2020-2021学年广东省广州十六中高三（下）月考化学试卷（5月份）

这是一份2020-2021学年广东省广州十六中高三（下）月考化学试卷（5月份），共27页。试卷主要包含了4L氩气含有的质子数为18NA，【答案】A，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年广东省广州十六中高三（下）月考化学试卷（5月份）

1. 中华古文化和各种化学知识密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 驰名天下的景德镇瓷器，其主要原料为粘土
B. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同
C. 四川三星堆出土文物中的瑰宝之一金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
2. 化学与生活密切相关。下列有关生活用品说法错误的是( )
A. 在食品袋中放入盛有硅胶或生石灰的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B. 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食醋均可以快速高效杀死新冠病毒
C. 淀粉在工业上可做为制取葡萄糖、乙醇、乙酸的原料
D. 一般的润肤品中都会添加甘油，使之有一定的保湿效果
3. 硅及其化合物的在各方面的应用范围都很广。下列说法正确的是( )
A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C. 反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑中，Si为氧化剂
D. 硅能与氢氟酸反应，也可以与盐酸反应
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化镁溶于足量稀醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2−+O2+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5ONa=2C6H5OH+HCO3−
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH−+2NO2=2NO3−+H2O
5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5mol
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C. 92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D. 1.0molCH4与Cl2在光照下完全反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物
C. Z的氢化物比H2O稳定 D. X和Z的氧化物都具有漂白性
8. 如图是X、Y两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是( )
A. X与Y互为同分异构体
B. X与Y都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 在一定条件下，X与Y均能发生取代反应
D. X与Y都能与足量的碳酸氢钠反应产生CO2
9. 如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )
选项
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀硝酸
CaCO3
浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
10. 海带富含碘元素，在实验室中模拟从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是( )

A. 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
B. 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I−+H2O2=I2+2OH−
C. 在提取碘单质时，用酒精作萃取剂
D. 在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
11. 处于平衡状态的反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)△H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
12. 近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是( )
A. 碳极发生的反应是：2H2O+2e−=H2↑+2OH−
B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域
C. 标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g
D. 该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气
13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：H2S>H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
A. A B. B C. C D. D
14. 室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )

加入的物质
结论
A
50mL1mol/LH2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42−)
B
0.5molCaO
溶液中c(OH−)c(HCO3−)增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)⋅c(OH−)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
A. A B. B C. C D. D
15. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42−和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( )
A. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B. 加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C. 加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42−
D. 加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
16. 常温下，用0.10mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L−1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)
D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)


17. 水合肼(N2H4⋅H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4⋅H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号).
A.容量瓶  B.烧杯  C.烧瓶  D.玻璃棒  E.胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是______.
(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol⋅L−1盐酸、酚酞试液)：______(不必描述操作过程的细节).
实验二：制取水合肼．(实验装置如图2所示)
(4)装置A的名称为______，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：______，故分液漏斗中的溶液是______(填标号).
A.CO(NH2)2溶液    B.NaOH和NaClO
②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108∼114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品．
实验三：测定馏分中肼含量．
(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2∼3滴淀粉溶液，用0.10mo1⋅L−1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．(已知：N2H4⋅H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为______.
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4⋅H2O)的质量分数为______.
18. 用软锰矿(主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质)制备MnSO4⋅H2O的流程如图1。

已知：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
7.5
8.8
10.4
沉淀完全时的pH
4.1
5.2
9.7
10.4
12.4
回答下列问题：
(1)焙烧时，MnO2和Fe2O3在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe3O4，则纤维素的作用是 ______ 。
(2)酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图2所示。
实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因： ______ 。
(3)净化时，加入30%H2O2的目的是(用离子方程式表示)______ ；加氨水，调pH为5.5的目的是 ______ 。
(4)结合MgSO4与MnSO4溶解度曲线(如图)，简述“结晶分离”的具体实验操作 ______ 。
(5)产品MnSO4⋅H2O纯度测定：称取ag产品，在适宜的条件下用适量NH4NO3将Mn2+氧化为Mn3+，再用0.1000mol⋅L(NH4)2Fe(SO4)2溶液bmL刚好把Mn3+转化为Mn2+。通过计算可知，产品纯度为 ______ 。(用质量分数表示)


19. H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
干法脱硫。
(1)已知H2S的燃烧热为akJ⋅mol−1，S的燃烧热为bkJ⋅mol−1，则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=______kJ⋅mol−1。
(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为 ______。
脱硫剂
出口硫(mg⋅m−3)
脱硫温度(℃)
操作压力(MPa)
再生条件
一氧化碳
p2>p1  吸热  移出产物H2或S2  气液比减小，即在吸收液的量不变的情况下，减少通入H2S气体的量，故吸收速率减小，但气液接触更充分，使H2S的吸收率增大。

【解析】解：(1)由题意得：①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H1=−akJ⋅mol−1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=−bkJ⋅mol−1
根据盖斯定律，由2×①−2×②得到反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=2△H1−2△H2=−2a+2bkJ⋅mol−1，
故答案为：−2a+2b；
(2)结合表中信息，活性炭的出口硫小，脱硫温度为常温，操作压力较小，且蒸气可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，
故答案为：活性炭；
(3)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，由图(a)可知，在相同温度下，α(p3)p1，由图(a)可知升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动，即移出产物H2或S2；
故答案为：p3>p2>p1；吸热；移出产物H2或S2；
(4)由图(a)可知压强为p2、温度为975℃时H2S的平衡转化率为40%，设H2S的起始浓度为，列三段式计算如下：
                                H2S(g)⇌H2(g)+12S2(g)
起始浓度/(mol⋅L−1)x00
变化浓度/(mol⋅L−1)0.4x0.4x0.2x
平衡浓度/(mol⋅L−1)0.6x0.4x0.2x
由K=c(H2)⋅c12(S2)c(H2S)=0.4x×(0.2x)120.6x=0.04解得x=0.018，平衡常数只与温度有关，若向容器中再加入1molH2S气体，相同温度下再次达到平衡时，平衡常数不变，即K=0.04，
故答案为：0.018；=；
(5)根据题意和图(b)，间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3被还原为FeCl2，H2S被还原为硫磺，将反应后的FeCl2溶液通过电解再生，即将Fe2+在阳极被氧化为Fe3+，H+在阴极被还原为H2，所以电解反应器总反应的离子方程式为，
故答案为：；
(6)结合反应原理和图象分析，气液比减小，即在吸收液的量不变的情况下，减少通入H2S气体的量，故吸收速率减小，但气液接触更充分，使H2S的吸收率增大，
故答案为：气液比减小，即在吸收液的量不变的情况下，减少通入H2S气体的量，故吸收速率减小，但气液接触更充分，使H2S的吸收率增大。
(1)先根据燃烧热的定义书写H2S和S的燃烧热化学方程式，再利用盖斯定律，根据目标方程式改写分方程式，然后求出反应热；
(2)选择出口硫较小、脱硫温度较低、操作压力较小、蒸气可再生的脱硫剂；
(3)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，据此比较图(a)在相同温度下H2S的平衡转化率的大小，即可得压强的大小关系；
(4)由图(a)可知压强为p2、温度为975℃时H2S的平衡转化率为40%，设H2S的起始浓度为，列三段式计算，由K=c(H2)⋅c12(S2)c(H2S)=0.04解得x，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；
(5)根据题意和图(b)，间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3被还原为FeCl2，H2S被还原为硫磺，将反应后的FeCl2溶液通过电解再生，即将Fe2+在阳极被氧化为Fe3+，H+在阴极被还原为H2；
(6)气液比减小，即在吸收液的量(流速)不变的情况下，减少通入H2S气体的量(流速)，即减小反应物浓度，同时气体流速减小能使气液接触更充分。
本题综合考查盖斯定律、平衡图象、平衡常数的应用、电解池等知识，考查学生分析问题和解决问题的能力，关键是掌握燃烧热的含义、平衡移动的原理、平衡常数的含义、电解池的基本原理等，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，把握曲线的变化趋势，注意结合题意和实际生产分析问题，题目难度中等。

20.【答案】>Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni去的是4s1电子  3：2spN2(或CO)、CN−  NN>C>H4722×1030d3×NA

【解析】解：(1)因Cu失去的第二个电子的是全充满3d10电子，而镍失去的第二个电子4s1电子，后者失去较前者容易，故I2(Cu)>I2(Ni)，
故答案为：>；Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni去的是4s1电子；
(2)①C−H键为σ键，C≡C键中一根为σ键，剩余两根为π键，所C2H2中σ键与π键的数目之比为3：2；乙炔中C原子的成键电子对数为2，无孤对电子，所以碳原子的杂化方式sp，
故答案为：3：2；sp；
②C22−离子中含有2个原子、10个价电子，用“替代法”，与C22−互为等电子体的分子为N2(或CO)，离子为：CN−，
故答案为：N2(或CO)，CN−；
(3)①配体为H2N−CH2CH2−NH2(乙二胺)，乙二胺中的N原子含有孤对电子，为络合物中的Cu2+提供孤对电子，
故答案为：N；
②乙二胺H2N−CH2CH2−NH2分子中含C、N、H三种元素，根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H的电负性由大到小的顺序为N>C>H，
故答案为：N>C>H；
(4)由题可知，晶胞中所有原子均在对角面上，即图b所示，则8个O原子在晶胞的顶点、1个O原子在晶胞的体心，4Cu原子在晶胞内，则晶胞中含有的O原子的个数为8×18+1=2，晶胞中含有Cu原子的个数为4，该晶体的化学式为Cu2O，由图b可O原子的配位数4，每个晶胞的质量为：m=144×2NAg；由题Cu原子之间最短距离dpm，所以对角D1B1为2dpm，又因为晶胞是立方晶体，所以晶胞的体积为V=(2dpm2)3=22d3×10−30cm3，所以晶体的密度ρ=mV=722×1030d3×NAg⋅cm−3，
故答案为：4；722×1030d3×NA。
(1)电子轨道在全满、半满、全空时较稳定，能量较低；
(2)①三键一根为σ键，剩余两根为π键；
②等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团；
(3)①配体为H2N−CH2CH2−NH2(乙二胺)，乙二胺中的N原子最外层含有5个电子，有3个电子形成共价键，还有2个形成1对孤对电子；
②非金属越强，电负性越大；
(4)由题可知，晶胞中所有原子均在对角面上，即图b所示，则8个O原子在晶胞的顶点、1个O原子在晶胞的体心，4Cu原子在晶胞内，则晶胞中含有的O原子的个数为2，晶胞中含有Cu原子的个数为4，该晶体的化学式为Cu2O，据此计算。
本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、化学键、原子核外电子排布、中心原子的杂化方式、第二电离能等知识点，侧重考查学生对物质结构、基本理论的理解和运用，孤电子对的计算方法是易错点。

21.【答案】浓硫酸、浓硝酸、加热  对硝基苯乙酸(或4−硝基苯乙酸)酯化反应(或取代反应)   9

【解析】解：(1)A→B的反应为苯环上引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；B的名称为对硝基苯乙酸或4−硝基苯乙酸；D→E的反应为酯化反应，
故答案为：浓硫酸、浓硝酸、加热；对硝基苯乙酸(或4−硝基苯乙酸)；酯化反应(或取代反应)；
(2)由上述分析可知，C的结构简式为；G→H的反应为，
故答案为：；；
(3)根据题给信息，可以得出X的结构中含有酚羟基和酯基，可能的结构有：(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)共9种；核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1：1：2：2：2，要考虑高度对称的结构，满足条件的结构简式为：
故答案为：9；；
(4)根据流程中F到G的反应分析，由甲苯要先得到，再与反应得到目标产物，具体的流程为：，
故答案为：。
A和浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成B，B在铁催化下发生还原反应生成C，根据B的结构简式及B→C的反应条件可以得出C的结构为，D和亚硝酸钠反应，然后酸化生成D，D的结构为，D和乙醇发生酯化反应生成E，E和氨气发生取代反应生成F，F和发生取代反应生成G，G和发生取代反应生成H，根据H的结构简式可推知G的结构为；
(4)根据流程中F到G的反应分析，由甲苯要先得到，再与反应得到目标产物。
本题考查有机物的推断与合成，把握习题中的信息、有机物的官能团与性质、有机反应条件及有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用。