鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成教学设计及反思

这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成教学设计及反思，共4页。教案主要包含了学生回答，教授引导，展示史料，播放视频，问题引领，展示模型，自主学习，动画模拟等内容，欢迎下载使用。
3.1 原子的构成 教学目标1.通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法。2.知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3.认识一种表示原子质量的方法-相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算，同时初步认识科学计量的方法。 教学重难点通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。 教学过程一．导入新课：【投影】电解水的微观示意图。分析化学变化的实质。【学生回答】在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分，化学变化的实质是原子重新组合的过程。【教授引导】究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又由那些微粒构成的？二．明确目标三．新课学习：（一）原子的构成【展示史料】道尔顿经过实验推测建立原子的“实心球”模型。【播放视频】汤姆森阴极射线试验的录像以及粒子流向正极偏折的微观模拟动画。【问题引领】小组讨论后交流共享：①假如你是汤姆森，如何得出“被激发的粒子不是原子，而是一种带负电的粒子，存在于所有原子中”这一结论？
②原子能只有电子吗？【展示模型】汤姆森的“西瓜”模型。【自主学习】教科书中有关卢瑟福的α粒子散射实验的相关内容。【动画模拟】用一束带正电的、质量比电子大的多的高速的α粒子轰击金箔的实验。【观察现象】大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，少数的运动方向发生偏转，而只有极少数的被反弹回来。【问题引领】小组讨论后交流共享：假如你是卢瑟福猜想原子内部应该是什么样的呢？说出你的推测理由。【展示模型】卢瑟福的“有核行星”模型。【教师点拨】原子的质量主要集中在原子核上，原子核居于原子中心，带正电。带负电的电子在原子核外“很大”的空间里运动。【对比图片】原子核与原子的体积相比，如同小蚂蚁和足球场之比。【信息给予】原子核又可以分为质子和中子。质子、中子、电子的带电情况和质量数据。【交流共享】①原子中质子数和电子数有什么关系？②为什么说原子的质量主要集中在原子核上？（二）原子中的电子【多媒体】播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）【提出问题】原子核带正电，电子带负电，两者之间有没有吸引力？原子核能不能将电子吸引到自己身上？在多电子原子中，电子的能量是否相同?【学生活动】阅读课本P55页第1自然段，寻找答案【点拨】不同的原子含有的电子的数目不同。在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量高的离原子核远，能量低的离原子核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。【信息给予】一个氧原子的构成【学生活动】根据理解，把氧原子的结构以最简洁的方式画出来。【交流共享】原子结构示意图承载的信息。【即时练习】根据信息的给予，画出对应的原子结构示意图。【教师引导】原子的分类【投影】展示各类原子的结构示意图，观察各类原子的最外层电子数，分析它们的特点。【分析讨论】金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子；非金属原子最外层电子数一般大于等于4，易得到电子；稀有气体原子最外层电子数一般等于8，稳定结构，既不易失去电子，也不易得到电子。【结论】元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切【点拨】在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。【卡通展示】钠原子和氯原子通过电子转移结合，变成钠离子和氯离子结合成氯化钠。【学生活动】用原子结构示意图的变化来表示上述结合过程。（三）原子质量的计量【创设情景】介绍“克拉”的来历——以克拉种子“稻子豆”作标准衡量钻石的相对质量。【提出问题】原子的质量很小，书写、记忆和运算都很不方便，国际上统一采用什么单位来衡量原子质量的差异呢？【教师引导】某原子的相对原子质量是一个该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12为的比值。【即使练习】氧原子和氢原子的相对原子质量【注意】（1）相对原子质量不是原子的真实质量；（2）相对原子质量是个比值，单位为1；（3）相对原子质量与原子的实际质量成正比。【信息给予】原子质子数，中子数，电子数和相对原子质量等数据【提出问题】观察表格，发现规律：你还能得到相对原子质量的计算方法吗？【思考回答】相对原子质量≈质量数=质子数+中子数【点拨】跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1【关系梳理】分子、原子、离子、物质的关系【点拨提升】原子的“基本性”。板书设计第一节  原子的构成