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防“新冠肺炎”的措施之一。已知过氧乙酸有较强的腐蚀性，并容易分解：，则X为（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由可知，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在2X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在2X中，X的化学式是。 故选A。
5. 下列基本实验操作，你认为错误的是（ ）
A. 加热液体
B. 倾倒液体
C. 蒸发盐水
D. 熄灭酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3,手握长柄，符合题意；
B、倾倒液体标签正对掌心，瓶盖倒放实验台，瓶口紧挨着量筒,不符合题意；
C、蒸发盐水时，蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部地区受热不均匀,不符合题意；
D、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹,不符合题意。
故选：A。
6. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动顺序中，镁排在氢之前，可以与酸反应，不符合题意；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，不符合题意；
C、二氧化碳不与酸反应，符合题意；
D、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，可以与酸反应，不符合题意。故选C。
【点睛】酸的化学性质：能与酸碱指示剂反应；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
7. 氧气是生活中常见的气体，下列对氧气的有关说法，正确的是
A. 氧气可支持植物进行光合作用
B. 氧气能与所有物质发生氧化反应
C. 氧气的使用要远离火源，因为氧气可燃烧
D. 水中鱼类能生存，是因为水中会溶解少量氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气是绿色植物光合作用的产物，不能支持植物进行光合作用，A选项说法不正确，不符合题意；
B、物质与氧气的反应叫做氧化反应，但是氧气不能与所有物质发生氧化反应，例如稀有气体等物质，B选项说法不正确，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气的使用要远离火源，远离可燃物，C选项说法不正确，不符合题意；
D、氧气能够供给呼吸，通常情况下溶解性较小，水中鱼类能生存，是因为水中会溶解少量氧气，D选项说法正确，符合题意。故选D。
8. 下列关于水的说法正确的是（）
A. 通过水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
B. 通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物
C. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D. 地球上水资源储量丰富，取之不尽，用之不竭
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B、通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水中仍含有可溶性钙镁化合物，是混合物，故选项说法错误；
C、煮沸能降低水中可溶性钙镁化合物的含量，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故选项说法正确；
D、地球上水资源储量丰富，淡水只约占全球水储量的，且分布不均，但并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
故选C。
9. 2020年是全面建成小康社会和“十三五”规划的收官之年,也是打赢污染防治攻坚战的决胜之年。下列措施符合保护环境的理念是
A. 森林公园里的残枝落叶可就地掩埋
B. 工业污水只要是无色无味就可以直接排入湖泊
C. 垃圾无需分类，全部直接焚烧
D. 施用农药是重要的农作物保护手段,可大量使用
【答案】A
【解析】
【详解】A. 森林公园里的残枝落叶可就地掩埋，残枝落叶腐烂发酵可做有机肥料，措施符合保护环境的理念；
B. 工业污水不能直接排入湖泊，无色无味的不一定就是无污染的，措施不符合保护环境的理念；
C. 垃圾直接焚烧会产生污染性气体和烟尘，措施不符合保护环境的理念；
D. 施用农药是重要的农作物保护手段，但要合理使用，大量使用农药会污染水资源，措施不符合保护环境的理念；
故选：A
10. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A. 幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 D. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A．幼儿及青少年缺钙会产生佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故错误；
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；
C．霉变大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮后也不能食用，故错误；
D．乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生有害气体，所以使用乙醇汽油不能杜绝汽车尾气污染，故错误。
故选B。
【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。
11. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。
【详解】A、可以大量共存，且溶液无色透明。
B、溶液中有Cu2＋ ，溶液呈蓝色，不能形成无色溶液；
C、钡离子与硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，不能大量共存；
D、钙离子与碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；氢离子和氢氧根离子会生成水，不能大量共存。
故选A。
12. 通过一年的化学学习，我们学会归纳和发现具有规律性的知识，下列说法不正确的是
A. 物质燃烧需要三个条件：则灭火就需要破坏这三个条件
B. 有机化合物种类繁多，但一定都含有碳元素
C. 合金通常比原来的成分金属有更优的性能，但组成合金的除了金属也可能有非金属
D. 金刚石和石墨都是由同种元素组成的，所以它们的化学性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质燃烧必须同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度达到其自身的着火点。灭火只要控制其中的一个条件就可以，符合题意；
B、有机化合物是含碳元素的化合物，所以虽然有机化合物种类繁多，但一定都含有碳元素，不符合题意；
C、合金通常比原来的成分金属有更优的性能，但组成合金的除了金属也可能有非金属，如生铁中含有铁和碳等，不符合题意；
D、金刚石和石墨都是由同种元素组成的单质，所以它们的化学性质相同，不符合题意。
故选A。
13. 误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是
A. 用量筒量取10mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿,会导致测出的pH偏大
C. 用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足会导致结果偏小
D. 配制溶质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A、在使用量筒时，仰视读数读出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的液体体积大于10mL，选项A错误；
B、用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则测定结果不变。由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果。选项B错误；
C、测定空气中氧气含量的实验中，红磷的量不足就不能将氧气全部反应，因此红磷必须足量，否则会造成实验结果偏小，选项C正确；
D、配制6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶液氯化钠的质量分数偏小，选项D错误。故选C。
14. 推理是化学学习的重要方法之一，下列说法正确的是（　　）
A. 酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. 置换反应生成单质和化合物，因此生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 点燃可燃性气体前要检验气体纯度，因此点燃甲烷前一定要检验气体的纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项错误。
B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项错误。
C、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO2，故选项错误。
D、点燃可燃性气体前要检验气体纯度，为防止发生爆炸，因此点燃甲烷前一定要检验气体的纯度，故选项正确。
故选：D。
15. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是




A．化学反应分类
B． 物质分类
C．地壳中元素含量
D．金属的化学性质

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；
D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。
16. 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
B. t3°C时,将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量关系是乙>甲>丙
C. t2°C时,甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%
D. t2°C时,丙的不饱和溶液可通过降温变成饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在比较物质的时，需要指明温度，说法错误；
B. t3℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙，说法正确；
C. t2℃时，甲和丙的溶解度是40g，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为，说法错误；
D. 丙的溶解度随温度降低而增大，丙的不饱和溶液不可通过降温变成饱和溶液，说法错误。
故选：B。
【点睛】本题考查了溶解度的相关知识，注意溶解度与饱和溶液和不饱和溶液的转换的关系。
17. 某同学在学中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是（）

A. 最常见的单质a是由原子构成的
B. 物质b为空气中的主要成分
C. 物质c可能是一种刺激性气味的气体
D. 物质d的化学式可以是NaNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气是由氮气分子所构成,不符合题意；
B、空气的主要成分是氮气，氮元素化合价为0,不符合题意；
C、NH3为一种刺激性气味气体，其氮元素的化合价为-3价,符合题意；
D、NaNO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，化合物里正负化合价的代数和为0，因此氮元素的化合价为+5价,不符合题意。
故选：C。
18. 为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
将气体通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥
B
除去KCl固体中混有的少量MnO2
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别H2、CH4两种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
检验某物质中是否含有碳酸根离子
加稀盐酸，观察是否有气泡冒出

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化氢可以和碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，故除去CO2中的HCl气体可通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气，故A正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故除去KCl固体中混有的少量MnO2可加水溶解，但过滤、洗涤、干燥后得到二氧化锰，故B错误；
C、 H2、CH4两种气体燃烧，产生火焰相似，无法鉴别，故C错误；
D、若该物质含金属或者碳酸氢根离子，加稀盐酸，也有气泡生成，故D错误；
故选A。
二、填空与简答题（化学方程式每个2分，其余每空1分）
19. 化学实验室中药品应该按要求存放在容器中，并贴上标签。标签上通常有物质的名称和化学式等信息。请认真观察图，然后回答问题。

（1）在B标签上填写相关物质的化学式为_____________。
（2）在C标签上填写物质名称为____________。
（3）E的仪器名称为____________。
（4）A标签不能贴____________仪器上（填字母编号）。
【答案】 (1). KMnO4 (2). 氧化铜 (3). 滴瓶 (4). F
【解析】
【详解】（1）标签上通常有物质的名称和化学式等信息，因此在B标签上填写物质的化学式KMnO4。
（2）标签上通常有物质的名称和化学式等信息，因此在C标签上填写物质的名称氧化铜。
（3）E的仪器名称为滴瓶。
（4）A标签不能贴在F,因为酒精为液体，需要用细口瓶保存，F为广口瓶。
20. 小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学。
（1）面粉在人体代谢过程中会生成葡萄糖，其化学式为____________。
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是____________。
（3）航天器的天线用钛合金制成。工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为____________。
【答案】 (1). C6H12O6 (2). 喷漆 (3).
【解析】
【详解】（1）葡萄糖的化学式是：C6H12O6；
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是喷漆，用于隔绝铁与氧气、水的接触；故填：喷漆；
（3）在高温下四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得金属钛，化学方程式为。
21. 出门戴口罩是预防新型冠状病毒的重要措施，医用一次性口罩的原材料之一为聚丙烯（PP），其化学式为（C3H6），医用口罩常用鼻梁筋来固定口罩，鼻梁筋可以随意弯曲变形，不回弹，从而达到良好的密封性。


（1）医用一次性口罩所用材料中，属于有机合成材料的是___________（填1个即可）。
（2）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。
（3）写出只用一步反应即可说明锌比铁活泼的化学方程式___________。
【答案】 (1). 聚丙烯（或环保PE材料） (2). 过滤 (3).
【解析】
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚丙烯和环保PE材料属于有机合成材料；故填：聚丙烯（或环保PE材料）；
（2）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，故填：过滤；
（3）比较锌和铁的金属活动性，可利用活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中置换不活泼金属，如Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2，故填：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2。
22. 图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元素在元素周期表中的信息。


（1）图1中锶元素（Sr）形成的粒子符号是_______________。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的是___________。（填字母序号）
（3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为______________。
【答案】 (1). Sr2+ (2). C (3).
【解析】
【详解】（1）图一可知，原子核内有38个质子，核外电子数一共为36。所以该微粒是离子，带2个单位的正电荷。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故应表示为:Sr2+。
（2）从锶离子结构示意图可知，锶原子最外层应有2个电子。最外层电子数相同，化学性质相似（除氢、氦元素。氦原子最外层最多只能排2个电子，排满时化学性质与最外层排满8电子的原子化学性质相似），所以C最外层也同为2个电子，与锶原子化学性质相似。
（3）元素是含有不同质子数的一类原子的总称。质子数=原子序数。图中有H、He、Be、O、Na。可以组成实验室制取氧气的物质是H2O2。该物质制取氧气的化学方程式为。
23. 下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：

（1）该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为______________。
（2）该反应的基本反应类型为______________。
（3）根据图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式______________。
【答案】 (1). 2：1：2 (2). 化合反应 (3).
【解析】
【详解】（1）根据微观模拟图，反应前有2个分子，反应后有1个分子，说明只有1个分子参加反应；则反应中、、三种分子个数比为2：1：2；因此反应中、、三种分子个数比为2：1：2；
（2）该反应为两种物质反应生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，该反应属于化合反应；
（3）从微量，可推知，这2种元素能形成AB和AB2形式的化合物，如CO，CO2符合要求。且一氧化碳与氧气在点燃的条件下可转化为二氧化碳。符合图示要求。故可填（其他合理也可）。
【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
24. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______________性。
（2）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，完全反应后过滤，滤渣的成分是______________
（填化学式，下同）；滤液中的溶质有______________。
（3）为探究镁、铜的金属活动性强弱，化学兴趣小组选用了下列药品进行实验，其中可行的是__________（填字母序号）。
A 镁片、铜片、稀盐酸
B 镁片、硫酸铜溶液
C 铜片、氯化镁溶液
【答案】 (1). 延展 (2). Fe、Cu (3). FeCl2、MgCl2 (4). ABC
【解析】
【详解】（1）金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔；故填：延展。
（2）在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜，加入过量的铁粉，铁能将铜置换出来仍有剩余，而不能将镁置换出来，所以一定有固体铁和铜；溶液中有氯化亚铁和氯化镁。故填：Fe、Cu，FeCl2、MgCl2。
（3）A、镁能与稀盐酸反应置换出氢气，活动性Mg>H，铜不能与稀盐酸反应置换出氢气，活动性MgCu，可行。
B、镁可以置换出硫酸铜中的铜，可得出Mg>Cu，可行。
C、铜不能置换出氯化镁中的镁，可得出Mg>Cu，可行。
故选ABC。
25. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答下列问题：

（1）蒸发前原溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是________。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是______________（填字母）的。
A 随温度升高而增大
B 随温度升高而减小
C 无法判断
（3）20℃时，该物质的溶解度为______________。
（4）B和C烧杯中溶液的质量分数______________（填“相等”或“不相等”）。
【答案】 (1). 不饱和 (2). 11 (3). C (4). 50g (5). 相等
【解析】
【详解】（1）根据图示，B溶液为饱和溶液，C溶液为饱和溶液，B溶液蒸发10g水析出的晶体为5g,可知甲物质在20℃的溶解度为50g,A溶液蒸发10g水析出1g晶体，因此A溶液为不饱和溶液，C溶液蒸发10g水，析出的晶体质量为5g，因此整个过程析出加晶体的质量为11g。
（2）A、B、C、D四个烧杯中只是溶剂的质量发生变化，并未涉及温度变化对溶解度的影响，因此甲的溶解度随温度变化的趋势无法判断。故选C。
（3）根据（1）分析，20℃时，该物质的溶解度为50g。
（4）B和C在20℃时，均为饱和溶液，因而这两个烧杯中溶液的质量分数相等。
26. 如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答。

（1）下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是______________（填字母序号）。
A Cu(OH)2
B 稀盐酸
C CO2
（2）物质B可能是____________（填化学式）。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为____________。
（4）镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2），从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是____________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是____________。
【答案】 (1). AC (2). Fe2O3 （或CuO等，答案合理即可） (3). (4). Mg、H+ (5). Mg2+、H2
【解析】
【详解】（1）A、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，氢氧化钙与氢氧化铜不反应，可用氢氧化铜来鉴别氢氧化钙和稀硫酸，符合题意；
B、稀盐酸与稀硫酸不反应，无明显现象，氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意。
故选AC；
（2）根据酸的通性，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐、酸碱指示剂等反应，其中盐可能既能与酸反应，又能与碱反应，故物质B是金属氧化物，如氧化铁，化学式为：Fe2O3 ；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）由镁和盐酸反应过程的微观示意图可知，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，镁与氢离子反应生成镁离子和氢气，故产生的新微粒是镁离子和氢分子，故填：Mg2+、H2。
27. 我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。


（1）将工业生产中产生的CO2含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉CO2，则捕捉室”中发生反应的化学方程式为______________。
（2）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式为______________。
（3）该流程图中未涉及的基本反应类型是______________反应。
【答案】 (1). (2). (3). 置换
【解析】
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）X溶液是碳酸钠溶液，氧化钙和水先发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，生成的氢氧化钙和碳酸钠反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 是复分解反应。
（3）反应CaO+H2O=Ca（OH）2属于化合反应；
反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH属于复分解反应；
碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，属于分解反应；
综上，该生产过程中没有涉及到的反应是置换反应。
三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
28. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）请写出用D装置制取氧气的化学方程式______________。
（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是______________（填字母序号）；若用E装置采用排水法收集乙炔，请简述操作步骤______________。
【答案】 (1). (2). B (3). 先将集气瓶装满水，然后将乙炔从b端通入，将水从a端排出
【解析】
【详解】（1）用D装置（试管口无有棉花），是固固加热型装置，所以是实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式：；
（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合固液发生装置B，分液漏斗可知控制加入水的量，从而控制化学物质之间的反应速率；
乙炔不溶于水，若用E装置采用排水法收集乙炔，应“短管进、长管出”，操作步骤为：先将集气瓶装满水，然后将乙炔从b端通入，将水从a端排出。
29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式______________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2O4和KOH
猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_____，你的理由是______________。
【实验探究（1）】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______________。
【实验探究（2）】为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
①测溶液pH
②滴加Na2CO3溶液
③滴加BaC12溶液
实验操作






实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH