2020-2021学年四川省成都市邛崃市高埂中学高三（下）第一次月考化学试卷

这是一份2020-2021学年四川省成都市邛崃市高埂中学高三（下）第一次月考化学试卷，共16页。试卷主要包含了2kJ时，转移电子0，【答案】A，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
 2020-2021学年四川省成都市邛崃市高埂中学高三（下）第一次月考化学试卷 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A. 加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好
B. “红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口
C. 阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用溶液解毒
D. 近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论，雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，1mol甲基所含电子数为
B. 通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于
C. 反应⇌放出热量时，转移电子
D. 分子中含键数目为某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是A. 与取代反应后的产物：
B. 向烧碱液中通入后的产物：
C. 铁和稀硝酸反应：
D. 向溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：关于如图装置图的叙述正确的是
 
A. 装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
B. 实验室用装置②制取氨气
C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D. 装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱的氧化性弱于D小的沉淀易向更小的沉淀转化悬浊液中滴加溶液可生成沉淀A. A B. B C. C D. D下列表述或判断肯定正确的是A. 与均可以水解，故是弱电解质
B. 时向的氯化铵中滴加一定量的氨水至溶液的，则此时溶液中的物质的量为
C. 电解NaCl溶液的离子方程式为： 
D. 室温下，的盐溶液NaHB中：已知：，向、的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示．下列有关说法中，不正确的是
 
A. 还原性：
B. 随着氯气的通入，溶液中水的电离程度变化趋势如图乙
C. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
D. 原溶液中：：：：1：3已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A的基态原子中s电子是p电子的两倍，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。D的某种固体单质为正四面体构型，其燃点接近常温．E原子的M能层全充满，其最外层只有一个电子。
请回答下列问题：
、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 ______用元素符号回答，E元素位于周期表的 ______区。
中D的杂化方式为 ______杂化，若F是与D同族的D的下一周期元素，则F的原子序数为 ______。
的氢化物在工业生产中用途广泛。
①极易溶于水的原因之一是和水都为极性分子，相似相容；原因之二是 ______。
②B的另一种氢化物是一种高能燃料，写出它的电子式 ______，它的性质与相似，易溶于水，可发生如下电离过程：Ⅰ、⇌、⇌，已知在相同条件下过程I的进行程度大于过程II进行的程度。常温下，若溶液与溶液等体积混合，则溶液中、、、粒子浓度由大到小的顺序为 ______。
为红色固体，取一定量的的固体加入到足量的稀硫酸中，充分搅拌后溶液呈蓝色，溶液中仍然残留红色固体。请写出该过程的离子方程式 ______。霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应：⇌。
在 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表。时间
浓度01020304050NO00①内，NO 的平均反应速率 ______，时，该反应的平衡常数______
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母______
加入一定量的活性炭b。通入一定量的 NO
适当缩小容器的体积 加入合适的催化剂
③若 后升高温度至 ，达到平衡时，容器中 NO、、的浓度之比为 5：3：3，则 Q______填“>”、“=”或“<”。
催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为______，已知 ：：1 时脱氮效果最佳，若生成 时反应放出的热量为 此时对应的脱氮反应的热化学方程式为______
②图乙是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为______从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

已知：①铬渣含有及少量、；
②、完全沉淀时pH分别为和5。
“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ______，滤渣A为 ______ 填化学式。
根据溶解度温度曲线如图，操作B的最佳方法为 ______。

如图1工艺流程中，得到产品后的母液，没有采用直接排放处理，而是进行了二次处理，结合工业生产的要求，回答其中的原因 ______写两条
酸化后可被还原成，离子方程式为 ______；酸C为 ______。
滤渣D经过处理可制取，它是一种重要的氧化剂，在生产生活中有很多用途，如可用于查处酒驾。但热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示，则B点时剩余固体的成分是 ______填化学式。已知固体残留率硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如图1装置略去部分加持仪器模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：



仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是______。装置E中为______溶液。
为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为______
装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择______
蒸馏水饱和溶液c。饱和溶液饱和溶液
实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______
已知反应相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______。
反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品主要含有和其他杂质。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为______经仪器分析，该产品纯度为，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因忽略人为误差______。。
答案和解析 1.【答案】C
 【解析】解：酶在温水中的活性最好，从化学反应速率的角度分析，使用温水洗涤衣服，其去污效果会更好，若温度过高，会使酶中的蛋白质变性，去污效果反而降低，故A错误；
B.做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是乙醇和乙酸生成具有香味的乙酸乙酯，而不是酸辣味，故B错误；
C.水杨酸显酸性，与小苏打反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用溶液解毒，故C正确；
D.雾霾中含有大量超标的主要物质是可吸入颗粒物，故D错误。
故选：C。
A.酶在一定的温度范围内活性最好，若温度过高，会失去活性；
B.乙醇和乙酸生成的乙酸乙酯具有香味，而不是酸辣味；
C.水杨酸显酸性，与小苏打反应生成二氧化碳，可以用溶液解毒；
D.雾霾的主要成分是可吸入颗粒物。
本题主要考查酶的活性，乙酸乙酯的香味，水杨酸的性质以及雾霾的主要成分，属于基本知识，基础题型，难度不大。
 2.【答案】B
 【解析】解：甲基中含9个电子，则1mol甲基所含电子数为，故A正确；
B.氯气所处的状态不明确，故其物质的量不一定是，则和氢氧化钠反应转移的电子数不一定是个，故B错误；
C.反应⇌的含义是当1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气时，转移6mol电子，放热92kJ，故当放热时，转移电子，故C正确；
D.单键为键，三键中含1条键，2条键，则乙炔中含键数目为，故D正确；
故选：B。
A.甲基中含9个电子；
B.氯气所处的状态不明确；
C.反应⇌的含义是当1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气时，放热92kJ；
D.单键为键，三键中含1条键，2条键。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用以及物质结构的掌握。
 3.【答案】A
 【解析】解：A、氯气和甲烷发生取代反应是连锁反应四种取代产物都会生成，故A错误；
B、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，：：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，：：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故B正确；
C、少反应的化学方程式：稀足，，量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，：：1，；过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子，：：3；，在4：：3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，数轴变化符合，故C正确；
D、与的物质的量之比为3：1时，铝元素都以的形式存在，即与的物质的量之比为时铝元素都以和的形式存在，与的物质的量之比为4：1时，铝元素都以的形式存在，即与的物质的量之比为时铝元素都以的形式存在，故D正确；
故选
A、氯气和甲烷发生取代反应是连锁反应四种取代产物都会生成；
B、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠；
C、少量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子；
D、氯化铝溶液中滴入氢氧化钠开始生成氢氧化铝沉淀，到全部生成氢氧化铝后，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠．
本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，掌握化学方程式的书写是解题的关键．
 4.【答案】D
 【解析】解：洗气时导管长进短出，图中进气方向不合理，故A错误；
B.氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，图中装置不能制备氨气，故B错误；
C.没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，应加煤油隔绝空气，故C错误；
D.X若为四氯化碳，可隔绝氨气与水，可防止倒吸，故D正确；
故选：D。
A.洗气时导管长进短出；
B.氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
C.没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化；
D.X若为四氯化碳，可隔绝氨气与水。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
 5.【答案】D
 【解析】【分析】
本题考查较为综合，注意结合相关规律进行分析解答，注意规律的适用范围，难度中等。
【解答】
A.亚硫酸和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：，故A错误；
B.钠在常温时与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与速率无关，故B错误；
C.铁是变价金属，铁的金属性强于铜，则的氧化性弱于，但是的氧化性强于，故C错误；
D.悬浊液中滴加溶液可生成沉淀，原因是碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，小的沉淀易向更小的沉淀转化，故D正确。
故选D。  6.【答案】B
 【解析】解：在溶液中完全电离出与，则为强电解质，故A错误；
B.的氯化铵中，时，的溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知，所以，故B正确；
C.没有指出惰性电极，该离子方程式不一定正确，如阳极为Cu时，发生反应的化学方程式为，故C错误；
D.为弱酸时，根据电荷守恒可知，但为强酸时，室温下的盐溶液NaHB中不存在离子，该溶液中离子浓度关系为，故D错误；
故选：B。
A.碳酸氢铵在水溶液中完全电离，属于强电解质；
B.时，的溶液呈中性，则，结合电荷守恒计算的物质的量；
C.若阳极为铜时，阳极铜放电，则反应中没有氯气生成；
D.为强酸时，溶液中不存在离子。
本题考查离子浓度大小比较、离子方程式书写等知识，把握电荷守恒的内容为解答关键，注意掌握电解原理及强弱电解质的概念，C为易错点，题目难度不大。
 7.【答案】B
 【解析】解：反应中，还原剂的还原性强于还原产物，反应中，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，故A正确；
 溶液中只有会水解，促进水的电离平衡，根据还原性：，通入氧化剂氯气后，先被氧化，反应为，该过程的浓度不变且不会水解，故水的电离程度不便，其次被氧化的是，反应为，由于的水解程度大于，故水的电离程度增大，最后被氧化的是，反应为，由于浓度不变，水解程度不变，故水的电离程度不变，故水的电离程度变化趋势与图乙不相符，故B错误；
 通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，即先减少的是碘离子，其次是亚铁离子，最后是溴离子，由图甲可知，原溶液中碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，故当通入时，2mol的消耗氯气1mol，4mol的消耗，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C正确；
 由C可知原溶液中：：：：2：：1：3，故D正确；
故选：B。
先根据已知离子反应和判断还原剂和还原产物，依据氧化还原反应的强弱规律，由还原剂的还原性强于还原产物可得还原性：，再依据氧化还原反应的先后规律，通入氧化剂氯气后，按照离子还原性从强到弱先后与其反应，即碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，最后根据反应发生的先后顺序，结合盐类水解的原理分析水的电离程度，结合图甲判断原溶液中各离子物质的量并书写总的离子方程式。
本题考查氧化还原反应的强弱规律和先后规律、与量有关的离子方程式的书写，以及盐类的水解，关键是掌握氧化还原反应的基本规律，注意盐类的水解能促进水的电离程度，其规律为“有弱才水解、越弱越水解”，把握配比型离子方程式的配平原则，题目难度中等。
 8.【答案】  与之间能够形成分子间氢键  
 【解析】解：由分析可知，A、B、C三种元素分别为C、N、O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故三种元素的电负性由小到大的顺序为，E元素为Cu，其基态原子的核外电子排布式为：，故其位于周期表的第族，属于ds区，
故答案为：；ds；
中每个P与周围的3个P原子形成单键，故P原子周围还有1对孤电子对，故每个P原子周围的价层电子对数为，故D的杂化方式为杂化，若F是与D同族的D的下一周期元素即为As，则F的原子序数为，
故答案为：；33；
由分析可知，B元素为N元素，故有：
①即为极易溶于水的原因之一是和水都为极性分子，相似相容；原因之二是与之间能够形成分子间氢键，
故答案为：与之间能够形成分子间氢键；
②B为N的另一种氢化物即是一种高能燃料，根据N原子核外最外层上有5个电子，H原子最外层上只有1个电子，故它的电子式为：，它的性质与即相似，易溶于水，可发生如下电离过程：I、⇌、⇌，常温下，若溶液与溶液等体积混合则生成等浓度的，，已知在相同条件下过程I的进行程度大于过程II进行的程度，故溶液呈碱性，则溶液中、、、粒子浓度由大到小的顺序为：，
故答案为：；；
由分析可知，E为Cu，C为O，故为为红色固体，取一定量的的固体加入到足量的稀硫酸中，充分搅拌后溶液呈蓝色说明有生成，溶液中仍然残留红色固体，根据氧化还原反应中电子守恒可知，该红色固体为Cu、，故该过程的离子方程式为：，
故答案为：。
由题干信息可知，A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A的基态原子中s电子是p电子的两倍，故A为C元素，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，故C为O元素，则B为N元素，白磷是正四面体结构且易自燃，D的某种固体单质为正四面体构型，其燃点接近常温，故D为P元素，E原子的M能层全充满，其最外层只有一个电子，故E为Cu元素，据此分析解题。
本题考查结构位置与性质关系，综合性较强，推断元素是解题的关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等。
 9.【答案】、  、
 【解析】解：①内，，时，该反应的平衡常数，
故答案为：；；
②a、固体无浓度不改变平衡移动，则各物质浓度不变，故a错误；
b、通入一定量的 NO，新平衡与原平衡等效，故b正确；
c、缩小容器的体积，相当于增大压强，新平衡与原平衡等效，故c正确；
d、催化剂不改变平衡移动，则各物质浓度不变，故d错误；
故答案为：bc；
③若 后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为5：3：3，，平衡逆向移动，则，即 ，
故答案为：<；
①根据图甲分析，，NO和在催化剂表面发生反应，生成和，根据N的化合价改变判断，氧化还原反应中的氧化剂发生还原反应，N化合价降低，则氧化剂为NO，，发生的反应为，生成时反应放出的热量为QkJ，则该反应的焓变，所以时对应的脱氮反应的热化学方程式为：，
故答案为：NO、；；
②根据图乙分析，时Mn的催化效率更高，时，Cr的催化效率更高，相比之下，的耗能更少，则工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为：Mn、，
故答案为：Mn、。
①，时，该反应的平衡常数；
②a、固体无浓度不改变平衡移动；
b、通入一定量的 NO，新平衡与原平衡等效，且各物质浓度增大；
c、缩小容器的体积，相当于增大压强，新平衡与原平衡等效，且各物质浓度增大；
d、催化剂不改变平衡移动，则各物质浓度不变；
③若 后升高温度至，计算与K比较，判断平衡移动；
①根据图甲分析，，NO和在催化剂表面发生反应，生成和，根据N的化合价改变判断，氧化还原反应中的氧化剂发生还原反应，N化合价降低，发生的反应为，生成时反应放出的热量为Q kJ，据此写出热化学方程式；
②根据图乙分析，考虑适合的温度和高的脱单率，据此选择合适的催化剂；
本题主要考查化学原理部分知识，包含化学反应速率的计算，化学平衡常数的计算，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，考查的是综合运用化学知识的能力，均为高频考点，题目难度较易。
 10.【答案】促进水解生成而除去    蒸发浓缩，趁热过滤  保护环境，防止重金属离子污染、提高产品产率   
 【解析】解：加热可增大反应速率，促进铁离子的水解，可生成氢氧化铁而除去，
故答案为：促进水解生成而除去；；
由于溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，
故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；
如图1工艺流程中，得到产品后的母液，没有采用直接排放处理，而是进行了二次处理，结合工业生产的要求，原因为该操作可知提取母液中的Cr，增大产率，除此之外，母液中的铬离子对环境有污染，需要进行处理，
故答案为：保护环境，防止重金属离子污染、提高产品产率；
具有强氧化性，酸化时，一般用稀硫酸，酸性条件下，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，
故答案为：；；
设的质量为100g，则中铬元素的质量为：，B点时固体的质量为：，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为2：3，所以B点时剩余固体的成分是，
故答案为：。
铬渣含有及少量、，加入氢氧化钠调节pH约并加热，可生成沉淀，过滤得到A为，由于溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，母液中含有，加入亚硫酸钠，发生氧化还原反应可得到，调节溶液pH为5，可生成沉淀D，即，
加热可增大反应速率，促进铁离子的水解；
由于溶解度在温度较高时较大；
如图1工艺流程中，得到产品后的母液，没有采用直接排放处理，而是进行了二次处理，结合工业生产的要求，分析母液成分的影响；
具有强氧化性，酸化时，一般用稀硫酸，酸性条件下，发生氧化还原反应；
设的质量为100g，则中铬元素的质量为：，B点时固体的质量为：，Co的质量没有变，所以生成物中Co的质量为52g，氧元素的质量为16，两者的个数比为2：3。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程、发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
 11.【答案】液柱高度保持不变  防止倒吸  NaOH 2：1 c 控制滴加硫酸的速度  溶液变澄清或浑浊消失粗产品中含有或可以消耗，使消耗的碘水体积偏大
 【解析】解：仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中、的作用，、为酸性气体，可用碱液吸收，可选用NaOH溶液；
故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；
装置A中反应的化学方程式为：，根据题目所给3个反应，可得出对应关系：，反应时同时生成，还需要，所以烧瓶C中和物质的量之比为2：1；
故答案为：2：1；
观察的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与反应，选项中只有饱和溶液与二氧化硫不反应；
故答案为：c；
分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；
故答案为：控制滴加硫酸的速度；
根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液变澄清或浑浊消失，
故答案为：溶液变澄清或浑浊消失；
根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为，滴定终点液面读数为，所以消耗碘的标准溶液体积为，
根据反应可知，，
所以产品中含有质量为：，故则产品的纯度为：；
经仪器分析，该产品纯度为，产品纯度测量值偏大，粗产品中含有或可以消耗，使消耗的碘水体积偏大，测定结果偏高；
故答案为：；粗产品中含有或可以消耗，使消耗的碘水体积偏大。
A中由浓硫酸和反应制备二氧化硫，反应为：，经过装置B中饱和溶液进入C装置中与、发生反应制得溶液，装置D为安全瓶，装置E为尾气处理装置，
根据若装置气密性良好，则形成封闭体系后装置内增大导致液面升高分析；装置D为安全瓶，二氧化硫为有毒气体，不能直接排除放，装置D的作用是吸收、，根据气体为酸性气体可得；
列出关系式，反应时同时生成，还需要，由此可得；
根据B中试剂不能吸收二氧化硫分析可得；
控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率；
根据反应可知S单质生成溶液可得；
根据反应可知，，所以产品中含有质量为：，据此计算纯度；根据计算数据实际纯度偏大，说明碘水的消耗增多，则有其他物质消耗，据此分析可得。
本题考查了物质的制备，涉及实验操作、实验方案评价、氧化还原反应、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。