2022年山东省东营市中考化学模拟试题2（word版含答案）

2022东营中考化学模拟测试卷2

出题人：

(总分:100分　时间:60分钟)

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56　Cu—64

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

一、选择题(本题包括12小题,共40分。1至8题每小题3分,9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)

1.绿满东营需要天蓝、地绿、水清。下列做法错误的是(　　)

A.生活垃圾提倡分类投放 B.废旧电池可以随手丢弃

C.清洁能源倡议推广使用 D.工业废水必须净化排放

2.我国古代文献记载和诗词中蕴含着丰富的化学知识,下列不涉及化学变化的是(　　)

A.《白雪歌送武判官归京》——“忽如一夜春风来,千树万树梨花开”

B.《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜”

C.《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”

D.《石灰吟》——“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”3.化学实验操作要注重规范性和安全性,这是实验成败的关键,同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是(　　)

A.闻气味　　　   B.点燃酒精灯

C.量取液体药品　　　 D.稀释浓硫酸

4.化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是(　　)

A.如果人体缺乏维生素C,会引起坏血病 

B.火腿中可适量添加亚硝酸钠,以延长保质期

C.酱油中加入适量硫酸铜,可以预防贫血 

D.如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大

5.下列推断不正确的是(　)

A.一滴水里大约有1.67×1021个水分子,由此推断分子的体积很小

B.蔗糖在热水中的溶解速度更快,由此推断在受热情况下分子运动速率加快

C.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL,由此推断分子之间存在间隔

D.在加压条件下,6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中,由此推断氧气分子变小了

6.2021年3月29日是全国第26个全国中小学生安全教育日。安全无小事,人人需谨慎。下列说法错误的是(　)

A.天然气泄漏造成室内失火,立即关闭阀门,打开门窗通风

B.高层建筑物起火,不可乘电梯,应从安全通道撤离

C.乘坐公交车时,不能携带酒精、汽油等易燃易爆物品

D.手机充电器不使用时应及时拔下,不能长时间插在插座上

7.蛋白质是人体必需的营养素,它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)形成的极为复杂的化合物,其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2,下列说法正确的是(　　)

A.丙氨酸是氧化物 

B.丙氨酸中含有13个原子

C.丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3∶2 

D.丙氨酸中碳元素的质量分数最大

8.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是(　)

A.碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体,能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

B.中和反应能生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素

D.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液

9.树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。如图所示是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与如图分类不相符的是(　　)

10.一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(　)

A.丁是该反应的催化剂 

B.该反应的基本类型是分解反应

C.该反应中乙、丙的质量比为1∶5 

D.该反应后甲、丙的质量比为21∶20

11.某兴趣小组为研究一氧化碳的性质进行了如图所示实验。下列关于该实验叙述正确的是(　 )

A.该实验验证了一氧化碳具有氧化性

B.丙过程中能观察到铜丝从红色变成了黑色

C.装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳

D.待反应结束冷却后软质塑料瓶会变扁

12.A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中,A是石灰石或大理石的主要成分;B是金属氧化物,可作干燥剂;C是碱。下列说法错误的是(     )

A.大理石和物质C均可作建筑材料

B.物质B有吸水性,易跟水起化合反应

C.物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤

D.C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少),则溶液的溶质质量分数变小

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

二、填空简答题(本题包括5小题,共39分)

13.(7分)黄河是中华民族的母亲河,要改善黄河流域生态环境,优化水资源配置,让黄河成为造福人民的幸福河。

(1)目前来看造成水污染的主要有(填字母)　　　　　　。 

a.工业废水 b.河道养鱼 c.农业污水 d.生活污水

(2)某地被污染的河水中含有“汞、镉、铅”等。此处的“汞、镉、铅”是指　　　　　　(填“元素”或“物质”)。 

(3)常用5%的硫酸溶液(增强导电性)进行电解水的实验。与电源负极相连的电极上产生的气体是。硫酸溶液中有可自由移动的　　　　　　　(填离子符号),可导电。 

(4)“赤潮”或“水华”等水污染主要是水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,造成鱼虾等死亡。这里的营养元素主要指　　　　　　　(写出一种即可)。 

(5)拉瓦锡验证水的组成时,将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到氢气和一种黑色固体(磁铁矿的主要成分)。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

14.(8分)1869年,俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表,为预测新元素的结构和性质提供了线索,如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图,据图回答下列问题:

(1)我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其中含有铝合金等材料,铝制品有较好的耐腐蚀性,原因是　　　　　　　　(用化学方程式回答)。 

(2)图中空白处元素原子的质子数为　　　　　　　　,小明根据元素周期表预测该元素共有　　　　　　　　　个电子层,最外层有　　　　　　　　　个电子。元素的化学性质与原子结构有密切关系:最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对其吸引力越小。由此推测,该元素属于　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素,组成的单质化学式为　　　　　　　　　(用R表示)。 

(3)下列说法中正确的有　　　　　　　　　(填字母)。 

A.表中元素都是金属元素 B.锗的相对原子质量是72.63

C.R原子在化学反应中易失去电子变成R3+ D.锗原子中质子数等于中子数

E.2R+Al2(SO4)3R2(SO4)3+2Al

15.(8分)(1)化学来源于生活,与生活密切相关。

①净化水时放入活性炭除去色素、异味,是利用了活性炭的　　　　　　　　　性。

②高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水净化消毒,其原理为4Na2FeO4+10R4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,未知反应物R的化学式为　　　　　　　　　。 

③3D打印机根据不同需求,使用不同材料,如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于合成材料的是　　　　　　　　　　。 

(2)化学与传统文化。

①《本草纲目》中“水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出”,水银的化学式为　　　　　　　　　。 

②《易经》记载:“泽中有火”“上火下泽”。泽,指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。请写出“X气体”燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　。 

③战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝(“蛎房”即牡蛎壳,主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾)。请写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

16.(9分)氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图甲所示,根据图示回答下列问题:

(1)40 ℃时,硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为　　　　　　　。

(2)70 ℃时,将65 g硫酸钠加入100 g水中充分搅拌,形成硫酸钠溶液的质量为　　　　　　　g。 

(3)将60 ℃时氯化铵的不饱和溶液转变成饱和溶液,可以采用的一种方法是　　　　　　　　。 

(4)要使40 ℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体,可以采取的措施是　　　　　　　　(填字母)。 

A.蒸发溶剂 B.增加溶剂 C.降低温度 D.升高温度

(5)如图乙所示,20 ℃时,把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中(无剩余晶体),在试管中加入几小段镁条,再加入5 mL稀硫酸,立即产生大量的气泡,反应中试管外壁会发烫,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,关于烧杯中氯化铵溶液一定不变的量是　　　　　　　　(填数字序号)。　 

①溶液温度　②溶质质量　③溶剂质量　④溶解度　⑤溶质质量

分数

(6)小强同学要在实验室配制15%的氯化铵溶液50 g,需要氯化铵的质量为　　　　　　　g,若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液,需要加水　　　　　　　 g。

17.(7分)钛是被誉为继铁、铝之后,必将崛起的第三金属。钛和钛合金被广泛用于火箭、飞机、导弹制造业等。如图是工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程图,请你据图回答:

[信息提示] ①Ti与TiO2均为固体,化学性质稳定,不溶于稀硫酸、稀盐酸等;②Cl2是一种有毒气体。

(1)钛铁矿的主要成分FeTiO3(钛酸亚铁)中钛元素的化合价为　　　　　　　。

(2)流程图中操作a的名称是　　　　　　　　,其使用的仪器有漏斗、烧杯、铁架台和　　　　　　　。 

(3)根据流程图可知流程中可循环利用的物质有　　　　　　　　。 

(4)请写出“热还原”的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

三、实验题(本题包括1小题,共12分)

18.(12分)实验室制取气体的一般思路和方法:选择适当的反应,包括反应物和反应条件;选择合适的实验装置;验证所制得的气体。

Ⅰ.选择药品

若要实验室制取二氧化碳,小明对三组药品进行了探究,实验记录

如下:

小明和同学分析比较,认为实验室制取二氧化碳最佳药品应选择第　　　　　　组,请写出第③组反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.选择实验装置

(1)仪器a的名称为　　　　　　　,实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是　　　　　　(填装置字母)。 

(2)选择气体收集方法时,必须考虑气体的　　　　　　　　(填序号)。 

①颜色　②密度和溶解性　③可燃性

Ⅲ.进行实验

小明又选择连接A、F、G进行实验分别验证氧气和二氧化碳的性质,A中所加药品不同,G中所加药品相同,都为澄清石灰水。

①若实验时F中蜡烛燃烧更旺,则A中产生的气体是　　　　　　　　。 

②若实验时F中蜡烛熄灭,G中溶液变浑浊,则G中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

③小明进行实验时发现,G中烧杯内的饱和石灰水先变浑浊,后逐渐

澄清。

为探究“澄清石灰水先变浑浊后变澄清的原因”,小明同学开展了如下活动:

[查阅文献]

(1)碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙;

(2)盐酸挥发出的HCl可与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙;

(3)饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl,不吸收CO2。

[提出假设]

假设1:稀盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清;

假设2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[设计实验]为除去生成CO2中的HCl,小华在F、G装置之间增加H装置,其中存放的试剂是饱和NaHCO3溶液,装置的连接顺序是F→　　　　　　　→G(填字母)。 

[实验现象]饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀溶解,溶液变澄清。

[实验结论]由以上探究可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

四、计算题(本题包括1小题,共9分)

19.(9分)为测定CuSO4和FeSO4组成的混合溶液中CuSO4的质量分数,进行如下实验:取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。

请分析计算:

(1)表中第三组实验的m值为　　　　　　。 

(2)第　　　　　　组实验恰好完全反应。 

(3)原混合溶液中CuSO4的质量分数为多少?

BABCD　ADCAD   DC　

13.　acd　　元素　　氢气　　H+、S    ( 或磷)元素     　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　

14.4Al+3O22Al2O3       31     4    3      金属     R    BCE  

15.吸附     H2O   聚乙烯       Hg        CH4+2O2CO2+2H2O       CaCO3CaO+CO2↑[或CaO+H2OCa(OH)2或Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH]

16.1∶2    145     增加溶质(合理即可)    ACD    Mg+H2SO4MgSO4+H2↑    ②③⑤    7.5    100

17.  +4　   过滤   玻璃棒   氯气、镁    TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

18   ①　  Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑   试管   B   ②   O2        CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

不溶性碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙     b→a

不溶性的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,使浑浊变澄清　

19.答案:(1)12.8　(2)四

(3)解:设原混合溶液中CuSO4的质量为x。

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

 160        64

 x           16 g

=

x=40 g

则原混合溶液中CuSO4的质量分数为×100%=20%

答:原混合溶液中CuSO4的质量分数为20%。