中考化学一轮复习考点精选练第13讲《认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式 》（含答案）

这是一份中考化学一轮复习考点精选练第13讲《认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式 》（含答案），共10页。
1.[兰州，19]对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是( )
①2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O ②H2CO3=== H2O＋CO2↑
③H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O ④SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
A.①是化合反应 B.②是分解反应
C.③是置换反应 D.④是复分解反应
命题点2 质量守恒定律
2.[兰州，15]“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH＋Cl2=== NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是【95444082】( )
A.Na2O B.NaCl C.NaH D.NaClO3
3.[兰州，24]在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是【95444083】( )
A.表中的待测值为32
B.X中一定含有C、H、O元素
C.该反应是置换反应
D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶9
4.[兰州，25]把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( )
A.X＝0.4
B.丁一定是单质
C.甲和乙是反应物
D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
5.[兰州，29]“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。【95444084】
(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：
第5题图
①该反应中没有发生改变的粒子是__________ (填“分子”“原子”或“离子”)；
②写出上述反应的化学方程式：________________________________。
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用______________来测定雨水的酸碱度。请你提出一条防止酸雨发生的建议：______________________________________________。
命题点3 化学方程式的书写
6.[甘肃，8]化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式书写正确的是( )
A.Mg＋O2=== MgO2
B.Cu＋2HCl=== CuCl2＋H2↑
C.NaOH＋KCl=== NaCl＋KOH
D.3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O
命题点4 有关化学方程式的计算
7.[甘肃，18]某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是__________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
备考精编
考点过关
考查1 化学反应类型的判断
1.[北京]硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为：2H2＋SiCl4eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋4HCl，该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.[济宁]分析下列反应所得结论中，正确的是( )
①CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2
②2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温)) Al2O3＋2Fe
③2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
④2H2S＋SO2=== 2H2O＋3S。
A.①②属于置换反应 B.③④属于复分解反应
C.③中氧元素化合价不变 D.都有单质生成
考查2 质量守恒定律
3.[定西一模]随着经济的发展，环境成为人们日益关注的问题。为了减少SO2对空气的污染，可通过飞机撒X粉末，使空气中SO2的含量降低，该过程发生反应的化学方程式为2X＋2SO2＋O2=== 2CaSO4＋2CO2。X的化学式是( )
A.CaO B.CaCO3 C.CaS D.Ca(OH)2
4.[庆阳二模改编]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是( )
A.a和b是反应物，d一定是催化剂
B.反应后a物质的质量为3.84 g
C.c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a与b的化学计量数之比为2∶1
考查3 化学方程式的书写
5.[临沂]下列化学方程式书写正确的是( )
A.2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋NaSO4
B.Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋HNO3
C.C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑
D.Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl2＋3H2O
6.[酒泉二模]下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )
A.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋H2O
B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2＋HCl=== MgCl2＋H2O
C.除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
D.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2＋H2O=== H2CO3
7.[兰州模拟卷]某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
若反应后双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是( )
A.二氧化锰的质量为0.3 g
B.得到氧气的质量为1.6 g
C.双氧水中过氧化氢的质量为3.4 g
D.反应后容器中水的质量为1.8 g
8.[贵州]目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。【95444299】
(1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) 2X＋Cl2↑＋H2↑，其中X的化学式是____________。
(2)截止年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天，可燃冰(化学式CH4·8H2O)能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：________________________________________。
9.[平凉三模]足量盐酸与250 g碳酸钙(CaCO3)充分反应，计算生成二氧化碳多少克？【95444300】
能力提升
1.[广安]下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C.水变成汽油 D.冰转化成干冰
2.[益阳]下列反应属于置换反应的是( )
A.丙烷燃烧：C3H8＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 3CO2＋4H2O
B.铝的冶炼：2Al2O3eq \(=====,\s\up7(通电)) 4Al＋3O2↑
C.湿法炼铜：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
D.Cl－的检验：AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
3.[舟山]以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是( )
4.[呼和浩特]如图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是( )
第4题图
A.甲物质由5个原子构成
B.化学变化前后硅元素的化合价不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
5.[鸡西]在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表：【95444301】
(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)
则下列说法正确的是( )
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3∶1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
6.[西宁]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
第6题图
A.丙的相对分子质量为32 g
B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
D.反应前后分子种类不变
7.[上海改编]关于化学反应类型说法正确的是( )
A.有单质生成的反应是分解反应
B.两种化合物之间的反应是复分解反应
C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D.化合反应中生成物的总质量可能等于反应物的质量和
8.[武汉]为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH＋9O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 4CO2＋6H2O＋2X。下列关于X的说法正确的是【95444302】( )
A.X由碳、硫、氧三种元素组成
B.X属于有机化合物
C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2
D.X中氧元素的质量分数为60%
9.[雅安]下列反应的化学方程式正确的是【95444303】( )
A.铁在氧气中燃烧：2Fe＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2Fe2O3
B.硫酸铵与烧碱混合：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
C.铝片放入硝酸银溶液中：Al＋AgNO3===AlNO3＋Ag
D.向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2＋K2SO4=== MgSO4↓＋2KCl
10.[酒泉三模]下列化学方程式符合题意且书写正确的是【95444304】( )
A.除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑
B.用盐酸除铁锈：FeO＋2HCl=== FeCl2＋H2O
C.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2=== Fe2O3
D.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
11.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2＋3H2O，则X的化学式为( )
A.C2H4 B.CH3OH C.C2H5OH D.C2H6
12.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )
A.X＝2.0，乙可能是催化剂
B.甲和丙是反应物
C.参加反应的甲、丙质量比是1∶2
D.丁一定是化合物
13.[庆阳一模]根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。
(1)有黑色固体生成的化合反应________________________________________________。
(2)检验二氧化碳气体的反应__________________________________________________。
(3)实验室用一种纯净物制取氧气______________________________________________。
(4)用盐酸除去铁锈____________________________________________________。
14.[广州]金属钨(W)可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于________(填选项)。
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
(2)4FeWO4＋4Na2CO3＋O2eq \(=====,\s\up7(△)) 4Na2WO4＋2Fe2O3＋4________。
(3)H2WO4读作________。H2WO4中钨元素的化合价为________。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为__________________________。
(5)H2与WO3在1000 ℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为________________________________________________________________________。
15.[淮安]质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。【95444305】
第15题图1
(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ________________________ ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 ________________________________________ 。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
第15题图2
①X的化学式是________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是 __________________________ 。
16.[枣庄]一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：【95444306】
(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1.D 【解析】A.①反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确。B.②反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确。C.③反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确。D.④反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，不属于复分解反应，故错误。
2.B 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，反应后有1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子、1个氯原子，所以X的化学式为NaCl。
3.D 【解析】A.由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以待测值为2，故错误。B.由题中数据可知二氧化碳增加22 g，生成水18 g；生成的二氧化碳中氧元素的质量为22 g×eq \f(32,44)×100%＝16 g；同理可求出生成的水中氧元素的质量为16 g；所以生成物中氧元素的总质量为16 g＋16 g＝32 g；参加反应的氧气的质量也是32 g，所以X中没有氧元素，故错误。C.由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，所以该反应不是置换反应，故错误。D.反应中CO2和H2O的质量比为22 g∶18 g＝11∶9，故正确。
4.B 【解析】A.X＝7.6＋2.0＋0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4，故正确。B.甲、乙质量减少，是反应物，丙、丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，故错误。C.甲、乙质量减少，是反应物，故正确。D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是(7.6－3.2)∶(5.8－0.2)＝11∶14，故正确。
5.(1)①原子 ②2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2 (2) pH试纸 使用清洁燃料(合理即可)
【解析】(1)①化学变化的过程是分子分裂成原子，然后原子再重新组合生成新的分子，该反应中没有发生改变的粒子是原子；②由图可知一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2。(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，溶液的酸碱度可用pH试纸来测定，防止酸雨发生的建议：使用清洁燃料、减少污染物的排放等。
6.D 【解析】A.该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，还缺少反应条件，正确的化学方程式为：2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO，故错误。B.铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误。C.氢氧化钠与氯化钾交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。D.该化学方程式书写无误，故正确。
7.解：(1)13
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
13 g x
eq \f(x,98)＝eq \f(13 g,65)
x＝19.6 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(19.6 g,100 g)×100%＝19.6%。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
【解析】(1)40 g铜锌合金中锌的质量为40 g－27 g＝13 g。
备考精编
考点过关
1.C 【解析】由反应的化学方程式可知，此反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
2.D 【解析】A.置换反应是单换单的反应，①中反应物中没有单质，不属于置换反应，故错误。B.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，③④中的生成物中都含有单质，故错误。C.③的反应物CO2中氧元素化合价是－2价，生成物氧气中氧元素化合价是零，故错误。D.单质是由一种元素组成的纯净物，由化学方程式可知都有单质生成，故正确。
3.B 【解析】由化学方程式2X＋2SO2＋O2=== 2CaSO4＋2CO2可知：反应前有：2个S；6个O；反应后有：2个S；12个O；2个Ca；2个C。故2X中共含有2个Ca，2个C，6个O，故X的化学式为：CaCO3，故选B。
4.A 【解析】A.由表格信息可知反应后c质量增加了3.2 g，是生成物；b质量减少了0.64 g，是反应物；d质量不变，可能是作催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故错误。B.根据A分析，反应物还少2.56 g，所以a是反应物，则反应后物质a的质量为6.4 g－2.56 g＝3.84 g，故正确。C.反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类，故正确。D.物质a与物质b的质量比为2.56 g∶0.64 g＝4∶1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2∶1，故正确。
5.C 【解析】A.硫酸钠的化学式书写错误。B.未配平，正确的化学方程式为：Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3。D.生成物为氯化铁，故错误。
6.D 【解析】A.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑。B.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O。C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。D.该化学方程式书写完全正确。
7.D 【解析】生成氧气的质量为：34.3 g－32.7 g＝1.6 g。
设生成1.6 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g)
x＝3.4 g
A.过氧化氢溶液的质量为：3.4 g÷10%＝34 g，二氧化锰的质量为：34.3 g－34 g＝0.3 g，故正确。B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3 g－32.7 g＝1.6 g，故正确。C.由上面的计算可知双氧水中过氧化氢的质量为3.4 g，故正确。D.反应后容器中水的质量为：32.7 g－0.3 g＝32.4 g，故错误。
8.(1)NaOH (2)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O
9.解：设250 g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
250 g x
eq \f(44,100)＝eq \f(x,250 g)
x＝110 g
答：生成的二氧化碳的质量为110 g。
能力提升
1.A 【解析】A.石墨、金刚石都是碳单质，一定条件下可以转化，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故正确。B.氧气与氢气反应的化学方程式为：
2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O
4 36
参加反应的氢气和生成水的质量比是1∶9，所以2 g H2完全燃烧时应生成18 g H2O，故错误。C.水是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而汽油中含有碳元素，因此水不可能变成汽油，故错误。D.冰是由氢、氧两种元素组成的，不含有碳元素，而干冰中含有碳元素，因此冰不可能变成干冰，故错误。
2.C 【解析】A.C3H8＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 3CO2＋4H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故错误。B.2Al2O3eq \(=====,\s\up7(通电)) 4Al＋3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误。C.Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确。D.AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故错误。
3.A 【解析】A.该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，生成的气体氧气具有助燃性，故正确。B.该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，生成的气体氧气具有氧化性，故错误。C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，氢气具有还原性，故错误。D.该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但生成气体不具有酸性，故错误。
4.C 【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(一定条件)) Si＋4HCl。A.甲物质是由分子构成的，每个分子由5个原子构成，故错误。B.由化学方程式可知，硅元素的化合价由＋4价变成了0价，硅元素的化合价发生改变，故错误。C.根据化学反应前后元素的质量不变可知参加反应的氢气的质量和生成的氯化氢中氢元素的质量相等，故正确。D.观察化学方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2，故错误。
5.C 【解析】根据质量守恒定律，未测物质乙的质量＝(2 g＋8 g＋30 g＋50 g)－(20 g＋39 g＋23 g)＝8 g；甲、丙质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，乙质量不变，可能为催化剂。A.该反应符合“一变多”的特点，为分解反应，故错误。B.待测值为8，故错误。C.反应中丁和丙的质量比为(50－23)∶(39－30)＝3∶1，故正确。D.甲、丙两物质的质量比为(20－2)∶(39－30)＝2∶1，因为甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1，则甲、丙两种物质化学计量数之比为2∶1。故错误。
6.C 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2＋3H2eq \(=====,\s\up7(一定条件)) CH3OH＋H2O。A.相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误。B.由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1∶1，故错误。C.由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44∶(3×1×2)＝22∶3，故正确。D.由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故错误。
7.D 【解析】A.有单质生成的反应不一定是分解反应，也可能是置换反应等，故错误。B.两种化合物之间的反应不一定是复分解反应，如CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O，故错误。C.元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应，置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质，另一种是化合物，故错误。D.若反应物恰好完全反应，化合反应中生成物的总质量可能等于反应物的物质的质量之和，故正确。
8.C 【解析】由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。A.二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误。B.二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误。C.二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1∶2，故正确。D.二氧化硫中氧元素的质量分数为eq \f(16×2,16×2＋32)×100%＝50%，故错误。
9.B 【解析】A.生成物错误，生成物应是四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4。C.生成物硝酸铝化学式书写错误，正确的化学方程式为：Al＋3AgNO3=== Al(NO3)3＋3Ag。D.硫酸镁不是沉淀，该反应不能发生。
10.D
11.C 【解析】由化学方程式X＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2＋3H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数均不变。
由上表可知X的化学式为：C2H5OH，故选C。
12.C 【解析】根据质量守恒定律，由表格中的数字可得：4.0＋2.0＋3.0＋2.0＝1.2＋X＋2.4＋5.4，故X＝2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。A.由以上分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质，故正确。B.由以上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故正确。C.参加反应的甲、丙的质量比是(4.0－1.2)∶(3.0－2.4)＝14∶3，故错误。D.由以上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故正确。
13.(1)3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4(合理即可) (2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O (3)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
【解析】(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是有黑色固体生成的化合反应。(2)检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(3)实验室用一种纯净物制取氧气是利用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(4)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。
14.(1)D (2)CO2 (3)钨酸 ＋6 (4)H2WO4eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋WO3 (5)置换反应
【解析】(1)钨合金材料属于混合物。(2)根据反应前后各原子的种类、数目不变可知，横线上的物质应是二氧化碳。(3)H2WO4读作钨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显－2，氢元素显＋1，设钨元素的化合价是x，则：(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，则x＝＋6。(4)H2WO4受热分解生成H2O和WO3，H2WO4受热分解的化学方程式为H2WO4eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋WO3。(5)H2与WO3在1000 ℃条件下反应可得到金属W和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，该反应属于置换反应。
15.(1)天平平衡(或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动) 装置没有密闭(或气体逸出了) (2)①SO2 ②化学反应前后，原子不变(或原子数目和种类不变)
16.解：(1)3.2
(2)设2.8 g铁完全反应生成的铜的质量为x。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56 64
2.8 g x
eq \f(64,56)＝eq \f(x,2.8 g)
x＝3.2 g
硫酸亚铁质量为：(100 g＋2.8 g－3.2 g)×15%＝14.94 g
答：回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
19
34
6
2
反应后的质量/g
11
待测
28
20
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量(g)
3.2
X
5.8
0.4
物 质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
反应过程
反应前
反应后
质量变化(不含容器质量)
34.3 g
32.7 g
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性质
A
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
分解反应
助燃性
B
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
化合反应
还原性
C
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
置换反应
氧化性
D
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
复分解反应
酸性
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
2
8
30
50
反应后质量(g)
20
未测
39
23
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量(g)
1.2
X
2.4
5.4
C
H
O
反应前
0
0
6
反应后
2
6
7
差值
2
6
1
X的化学式：C2H5OH