初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第三单元 海水中的化学2 海水“晒盐”学案

3.2 海水“晒盐”

学习目标

1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。

2．理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。

3．学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。

4．学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。

学习重难点

【学习重点】

通过数形结合掌握溶解度的有关知识。

学习过程

一、海水“晒盐”的过程

1．原理：海水→ 蒸发池  →_结晶池_→   粗盐 与 母液（“苦卤”） 。

2．结晶

（1）定义：固体物质从它的_饱和__溶液中以_固体_的形式析出的过程。

（2）方法： __蒸发__结晶，适用范围__物质的溶解度受温度影响变化不大___。

            _升温__结晶，适用范围__物质的溶解度随温度升高而减小__。

            _降温__结晶，适用范围__物质的溶解度随温度升高而增大__。

二、固体物质在水中的溶解度

1．定义：在_某一温度_下，某固体物质溶解在_100g_溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的_溶质的质量_。

2．影响因素：

（1）内因：_溶质的种类__、__溶剂的种类__  外因： 温度  。

①大多数物质的溶解度随__温度___升高而_增大_，典型物质是 硝酸钾 。

②少数物质的溶解度受温度影响变化  不大 ，典型物质是  氯化钠 。

③极少数物质的溶解度随  温度  升高而  减小 ，典型物质是  氢氧化钙  。

三、粗盐的提纯

1．重结晶法提纯粗盐的实验步骤 （1）__溶解_（2）__过滤__（3）__蒸发__每步操作都要用到的玻璃仪器是__玻璃棒__。每次使用的作用是__溶解：搅拌；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部过热液体飞溅__。

达标检测

1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（      ）

A．利用海水降温析出晶体

B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

【答案】C

【解析】A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度，不会析出晶体，故A错误；

B、海水晒盐后溶液由不饱和变为饱和，海水晒盐后的母液为饱和溶液，故B错误；

C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，是海水的浓度越来越大，最后氯化钠结晶析出，故C正确；

D、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，故D错误．

故选C．

2．通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 ，最适宜的方法是（   ）

A．往食盐水中加食盐               

B．往食盐水中加水

C．往食盐水中加入饱和食盐水      

D．加热食盐水

【答案】A

【解析】A、往食盐水中加食盐，即增加溶质食盐的量，可使不饱和食盐水变成饱和溶液；故A正确；

B、往食盐水中加水，溶剂的量增加只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故B不正确；

C、往食盐水中加入饱和食盐水，由于溶质、溶剂的量按一定的比例同时增加，不饱和溶液仍不能变成饱和溶液；故C不正确；

D、把食盐水放入冰箱中，溶液温度降低，但由于食盐溶解受温度影响不大，因此，降温可能能使不饱和食盐水变成饱和溶液，但也有可能降温后仍无法达到饱和的情况；故D不是最适宜的方法．

故选A．

3．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（   ）

A．搅拌      B．加水     C．倒掉一部分   D．升高温度

【答案】D

4．判断下列说法中正确的是（  ）

A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g

B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6

C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g

D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g

E．硝酸钾的溶解度为31．6g

【答案】A

5．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为            g

(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为        g

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取                方法。

(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度   保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是                  （填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是                   。

【答案】（1）36.6g；（2）145.8g；（3）蒸发结晶；（4）②④；②③⑤

【解析】（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．

（2）30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，其涵义是30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，最多只能溶解45.8g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为45.8g+100g=145.8g．

（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．

（4）①由于在加水稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，溶剂、溶液的质量都增大，溶质的质量分数减小，由于温度没有发生变化，所以溶解度也没有变化，故答案为：②④

②饱和溶液在降温时，由于溶解度减小，因此溶液中会有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，溶液中溶质的质量分数也减小，但溶液中溶剂的质量不变，故答案为：②③⑤

6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．根据溶液图回答下列问题：

（1）P点表示的意义是______．

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______．

（3）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（4）当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降温冷却三种方法都可以变为饱和溶液的物质是______．

【答案】（1）在t1℃时，a与c的溶解度相等，都为20g/100g水；（2）c＜b＜a；（3）饱和；（4）a和b．

【解析】（1）交点表示同一温度下物质的溶解度相同，P点表示的意义是：在t1℃时，a与c的溶解度相等，都为20g/100g水；

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：c＜b＜a；

（3）t2℃时，甲物质的溶解度50g，说明在t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只有25g溶解，所以所得溶液为饱和溶液；

（4）当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂的方法可以使三种溶液变为饱和溶液，但对于c物质来说，由于c物质的溶解度随温度减小而增大，所以降温不能使c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，而a、b物质的溶解度随温度减小而减小，所以降温能使a、b物质的不饱和溶液变为饱和溶液．

故答案为：（1）在t1℃时，a与c的溶解度相等，都为20g/100g水；（2）c＜b＜a；（3）饱和；（4）a和b．

7．除去KCl固体中混有的少量CaCO3时，所进行的实验操作次序为：________、_______、______。

【答案】溶解；过滤；蒸发结晶；

8．写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：

硝酸钾（氯化钾）                 ； 氯化镁（硫酸镁）               。

【答案】AgNO3、BaCl2