2022年江苏省苏州市中考化学一模复习卷4（word版含答案）

这是一份2022年江苏省苏州市中考化学一模复习卷4（word版含答案），共32页。试卷主要包含了 下列物质中属于纯净物的是， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列化肥属于复合肥的是， 下列标志属于物品回收标志的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年苏州市中考化学一模复习卷(04)
（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）
可能用到的相对原子质量:
H－1C－12 N－14 O－16Na－23Mg－24 Al－27C1－35.5 Fe－56 Zn－65

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1. (2021·苏州工业园区星湾一模)今年3月1日起，苏州对太湖等六个水源地一级保护区外围开展蓝藻巡测，数据信息实时公布，实现真正“青山绿水”。下列做法错误的是( )
A. 完善蓝藻监测网络和预警机制 B. 全力推进城乡生活污水治理
C. 禁用农业化肥和农药，防止水污染 D. 逐步实现化工企业零排放
2. (2020·苏州姑苏区五校联考)下列物质中属于纯净物的是( )
A. “84”消毒液 B. 加碘盐
C. 干冰颗粒 D. 食醋
3. (2020·苏州高新区二模)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．钴元素：CO
B．2个氧原子：O2
C．氯化亚铁中铁显+2价：Cl2
D．镁原子结构示意图：
4. (2020·苏州高新区一模)下列化肥属于复合肥的是( )
A. K2СО3 B. СO（NH2）2 C. Са3（РО4）2 D. NH4H2PO4
5．(2020·苏州高新区二模)下列关于金属材料的认识，正确的是( )
A．常温下，金属都呈固态
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜
C．合金都是由两种或多种金属熔合而成
D．生活中应用最广泛的金属是铁
6. (2020·苏州姑苏区五校联考)下列标志属于物品回收标志的是( )
A. B. C. D.
7.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全正确的一组是( )
A. 烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B. 纯碱、氢氧化钠、NaOH
C. 生石灰、氧化钙、CaO D. 小苏打、碳酸钠、 NaHCO3
8. (2021·苏州高新区一模)下列说法正确的是( )
A. 淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物
B. 所有维生素都不能在体内合成
C. 杀菌过程中蛋白质会变性是化学变化
D. 油脂和糖类的元素组成不同
9.化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求是( )

A.闻气体气味 B.振荡试管 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸
10. (2021·苏州高新区二模)下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )
A. 铝片有金属光泽，可用作导电材料 B. 氮气熔沸点低，可用作保护气
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 氧气具有助燃性，可以用作助燃剂
11.春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓漫延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如下。

下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子数目不变 B. 该反应含有一种氧化物
C. 在化学变化中，分子可以再分原子也可再分 D. 该反应为置换反应
12. (2021·苏州高新区一模)下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A. Na+，NH4+，Cl-，NO3- B. K+，Cu2+，OH-，NO3-
C. Ba2+，Cl¯，SO42-，Na+ D. K+，Na+，NO3-，CO32-
13. (2020·苏州姑苏区五校联考)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%
D. 将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出
14. (2021·苏州市工业园区星湾学校三模)小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是( )

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. 据图三说明中和反应是放热反应
C. 图二中的A点反应程度与图三中的B点对应
D. C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH
15. (2021·苏州市昆山秀峰中学二模)常温下，向一定量碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是( )
A. 向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C. c点溶液中溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
17.下列实验设计能达到实验目的是( )
A. 除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B. 区别化肥KCl与NH4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C. 分离BaCl2和BaCO3的固体混合物：加入足量稀硫酸
D. 除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸
16.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（H2O）
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量NaOH溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. (2021·苏州市昆山秀峰中学二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是( )
A. CaOCa(OH)2CaCl2 B. FeFeCl3CaCl2
C. CuCuOCuSO4 D. SSO2Na2SO4
19. (2021·苏州高新区一模)某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。(知：Cu+H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)下列说法不正确的是
A. 铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率
B. 紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性
C. 氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境
D. 稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异
20. (2021·苏州市昆山秀峰中学二模)某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验①，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。

下列说法中不正确的是（　　）
A. 该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序
B. 实验①后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C. 图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
D. 图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2
非选择题（共 60 分）
21. (8分) (2020·苏州市新区模拟)“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。
（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____（填序号）。
A无机盐 B油脂 C糖类 D水
（3）鱼肉中富含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入_____元素可预防佝偻病和发育不良。
（4）液化气灶主要成分是丙烷（C3H8），煨制鱼头的砂锅外壁常因丙烷的_____（填“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。
（5）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。
（6）新型冠状病毒蔓延期间，外山买鱼需佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_____操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通罩强大，因为活性炭具有_____性。
22.(6分)某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

(1)B可能是_______(填化学式)。
(2)请写出有关反应的化学方程式：反应④：_______反应⑤：_______。
(3)请描述反应⑤的实验现象_______。
(4)图中所标9个反应中，属于中和反应的是____(填代号，下同)，属于置换反应的是____。
23. (6分)(2020·苏州市新区模拟)阅读下面的科普材料。
2019年度诺贝尔化学奖被授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献，奠定了无线电子产品的基础，给予我们进入无化石燃料世界的可能性，因为它能用于各种事物，从给电动汽车供电到从可再生能源中储存能量。
新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足，锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。由于正极材料LiCoO2的价格高，目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量。由于质子交换膜燃料电池以铂族贵金属作电催化剂，燃料净化程度要求高，并且只能用热水回收余热，所以并未广泛应用。

（1）化石燃料是_____能源（填“可再生”或“非可再生”）。
（2）质子交换膜燃料电池可实现零排放，该反应的化学方程式是_____，能量转化形式为_____
（3）现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。放电时，电池的总反应为_____。
（4）下列说法中正确的是_____
A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点
B锂电池月自放电率高，远高于镍氢电池
C电池属于无害垃圾，可以随意丟弃
D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源
24. (8分)下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

(1)写出仪器b的名称：_______。
(2)用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是_______。用该反应制取氧气时，_______(填“能”或“不能”)用D装置随时控制反应的发生和停止。
(3)若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______端进入(填“c”或“d”)。已知CO2在水中的逸岀速率大于溶解速率，故_______(填“能”或“不能”)用排水法收集到二氧化碳。
(4)加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是_______。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______(填写序号顺序)
①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶
(5)用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集等体积两瓶CO2中氧气的体积分数(数据如图)，然后换算出瓶内空气体积分数(O2占空气的体积按1/5计算)，最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是_______。

A 排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
B 排水法收集的气体中含CO2气体较纯
C 排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
D 排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
25. (8分) (2021·苏州市二模)2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”
(1)实现“碳中和”；需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。甲烷是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_______。
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是___(填序号)。
A 氢能 B 风能 C 太阳能 D 石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为：_______能转化为_______能。
(2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_______。
②将Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系为：NH4Cl溶液的溶质质量分数_______Na2CO3溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③t2℃时，将70 g的NH4Cl饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______g水。
26. (5分)(2021·苏州市姑苏区立达中学二模)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

已知：焙烧中发生的反应为： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
工业常用含硫物质燃烧制备SO2，进而制备硫酸。
（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______。
（2）②中主要反应的化学方程式为______。
（3）④中反应为：X+2FeCl2=2FeCl3，X是______（填化学式）。
（4）尾气中含有SO2，该气体会引起的环境问题是______，为防止其污染空气，充分利用资源，你建议：______。
27. (7分) (2021·苏州市高新区二中二模)现用如图装置验证二氧化碳与水的反应。有关实验装置和实验现象如下：


盐酸（浓度）
B中现象
C中现象
甲组
稀盐酸（13.5%）
紫色变为红色
红色变为紫色
乙组
浓盐酸（36.5%）
紫色变成红色
红色没有变为紫色
（1）C中反应的化学方程式为______。
（2）B中使石蕊溶液变红的微粒是______。
（3）乙组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl气体溶于石蕊溶液。现用下图装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl气体的量），实验数据见下表。

盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%）
13.5
20
26.2
29.2
32.2
36.5
氯离子浓度（mg/L）
1.1
1.4
3.9
19.0
59.8
209.2
①分析表中数据，得出的结论是______。
②当氯离子浓度低于4mg/L时，氯化氢气体对二氧化碳的纯度影响可以忽略。根据表中数据判断，制备CO2时盐酸的溶质质量分数不宜超过______%。
（4）现对实验方案进行改进，在装置A与B之间连接装置D。

三个装置之间导管口的连接顺序是：a→______→______→b．选用饱和 NaHCO3溶液除杂的原理是（用化学方程式表示）______。
28.(12分) (2020·苏州市昆山二模)绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 _____ 。
②装置C的作用是除去尾气中的SO2气体，写出反应的化学方程式 _____ 。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 _____ （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO42-的方法为 _____ 。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）320kg。
①绿矾的相对分子质量为 _____ 。
②高纯度铁红中铁元素的质量分数为 _____ 。
③计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过 _____ 。
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1. (2021·苏州工业园区星湾一模)今年3月1日起，苏州对太湖等六个水源地一级保护区外围开展蓝藻巡测，数据信息实时公布，实现真正“青山绿水”。下列做法错误的是( )
A. 完善蓝藻监测网络和预警机制 B. 全力推进城乡生活污水治理
C. 禁用农业化肥和农药，防止水污染 D. 逐步实现化工企业零排放
【答案】C
【解析】A、完善蓝藻监测网络和预警机制，能有效地防止污染，做法正确；
B、全力推进城乡生活污水治理，减少水体污染，做法正确；
C、禁用农业化肥和农药不符合现实，应该合理使用农业化肥和农药，防止水污染，做法错误；
D、逐步实现化工企业零排放，提倡绿色化学，能有效地防止污染，做法正确。故选C。
2. (2020·苏州姑苏区五校联考)下列物质中属于纯净物的是( )
A. “84”消毒液 B. 加碘盐
C. 干冰颗粒 D. 食醋
【答案】C
【解析】A、“84”消毒液中含有水和次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误；
B、加碘盐中含有食盐和碘酸钾，属于混合物，故错误；
C、干冰只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故正确；
D、食用醋中含有水和醋酸，属于混合物，故错误。故选C。
3. (2020·苏州高新区二模)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．钴元素：CO
B．2个氧原子：O2
C．氯化亚铁中铁显+2价：Cl2
D．镁原子结构示意图：
【答案】C
【解析】A、钴元素的元素符号为Co，CO表示一氧化碳，故选项错误；
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为：2O；故选项错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化亚铁中铁显+2价，故可表示为：Cl2；故选项正确；
D、核内质子数为12，核外电子数为10，故此图表示的是镁离子的结构示意图，故选项错误；故选：C。
4. (2020·苏州高新区一模)下列化肥属于复合肥的是( )
A. K2СО3 B. СO（NH2）2 C. Са3（РО4）2 D. NH4H2PO4
【答案】D
【解析】A、碳酸钾中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
B、尿素中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、磷酸钙中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
D、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素元素，属于复合肥，选项正确，故选D。
5．(2020·苏州高新区二模)下列关于金属材料的认识，正确的是( )
A．常温下，金属都呈固态
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜
C．合金都是由两种或多种金属熔合而成
D．生活中应用最广泛的金属是铁
【答案】D
【解析】A、常温下，金属不是都呈固态，如汞常温下汞呈液态，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，故选项说法错误。
C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，不一定是由两种或多种金属熔合而成的，故选项说法错误。
D、生活中应用最广泛的金属是铁，故选项说法正确。故选：D。
6. (2020·苏州姑苏区五校联考)下列标志属于物品回收标志的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A、该标志为回收标志，符合题意；
B、该标志为节水标志，不符合题意；
C、该标志为严禁烟火标志，不符合题意；
D、该标志为节能标志，不符合题意。故选A。
7. (2021·苏州市昆山青阳港一模)下列物质的俗名、化学名称、化学式完全正确的一组是( )
A. 烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B. 纯碱、氢氧化钠、NaOH
C. 生石灰、氧化钙、CaO D. 小苏打、碳酸钠、 NaHCO3
【答案】C
【解析】
A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、学名、化学式不一致；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其俗称、学名、化学式不一致；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称、学名、化学式一致；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗称、学名、化学式不一致。故选C。
8. (2021·苏州高新区一模)下列说法正确的是( )
A. 淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物
B. 所有维生素都不能在体内合成
C. 杀菌过程中蛋白质会变性是化学变化
D. 油脂和糖类的元素组成不同
【答案】C
A、葡萄糖的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180，其相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项错误；
B、人体中可以合成部分维生素，但不能满足需要，需要从体外补充一些，选项错误；
C、杀菌过程中细菌中的蛋白质的结构发生变化，其性质随之发生变化，所以杀菌过程是化学变化，选项正确；
D、油脂和糖类的组成元素都是碳、氢、氧三种元素，它们的组成元素是相同的，选项错误，故选C。
9. (2021·苏州市吴中区南行中学一模)化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求是( )
A. 闻气体气味 B. 振荡试管
C. 滴加液体药品 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、闻气体气味的正确方法是：用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔.务必不要把鼻子凑到容器口直接去闻气体，故选项符合要求；
B、振荡试管用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕用力振动试管。如用五个指头握住试管上下或左右振荡，既观察不到实验现象，也容易将试管中的液体振荡出来，故选项错误；
C、胶头滴管滴加液体时，正确的操作方法是胶头滴管垂直悬空滴加，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，故选项错误；
D、稀释浓硫酸时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故选项错误；故选A；
10. (2021·苏州高新区二模)下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )
A. 铝片有金属光泽，可用作导电材料 B. 氮气熔沸点低，可用作保护气
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 氧气具有助燃性，可以用作助燃剂
【答案】D
【解析】A、铝片具有导电性，可用作导电材料，此选项错误；
B、氮气化学性质稳定，通常不与其他物质发生反应，可用作保护气，此选项错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，此选项错误；
D、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，此选项正确。故选D。
11. (2021·苏州市昆山青阳港一模)春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓漫延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如下。

下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子数目不变 B. 该反应含有一种氧化物
C. 在化学变化中，分子可以再分原子也可再分 D. 该反应为置换反应
【答案】B
【解析】由图可知，该反应是氯气和NaClO2反应生成氯化钠和ClO2，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
A、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，不符合题意；
B、ClO2是由Cl、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，NaClO2是由Na、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，NaCl是由Na、Cl两种元素组成，不属于氧化物，故该反应中有一种氧化物，符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意；
D、置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意。故选B。
12. (2021·苏州高新区一模)下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A. Na+，NH4+，Cl-，NO3- B. K+，Cu2+，OH-，NO3-
C. Ba2+，Cl¯，SO42-，Na+ D. K+，Na+，NO3-，CO32-
【答案】A
【解析】pH=1的溶液呈酸性，其中含有大量的氢离子。
A、Na+、NH4+、Cl-、NO3-、H+五种离子在溶液中不结合生成气体、沉淀或水，所以该组离子可以在同一溶液中共存，选项正确；
B、含有Cu2+的溶液呈蓝色，且OH-与H+在溶液中可以结合生成水，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误；
C、Ba2+与SO42-在同一溶液中结合生成硫酸钡沉淀，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误；
D、CO32-与H+在溶液中可以结合生成水和二氧化碳，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误，故选A。
13. (2020·苏州姑苏区五校联考)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%
D. 将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出
【答案】D
【解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%，故C错误；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出，故D正确。故选D。
14. (2021·苏州市工业园区星湾学校三模)小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是( )

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. 据图三说明中和反应是放热反应
C. 图二中的A点反应程度与图三中的B点对应
D. C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、图二可以看到初始pH小于7，所以烧杯内是盐酸，加入X为氢氧化钠溶液，该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；
B、图三中在滴加氢氧化钠溶液时，温度逐渐升高，说明酸碱反应属于放热反应，正确；
C、图三中在加入氢氧化钠溶液30g时温度达到最高点，然后温度下降，并且酸碱反应属于放热反应，因此温度达到最高点后下降，说明最高点是反应恰好完成，B点应对应图二的30g溶液的PH值，此时PH=7，错误；
D、在加入氢氧化钠溶液质量为30g时，中和反应完毕，盐酸恰好被消耗完毕，继续滴加氢氧化钠，除了生成的氯化钠还有剩余的氢氧化钠，故C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH，正确；故选C。
15. (2021·苏州市昆山秀峰中学二模)常温下，向一定量碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是( )

A. 向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C. c点溶液中溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
【答案】B
【解析】常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，继续加入氢氧化钡粉末，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，不再变化。
A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，不符合题意；
B、b点时，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钡和氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，符合题意；
C、c点时，氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，不符合题意；
D、d点时，氢氧化钡已经达到饱和，该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不再增加，不符合题意。故选B。
17. (2021·苏州市姑苏区田家炳一模)下列实验设计能达到实验目的是( )
A. 除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B. 区别化肥KCl与NH4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味
C. 分离BaCl2和BaCO3的固体混合物：加入足量稀硫酸
D. 除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸
【答案】B
【解析】
A、在含有少量CO的CO2中通入O2，由于二氧化碳含量高，CO可能不会点燃，即便二者能反应，O2的用量也不好控制，可能引入新的杂质O2，不能达到实验目的，不符合题意；
B、由于NH4C1能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而KCl不能与熟石灰反应，可以用熟石灰区别化肥KCl与NH4C1，能达到实验目的，符合题意；
C、由于BaCl2和BaCO3都能与稀硫酸反应，达不到分离的目的，不符合题意；
D、由于氨气能与浓硫酸反应，除去水蒸气的同时氨气也被吸收了，不能达到实验目的，不符合题意。故选B。
16. (2021·苏州市昆山青阳港一模)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（H2O）
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量NaOH溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】除杂质条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D不正确。故选B。
18. (2021·苏州市昆山秀峰中学二模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是( )
A. CaOCa(OH)2CaCl2 B. FeFeCl3CaCl2
C. CuCuOCuSO4 D. SSO2Na2SO4
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙不能与氯化钠反应生成氯化钙，不能一步实现，不符合题意；
B、铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，不能一步实现，不符合题意；
C、两步均能一步实现，符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠，不能直接生成硫酸钠，不能一步实现，不符合题意。故选C。
19. (2021·苏州高新区一模)某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。(知：Cu+H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2O；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)下列说法不正确的是

A. 铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率
B. 紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性
C. 氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境
D. 稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异
【答案】B
【解析】A、铜丝绕成螺旋状，可以增大反应物之间的接触面积，可以加快铜和浓硫酸的反应速率，不符合题意；
B、紫色石蕊试液变红，是因为二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不是二氧化硫显酸性，符合题意；
C、二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境，不符合题意；
D、铜能与浓硫酸在加热的条件下反应，铜与稀硫酸不反应，故反应物的浓度不同会导致性质差异，不符合题意。故选B。
20. (2021·苏州市昆山秀峰中学二模)某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验①，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。

下列说法中不正确的是（　　）
A. 该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序
B. 实验①后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C. 图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
D. 图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2
【答案】B
【解析】A、依据甲、乙、丙三个试管的实验现象可得出Zn＞Fe，Fe＞H，Cu＞Ag，依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可知Fe＞Cu，因此该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序，故A正确；
B、从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反应后的滤液溶质含有AgNO3、Cu(NO3)2，因此丙试管反应后的滤渣为Ag，故B错误；
C、因为Ob段发生的反应是Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag，b点恰好反应完，所以b点的溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故C正确；
D、因为Ob段发生的反应是Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag，bc段发生反应是Fe+Cu（NO3）2＝Fe(NO3)2+Cu，c点恰好反应完，所以c点的溶质是Fe(NO3)2，故D正确；故选：B。

非选择题（共 60 分）

21. (8分) (2020·苏州市新区模拟)“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。
（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____（填序号）。
A无机盐 B油脂 C糖类 D水
（3）鱼肉中富含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入_____元素可预防佝偻病和发育不良。
（4）液化气灶主要成分是丙烷（C3H8），煨制鱼头的砂锅外壁常因丙烷的_____（填“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。
（5）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。
（6）新型冠状病毒蔓延期间，外山买鱼需佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_____操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通罩强大，因为活性炭具有_____性。
【答案】
（1）氨基酸（2） C （3）钙（4）不完全调大（5）乳化（6）过滤吸附
【解析】（1）蛋白质在人体内被分解为氨基酸，故填：氨基酸。
（2）“砂锅鱼头”中含有水、无机盐、蛋白质，不含糖类，故选：C。
（3）青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，故填：钙。
（4）丙烷不完全燃烧，生成炭黑，多通风增大氧气含量，可以使丙烷充分燃烧，避免黑灰产生，故填：不完全；调大。
（5）洗洁精去除油腻，利用洗洁净的乳化作用，故填：乳化。
（6）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通罩强大，因为活性炭具有吸附性，故填：过滤；吸附。
22.(6分) (2021·苏州市昆山青阳港一模)某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

(1)B可能是_______(填化学式)。
(2)请写出有关反应的化学方程式：反应④：_______反应⑤：_______。
(3)请描述反应⑤的实验现象_______。
(4)图中所标9个反应中，属于中和反应的是____(填代号，下同)，属于置换反应的是____。
【答案】
(1)Na2CO3（合理即可）
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
(4)⑥⑨①
【解析】
（1）根据酸和碱的化学性质，B既能与酸反应，又能与碱反应，则B为盐，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）；
（2）反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，故填：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另种化合物的反应；
①是活泼金属与酸的反应，生成盐和氢气，属于置换反应；②是碳酸钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，但不属于中和反应；④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，但不属于中和反应；⑥是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；⑦、⑧酸碱指示剂变色，不属于基本反应类型；⑨氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，所以属于中和反应的是⑥⑨；属于置换反应的是①，故填：⑥⑨；①。
23. (6分)(2020·苏州市新区模拟)阅读下面的科普材料。
2019年度诺贝尔化学奖被授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献，奠定了无线电子产品的基础，给予我们进入无化石燃料世界的可能性，因为它能用于各种事物，从给电动汽车供电到从可再生能源中储存能量。
新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足，锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。由于正极材料LiCoO2的价格高，目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量。由于质子交换膜燃料电池以铂族贵金属作电催化剂，燃料净化程度要求高，并且只能用热水回收余热，所以并未广泛应用。

（1）化石燃料是_____能源（填“可再生”或“非可再生”）。
（2）质子交换膜燃料电池可实现零排放，该反应的化学方程式是_____，能量转化形式为_____
（3）现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。放电时，电池的总反应为_____。
（4）下列说法中正确的是_____
A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点
B锂电池月自放电率高，远高于镍氢电池
C电池属于无害垃圾，可以随意丟弃
D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源
【答案】
（1）非可再生
（2） 2H2+O22H2O 化学能转化为电能
（3） 3CO2+4Li=2LiCO3+C
（4） AD
【解析】
【分析】
（1）化石燃料属于非可再生资源，故填：非可再生。
（2）质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量，故其化学方程式为2H2+O22H2O，该反应是将化学能转化为电能，故填：2H2+O22H2O；化学能转化为电能。
（3）锂离子二次电池锂和二氧化碳生成碳酸锂和碳，化学方程式为3CO2+4Li=2LiCO3+C，故填：3CO2+4Li=2LiCO3+C。
（4）A、镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点，正确。
B、根据材料可知，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池，选项错误。
C、电池属于有害垃圾，不可以随意丟弃，选项错误。
D、质子交换膜燃料电池其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量，故是一种清洁的绿色环保电源，正确。
故选：AD。
24. (8分) (2021·苏州市吴中区南行中学一模)下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

(1)写出仪器b的名称：_______。
(2)用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是_______。用该反应制取氧气时，_______(填“能”或“不能”)用D装置随时控制反应的发生和停止。
(3)若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______端进入(填“c”或“d”)。已知CO2在水中的逸岀速率大于溶解速率，故_______(填“能”或“不能”)用排水法收集到二氧化碳。
(4)加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是_______。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______(填写序号顺序)
①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶
(5)用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集等体积两瓶CO2中氧气的体积分数(数据如图)，然后换算出瓶内空气体积分数(O2占空气的体积按1/5计算)，最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是_______。

A 排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
B 排水法收集的气体中含CO2气体较纯
C 排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
D 排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
【答案】
(1)锥形瓶
(2) 2H2O22H2O+O2↑不能
(3)c能
(4)试管口塞一团棉花①③②
(5)BC
【解析】（1）仪器b的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，2H2O22H2O+O2↑；用该反应制取氧气时，不能用D装置随时控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状固体，无法放在多孔塑料板上。
（3）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从c端进入；已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故能用排水法收集到二氧化碳。
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是先在水下盖上玻璃片，然后从水中取出集气瓶，正放在实验台上，故顺序是①③②。
（5）A、排空气法收集的气体中CO2 体积分数1-5.8%÷×100%＝71% ，错误；
B、排水法收集的气体中CO2 体积分数1-2.5%÷×100%＝85.7%，故排水法收集的二氧化碳纯度高，正确；
C、由答案B分析可知，排水法收集的气体中CO2体积分数为85.7%，正确；
D、由实验数据可知，排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，不能说明集气瓶中二氧化碳含量为100%，错误。故选BC。
25. (8分) (2021·苏州市二模)2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”
(1)实现“碳中和”；需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。甲烷是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_______。
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是___(填序号)。
A 氢能 B 风能 C 太阳能 D 石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为：_______能转化为_______能。
(2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_______。
②将Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系为：NH4Cl溶液的溶质质量分数_______Na2CO3溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③t2℃时，将70 g的NH4Cl饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______g水。
【答案】
(1)①. CH4+2O2CO2+2H2O②. D③. 化学电
(1)①20g②大于③30
【解析】（1）①甲烷和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
②氢能、风能、太阳能属于新能源，煤、石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选：D。
③氢氧燃料电池供电的过程中，将化学能转化为电能。故分别填：化学；电。
（2）
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g；故填：20g。
②根据溶解度曲线可知，Na2CO3和NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，将Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，溶液均有晶体析出，二者仍然是饱和溶液，在t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%可知，NH4Cl溶液的溶质质量分数大于Na2CO3溶液的溶质质量分数。故填：大于。
③t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g，说明100g水中溶解40gNH4Cl形成饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝28.57%，因此70g饱和溶液中溶质质量为：70g×28.57%＝20g，稀释后溶质质量不变，因此20%的溶液中，溶液质量为20g×20%＝100g，因此需要加水的质量为：100g-70g=30g。故填：30。
26. (5分)(2021·苏州市姑苏区胥江中学二模)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

已知：焙烧中发生的反应为： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
工业常用含硫物质燃烧制备SO2，进而制备硫酸。
（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______。
（2）②中主要反应的化学方程式为______。
（3）④中反应为：X+2FeCl2=2FeCl3，X是______（填化学式）。
（4）尾气中含有SO2，该气体会引起的环境问题是______，为防止其污染空气，充分利用资源，你建议：______。
【答案】
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（3）Cl2
（4）酸雨用氨水吸收二氧化硫，制成氮肥
【解析】（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）②中主要反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）④中反应为：X+2FeCl2=2FeCl3，根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前铁原子的数目均为2，故X中不含铁元素，反应后氯原子的数目为6，故X中含有2个氯原子，故X为Cl2；
（4）尾气中含有二氧化硫，该气体会引起的环境问题是酸雨，为防止其污染空气，充分利用资源可用氨水来吸收二氧化硫，制成氮肥。
27. (7分) (2021·苏州市高新区二中二模)现用如图装置验证二氧化碳与水的反应。有关实验装置和实验现象如下：


盐酸（浓度）
B中现象
C中现象
甲组
稀盐酸（13.5%）
紫色变为红色
红色变为紫色
乙组
浓盐酸（36.5%）
紫色变成红色
红色没有变为紫色
（1）C中反应的化学方程式为______。
（2）B中使石蕊溶液变红的微粒是______。
（3）乙组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl气体溶于石蕊溶液。现用下图装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl气体的量），实验数据见下表。

盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%）
13.5
20
26.2
29.2
32.2
36.5
氯离子浓度（mg/L）
1.1
1.4
3.9
19.0
59.8
209.2
①分析表中数据，得出的结论是______。
②当氯离子浓度低于4mg/L时，氯化氢气体对二氧化碳的纯度影响可以忽略。根据表中数据判断，制备CO2时盐酸的溶质质量分数不宜超过______%。
（4）现对实验方案进行改进，在装置A与B之间连接装置D。

三个装置之间导管口的连接顺序是：a→______→______→b．选用饱和 NaHCO3溶液除杂的原理是（用化学方程式表示）______。
【答案】
（1）H2CO3＝H2O+CO2↑
（2）H+（或氢离子）
（3）①在其它条件一致的情况下，盐酸浓度越高，越容易挥发②26.2
（4）cd . HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，C中碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，没有酸的存在，试管中红色逐渐变为紫色，反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑
（2）酸能使紫色的石蕊溶液变红，是因为酸能电离出氢离子，故填：H+（或氢离子）；
（3）①通过实验数据可以发现，随着盐酸浓度的升高，测得氯离子浓度越高，也就是挥发出的氯化氢越多，故填：在其它条件一致的情况下，盐酸浓度越高，越容易挥发；
②当氯离子浓度低于4mg/L时，氯化氢气体对二氧化碳的纯度影响可以忽略，由表格中的数据可知，制备CO2时盐酸的溶质质量分数不宜超过26.2%，故填：26.2；
（4）保证气体中氯化氢被全部吸收，需要从长管进气，而二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可以从短管排出；选用饱和 NaHCO3溶液除杂，是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：c；d；HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
28.(12分) (2020·苏州市昆山二模)绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 _____ 。
②装置C的作用是除去尾气中的SO2气体，写出反应的化学方程式 _____ 。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 _____ （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO42-的方法为 _____ 。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）320kg。
①绿矾的相对分子质量为 _____ 。
②高纯度铁红中铁元素的质量分数为 _____ 。
③计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过 _____ 。
【答案】
（1）①翠绿色固体变成红色②SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O③紫色石蕊试剂取适量待测液，向其加入硝酸钡和稀硝酸溶液，若观察到有白色沉淀产生且沉淀不消失，则证明“矾精”中含有硫酸根离子
（2）①278 ②70% ③1112kg
【解析】（1）绿矾（FeSO4•7H2O）为翠绿，铁红为红色，所以装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是翠绿色固体变成红色；
②二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
③含有氢离子的溶液显酸性，可以使石蕊试液变红色；验证硫酸根的存在可以：取适量待测液，向其加入硝酸钡和稀硝酸溶液，若观察到有白色沉淀产生且沉淀不消失，则证明“矾精”中含有硫酸根离子；
（2）①绿矾（FeSO4•7H2O）的相对分子质量为：56+32+16×4+7×（1×2+16）=278；
②高纯度铁红（Fe2O3）中铁元素的质量分数为×100%=70%；
③设理论上所需绿矾的质量为x，
FeSO4•7H2O~~ Fe2O3
556 160
X 320kg
＝
x=1112kg，
答：设理论上所需绿矾的质量为1112kg