2020-2021学年第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示当堂检测题

这是一份2020-2021学年第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示当堂检测题，共11页。试卷主要包含了下列理解正确的是，下列有关溶液的说法中，正确的是，下列说法错误的是，下列物质的用途正确的是等内容，欢迎下载使用。
基础训练
1．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将氯化钠的饱和溶液升温
C．将氯化钠的饱和溶液降温
D．在氯化钠的饱和溶液中再加少量氯化钠
【答案】C
【解答】解：A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。
B、将氯化钠的饱和溶液升温，溶液的组成未发生改变，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、将氯化钠的饱和溶液降温，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减少，故选项正确。
D、在氯化钠的饱和溶液中再加少量氯化钠，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
2．配制490g 10%稀硫酸需要98%浓硫酸 （密度为1.84g/cm3）的体积为（ ）
A．29.4mLB．27.2mLC．30.8mLD．25.3 mL
【答案】B
【解答】解：设需要98%浓硫酸 （密度为1.84g/cm3）的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则490g×10%＝1.84g/cm3×x×98% x＝27.2cm3（27.2mL）。
故选：B。
3．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）
A．10%B．5%C．2.5%D．20%
【答案】A
【解答】解：溶液中各部分性质相同，将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余溶液和原溶液的溶质质量分数相等。
故选：A。
4．下列理解正确的是（ ）
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水：是指 100g 水中溶解了 0.9g 的氯化钠
C．真金不怕火炼：金的熔点很高
D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、锡
【答案】D
【解答】解：A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说“钻石恒久远，一颗永流传”，故选项说法错误。
B、0.9%的生理盐水，是指 100g生理盐水中中含有0.9g 的氯化钠，故选项说法错误。
C、真金不怕火炼意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。
D、古代的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，故选项说法正确。
故选：D。
5．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ）
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6
D．50克该溶液中含有NaCl为10克
【答案】D
【解答】解：A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：4，错误；
B、溶质的质量分数为20%的溶液100克水中含有25克NaCl，错误；
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：5，错误；
D、溶质的质量分数为20%的溶液即50克该溶液中含有NaCl为10克，正确；
故选：D。
6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%
C．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10%
D．20℃时，50g 水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
【答案】C
【解答】解：A、常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为×100%＞15%，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10%，故选项说法正确。
D、20℃时，50g 水中溶解了18gNaCl，由于无法确定是否饱和，无法确定其溶解度大小，故选项说法错误。
故选：C。
7．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）
A．加入50克溶剂
B．将溶液中的溶质减少一半
C．加入100克溶剂
D．加入50克1%的氯化钠溶液
【答案】A
【解答】解：A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×10%＝（50g+x）×20% x＝50g，故选项说法正确。
B、溶液具有均一性，无法将溶液中的溶质减少一半，故选项采用的方法错误。
C、根据A选项的分析，应加入50克溶剂，故选项采用的方法错误。
D、加入50克1%的氯化钠溶液，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝10.5%，故选项采用的方法错误。
故选：A。
8．下列说法错误的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变
C．氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质
D．同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】A
【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、硝酸钾的饱和溶液析出晶体，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、一定温度下，氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质，故选项说法正确。
D、同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法正确。
故选：A。
9．下列物质的用途正确的是（ ）
A． 用钛制造人造骨
B．用生铁做自行车
C． 医疗上用质量分数75%的酒精溶液做消毒剂
D．营养液用于无液土栽培植物
【答案】D
【解答】解：A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，不是钛单质，故A错误；
B、生铁中含碳量较高，硬而脆，不能用来做铁轨和自行车架，而是用机械性能更好的锰钢，故B错误；
C、医疗上用体积分数75%的酒精溶液做消毒剂，故C错误；
D、营养液用于无液土栽培植物，故D正确。
故选：D。
10．下列溶液中，溶质质量分数最大的是（ ）
A．t℃时，溶解度为20 g的某物质的饱和溶液
B．20 g溶质配制成100 mL溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm3
C．100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g
D．100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶质
【答案】D
【解答】解：A、t℃时，溶解度为20 g的某物质的饱和溶液的溶质质量分数是×100%≈16.7%；
B、100 mL密度是1.15 g/cm3的溶液质量是100mL×1.15g/cm3＝115g，则此溶液的溶质质量分数为×100%≈17.4%；
C、100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g时由于溶质的质量不变而溶液变为原来的二倍可知溶液的溶质质量分数为10%；
D、100 g 10%的某溶液含有的溶质的量是100g×10%＝10g，则再溶解10g溶质时溶质的质量分数为×100%≈18.2%；
故选：D。
能力提升
11．20℃时，某固态物质M 的溶解度为 25g。现有 20℃时该物质质量分数 5%的溶液甲和 20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是（ ）
A．乙溶液为饱和溶液
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
【答案】D
【解答】解：A、由于M 的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质的质量分数是：＝20%，故A正确；
B、由于甲的质量分数小于乙的质量分数，等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙，故B正确；
C、向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，能继续溶解食盐，所以溶液的质量增加，故C正确；
D、由于无法判断甲的溶解度随温度变化的情况，所以冷却溶液甲后，溶液的质量不一定减少，故D错误。
故选：D。
12．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（ ）
A．500g溶液中含溶质30g
B．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为30%
【答案】A
【解答】解：A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%＝150g，故错误；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL＝550g，故正确；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%＝3：7，故正确；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。
故选：A。
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解答】解：A．在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故A正确；
B．等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是铝产生的多，故B错误；
C．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量不变，故C错误；
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故D错误。
故选：A。
14．现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃D．降温到20℃
【答案】D
【解答】解：A．向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故错误；
B．饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故错误；
C．当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误；
D．因硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则降低温度，溶质会析出，质量分数会变小，故正确。
故选：D。
15．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】B
【解答】解：A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。
故选：B。
16．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y都只能是固体
B．两种溶液一定是饱和溶液
C．图示溶液的浓度：X＜Y
D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y
【答案】C
【解答】解：A、溶液中溶质可以是固体、液体、气体，A错误；
B、t℃时，X、Y的溶解度未知，故不能确定两种溶液是否是饱和溶液，B错误；
C、X溶液的浓度为×100%＝25%，Y溶液的浓度为×100%＝37.5%，溶液的浓度：X＜Y，C正确；
D、t℃时，两种溶液不一定是饱和溶液，故两种物质的溶解度不能确定，D错误。
故选：C。
17．20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图，该溶液的质量是_____，保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数_____（ ）
A．72克 不变B．200克 增大C．272克 增大D．272克 不变
【答案】D
【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时200g水中最多能溶解72g氯化钠，溶液达到饱和状态。故该温度下某氯化钠溶液的组成模型如图，该溶液的质量是200g+72g＝272g。
保持温度不变蒸发10克水后，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量发生不变。
故选：D。
18．已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
如表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：②＝④
B．溶液质量：①＜②
C．溶质质量分数：①＝③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22：25
【答案】A
【解答】解：已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
A．溶液②中溶质的质量为36g，④中溶质的质量为60g，故错误；
B．溶液①的质量为：30g+100g＝130g；溶液②的质量为：36g+100g＝136g，溶液质量：①＜②，故正确；
C．溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确；
D．溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100＝22：25，故正确。
故选：A。
19．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解答】解：某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐升温后，晶体进行溶解，溶质质量分数变大，故AB错误，
然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故D错误；
故选：C。
20．现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示：
（1）此瓶浓盐酸中HCl的质量为 ；
（2）现要配制10%的稀盐酸110g，需要这种浓盐酸 g（计算结果精确到0.1g）
【答案】（1）218.3g； （2）29.7。
【解答】解：（1）此瓶浓盐酸中HCl的质量为：500ml×1.18g/ml×37%＝218.3g
（2）需要这种浓盐酸的质量为：≈29.7g。
故答为：（1）218.3g； （2）29.7。A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B．将等质量的镁片和铝片投入到足量稀硫酸中
C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100