初中化学第1节 溶液的酸碱性课堂检测

沪教版（全国） 7.1 溶液的酸碱性 一课一练

一、单选题

1．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（　　）

A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱

B．该雨水对农作物的生长没有影响

C．若在17：40测定，pH一定小于4.85

D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

2．能使紫色石蕊试液变红的是

A．蒸馏水 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水

3．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：

下列说法中正确的是（　　）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤

B．草莓生长只适宜酸性土壤

C．马铃薯生长不适宜碱性土壤

D．以上作物都不适宜碱性土壤

4．生活中一些常见物质的pH如下：

上述物质中，酸性最强的是（　　）A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清              D．漂白液

5．下列实验不涉及化学变化的是（　　）

A．测定空气中O2的含量

B．验证浓 H2SO4 的腐蚀性

C．比较合金与纯金属的硬度

D．判断溶液的酸碱性

6．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是

A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH

7．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　)

A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、紫色石蕊试液

C．食盐水、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液

8．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是(　　)

A．鸡蛋清显碱性

B．胃酸过多的人应少吃泡菜

C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红

D．牛奶比橘子汁的酸性强

9．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是

A．紫色——红色——蓝色

B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色

D．紫色——蓝色——红色

10．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

关于图1、图2中的实验有以下说法：

①图2比图1的实验更环保、更节约；

②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；

③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；

④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；

⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。

以上说法中错误的是

A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤

二、填空题

11．小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：

小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。

（1）若将紫菜薹汁滴入护发素中，你认为液体的颜色_____（选填“不变”、“变红色”或“变绿色”）

（2）通过查阅资料：人体胃液pH在0.5-1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的_____。

（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的_____（选“a”或“b”）。

12．酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液能显现不同颜色，因而可以区分酸和碱。下表是几种不同的植物浸取液在不同溶液中的变色情况：

（1）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是（填植物名称）_____。

（2）将月季花的浸取液滴入稀 HCl 中，溶液呈_____色；将月季花的浸取液滴入NaOH 溶液中，溶液呈_____色。

（3）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是(    )

A NaOH 溶液                      B 稀 H2SO4                      C 食盐水

13．在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用_______试剂画出的．无色液体A是___________；B是___________；C是_________．

14．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中加入酒精研磨，各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：

请回答：

(1)在以上自制指示剂的过程中，酒精用来作______(选填“溶质”或“溶剂”)。

(2)不能用作酸碱指示剂的是______。

(3)已知苹果的汁液呈酸性，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是______。

15．洪泽湖是我国著名的淡水湖．某同学对洪泽湖的水样进行了相关的研究．

（1）洪泽湖水属于________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）可以采用________来测定湖水的酸碱度（填字母）；

A．酚酞试液       B．石蕊试液       C．pH试纸

（3）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入_________，搅拌；

（4）在日常生活中，常采用__________的方法降低水的硬度．

三、综合应用题

16．水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答：

（1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 _____ ，该实验证明水是由 _____ 组成的。

（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 _____ （填字母）。

A　静置沉淀 B　吸附沉淀 C　过滤 D　蒸馏

（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用 _____ 。

（4）下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：

①物质c的溶解度随温度的升高而 _____ ；

②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 _____ ；

③℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 _____ g；

④将℃时三种物质的饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 _____ 。

17．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。

（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____

（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。

（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。

（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。

18．水是生命之源，我们生活的周围是水的世界。

（1）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等。

极少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是_____________，发生反应的化学方程式为______，此反应属于________（填化学反应基本类型），石灰水能使无色酚酞变___________色。

（2）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：

①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是________________；

②最后在水中加入适量液氯，其作用是_____________________。

（3）电解水的装置如图所示：

①b管中产生气体的化学式：___________；

②a管中产生气体的检验方法：_____________________________；

③a管产生气体与b管产生气体的质量比为________________________。

④验证水的组成实验有电解水和氢气燃烧。在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是_________（选填字母）。

⑤“嫦娥三号”探月使用液氢即为电解水所得，制取12克氢气需要电解水的物质的量为多少？（根据方程式列式计算）______________。

19．图A为实验室制取二氧化碳的装置图。

(1) 实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________

(2) 图A并不完整，请你将此装置图补充完整_________。

(3) 小光认为B图中软塑料瓶变瘪，是因为CO2能溶于水，使瓶内气体_________气压______，小于外界大气压，在压强差的作用下，软塑料瓶变瘪。小军认为此实验能得出CO2能溶于水的结论，但无法得出二氧化碳能与水反应的结论，你认为他的理由是____;

(4) 为了进一步证实二氧化碳能与水反应，你认为接下来应怎样设计和操作实验______若观察到_______则可以证明二者发生了反应。

参考答案：

1．D

2．B

3．C

4．A

5．C

6．A

7．A

8．D

9．B

10．C

11．     变红色     苹果汁     b

12．     丝瓜花     粉红     橙黄     A

13．     酚酞     水     氢氧化钠     稀盐酸

14．     溶剂     万寿菊     橙色

15．     混合物     C     肥皂水     加热煮沸

16．     2∶1     氢元素和氧元素     D     pH试纸     减小     大于t1℃     25     ab

17．     0.1mol     将导管从石灰水中取出     Ca(OH)2     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     CaO、CaCO3     称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）

18．     氢氧化钙（Ca(OH)2）          化合反应     红     吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降     杀菌消毒     H2     将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气）     8：1     bd     设制取12克氢气需要电解水的质量为x

x=108g

需要电解水的物质的量为。

19．     CaCO3+2HC====CaCl2+CO2↑+H20     补固体、液体、液面、气泡、玻璃片     减少     变小     由实验现象不能证明有新物质(H2CO3)生成(或CO2溶于水也会观察到相同的实验现象，因此不能证明一定有新物质生成等)(合理即可)     向变瘪的塑料瓶里滴加紫色石蕊溶液     溶液由紫色变红色(合理即可)