初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成学案及答案

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 原子的构成学案及答案，共4页。
学习目标
1.通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法。
2.知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3.认识一种表示原子质量的方法-相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算，同时初步认识科学计量的方法。
学习过程
1.了解原子结构的发现史
⑴1897年， 发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。
⑵1911年， 通过α粒子实验，提出了现在原子的结构。
2.观察α粒子轰击金箔的实验，完成下表：
3.原子是由________ 和__________构成的，原子核是由_____和______构成的。原子对外不显电性的原因是 。
在构成原子的微粒中有一个相等关系：________数=_________数=_________数
4. 以 为标准，其他原子的质量与它的__________，就是这种原子的 _。相对原子质量的单位 （是/ 不是）g，相对原子质量 （是/ 不是）原子的实际质量。
5.核外电子的运动特点：不同的原子含有的电子数目 （填相同或不同），同一原子的各个电子的能量 （填相同或不同），能量低的电子排布在离核 （填较近或较远）的区域运动，这种电子的区域运动称为 。
+8
2
6
6.用 可以表示原子核外电子的排布，如氧原子的原子结构示意图如右图所示，其中小圈表示 ，圈内的数字“8”表示 ，第一弧线表示 ，第一弧线上的数字“2”表示 ，最外层电子数为 。
7.钠原子容易失去一个电子，形成带____单位电荷的_______（阴离子/阳离子），氯原子容易得到一个电子，形成带 单位电荷的____（阴离子/阳离子）。带相反电荷的钠离子和氯离子相互靠近时就形成_________，它是____________的主要成分。由此可看出：在化学反应中，_________是不变的，发生改变的只是____________。
导学检测
1、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.物质都是由原子构成的 B.原子是由质子和电子构成的
C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的
2、下列叙述正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子、电子构成的
B.原子和分子都是构成物质的一种粒子，他们都是在不停地运动的。
C.原子只能构成分子，不能构成物质。
D.物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化
3、下列有关原子的叙述正确的是（ ）
A.不可分割的实心球
B.可以构成分子，也可以直接构成物质
C.是电中性粒子，其中组成它的各部分均不显电性
D.是构成物质的最小粒子
4、在原子结构中不一定含有的粒子是（ ）
A 质子 B中子 C 电子 D.原子核
不显电性的一组微粒是（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 原子核、原子、分子
C.中子、原子、分子 D. 质子、中子、电子
6、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
7、Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.每个钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
8、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82D．140
9、某原子的结构示意图为有关它的说法正确的是（ ）
A.最外层电子数是8 B.电子数为12
C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素
答案
学习过程
1.（1）汤姆森
（2）卢瑟福
2.顺利穿过金箔 原子核很小，原子内部有较大的空间
运动方向发生偏转 原子核带正电， α粒子经过原子核附近受到斥力
被反弹回来 极少数碰到体积较小，质量较大的带正电的原子核
3.原子核 核外电子 质子 中子 原子核与核外电子电量相等，电性相反
核电荷数=质子数=核外电子数
4.一个碳12原子质量的1/12 比值 相对原子质量 不是 不是
5.不同 不同 较近 电子的分层排布
6.原子结构示意图 原子核 核电荷数 第一电子层 第一电子层的电子数是2 6
7.一个单位 阳离子 一个单位 阴离子 氯化钠 食盐 原子核 核外电子
导学检测
1—5：DBBBC
6—9：CCBB现象
结论
大多数的α粒子能____________________
。
。
但也有一小部分__________________。
。
甚至有极少数的α粒子_______________。
。