2022年广西崇左市扶绥县中考一模化学试题（word版无答案）

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模拟（一）

（时间：90分钟  满分：100分）

注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  A1-27  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Zn-65

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）。

1.下列食品中富含维生素的是

A.黄瓜        B.米饼        C.鸡蛋        D.扣肉

2.酸雨是现代空气污染三大问题之一，酸雨对建筑物、农作物和人的健康都会造成很大的危害，排放到空气中会形成酸雨的物质是

A.CO         B.SO2        C.N2        D.CO2

3.下列化肥属于复合肥的是

A.K2SO4        B.NH4NO3      C.NH4H2PO4       D.CO（NH2）2

4.2022年世界环境日的主题“只有一个地球”（Only One Earth）。下列几项措施你认为符合该主题的是

A.增加植被覆盖面积            B.随意丢弃生活垃圾

C.露天焚烧废弃塑料            D.肆意开采矿产资源

5.规范的操作是实验的基本要求，下列实验操作符合规范的是

A.倾倒液体      B.滴加液体

C.量筒读数           D.点燃酒精灯

6.下列化学之“最”正确的是

①地壳中含量最高的金属元素是铝②最清洁的高能燃料是氢气③自然界中最硬的是金刚石

④空气中含量最多的元素是氧⑤导电性最好的金属是银⑥人体中含量最大的元素是氧

A.①②③④⑤         B.①②③⑤⑥       C.①③④⑤⑥       D.全部

7.如图为某饮用水标签的部分内容。下列说法正确的是

A.“锶”指的是元素          B.“钠”是以单质的形式存在于饮用水中

C.该饮用水是纯净物          D.偏硅酸（H2SiO3）属于氧化物

8.化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是

①2CO2  ②K2CO3  ③N  ④SO42-  ⑤

A.能表示一种物质的是①②         B.③表示一个氮分子

C.⑤表示的是一种离子             D.④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷

9.下列有关溶液的说法正确的是

A.均一的、稳定的液体叫做溶液     B.冰水混合物不属于溶液

C.碘酒溶液中，溶质是乙醇         D.溶液中的溶质一定只有一种

10.下列物质的用途，既利用了物理性质，又利用了化学性质的是

A.农村用沼气作燃料              B.用活性炭来除掉冰箱中的异味

C.CO2用来灭火                  D.盐酸用于除水垢

11.煤、石油、天然气被称为三大化石燃料，下列说法错误的是

A.石油的分馏和煤的干馏分别属于物理变化和化学变化

B.煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

C.除了能用于燃烧外，三者还是重要的化工原料

D.都属于不可再生能源

12.为实现2060年“碳中和”的目标，我们不单要减少二氧化碳的排放，还要想方法把二氧化碳转化为有用的物质，研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列有关说法不正确的是

A.反应前后原子的种类和数目不变        B.参加反应的乙、丙两物质的质量比为11:8

C.反应中甲和丁的分子个数比为3:1       D.这是一个置换反应

13.为了有效防止新冠病毒的扩散，对环境进行杀菌消毒是重要措施之一。二溴海因（C5H6O2N2Br2），是一种性能温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法正确的是

A.二溴海因完全燃烧只生成CO2和H2O

B.二溴海因由5个碳原子、6个氢原子、1个氧分子、1个氮分子和1个溴分子构成

C.二溴海因中碳元素和氧元素的质量比为5:2

D.二溴海因属于化合物

14.对比实验是我们常用的科学探究手段，下列实验方案不符合对比实验的科学思想的是

15.下列物质间的转化不能一步实现的是

A.CO2→CO       B.CuO→CuSO4       C.Fe→Fe3O4      D.H2O→H2O2

16.一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为

A.3.6g         B.2.5g          C.5.0g        D.4.4g

17我国化学家侯德榜于二十世纪初在氨碱法制的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，利用CO2、食盐、氨水为原料生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，工艺更简单，成本也大大下降。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.t1℃时，将5gNa2CO3加入到20g水中充分搅拌，可得到2.5g Na2CO3的饱和溶液度

B.将t1℃时NH4C1的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数变大

C.将t2℃时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1℃, Na2CO3晶体析出的多

D. t2℃时，Na2CO3，和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等

18.环保小组对本地甲、乙两工排放的污水进行检测，每个厂的废水中含下列离子K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-、OH-中的四种，其中甲厂废水呈酸性。下列关于废水成分的分析，正确的是

A.甲厂废水可能的离子组合是：H+、Fe3+、K+、NO3-

B.甲厂废水可能的离于组合是：H+、Na+、NO3-、CO32-

C.乙厂废水可能的离子组合是：K+、Na+、CO32-、OH-

D.乙厂废水可能的离子组合是：Ca2+、Na+、CO32-、OH-

19.下列实验方案不能达到实验目的的是

20.如图所示，其中A、B、C、D、E、下、G分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸氢钠、氧化铜、氢气中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知D与A的反应会生成G，且反应后的溶液为无色。下列说法错误的是

A.E是氧化铜，D是碳酸氢钠               B.C与G反应是复分解反应

C.A与B反应后的溶液为浅绿色            D.E和F的反应中反应条件为加热

第Ⅱ卷（非选择题共60分》

二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21.（5分）现有①石灰石、②稀有气体、③干冰、④氢气、⑤石墨六种物质，请按下列要求将序号填入空格内。

（1）可用于人工降雨的是            。（2）可制成多用途的电光源的是            。

（3）可用于制作电极的是            。（4）可用作清洁能源的是            。

（5）常用于建筑材料的是            。

22.（5分）水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

（1）“生命吸管”（如图A）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到            和过滤的作用；若进入“生命吸管”前的水为硬水，我们可用           

检验经此管净化后的水是否转化为软水。

（2）用（如图B）所示装置进行电解水的实验，1、2两试管中收集到的气体体积比为            。

（3）某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

①量取水时选择           （填“50mL”或“100mL”）的量筒。

②若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是            。（写一项）

23.（5分）（1）“新冠肺炎”疫情防控中，积极佩戴口罩是其中重要的一环。为了迎合年轻人的品味，特意设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用蚕丝作为内村轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布（聚丙烯）制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是          （填字母）。

A.棉花         B.蚕丝       C.聚丙烯

（2）防疫的另一个措施是经常对一些公共场所及时进行消毒，漂白粉【次氯酸钙Ca（C1O）2】是一种常见的消毒药物，Ca（C1O）2中的氯元素的化合价为            ，其溶液和空气中的CO2的化学方程式为： ，则X的化学式为            ，生的成X会继续分解出一种呛鼻的气体，我们就站在远处都能闻到这种气味的微观原因是            。

（3）垃圾分类是提高有用物资的回收率、减少环境污染的一个重要措施，废旧书本、矿泉水瓶等应投入到下边的            桶中。

24.（5分）宏观辨识与微观探析化学的核心素养之一。

（1）2022年新年尹始，我国在“人造太阳”---核聚变领域又获取新进展，氘、氚是核聚变的热核材料、中英两国科学家们发现一种能在混合气体选择并大量吸附---氘分子的一种多孔材料。从原子内部结构来看，氘和氚区别如下表。

①       氘和氚属于            （选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=            。

②“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有            。（任写一种）

（2）而从微观的角度来看复分解反应的实质，如果两种离子能互相结合生成难电离（气体、水、沉淀）的物质，复分解反应就可以发生。利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有两种沉淀生成的化学方程式            。

25.（6分）金属材料使用是人类文明史中一个标志性事件，是人类化学进步的见证。

（1）从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越          ，治炼难度越大，使用年份起就晚。

（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为            。

（3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施               。

（4）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。

①       R可能为            。

②       下列说法错误的是            。（填序号）

A.a点时溶质种类为2种

B.b点时，滤渣中一定有Cu，可能有铁和R

C.c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色

三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（6分）现代我国家庭所用燃料主要如下几种

（1）蜂窝煤，蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是            。

（2）天然气、沼气、坑气（瓦斯）的主要成分都是甲烷，在煤矿中，为了避免矿井瓦斯爆炸，需要采取的防范措施是            。

（3）液化石油气也是比较清洁的能源，液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10），请写出丁烷充分燃烧的化学方程式：            。如果将液化石油气接入到原用于天然气的炉灶中，为了使燃料能充分燃烧，需要把调节空气进入量            （填“加大”或“缩小”）。

（4）管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，由于这几种气体都是无色无味的，因此常加入少量有特殊气味（臭味）的乙硫醇，目的是            。

27.（6分）七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有           （写出一种）：此时，MgCO3发生反应的化学方程式是           。

（2）元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是

，其中被氧化的元素为           。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

①       从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在         范围内。

②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是           （填化学式）。

四、实验与探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，除有注明外，其余每空1分，共16分）

28.（8分）根据下列实验装置图，回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a           ：b           。

（2）如果用过氧化氢溶液为原料制取纯净的氧气可选用           （填装置代号）装置组合，用C装置收集氧气，验满的方法是           ，若用F装置收集该气体，则气体从          端进入（填接口序号）。

（3）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集三矿泉水瓶氧气进行以下三个实验：a敞口放置：b双手贴在矿泉水外壁上：c将矿泉水瓶的瓶口朝下，得到如左图的三条变化曲线：

①       能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是           。

A.a        B.b       C.c

②最终三个实验得到的氧气体积分数都为P，P的数值应该为           。

②       从a、c线对比可知收集好氧气的集气瓶应该           （填“正放”或“倒放”）。

29.（8分）在野外要将两段铁轨焊接起来，常利用“铝热反应”（指铝和氧化铁的反应： ）完成这一任务。如图所示，引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗

下端持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。

（1）镁条的作用是         。

（2）请你根据已有知识找出一种验证产物中含有Fe的简单的方法：         。

实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。

【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？为什么生成的铁为熔融状态？什么样的金属和金属氧化物最适合进行类似于“铝热反应”进行焊接操作呢？

【查阅资料】

①       金属A和金属B的氧化物反应时，热量变化大约等于反应掉的金属A燃烧热量减去相应质量的金属B燃烧热量之差，得数为正值是放热反应，负值为吸热反应：

②       几种常见金属燃烧热值

【探究实验】

【实验总结】（1）金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。

（2）“铝热反应”生成的铁之所以为熔融状态的原因是          。

（3）          （2分）越容易发生类似“铝热反应“的反应。

五、计算题（6分）

30.某化学兴趣小组想了解一大理石样品中碳酸钙的含量，小组取大理石样品10.20g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。

（1）表中m=        。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。