2022年河南省商丘市永城市中考一模化学试题

这是一份2022年河南省商丘市永城市中考一模化学试题，文件包含2022年河南省商丘市永城市中考一模化学试题解析版docx、2022年河南省商丘市永城市中考一模化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 北辛文化是中国最早的农耕文明之一。下列北辛文化中没有涉及化学变化的是（ ）
A. 结网撒鱼B. 烧制陶罐C. 燧石取火D. 酿酒技术
【1题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、结网撒鱼，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、烧制陶罐，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、燧石取火，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 《舌尖上的中国》曾经报道过许多中原美食。下列河南地方特产富含糖类的是
A. 泌阳花菇B. 叶县岩盐C. 汴京烤鸭D. 方城烩面
【2题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、泌阳花菇富含维生素，不符合题意；
B、叶县岩盐富含无机盐，不符合题意；
C、汴京烤鸭富含蛋白质，不符合题意；
D、方城烩面富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。
故选D。
3. 下列物质溶于水会出现吸热现象的是
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
【3题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水时既不表现吸热也不表现放热，形成溶液的温度不变，选项错误；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度降低，选项正确；
C、浓硫酸溶于水时放出热量，形成的溶液的温度升高，选项错误；
D、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，形成的溶液的温度升高，选项错误；
故选B。
4. 我国古代火法炼铜的原料是孔雀石，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。碱式碳酸铜中铜元素的化合价是
A. +1B. +2C. 0D. -1
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】根据化合物中各元素化合价代数和为零进行求解即可。
【详解】氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，
设铜元素的化合价为x，则，x=2，故铜元素的化合价为+2价，选B。
5. 化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是
A. CO（NH2）2
B. （NH4）2 HPO4
C. K2SO4
D. Ca（H2 PO4）2
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 取出固体
C. 点燃酒精灯D. 处理废弃药品
【6题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、倾倒液体药品时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误；
B、取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不能用手直接接触药品，可能会腐蚀手指，选项错误；
C、点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易导致酒精失火，选项错误；
D、实验后的废液应导入废液缸中，处理后再排放，直接倒入下水道会污染水体，选项错误；
故选A。
7. 联合国规定每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于水的说法正确的是
A. 水是由氢气和氧气组成的纯净物B. 河水经沉淀、过滤后变成纯净水
C. 任何物质着火时都可以用水灭火D. 有水生成的反应不一定是中和反应
【7题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不含氢气和氧气，选项错误；
B、河水经沉淀、过滤后主要除去可溶性的杂质，水中还含有可溶性物质，属于混合物，选项错误；
C、有些可燃物燃烧不能用水灭火，如金属钠、镁、油类物质发生火灾不能用水灭火，选项错误；
D、有水生成的反应不一定是中和反应，例如甲烷燃烧生成了水不是中和反应，选项正确。
答案为：D
8. 金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃
B. 石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为构成它们的原子不同
D. 金刚石、石墨和足球烯(C60)都是由碳原子直接构成的
【8题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬物质，可以用来割玻璃，故正确；
B、石墨是非金属，故错误；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，故错误；
D、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成，但足球烯是由C60分子构成，故错误；
故选A。
9. 硒元素是人体需要的微量元素，对人体具有防癌，抗癌的作用。硒在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 硒元素的原子序数是34B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表的第四周期D. 硒在化学反应中易得到电子形成Se2-
【9题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硒的原子序数为34，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量是78.96，符合题意；
C、由硒原子的原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成硒离子，即Se2-，不符合题意。
故选B。
10. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列分类正确的是
A. 混合物：生铁、空气、冰水混合物B. 有机物：酒精、醋酸、碳酸钠
C. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维D. 人体中微量元素：钙、碘、铁
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁、空气是混合物，冰水混合物是固态水与液态水组成的，其中只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、碳酸钠虽然是一种含碳化合物，但其性质与无机物相似，属于无机物，不属于有机物，选项错误；
C、合成材料包括塑料、合成橡胶、和合成纤维三类物质，选项正确；
D、钙元素在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素，选项错误；
故选C。
11. 某同学欲配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列操作会导致所配制的溶液中氢氧化钠的质量分数小于10%的是
①所用氢氧化钠固体部分变质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③量取的水倾倒入烧杯时有少许洒出 ④配制好的溶液转移到试剂瓶中时，有少量溶液溅出
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
【11题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】①所用氢氧化钠固体部分变质，由于变质后生成新物质，故氢氧化钠质量变少，则使氢氧化钠的质量分数偏小，正确；
②用量筒量取水时仰视读数 ，读数偏小，实际偏多，在氢氧化钠质量不变的情况下，溶剂水量多了，则使氢氧化钠的质量分数偏小，正确；
③量取的水倾倒入烧杯时有少许洒出，使溶剂变小，则溶质质量分数变大，错误；
④配制好的溶液转移到试剂瓶中时，有少量溶液溅出，只会是溶液质量减少，溶液是均一的，剩下的溶液溶质质量分数变，错误；
①②符合题意；答案为：A。
12. 下列鉴别物质的方法错误的是
A. 用闻气味的方法区分酒精和白醋B. 用硝酸银溶液区分稀硝酸和稀盐酸
C. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳D. 用稀盐酸区分石灰石和生石灰
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，无法区分，不符合题意；
B、硝酸银和稀硝酸不反应，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡生成，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中能正确反映对应变化关系的是
A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B. 向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀盐酸至过量
C. 在密闭容器中，一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧
D. 向pH=8的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
【13题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
B、向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀盐酸至过量，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、在密闭容器中，一定质量的炭粉与足量氧气充分燃烧，炭粉燃烧生成二氧化碳，氧气足量，故固体的质量逐渐减小至零，不符合题意；
D、向pH=8的氢氧化钙溶液中不断加水稀释，氢氧化钙溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，符合题意。
故选D。
14. 某固体混合物中含有Na2SO4、Na2S和Na2SO3三种物质，其中硫元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为
A. 12%B. 23%C. 34.5%D. 41.5%
【14题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】由三种物质的化学式可知，该混合物中，Na、S两种元素的质量比为：（23×2）：32=23:16，设钠元素的质量分数为x，则x：24%=23:16，x=34.5%，故氧元素的质量分数为：1-24%-34.5%=41.5%。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 用适当的化学用语填空：形成化合物种类最多的元素是_________；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是_________；生活中最常用的溶剂是_________。
【15题答案】
【答案】 ①. C ②. Al2O3 ③. H2O
【解析】
【详解】有机物是含有碳元素的化合物，人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素，故填：C；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素形成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
生活中最常用的溶剂是水，化学式为：H2O。
16. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒液，是家庭、医院、宾馆常用的消毒剂。过氧乙酸常温下易分解成乙酸和一种常见气体X，化学方程式为。则X的化学式为_______，乙酸中C、H、O三种元素的质量比是_________。
【16题答案】
【答案】 ①. O2 ②. 6：1：8
【解析】
【详解】由化学方程式可知，反应前出现了4个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，反应后出现了4个碳原子、8个氢原子和4个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氧原子存在于X中，则X的化学式为O2，故填O2；
乙酸中，C、H、O三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。
17. 成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_________；瓦斯的主要成分是甲烷，写出瓦斯爆炸中甲烷燃烧反应的化学方程式：______。
【17题答案】
【答案】 ①. 清除可燃物 ②.
【解析】
【详解】釜底抽薪就是从釜的底部移走燃着的可燃物实现灭火，其原理是清除可燃物，故填清除可燃物；
甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____(填一种即可)；t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出固体的质量大小关系为甲_________(选填“大于”、“等于”或“小于”)乙；t3℃时，将100g甲的不饱和溶液恒温蒸发25g水，恰好变为饱和溶液，则原溶液中溶质的质量分数为_________。
【18题答案】
【答案】 ①. 加入甲物质 ②. 大于 ③. 25%
【解析】
【详解】由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降温、增加甲物质，或恒温蒸发溶剂；
t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲的溶解度受温度影响比乙大，故析出固体的质量：甲＞乙；
由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，蒸发水分前后，溶质的质量不变，设原溶液中溶质的质量分数为x，则100gx=(100g-25g)×，x=25%。
19. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为______。干粉灭火器中含有碳酸氢钠，其受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。充分加热30g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后，剩余固体的质量为23.8g，则生成水的质量为____g。
【19题答案】
【答案】 ①. ②. ③. 1.8
【解析】
【详解】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
解：设生成水的质量为x
x=1.8g
故生成水的质量为1.8g
20. A~D为初中化学常见的物质，其中A、B都是黑色固体，C是能产生温室效应的气体，D的水溶液呈蓝色且常用于配制农药波尔多液。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“一”表示相连的物质间能够相互发生反应，“→”表示物质间的转化关系。
（1）物质C的化学式是_________。
（2）反应①的基本反应类型是_________。
（3）反应②的化学方程式为_________。
【20~22题答案】
【答案】（1）CO2 （2）置换反应
（3）
【解析】
【分析】C是能产生温室效应的气体，则C为二氧化碳；D的水溶液呈蓝色且常用于配制农药波尔多液，则D为硫酸铜；A、B都是黑色固体，B能够反应生成C（二氧化碳），还能够反应生成D（硫酸铜），A、B之间能够发生反应，A也能够反应生成C（二氧化碳），则A为碳，B为氧化铜。
【小问1详解】
由分析可知，C为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。
【小问2详解】
由分析可知，A为碳，B为氧化铜，则反应①是碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
【小问3详解】
由分析可知，B为氧化铜，D为硫酸铜，则反应②是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 下图是“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观示意图。
（1）请补画出上图方框内相应的微观粒子图_____。
（2）根据上述信息，可以得到化学变化中分子和原子的本质区别是什么？_______。
【21~22题答案】
【答案】（1） （2）化学变化中分子可分，原子不可分
【解析】
【小问1详解】
（1）由图示可知，反应前出现了6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后出现了4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子，根据资料收到了可知，方框中含有2个氢原子和1个氧原子，即方框中微粒的粒子图为，故填。
【小问2详解】
由图可知，反应前后的分子的种类发生了改变，而构成分子的各种原子的种类与数目没有发生改变，即化学变化中分子可分，原子不可分，故填化学变化中分子可分，原子不可分。
22. 某小组同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。
【22题答案】
【答案】 ①. 溶液由红色变为无色 ②. HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
【详解】滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
23. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：
（1）小明用高锰酸钾制取氧气，他选择了装置A，并在试管口放了一小团棉花，放棉花的作用是什么？_____。
（2）制取氢气时，既可选用装置B，也可选用装置C.C与B相比，其优点是什么？_____。
（3）若用装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是什么？_____。
【23~25题答案】
【答案】（1）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（2）能控制反应的发生和停止
（3）将燃着木条放在b导管口处，若木条熄灭，则二氧化碳收集满
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾是粉末状，在试管口放一团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
【小问2详解】
与B装置相比，C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
用装置D收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满。
24. 下图是除去粗盐中含有的少量MgC12、CaC12，Na2SO4等杂质而得到精盐的流程图。
（1）加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？_____(用化学方程式表示)
（2）通过操作Ⅱ所得滤液中有哪些溶质？_____。
（3）实验中加入的NaOH溶液为什么不能用KOH溶液来代替？______。
【24~26题答案】
【答案】（1）
（2）NaOH、NaCl、Na2CO3(或氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠)
（3）会引入新杂质KC1
【解析】
【小问1详解】
加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还能够与前面加入的过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
【小问2详解】
向悬浊液中加入氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，故填氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。
【小问3详解】
实验中加入的NaOH溶液用KOH溶液代替，则氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量的氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，则最终会会引入新的杂质KC1，所以验中加入的NaOH溶液不能用KOH溶液来代替，故填会引入新的杂质KC1。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的原因是_________。
（2）我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更_____(选填“大”或“小”)。
（3）某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：
①I中发生反应的化学方程式为_________。
②通过以上实验，_________(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性的强弱。
（4）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示：
①操作I的名称是_________。
②向钛铁矿中加入的稀盐酸须过量，目的是_________。
③高温条件下，TiO2固体、单质碳和通入的C12发生反应的化学方程式为_________。
（5）高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石的方法制得。工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳反应来炼铁。若制得5.6t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
【25~29题答案】
【答案】（1）含碳量不同
（2）大 （3） ①. ②. 能
（4） ①. 过滤 ②. 使钛铁矿完全反应 ③.
（5）解：设制得5.6t铁，理论上需要Fe2O3的质量为x吨。
x=8t
理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为8t÷80%=10t
答：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为10t。
【解析】
【小问1详解】
生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，含碳量不同，导致性能的不同，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；
【小问2详解】
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性合金，合金的硬度比纯金属要大；
【小问3详解】
①铜与硝酸银反应生成银、硝酸铜，反应的化学方程式为：；
②I中铜表面有银白色固体析出，说明铜可以将银从盐溶液中置换出来，活动性铜＞银，Ⅱ中铝表面有红色固体析出，说明铝可以将铜从盐溶液中置换出来，活动性铝＞铜，因此能得出三种金属的活动性大小，铝＞铜＞银；
【小问4详解】
①通常用过滤分离固体与液体；
②为了充分回收金属钛，需要使钛铁矿完全反应，故加入的盐酸必须过量；
③二氧化钛、碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、一氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
见答案。