中考化学二轮专题综合强化专题5《实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究》精炼卷（含答案）

第二部分　专题五 类型一

1．(曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：

【查阅资料】

(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。

(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。

(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。

【提出问题】该气体成分是什么？

【做出猜想】猜想一：H2和N2

猜想二：N2和NH3

猜想三：H2和NH3

【进行实验】

步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。

步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D中发生反应的化学方程式为H2＋CuO Cu＋H2O。

【得出结论】猜想三成立。

【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。

2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

【查阅资料】

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

②MgCl2溶液呈中性。

【分析与思考】

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：

(1)产生的气体是②(填序号)。

①CO2　　　②H2　　　③Cl2

(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg(OH)2。

【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl、MgCl2；

猜想三：NaCl、NaOH；

猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH。

小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存。

【实验探究】

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。

【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是2Na＋MgCl2 2NaCl＋Mg。

3．(临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性

【猜想与假设】猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：Na2SO4和CuSO4

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。

【实验与验证】

【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

4．(西宁)为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。

试回答下列问题：

(1)试管A中的现象是溶液变浑浊。

(2)试管B中反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。

(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。

【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？

【做出猜想】

猜想Ⅰ：NaCl

猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2

猜想Ⅲ：NaCl和Na2CO3

猜想Ⅳ：NaCl、CaCl2和Na2CO3

小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(用化学方程式表示)。

【进行实验】

5.(营口)化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。

【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。

【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

【解释与结论】(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。

(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3。

6．(葫芦岛)同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)

【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？

【查阅资料】

①大理石中含有SiO2(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的Fe2O3等。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。

【猜想验证】

Ⅰ.经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。

Ⅱ.小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量FeCl3。

她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是不含有FeCl3。

Ⅲ.小雨又提出猜想，滤液中还可能含有HCl(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。

Ⅳ.根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有SiO2。

【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。

7．(江西)兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。

【提出问题】刺激性气味的气体是什么？

【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫

猜想2.可能是氯化氢

猜想3.可能是氨气

大家讨论后认为猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气。

【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O。

【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。

【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。

【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。

【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为C(填序号)。

A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物

B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物

C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物