2022年江苏省苏州市中考化学一模复习卷(02) （word版含答案）

这是一份2022年江苏省苏州市中考化学一模复习卷(02) （word版含答案）
2022年苏州市中考化学一模复习卷(02)
（时间：100分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
（选择题 共40分）
单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．苏州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．制作苏州刺绣 B．烹制藏书羊肉
C．雕刻光福核雕 D．印刷桃花坞年画
2．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氯化钠 B．干冰 C．氧气 D．金刚石
3．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．SO2 B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
4．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发等步骤，下列操作正确的是（　　）

A．称取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
5．塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是（　　）
A． B． C． D．
6．氢氧化铝可治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列操作不正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氯原子结构示意图： B．2个氢氧根：2OH
C．氧化铁的化学式：FeO D．碳60分子：60C
9．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是（　　）
选项
性质
用途
A
铜具有优良的导电性
用于制作导线
B
乙醇能够燃烧放出热量
用作燃料
C
盐酸能与某些金属反应
用于金属除锈
D
金刚石是天然存在的最硬物质
用于加工坚硬的物件
10．槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是（　　）
A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：10：7
B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C．槲皮素是有机高分子化合物
D．槲皮素中氢元素的质量分数最小
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、OH﹣ B．H+、Ba2+、OH﹣
C．NH4+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
12．下列关于化学与健康的说法正确的是（　　）
A．油脂和维生素不属于食物中的营养成分
B．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒
C．缺铁会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症
D．纤维素不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
13．今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子数目不变
B．该反应中氯元素出现4种不同的化合价
C．在化学变化中，分子可以再分原子也可再分
D．该反应为置换反应
14．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后，现象如图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（　　）
A．电解后，管A中生成的气体是O2
B．实际得到的O2和H2体积比小于1：2，可能是氧气溶解度大于氢气的缘故
C．电极N与电源正极相连
D．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
15．除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（　　）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
16．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
51.1
KCl
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.0
53.3

A．t1℃＜20℃
B．MgSO4的溶解度大于KCl
C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液
D．t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变
17．根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是（　　）
A．对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
18．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．CuCuSO4溶液Cu（OH）2
B．Na2SO4溶液BaSO4BaCl2溶液
C．COCaCO3CaCl2溶液
D．Fe2O3FeCl3溶液Fe（NO3）3溶液
19．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
20．粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．“操作3”为降温结晶
B．加入过量盐酸的目的只是为了除去过量的碳酸钠
C．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
（非选择题共60分）
21．（4分）“姑苏八点半，狮山新动夜”，每当华灯初上，绿宝步行街美食的香味便引来络绎不绝的食客。
（1）美食香气四溢，微观角度的原因是　　。
（2）下列食品富含维生素的是　　（填序号）。
a.烤肉串 b.苏式汤面 c.珍珠奶茶 d.凉拌马兰头
（3）鲜肉小馄饨汤鲜味美，用漏勺捞起小馄饨的过程与化学实验中的　　操作原理相同。
（4）糖粥中的红豆可以补充人体所需的铁元素，预防　　。
22．（5分）研究化学方法丰富多彩。如图为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
（1）乙的化学式　　；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是　　。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的是　　。（提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性）
A.稀HClB.酚酞溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
（3）氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式　　。

23．（6分）研究发现，月壤非常干燥，不含有机质养分，不适合种菜。但它含有丰富的矿藏，仅月面表层5厘米厚的沙土中就含有上亿吨铁。月球两极也蕴藏着丰富的水资源，若被开发利用，或可满足未来登月及地月轨道补给站的需求。最令人兴奋的是，月壤中含有太阳风注入的100～500万吨氦﹣3（原子核内含有2个质子和1个中子，3代表质子数和中子数之和），而由于大气层和磁场的阻挡下，地球上主要是氦﹣4。氦﹣3可作为安全无污染的核聚变燃料，100吨氦﹣3便能提供全世界使用一年的能源总量，合作开发月球，至少可以为人类供能10000年。中国化学工作者助力嫦娥航天工程获得圆满成功。
（1）我国自研的大推力无毒无污染的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢、液氧从储存箱至气室气化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微粒变化示意图顺序为　　（填序号）。该工作原理是将　　能转化为火箭的动能。

（2）氦﹣3和氦﹣4属于同种元素，氦﹣4原子核内中含有中子数为　　。
（3）典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U（铀）、Th（钍）”；斜长岩，富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”等。依据元素周期表显示的信息，有关分析说法正确的是　　。
A.两者都属于金属元素
B.元素原子的质子数各不相同
C.元素相对原子质量铀比钍大6克
D.原子核外电子数为铀比钍多2个
（4）月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁　　（填“分子”、“原子”或“元素”）。
24．（8分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。
发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
发热剂
理论放热量
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
ΔT/℃
吸热量/kJ
ΔT/℃
吸热量/KJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与　　（填物质名称）的作用相似。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更　　（填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：　　。
（4）下列说法不正确的是　　（填序号）。
a.高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅
b.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
c.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是　　。

25．（10分）氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。

（1）如图中仪器a的名称是　　。
（2）氧气可以采用排水法收集，说明氧气具有的性质是　　。
（3）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应也可以制取氧气，同时生成碳酸盐，潜水器中可使用过氧化钠固体做供氧剂。
①产物中碳酸盐的化学式为　　。
②若要收集用该方法制得的纯净、干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置B、C，最后用装置D来收集，其中装置B中主要发生反应的化学方程式为　　。用D来直接收集氧气时，氧气从　　管通入（填“b”或“c”）
（4）某兴趣小组对H2O2的分解产生氧气进行了探究。设计如下实验：
组别
试剂
处理情况
图示
待测数据
A
10mL 3%H2O2溶液
常温

﹣﹣﹣
B
10mL 3%H2O2溶液
水浴加热（90℃）

m
C
10mL 3%H2O2溶液
常温，加入少量CuSO4溶液

n
①实验A的作用是　　；
②写出实验B中发生反应的化学方程式　　；
③根据待测数据m＞n，可判断加入硫酸铜溶液的H2O2的分解速率大于水浴加热（90℃）时H2O2的分解速率。那么“待测数据”测量的是　　。
26．（8分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如图：

已知：
①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。
②浸取时MnO2发生如下反应：2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。
（1）为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是　　（写出一种措施）。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为　　；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是　　。
（3）沉锰温度不宜过高，原因是　　，沉锰时生成MnCO3和一种铵盐，有关反应的化学方程式为　　。
（4）整个流程中可以循环利用的物质是　　。
27．（9分）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（方案一）沉淀分析法（如图所示）。

（1）沉淀A的成分是　　（用化学式填空）。
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加　　，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若　　（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。
（方案二）气体分析法
称取该纯碱样品25g，加入到盛有200g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为216.2g。
（1）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数　　。（写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%）
（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是　　。
28．（10分）某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：
【阅读资料】
①H2与钙加热可制得CaH2
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体
【实验探究】设计的制取装置如图所示：
（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是　　；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是　　（填序号）。
A．加热反应一段时间 B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显　　色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是　　。
（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为　　（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：　　。
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液
　　
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
　　
猜想三成立
【定量分析】CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气多少升？（写出计算过程，常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数。）
参考答案与解析
单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．苏州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．制作苏州刺绣 B．烹制藏书羊肉
C．雕刻光福核雕 D．印刷桃花坞年画
【答案】B
【解析】解：A、制作苏州刺绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、烹制藏书羊肉，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、雕刻光福核雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、印刷桃花坞年画没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氯化钠 B．干冰 C．氧气 D．金刚石
【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
3．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．SO2 B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
【答案】A
【解析】解：A、SO2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确；
B、H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故B错；
C、NaOH中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故C错；
D、KNO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错。
故选：A。
4．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发等步骤，下列操作正确的是（　　）
A．称取粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
【答案】D
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且两个托盘上应放相同质量的纸片，图中所示操作错误。
B、溶解粗盐时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
5．塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】解：A、图中标志的含义是塑料包装制品回收标志，故正确。
B、图中标志的含义是中国节能标志，故错误。
C、图中标志的含义是节约用水标志，故错误。
D、图中标志的含义是禁止烟火标志，故错误。
故选：A。
6．氢氧化铝可治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【解析】解：氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，观察选项，
故选：D。
7．下列操作不正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：B。
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氯原子结构示意图： B．2个氢氧根：2OH
C．氧化铁的化学式：FeO D．碳60分子：60C
【答案】A
【解析】解：A、氯原子结构示意图中，质子数＝核外电子数，表示为：正确，故选项正确；
B、2个氢氧根：2OH错误，因为氢氧根带一个单位的负电荷；故选项错误；
C、氧化铁中铁+3价，氧﹣2价，因此化学式为：Fe2O3，FeO错误；故选项错误；
D、一个碳60分子是由60个碳原子构成的，表示为：C60，60C错误，故选项错误；
故选：A。
9．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是（　　）
选项
性质
用途
A
铜具有优良的导电性
用于制作导线
B
乙醇能够燃烧放出热量
用作燃料
C
盐酸能与某些金属反应
用于金属除锈
D
金刚石是天然存在的最硬物质
用于加工坚硬的物件
【答案】C
【解析】解：A、铜具有优良的导电性，日常生活中可用于制作导线，故选项说法正确。
B、乙醇具有可燃性，能够燃烧放出热量，可用作燃料，故选项说法正确。
C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，金属除锈，利用的是酸能与金属氧化物反应，故选项说法错误。
D、金刚石是天然存在的最硬物质，可用于加工坚硬的物件，故选项说法正确。
故选：C。
10．槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是（　　）
A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：10：7
B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C．槲皮素是有机高分子化合物
D．槲皮素中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】解：A、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）＝90：5：56，故选项说法错误。
B、槲皮素是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成，故选项说法错误。
C、槲皮素属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。
D、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）＝90：5：56，则槲皮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、OH﹣ B．H+、Ba2+、OH﹣
C．NH4+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
【答案】C
【解析】解：A.Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B.H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D.Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
12．下列关于化学与健康的说法正确的是（　　）
A．油脂和维生素不属于食物中的营养成分
B．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒
C．缺铁会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症
D．纤维素不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
【答案】B
【解析】解：A．人类需要的六大营养素包括：蛋白质、油脂、维生素、糖类、水和无机盐，故错误；
B．重金属盐可以使蛋白质变性，牛奶、蛋清或生豆浆中含有蛋白质。当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒，故正确；
C．铁元素是构成血红蛋白的组成成分，缺铁会患贫血，故错误；
D．纤维素在通过消化道时却可以吸水膨胀起来；膨胀的纤维素一方面通过来刺激和加强胃、肠蠕动，使消化、吸收和排泄功能加强；另一方面还可以把食物中不能消化的某些成分、消化道的分泌物、肠内细菌和机体代谢中产生的富有物质都拖裹起来形成粪便；纤维素在肠道中发挥着“清道工”的作用，故错误。
故选：B。
13．今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子数目不变
B．该反应中氯元素出现4种不同的化合价
C．在化学变化中，分子可以再分原子也可再分
D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】解：由反应的微观过程图，可知此反应的反应物为Cl2、NaClO2；生成物为ClO2、NaCl，故可书写化学方程式Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。
A.由化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项说法错误；
B.氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零；在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+3价；在ClO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+4价；NaCl中，钠元素显+1价，所以氯元素显﹣1价，因此该反应中氯元素出现4种不同的化合价，选项说法正确；
C.由微观反应示意图可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，选项说法错误；
D.该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。
故选：B。
14．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后，现象如图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（　　）

A．电解后，管A中生成的气体是O2
B．实际得到的O2和H2体积比小于1：2，可能是氧气溶解度大于氢气的缘故
C．电极N与电源正极相连
D．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性
【答案】C
【解析】解：A.由图示可知，A管内的气体体积较小，是氧气，选项说法正确；
B.实际得到的O2和H2体积比小于1：2，可能是氧气溶解度大于氢气的缘故，选项说法正确；
C.管B中的气体体积较大，是氢气，所以电极N与电源负极相连，选项说法错误；
D.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性，选项说法正确。
故选：C。
15．除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（　　）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳，故A方法不正确；
B、二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和蒸发的方法来将氯化钾中的二氧化锰除去，故B方法正确；
C、铜不和盐酸反应但是锌可以和盐酸反应，所以通过用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法来除去铜粉中的锌粉，故C方法正确；
D、高温煅烧可以使碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体逸出，剩余的固体为氧化钙，故D方正确。
故选：A。
16．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
51.1
KCl
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.0
53.3

A．t1℃＜20℃
B．MgSO4的溶解度大于KCl
C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液
D．t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变
【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃应介于20℃～30℃，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KCl的不饱和溶液，升温后仍是不饱和溶液，故C错误；
D、t4℃、t2℃时，硫酸镁的溶解度相等，所以t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变，故D正确。
故选：D。
17．根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是（　　）
A．对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
【答案】B
【解析】解：A、溶质质量不相等，溶剂种类、质量都不同，不能比较相同溶质在不同溶剂里的溶解性，该选项说法不正确；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项说法正确；
C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，能够说明没有水不能生锈，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，该选项说法不正确；
D、盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，该选项说法不正确。
故选：B。
18．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．CuCuSO4溶液Cu（OH）2
B．Na2SO4溶液BaSO4BaCl2溶液
C．COCaCO3CaCl2溶液
D．Fe2O3FeCl3溶液Fe（NO3）3溶液
【答案】D
【解析】解：A、铜金属活动性排在氢之后，无法与稀硫酸反应，选项A不符合题意；
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不与稀盐酸反应，选项B不符合题意；
C、一氧化碳与石灰水不反应，碳酸钙与氯化钠也不反应，选项C不符合题意；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，选项D符合题意；
故选：D。
19．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳被吸收后，内部压强降低，容易造成倒吸，因此增加丙，防止发生倒吸，选项A正确；
B、丁处澄清石灰水可与吸收二氧化碳，而一氧化碳不参与反应，又可以被收集，选项B正确；
C、先点燃乙处的酒精灯，内部温度升高，一氧化碳属于易燃易爆气体，此时可能发生爆炸，需要先生成一氧化碳排出内部空气，再点燃乙处酒精灯，选项C错误；
D、反应进行反应物被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，产生一氧化碳速率减小，选项D正确；
故选：C。
20．粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．“操作3”为降温结晶
B．加入过量盐酸的目的只是为了除去过量的碳酸钠
C．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
【答案】C
【解析】解：A、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，因此“操作3”为蒸发结晶，该选项说法不正确；
B、加入过量盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，该选项说法不正确；
C、若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g，是因为反应过程中生成了氯化钠，该选项说法正确；
D、过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，该选项说法不正确。
故选：C。
21．（4分）“姑苏八点半，狮山新动夜”，每当华灯初上，绿宝步行街美食的香味便引来络绎不绝的食客。
（1）美食香气四溢，微观角度的原因是　　。
（2）下列食品富含维生素的是　　（填序号）。
a.烤肉串b.苏式汤面c.珍珠奶茶d.凉拌马兰头
（3）鲜肉小馄饨汤鲜味美，用漏勺捞起小馄饨的过程与化学实验中的　　操作原理相同。
（4）糖粥中的红豆可以补充人体所需的铁元素，预防　　。
【答案】
（1）分子在不断运动；
（2）d；
（3）过滤；
（4）贫血。
【解析】
解：（1）香气四溢，从微观角度解释，主要原因是：分子在不断运动；故填：分子在不断运动；
（2）a.烤肉串富含蛋白质；
b.苏式汤面富含糖类；
c.珍珠奶茶富含蛋白质；
d.凉拌马兰头富含维生素；
故选：d；
（3）鲜肉小馄饨汤鲜味美，用漏勺捞起小馄饨的过程与化学实验中的过滤操作原理相同；故填：过滤；
（4）糖粥中的红豆可以补充人体所需的铁元素，预防贫血；故填：贫血。
（4）碳酸钠是一种盐，常用于生产玻璃，可以用作洗涤剂；故填：Na2CO3。
22．（5分）研究化学方法丰富多彩。如图为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
（1）乙的化学式　　；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是　　。
（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的是　　。（提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性）
A.稀HClB.酚酞溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
（3）氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式　　。

【答案】
解：（1）N2O；硝酸；
（2）BC；
（3）NH4HCO3（合理即可）。
【解析】
解：（1）乙物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，所以该物质的化学式为N2O；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸；故填：N2O；硝酸；
（2）A.亚硝酸钠和氯化钠均不与盐酸反应，所以用稀HCl无法鉴别；
B.亚硝酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，所以可用酚酞溶液鉴别；
C.亚硝酸钠与硝酸银溶液不反应，而氯化钠能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以可用AgNO3溶液鉴别；
D.NaOH溶液与亚硝酸钠和氯化钠均不反应，所以不能用氢氧化钠溶液鉴别。
故填：BC；
（3）在铵根中，氮元素显﹣3价，所以含有﹣3价氮元素的化肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等；故填：NH4HCO3（合理即可）。
23．（6分）研究发现，月壤非常干燥，不含有机质养分，不适合种菜。但它含有丰富的矿藏，仅月面表层5厘米厚的沙土中就含有上亿吨铁。月球两极也蕴藏着丰富的水资源，若被开发利用，或可满足未来登月及地月轨道补给站的需求。最令人兴奋的是，月壤中含有太阳风注入的100～500万吨氦﹣3（原子核内含有2个质子和1个中子，3代表质子数和中子数之和），而由于大气层和磁场的阻挡下，地球上主要是氦﹣4。氦﹣3可作为安全无污染的核聚变燃料，100吨氦﹣3便能提供全世界使用一年的能源总量，合作开发月球，至少可以为人类供能10000年。中国化学工作者助力嫦娥航天工程获得圆满成功。
（1）我国自研的大推力无毒无污染的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢、液氧从储存箱至气室气化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微粒变化示意图顺序为　　（填序号）。该工作原理是将　　能转化为火箭的动能。

（2）氦﹣3和氦﹣4属于同种元素，氦﹣4原子核内中含有中子数为　　。
（3）典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U（铀）、Th（钍）”；斜长岩，富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”等。依据元素周期表显示的信息，有关分析说法正确的是　　。

A.两者都属于金属元素
B.元素原子的质子数各不相同
C.元素相对原子质量铀比钍大6克
D.原子核外电子数为铀比钍多2个
（4）月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁　　（填“分子”、“原子”或“元素”）。
【答案】
解：（1）③②①；化学；
（2）2；
（3）ABD；
（4）元素。
【解析】
解：（1）液氢和液氧首先气化为氢气和氧气，分子间隔变大，然后每个氢分子分成两个氢原子，每个氧分子分成两个氧原子，最后每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，大量的水分子构成水。所以其反应的微粒变化示意图顺序为③②①；该工作原理是将化学能能转化为火箭的动能；故填：③②①；化学；
（2）氦元素的原子序数为2，原子序数＝核电荷数＝质子数，因此氦﹣4原子核内中有2个质子，则中子数为4﹣2＝2；故填：2；
（3）A.由两种元素的名称可知，其汉字偏旁均为“金”字，因此两者都属于金属元素，说法正确；
B.两种元素的原子序数分别为90和92，因此两种元素原子的质子数各不相同，说法正确；
C.U（铀）的相对原子质量比Th（钍）元素的相对原子质量大6，单位是“1”，而不是“g”，通常省略不写，说法错误；
D.在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此原子核外电子数为铀比钍多2个，说法正确。
故填：ABD；
（4）物质是由元素组成的，所以月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁元素；故填：元素。
24．（8分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。
发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
发热剂
理论放热量
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
ΔT/℃
吸热量/kJ
ΔT/℃
吸热量/KJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与　　（填物质名称）的作用相似。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更　　（填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：　　。
（4）下列说法不正确的是　　（填序号）。
a.高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅
b.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
c.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是　　。

【答案】
（1）活性炭；
（2）低；
（3）CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；
（4）abc；
（5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。
【解析】
解：（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，具有吸附性；故填：活性炭；
（2）分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低，故填：低；
（3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，故填：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；
（4）a.发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，动车为密闭空间，不可以多人同时制作不同口味的自热火锅，故A错误；
b.发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，避免危险，故B错误；
c.分析自热米饭“自热”保温曲线图可知，保温效果好，则“自热”后无需立即食用，故C错误；
d.分析表中数据可知，等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好，故D正确；
故填：abc；
（5）分析发热包的原理可知，发热包里不能改加热水的原因是，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险，故填：发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。
25．（10分）氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。

（1）如图中仪器a的名称是　　。
（2）氧气可以采用排水法收集，说明氧气具有的性质是　　。
（3）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应也可以制取氧气，同时生成碳酸盐，潜水器中可使用过氧化钠固体做供氧剂。
①产物中碳酸盐的化学式为　　。
②若要收集用该方法制得的纯净、干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置B、C，最后用装置D来收集，其中装置B中主要发生反应的化学方程式为　　。用D来直接收集氧气时，氧气从　　管通入（填“b”或“c”）
（4）某兴趣小组对H2O2的分解产生氧气进行了探究。设计如下实验：
组别
试剂
处理情况
图示
待测数据
A
10mL 3%H2O2溶液
常温

﹣﹣﹣
B
10mL 3%H2O2溶液
水浴加热（90℃）

m
C
10mL 3%H2O2溶液
常温，加入少量CuSO4溶液

n
①实验A的作用是　　；
②写出实验B中发生反应的化学方程式　　；
③根据待测数据m＞n，可判断加入硫酸铜溶液的H2O2的分解速率大于水浴加热（90℃）时H2O2的分解速率。那么“待测数据”测量的是　　。
【答案】
（1）分液漏斗。
（2）氧气不易溶于水，且不与水反应。
（3）①Na2CO3；
②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；c。
（4）①对照实验；
②2H2O22H2O+O2↑；
③生成相同体积的氧气所需的时间。
【解析】
解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2）排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体的收集，氧气可以用排水法收集，说明氧气不易溶于水，且不与水反应，故填：氧气不易溶于水，且不与水反应。
（3）①过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应也可以制取氧气，同时生成碳酸盐，化学反应前后元素不变，则碳酸盐为碳酸钠，故填：Na2CO3；
②过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应制取氧气的氧气中可能含有未反应完的二氧化碳，可用C装置中的氢氧化钠溶液进行吸收，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；由于氧气密度比空气大，用D装置进行收集时应从长管进，因此氧气从c管通入；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；c。
（4）①实验A为实验B和实验C的对照组，故实验A的作用是对照实验，故填：对照实验；
②实验B中过氧化氢在90℃时分解成为氧气和水，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
③根据待测数据m＞n，可判断加入硫酸铜溶液的H2O2的分解速率大于水浴加热（90℃）时H2O2的分解速率，说明“待测数据”是测量的生成相同体积的氧气所需的时间，故填：生成相同体积的氧气所需的时间。
26．（8分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如图：

已知：
①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。
②浸取时MnO2发生如下反应：2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。
（1）为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是　　（写出一种措施）。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为　　；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是　　。
（3）沉锰温度不宜过高，原因是　　，沉锰时生成MnCO3和一种铵盐，有关反应的化学方程式为　　。
（4）整个流程中可以循环利用的物质是　　。
【答案】（1）研碎辉铜矿或升高温度等。
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用。
（3）减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。
（4）氨气。
【解析】解：（1）为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是研碎辉铜矿、升高温度等。
故填：研碎辉铜矿或升高温度等。
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是铁离子在浸取时起催化作用。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用。
（3）沉锰温度不宜过高，原因是减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；
碳酸氢铵、氨气、硫酸锰反应生成硫酸铵和碳酸锰沉淀，反应的化学方程式：NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。
故填：减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。
（4）整个流程中可以循环利用的物质是氨气。
故填：氨气。
27．（9分）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（方案一）沉淀分析法（如图所示）。

（1）沉淀A的成分是　　（用化学式填空）。
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加　　，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若　　（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。
（方案二）气体分析法
称取该纯碱样品25g，加入到盛有200g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为216.2g。
（1）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数　　。（写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%）
（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是　　。
【答案】
解：（方案一）
（1）CaCO3。
（2）碳酸钠溶液。
（3）偏大；无。
（方案二）
（1）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量：25g+200g﹣216.2g＝8.8g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 8.8g
＝，
x＝21.2g，
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝84.8%。
故填：84.8%。
（2）部分二氧化碳溶于水。
【解析】
解：（方案一）
（1）沉淀A的成分是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。
故填：CaCO3。
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。
故填：碳酸钠溶液。
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钙质量偏大，导致Na2CO3的质量分数偏大；
判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明洗涤液中不含有氯化钠，则洗涤干净。
故填：偏大；无。
（方案二）
（1）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量：25g+200g﹣216.2g＝8.8g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 8.8g
＝，
x＝21.2g，
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝84.8%。
故填：84.8%。
（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，其中可能的原因是部分二氧化碳溶于水。
故填：部分二氧化碳溶于水。
28．（10分）某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：
【阅读资料】
①H2与钙加热可制得CaH2
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体
【实验探究】设计的制取装置如图所示：
（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是　　；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是　　（填序号）。
A．加热反应一段时间
B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显　　色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是　　。
（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为　　（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：　　。
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液
　　
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
　　
猜想三成立
【定量分析】CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气多少升？（写出计算过程，常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数。）

【答案】
【实验探究】
（1）吸收水蒸气和氯化氢；B、A、D、C。
（2）红；钙也能和水反应生成碱和气体，能使酚酞试液变红色。
（3）H2。
（4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【实验验证】
无明显现象；产生气泡。
【定量分析】
设生成氢气体积为x，
CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，
42 4
126g x×0.09g/L
＝，
x＝133.3L，
答：理论上可获得氢气133.3L。
【解析】
解：【实验探究】
（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢；
根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是B、A、D、C。
故填：吸收水蒸气和氯化氢；B、A、D、C。
（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显红色，是因为反应生成了碱；
该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是钙也能和水反应生成碱和气体，能使酚酞试液变红色。
故填：红；钙也能和水反应生成碱和气体，能使酚酞试液变红色。
（3）点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为H2。
故填：H2。
（4）经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，是因为碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【实验验证】
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，猜想二不成立；
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，猜想三成立。
故填：无明显现象；产生气泡。
【定量分析】
设生成氢气体积为x，
CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，
42 4
126g x×0.09g/L
＝，
x＝133.3L，
答：理论上可获得氢气133.3L