（天津专用）2022年中考化学第一次模拟考试练习题

2022年中考化学第一次模拟考试（天津专用）

（本卷共26小题，满分100分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．（2022热点信息题）2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是（    ）

A．氢气  B．天然气 

C．酒精  D．汽油

2．下列变化属于化学变化的是（    ）

A．粮食酿酒      B．石蜡熔化

C．酒精挥发      D．湿衣晾干

3．下列物质中，属于纯净物的是（    ）

A．洁净的空气  B．水泥砂浆 

C．石油  D．酒精

【答案】D

4．下列实验操作中，正确的是（    ）

A．检查气密性 B．稀释浓硫酸

C．读取液体体积 D．点燃酒精灯

5．（2022热点信息题）2022年2月举办的北京冬奥会是我国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是 （     ）

A．雪板—— 聚乙烯       B．滑雪杖—— 镁铝合金

C．滑雪头盔—— 聚酯硬塑料     D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）

6．一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是（    ）

A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

7．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（    ）

A．硅属于金属元素 B．硅是地壳中含量最高的元素

C．硅原子中的质子数为14 D．硅的相对原子质量为28.09g

8．下列有关实验现象的描述正确的是（    ）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

D．氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水

9．（2022热点信息题）北京冬奥会于2022年2月4日开幕。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（    ）

A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．氯化钠由离子构成

C．生理盐水属于纯净物 D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康

10．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为（    ）

A．4.4g  B．5.6g 

C．8.8g  D．9.6g

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11．（2022热点信息题）2022年北京冬奥会于2月4日开幕，下列做法从微观角度解释不合理的是（   ）

A．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动

B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变

C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动

D．天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变

12．下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（    ）

13．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（    ）

A．电解水        B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

C．加热一定质量的高锰酸钾    D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

14．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（    ）

15．下列说法正确的是（    ）

A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1

B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3

C．将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体

D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

第Ⅱ卷

三、填空题(本大题共3小题，共21分)

16．（6分）我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②活性炭③生石灰④盐酸⑤硝酸钾⑥石油，选择适当物质填空（填序号）。

（1）能吸附有异味物质的是___________。

（2）可供给呼吸的气体是___________。

（3）可用于金属表面除锈的是_________。

（4）属于复合肥料的是________。

（5）可作某些食品干燥剂的是_________。

（6）属于化石燃料是_______。

17．（7分）（2022热点信息题）2020年东京奥运会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30kg黄金、4. 1t白银和2. 7t铜。

（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是_____（填字母序号）。

A.有金属光泽   B.导电性好   C.化学性质较稳定

（2）用稀盐酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式：_____。

（3）我国早在西汉时期就有“湿法炼铜”的记载，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”。请你写出与之相关的一个反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。

（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____。

18．（8分）溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)把足量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到饱和溶液的是___________(填序号)。

A．硝酸钾  B．植物油 

C．面粉  D．酒精

(2)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线

①___________℃时，甲、乙两物质溶解度相等。

②0℃，将等量甲、乙饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶剂质量甲___________乙(填“＞ 、＜、 =”)

③t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为___________ 。               

④ t2℃时，将等量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液溶质质量：甲___________乙(填“＞ 、＜、 =”)

(3)90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若要形成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入___________g氢氧化钠或蒸发掉___________g水。

四、简答题(本大题共3小题，共17分)

19．（3分）写出下列反应的化学方程式。

写出下列反应的化学程式：

（1）硫在氧气中燃烧______。

（2）镁和稀硫酸反应______。

（3）通电分解水______。

20．（7分）（2022热点信息题）厉害了，我的国!“中国智慧“中国制造”誉满全球夕，如图为平昌冬奥会闭幕式上，演员穿着熊猫木偶服饰进行轮滑表演，如图为“复兴号”铝合金车体。

(1)铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其______性：铁生锈的条件是铁与______同时接触。金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______(填序号)。

A．齿轮表面涂油         B．将钢材深埋保存    

C．钢刀浸泡在盐水中        D．车圈镀铬

(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，写出反应的化学方程式______。

(3)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是______(填序号)。

A．Z＞Y＞X           B．X＞Y＞Z

C．Y＞X＞Z           D．Y＞Z＞X

(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。

21．（7分）（2022热点信息题）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态CO2能制冷的原因是________，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是_______。

(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_________（填化学符号）。

(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。

①在自然界中绿色植物可以通过________将二氧化碳转化为淀粉。

②写出上图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式_______在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_______不变。

③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为_______。

五、实验题(本大题共3小题，共22分)

22．（8分）如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）A装置中仪器①的名称是______试管口略向下 倾斜的原因是___________ 。

（2）仪器②的名称是___   该仪器的主要 作用是______________ 。

（3）实验室用加热氧酸钾制取氧气,应选择的发生装置为_______（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_________ （ 填字每序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式___________________________   。

（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为_____________ （ 填字母序号）。

23．（8分）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

（实验过程与分析）

（1）请写出实验1的实验现象。

（实验反思与拓展）

（2）实验1发生反应的化学方程式为______。

（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。

（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

24．（6分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：

已知：“合成”步骤中发生的反应为，

（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)

（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。

（5）“循环”的目的是_______。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25．（3分）蔗糖（C12H22O11）是储藏在某些植物中的糖，是食品中常用的甜味剂。计算：

（1）蔗糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数之比为______。

（2）蔗糖的相对分子质量为______。

（3）蔗糖中______（填名称）元素的质量分数最大。

26．（7分）现有氯化钡和氯化钠固体混合物25g，其中含钡元素13.7g，将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，得到氯化钠溶液111.3g及一定质量的沉淀。计算：

(1)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；

(2)反应后所得溶液溶质质量分数。