高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物课文配套课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了氮原子守恒，二光化学烟雾，生成NH3等内容，欢迎下载使用。
1、原子守恒法2、电子得失守恒法 3、电荷守恒法4、利用离子方程式计算法
小专题 硝酸与金属反应的相关计算
= 2n(Cu2+)+[n(NO) +n(NO2)]
n(HNO3)耗= n(NO3-)+n(还原产物中的氮原子)
例1、38.4g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标况下）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是 （ ） A、1.0ml B、1.6ml C、2.2ml D、2.4ml
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2、电子守恒： 金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物)时所得到电子的物质的量。例2、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1ml 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.2ml B.1 ml C.0.5 ml ml
【变式】(双选)某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则HNO3的还原产物是 （ ） A.NH4NO3 B.N2O C.NO D.NO2
HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
例3、3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a ml,则此时溶液中含NO3-的物质的量为__________ml。
4、离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3- 在H2SO4 提供H+的条件下能继续与金属反应，因此，此类题目应用离子方程式来计算。 先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或 NO3- 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
例4、在4ml/L 的硫酸和2ml/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 （ ） B.112mL C.168mL D.224mL
如：3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
【变式】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1ml/L和0.4ml/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 ( ) 　 　 C. 6.4g
【补充】 将128gCu置于一定量的浓HNO3中并微热，当铜完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标况下)。 (1)完成该反应至少需要量取10ml·L-1的浓硝酸_____mL。 (2)混合气体中NO2的体积为_____ L，NO的体积____ L(均为标准状况下)。 (3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为_____ml。
五、环境污染与保护（一）酸雨及防治
1、酸雨：pH＜5.6的降水称为酸雨。（正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了 的缘故）
2、酸雨的形成 (1)大气中的 、 及它们在大气中发生反应后的生成物溶于 而形成酸雨。 (2)酸雨的形成过程
Ⅰ、硫酸型酸雨的形成过程： ①SO2→SO3：____________________。 SO3→H2SO4：__________________。或②SO2→H2SO3：___________________。 H2SO3→H2SO4：______________________。
SO3＋H2O=H2SO4
2H2SO3＋O2=2H2SO4
Ⅱ、硝酸型酸雨形成过程： NO→NO2：_________________。 NO2→HNO3：_________________________。
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
SO2+H2O H2SO3
3.酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害 ①直接 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊 。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的 。 ③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。
酸雨洗涤过的森林和雕塑
(2)酸雨的防治 ①消除 ，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 ②对 的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。 ③健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。
氮氧化物、碳氢化合物的排放
应用氮元素的二维图设计转化方案，实现氮氧化物的无害化处理
2、如何减少主要污染源—NOx
方法2：SCR（选择性催化还原）
8NH3+6NO2 = 7N2+12H2O
方法1：碱液（NaOH）吸收法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O