（通用版）中考化学一轮复习精讲精练第09讲《酸碱度判断及中和反应》（含解析）

这是一份（通用版）中考化学一轮复习精讲精练第09讲《酸碱度判断及中和反应》（含解析），共25页。试卷主要包含了值和酸碱指示剂的不同，溶液的酸碱度与大小的关系，用试纸粗略地测定溶液的，身边一些物质的，了解溶液酸碱度的意义等内容，欢迎下载使用。
第09讲_酸碱度判断及中和反应

知识图谱




酸碱度判断



知识精讲


一．溶液酸碱度的表示法
1．溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用来表示，的范围常在之间。
2．值和酸碱指示剂的不同：酸碱指示剂只能粗略地测定溶液的酸碱性，但不能表示溶液的酸碱强弱程度。可以表示溶液的酸碱性强弱程度。
3．溶液的酸碱度与大小的关系
，溶液呈酸性，且越小，溶液的酸性越强。
，溶液呈碱性，且越大，溶液的碱性越强。
，溶液呈中性。

4．当酸性溶液被稀释时，溶液的值变大，但不会变成碱性溶液，所以值不会大于7。当碱性溶液稀释时，溶液的值减小，但不会变成酸性溶液，所以值不会小于7，只会无限接近于7。
5．用试纸粗略地测定溶液的


总结：上述操作记为“一放”、“二蘸”、“三滴”、“四比”。
6．身边一些物质的

7．了解溶液酸碱度的意义
（1） 化工生产中很多反应必须在一定的溶液中才能进行。
（2） 在农业生产中，农作物一般适宜在为7或者接近7的土壤中生长。
（3） 测定雨水的可以了解空气的污染状况。
（4） 测定人体内或者排泄物的，可以了解人体的健康状况。

二．溶液的导电性和物质的解离
（1）酸和碱的溶液能导电的原因：溶液中存在着能自由移动的离子。
（2）酸溶液具有相似化学性质的原因是它们之中都存在相同的氢离子；
（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是它们之中都存在相同的氢氧根离子。
三点剖析


一．考点：
1．溶液酸碱度的表示
2．溶液的导电性
3．用酸碱指示剂或用pH试纸测定溶液的酸碱度

二．重难点：
1．溶液酸碱度的表示
2．酸碱溶液中和后的PH值
3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

三．易错点：．
1．不能直接将pH试纸浸入待测溶液，试纸会使待测液污染。
2．不能用蒸馏水提前湿润试纸，否则测得的pH值不准。若溶液为酸性溶液，则测得的pH值就会偏大；若溶液是碱性溶液，则测得pH值偏小。
3．pH只能粗略的表示酸碱度，只能测得溶液酸碱度在0-14的整数值。

题模精讲

题模一：比较物质的酸碱度

例1.1.1 经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

据此分析
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）______n（OH﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是______，原因是该溶液中n（H+）______n（OH﹣）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）______n（OH﹣）．

例1.1.2 下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（ ）
A． 胰液8.0
B． 唾液7.0
C． 胆汁7.2
D． 胃液1.1

例1.1.3 下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A． 生石灰
B． 醋酸
C． 水杨酸
D． 食盐
题模二：溶液混合后的PH值

例1.2.1 将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）
A． pH=3 pH=4
B． pH=11 pH=7
C． pH=6 pH=8
D． pH=0 pH=5

例1.2.2 进行溶液的导电实验时，如果向溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（ ）
A． 溶液
B． 溶液
C． 溶液
D． 溶液

例1.2.3 下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）
A．
B．
C．
D．

随堂练习


随练1.1 下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（ ）
A． 稀盐酸
B． 醋酸溶液
C． 稀硫酸
D． 烧碱溶液

随练1.2 下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（ ）
A． 胆汁（6.8﹣7.4）
B． 唾液（6.6﹣7.1）
C． 胃液（0.8﹣1.5）
D． 血液（7.35﹣7.45）

随练1.3 一些食物的近似pH如下表．对照表中信息，下列说法不正确的是（　　）

A． 鸡蛋清和牛奶显碱性
B． 苹果汁和葡萄汁显酸性
C． 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D． 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

随练1.4 某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用试纸测得；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；
③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。
根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。
A．酚酞指示剂检验
B．中和滴定
C．紫色石蕊指示剂检验
（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和?

随练1.5 下列说法正确的是（ ）
A． 等于8的溶液一定是碱的溶液
B． 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C． 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D． 金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量

随练1.6 30g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )
A． 蓝色
B． 红色
C． 紫色
D． 无色

中和反应



知识精讲


一． 中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。
如：

二．中和反应的判断
1．强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
（1）如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意：是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
（2）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
（3）虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
（4）在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成，中和反应是放热的反应。

三．中和反应的应用
1．熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
2．熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：。
3．铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
4．碳酸水改良碱性土壤。
5．用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

6．小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
7．被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
8．中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
三点剖析


一．考点
1．中和反应的区分
2．中和反应的实际应用
3．中和反应的计算

二．重难点：
1．中和反应的实质
2．中和反应的实际应用和相关计算

三．易错点：

1．中和反应的实质
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。如：HCl + NaOH =NaCl + H2O；HCl=H++Cl-；NaOH =Na+ + OH-（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）。
2．能生成盐和水的反应不一定是中和反应。
例如：酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物的反应都生成盐和水，但这两类反应均不是中和反应。如:;。

题模精讲

题模一：中和反应的概念

例2.1.1 能与盐酸发生中和反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．

例2.1.2 下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．

例2.1.3 下列说法正确的是（　　）
A． 在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
B． 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
C． 催化剂就是加快化学反应速率的物质
D． 生成盐和水的反应一定是中和反应

例2.1.4 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A． 因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解
B． 因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C． 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
D． 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
题模二：中和反应的应用

例2.2.1 胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（　　）
A．
B．
C．
D． （有强烈腐蚀性）

例2.2.2 将“先”与“后”填入下列空格内：
（1）用排水法收集氧气时，________熄灭酒精灯，________将导管移出水面；
（2）用盐酸中和氢氧化钠溶液，________滴加几滴酚酞试液，________滴加盐酸。

例2.2.3 据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t氢氧化钠与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为________________。

随堂练习


随练2.1 如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数）

（1）所含氢氧化镁的质量为多少？
（2）理论上可中和胃酸中的质量是多少？

随练2.2 已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．

（1）M是一种____，该反应的化学方程式____．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入____溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

剩余一种为b处溶液．
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分．

随练2.3 向溶液中逐滴滴加稀，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时，溶液中的溶质为_________（填化学式，下同）；当pH=7时溶液中的溶质为_________；当pH=3时溶液中的溶质为_________。

随练2.4 做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用___________逐渐滴入稀盐酸，同时不停地___________，直至溶液恰好变成___________色为止。此时试管内溶液的_______比滴加稀盐酸前一定___________。

随练2.5 农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显____________性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的____________来改进土壤的结构。

随练2.6 如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为她得出的结论是否正确，____，理由是____．
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：


课后作业


作业1 下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）
A． 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B． 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C． 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D． 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

作业2 小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（　　）

A． 柠檬汁
B． 雪碧
C． 食盐水
D． 肥皂水

作业3 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是（ ）
A． 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B． 单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
C． 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
D． 含碳元素的物质充分燃烧生成，所以燃烧能生成的物质一定含碳元素

作业4 某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（　　）

A． 橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B． 校园土壤适合于大多数植物的生长
C． 农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D． 洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）

作业5 目前某市部分农村的饮用水主要是地下水，饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府正在积极建设自来水厂，让农民喝上干净的水．
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是_________．
（2）要测定地下水的酸碱度可用_________．（填字母）
Ａ．试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞溶液
（3）地下水经过过滤、杀菌等程序可得到自来水．自来水不是纯净水，自来水蒸馏可得到纯净水．将下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是_________．（填字母）
A．高锰酸钾 B．植物油 C．面粉 D．蔗糖．

作业6 某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH____；③pH____．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是____同学，其余两位同学操作上的错误是
____；____．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种____（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液____（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：____．

作业7 右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是(　　)

A． 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B． ag是指加入氢氧化钠固体质量
C． B点溶液的溶质为HCl和NaCl
D． 检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3

作业8 下列实验对应的图象正确的是（ ）

A． 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应
B． 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C． 向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
D． 向pH=12的氢氧化钠中加水稀释

作业9 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁______（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的______。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打(NaHCO3)常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式______。
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： ______ 。

作业10 证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是________________。

实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是________________。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是________________。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是________________。

作业11 如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；
B瓶中的石灰水的作用是____________；
D瓶中出现的现象是______________。
答案解析

酸碱度判断



题模精讲

题模一：比较物质的酸碱度
例1.1.1
【答案】 （1）=
（2）＜
（3）＞
【解析】 溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．
当[H+]=[OH﹣]，溶液就呈中性；
当[H+]＞[OH﹣]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越强；
当溶液中[H+]＜[OH﹣]，溶液就呈碱性，且[OH﹣]越大碱性越强．
（1）常温下测得水中pH=7，溶液为中性，可知水中n（H+）=n（OH﹣）；
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H+）＜n（OH﹣）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明碱性减弱，硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH﹣）
例1.1.2
【答案】D
【解析】 A、胰液的pH=8.0，呈碱性，故错误；
B、唾液的pH=7.0，呈中性，故错误；
C、胆汁pH=7.2，呈碱性，故错误；
D、胃液pH=1.1，呈酸性，故正确．
例1.1.3
【答案】A
【解析】 A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为10，故选项正确．
B、醋酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
C、水杨酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
题模二：溶液混合后的PH值
例1.2.1
【答案】C
【解析】 如果两种溶液中的一种显酸性，另外一种显碱性，则混合后的pH可能为7
例1.2.2
【答案】C
【解析】 在“亮→暗→灭→亮”这四个状态中，最难以达到的是“灭”，因为它要求溶液中基本上没有可以自由移动的离子.从这个考虑，只有溶液符合要求，因为氢离子能够消耗氢氧根离子，而硫酸根离子能够消耗钡离子，而剩下的几个选项或者是只能消耗阴离子（B选项），或者只能消耗阳离子（D选项），或者无法消耗任何一种（A选项）
例1.2.3
【答案】D
【解析】 盐酸的pH值小于7，氯化钠的pH值等于7，氢氧化钠的pH值大于7

随堂练习

随练1.1
【答案】D
【解析】 A、稀盐酸的pH小于7，显酸性．
B、醋酸溶液的pH小于7，显酸性．
C、稀硫酸的pH小于7，显酸性．
D、烧碱溶液的pH大于7，显碱性．
随练1.2
【答案】C
【解析】 A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性．
B、唾液的pH为6.7﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．
C、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
D、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选C．
随练1.3
【答案】A
【解析】 A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．
随练1.4
【答案】 （1）直接 （2）B．（3）37g
【解析】 （1）直接 （2）B．
（3）设中和1.0×106kg污水需要氢氧化钙的质量为。
盐酸的质量=1.0×106kg×0.00365%=36.5kg

随练1.5
【答案】D
【解析】 A．pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；
B．通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；
C．活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；
D．金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确。
随练1.6
【答案】B
【解析】 NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
30g*20% x
40/6g=36.5/x
x=5.475g
20g*30%>5.475g
所以溶液显酸性。
中和反应



题模精讲

题模一：中和反应的概念
例2.1.1
【答案】C
【解析】 A．生石灰属于金属氧化物，与盐酸的反应不是中和反应，不选；
B．碳酸钙属于盐，与盐酸的反应不是中和反应，不选；
C．锌属于金属，与盐酸的反应不属于中和反应，故不选
D．氢氧化钠属于碱，与盐酸的反应属于中和反应，故选；．
例2.1.2
【答案】B
【解析】 酸和碱反应生成盐和水的过程是中和反应。
例2.1.3
【答案】B
【解析】 A．在化学反应中，镁原子失去电子，它的化学性质比较活泼，故A错误；
B．由测定溶液pH的方法可知，用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pH，故B正确；
C．催化剂就是改变化学反应速率的物质，而不是单纯的指加快，因为还有减慢，故C错误；
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，就是生成盐和水的反应但不是中和反应，故D错误
例2.1.4
【答案】C
【解析】 A、MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，故错误；
B、单质是由同种元素组成，但只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故错误；
C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，说明蜡烛里一定含有C和H两种元素，可能含有氧元素，故正确；
D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，故选项错误．
题模二：中和反应的应用
例2.2.1
【答案】B
【解析】 A．是不溶于水的固体盐，但是能够溶于盐酸，生成二氧化碳，造成病情加重；故错误；
B．是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的；
C．是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误；
D．（有强烈腐蚀性）是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
例2.2.2
【答案】 （1）后；先（2）先；后
【解析】 （1）因为如果不移出水面,水就会从导管再流回到试管中；试管会炸裂。
（2）由于盐酸与氢氧化钠溶液反应,没有明显的现象,滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成.
例2.2.3
【答案】 中和反应；
【解析】 浓硫酸是强酸，具有腐蚀性，需要引流到安全区域，然后用碱性物质中和。

随堂练习

随练2.1
【答案】 （1）所含氢氧化镁的质量为4.5g；
（2）理论上可中和胃酸中的质量是5.7g；
【解析】 （1）服用三天共摄入体内氢氧化镁质量为 3×3×2×0.25g=4.5g
（2）设参加反应质量为x

随练2.2
【答案】 （1）氢氧化钠溶液 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）CuSO4 （4）溶液呈无色 （5）Na+、H+、Cl-
【解析】 本体主要考查了中和反应及反应后溶液成分的探究，解题时，根据实验的反应原理，利用所取的样品进行实验的现象，分析推断出中和反应的溶液中物质的组成成分．
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，溶液不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，电离的离子有Na+、H+、Cl-．
故答为：（1）氢氧化钠溶液，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）CuSO4，溶液呈无色，Na+、H+、Cl-．
随练2.3
【答案】 溶质为、；溶质；溶质为、
【解析】 当pH=10时溶液显碱性，即氢氧化钠过量，则溶质为、；
当pH=7时溶液显中性，即氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故溶质为；
当pH=3时，溶液显酸性，即稀盐酸过量，则溶质为、；
随练2.4
【答案】 胶头滴管 ；振荡 ；无 ；pH ；减小
【解析】 酸碱中和时，用胶头滴管滴加酸，并要震荡，通过退色现象来确定完全中和，尽量控制酸的量，中和后pH值会变小。
随练2.5
【答案】 酸性；碱石灰
【解析】 根据测定土壤的pH为4，呈酸性，可以用碱来中和，分析所给的物质中呈碱性的物质为：氢氧化钠和熟石灰，但是通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为碱石灰的碱性比较弱，不用氢氧化钠是因为氢氧化钠的碱性太强，容易使土壤呈碱性．
随练2.6
【答案】 （1）不正确 （2）如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （3）取样，滴加紫色石蕊试液 （4）试液变红 （5）盐酸过量
【解析】 本体主要考查了中和反应及其应用，以及酚酞在酸性的溶液中也是不会变色的．
（1）根据盐酸过量了，盐酸也不能使酚酞变色进行分析，
（2）只要设计简单的实验证明反应后的溶液中是否存在盐酸，就可以证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和．
解：（1）当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色，故答案为：不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色，
（2）只要验证存在盐酸就可以证明反应完全了，故答案为：



作业1
【答案】B
【解析】
A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，故选项说法错误．
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确．
C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，故选项说法错误．
故选：B．
作业2
【答案】D
【解析】 依据题干叙述可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）变红，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质应该显碱性，因为pH＞7的溶液显碱性、pH＜7呈酸性、pH=7呈中性，据选项物质的pH图表可知：肥皂水pH＞7，柠檬汁、雪碧pH＜7显酸性，食盐水pH=7呈中性．
作业3
【答案】A
【解析】 A、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳含有碳元素就不是有机化合物，故A说法错误；
B、单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故B说法正确；
C、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液也呈酸性，所以酸溶液的pH也一定小于7，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，含碳元素的物质充分燃烧生成，所以燃烧能生成的物质一定含碳元素，故D说法正确．
作业4
【答案】C
【解析】 ．
A、橘子汁的pH=3.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；
B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性，校园土壤的pH=6.6，显弱酸性，所以适合于大多数植物的生长，故说法正确；
C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故说法错误；
D、洁厕剂的PH=2，显酸性，而大理石的主要成分是碳酸钙，因此两者能发生反应，所以洁厕剂会腐蚀大理石，故说法正确．
故选C．
作业5
【答案】 （１）肥皂水（２）Ａ（３）ＡＤ
【解析】 （1）检验硬水和软水应使用肥皂水，故答案为：肥皂水；
（1） 测定溶液的酸碱度应使用pH试纸，故选A；
（3）面粉、植物油等物质不溶于水，不能和水形成溶液；高锰酸钾、蔗糖易溶于水，能和水形成溶液，故填：AD．
作业6
【答案】 （1）=7（或＜7） （2）＜7（或=7） （3）小方 （4）小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 （5）小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可） （6）盐 （7）不一定 （8）作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）
【解析】
【猜想或假设】溶液可呈现酸性、碱性或者中性，故答案为：pH=7（或＜7）；pH＜7（或=7）；
【评价与反思】正确的PH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，直接放入待测液中会使溶液被污染．
故答案为：小芳；小钟先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）；
【结论】碳酸钠具有盐的通性，即碳酸钠属于盐类．据小芳设计的实验知碳酸钠溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液；
故答案是：盐；不一定；
【应用】在生活中，我们可利用碳酸钠的碱性：用热碱液去油污；做食品酸碱调节剂，如中和面食发酵时产生的酸性物质．同样，鱼胆汁具有苦味主要是一种叫胆汁酸的物质引起的，因此我们就可以用碳酸钠来中和它，从而去掉苦味．其实，碳酸钠作为一种重要的化工原料，它还具有更加广泛的用途．
故答案可以是：作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）．
作业7
【答案】D
【解析】 从图可看出，溶液的pH从小于7，逐渐到等于7同，再到大于7；说明是将NaOH溶液滴入稀HCl中；a、b表示的是滴入的NaOH溶液的质量；A点处溶液的pH小于7，溶液中的溶质为HCl和NaCl；B点处的溶质为NaOH和NaCl，加入足量Mg(NO3)2后，若有白色沉淀生成Mg(OH)2 ，则溶液中含有NaOH，2NaOH+Mg(NO3)2= Mg(OH)2↓+2NaCl；再加入AgNO3，能与NaCl反应，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO 3 。
作业8
【答案】C
【解析】 A．等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A错误；
B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B错误；
C．盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的碳酸钙沉淀能与盐酸反应生成氯化钙和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钙反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D．氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D错误。
作业9
【答案】 （1）可以（2）肥皂水（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【解析】 （1）根据表格可知，该花汁在酸碱溶液中显示的颜色不一样，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；
（2）肥皂水显碱性可以中和蚁酸。
（3）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）氢氧化钠露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
作业10
【答案】 试验1：滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变成无色；
试验2.
（1）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色；
（2）防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（3）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色。
【解析】 试验1、无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应。
试验2.
（1）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验①②对比，③硅胶颜色的变化。
作业11
【答案】 除去空气中的二氧化碳； 检验空气中的二氧化碳是否被除净； 澄清的石灰水变浑浊。
【解析】 A氢氧化钠溶液可以与酸性气体反应；B澄清石灰水遇到二氧化碳可以生成白色沉淀，可以鉴别二氧化碳气体；D瓶中可以检验生成的二氧化碳气体，生成白色沉淀。