中考化学一轮复习考点精选练专题七《计算题》（含答案）

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1.[天津]人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
(1)六大基本营养素包括__________、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
(2)葡萄糖(C6H12O6)由__________种元素组成(填数字)。
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。
2.[天水]青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，请计算。
(1)该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比为________。
(2)141 g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为________g。
3.[湖北]硼氢化钠[化学式(NaBH4)]是一种安全车载氢源。
(1)硼氢化钠中Na、B、H元素的质量比为________(最简整数比)。
(2)硼氢化钠中氢元素的化合价为－1价，硼元素的化合价为__________。
4.[郴州]年5月18日至22日，第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是CaF2，试计算：
(1)CaF2的相对分子质量是__________。
(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为__________。
(3)CaF2中氟元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
5.[兰州，35]化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。请计算：
(1) “小狗烯”的相对分子质量是__________。
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是__________(填最简整数比)。
(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1 g)
第5题图
6.[兰州，35]苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是__________。
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是__________。
(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)
7.[兰州，36]现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：【95444175】
(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
(2)盐酸的溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)
第7题图
8.[云南]用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液，请计算(温馨提示：CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O)。
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 【95444176】
9.[十堰]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0 g制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5 g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失)。请计算：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数。 【95444177】
10.[葫芦岛]欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20 g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40 g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【95444178】
11.[黔西南州]将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：
(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________克。
(2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【95444179】
第11题图
12.[河北]用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
(1)共制取氢气________ g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。【95444180】

图1 图2
第12题图
13.[巴中]向60 g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【95444181】
第13题图
14.[武汉]钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4 g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。
(1)钢________(填“是”或“不是”)金属材料。
(2)计算此钢样中铁的质量分数。 【95444182】
第14题图
15.[滨州]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
试计算：【95444183】
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是______g。
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
16.[赤峰]为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
第16题图
计算：
(1)反应后生成氯化银的质量是________g。
(2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？
(化学方程式：NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3)【95444184】
备考精编
1.(1)蛋白质 (2)3 (3)40%
【解析】(1)六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。(2)葡萄糖(C6H12O6)由碳、氢、氧三种元素组成。(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为eq \f(6×12,6×12＋12×1＋6×16)×100%＝40%。
2.(1)27∶4 (2)17
【解析】(1)该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比(12×18)∶(16×2)＝27∶4。(2)141 g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为141 g×eq \f(1×34,12×18＋1×34＋16×2)×100%＝17 g。
3.(1)23∶11∶4 (2)＋3
【解析】(1)硼氢化钠中Na、B、H的质量比为(23×1)∶(11×1)∶(1×4)＝23∶11∶4。(2)在化合物中，钠元素显＋1价，氢元素显－1价，设硼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(＋1)＋x＋(－1)×4＝0，则x＝＋3。
4.(1)78 (2) 20∶19 (3)48.7%
【解析】(1)CaF2的相对分子质量是40×1＋19×2＝78。(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为(1×40)∶(2×19)＝20∶19。(3)CaF2中氟元素的质量分数为eq \f(38,78)×100%≈48.7%。
5.解：(1)338 (2)12∶1
(3)16.9 g×eq \f(12×26,338)×100%＝15.6 g
【解析】(1)该分子的相对分子质量是12×26＋1×26＝338。
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为(12×26)∶(1×26)＝12∶1。(3)16.9 g“小狗烯”中碳元素质量为16.9 g×eq \f(12×26,338)×100%＝15.6 g。
6.解：(1)144 (2)21∶8
(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g×eq \f(23,144)×100%＝2.3 g。
【解析】(1)C7H5O2Na的相对分子质量是12×7＋1×5＋16×2＋23×1＝144。(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是(12×7)∶(16×2)＝21∶8。
7.解：(1)设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，100 g盐酸中含氯化氢的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x y 4.4 g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,4.4 g) eq \f(73,4.4)＝eq \f(y,4.4 g)
x＝10.6 g y＝7.3 g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是eq \f(10.6 g,12 g)×100%≈88.3%。
(2)盐酸中溶质的质量分数是eq \f(7.3 g,100 g)×100%＝7.3%。
答：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。(2)盐酸的溶质的质量分数是7.3%。
8.解：(1)2.2
(2)设反应生成碳酸钠的质量为x。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
44 106
2.2 g x
eq \f(x,106)＝eq \f(2.2 g,44)
x＝5.3 g
反应后溶液中溶质的质量分数是eq \f(5.3 g,50.0 g)×100%＝10.6%
答：反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。
9.解：(1)9.6
(2)设生成的氯化钾的质量为x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
eq \f(149,96)＝eq \f(x,9.6 g)
x＝14.9 g
所以二氧化锰的质量为16.4 g－14.9 g＝1.5 g
所得不饱和溶液中氯化钾的质量分数为eq \f(14.9 g,150.5 g－1.5 g)×100%＝10%
答：所得不饱和滤液中氯化钾的质量分数为10%。
10.解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。参加反应的稀盐酸质量为：40 g－20 g＝20 g。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
40 36.5
x 20 g×7.3%
eq \f(40,36.5)＝eq \f(x,20 g×7.3%)
x＝1.6 g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为eq \f(1.6 g,20 g)×100%＝8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
11.解：(1)32
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH ＋ HCl=== NaCl＋H2O
40 36.5
32 g×5% x
eq \f(40,36.5)＝eq \f(32 g×5%,x)
x＝1.46 g
稀盐酸中溶质的质量分数为eq \f(1.46 g,20 g)×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】由图可以看出，pH＝7时，也就是恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量。
12.解：(1)0.2
设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.2 g)
x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(9.8 g,100.0 g)×100%＝9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】(1)根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g。由于金属是足量的，所以酸完全反应。
13.解：(1)10
(2)设生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
100 117
10 g x
eq \f(x,117)＝eq \f(10 g,100)
x＝11.7 g
所得溶液中溶质的质量分数eq \f(11.7 g,60 g＋67 g－10 g)×100%＝10%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
14.解：(1)是
(2)设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.4 g
eq \f(56,2)＝eq \f(x,0.4 g)
x＝11.2 g
此钢样中铁的质量分数为eq \f(11.2 g,11.4 g)×100%≈98.2%
答：此钢样中铁的质量分数约为98.2%。
15.解：(1)4.4
(2)设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,4.4 g)
x＝10 g
珍珠粉中碳酸钙的质量分数为eq \f(10 g,12.5 g)×100%＝80%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
16.解：(1)2.87
(2)设生理盐水中氯化钠的质量为x。
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 2.87 g
eq \f(58.5,143.5)＝eq \f(x,2.87 g)
x＝1.17 g
该生理盐水的溶质质量分数是eq \f(1.17g,130 g)×100%＝0.9%
答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量(g)
10.8
9.6
8.1
8.1