中考化学一轮复习基础知识过关10酸和碱知能优化训练 (含答案)

这是一份中考化学一轮复习基础知识过关10酸和碱知能优化训练 (含答案)，共12页。试卷主要包含了35~7，9~1，下列有关氢氧化钾的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
中考回顾
1.(重庆中考)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是两者的溶液中均含有一种相同的粒子,是( )

A.H+B.OH-C.H2OD.H
答案B
2.(山东青岛中考)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是( )
A.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
答案B
3.(四川雅安中考)人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35~7.45
B.胆汁7.1~7.3
C.胃液0.9~1.5
D.胰液7.5~8.0
答案C
4.(广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL H2SO4溶液恰好完全反应
答案A
5.(山东枣庄中考)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉的吸收率的是( )
A.氯化钾B.烧碱
C.熟石灰D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
答案C
6.(山东泰安中考)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.A点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红
B.BC段(不含B点)发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.D点溶液中含有两种溶质
答案D
7.(杭州中考)小金做了如下实验:将4.2 g铁粉和4.0 g氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200 g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是( )
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuOCuSO4Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易与铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先与铁粉反应
答案D
8.(浙江舟山中考)在科学拓展课中,甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象,可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。
(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 。
(2)两同学根据B瓶中出现的浑浊现象,判定Ca(OH)2与CO2发生了反应,提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么,若要判定NaOH和CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下来的方法是 。
答案(1)二氧化碳能够溶于水并且能与水反应 (2)取A瓶中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
9.(新疆中考)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH”“ 溶液由红色变为无色 减小 HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)①氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,为酸性溶液
②NaCl、HCl
12.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象),证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式: 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验? (填序号)。
a.铜
b.氧化铜
c.紫色石蕊溶液
d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。
解析【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中,当看到溶液由红色变为无色时,证明它们确实发生了化学反应;【假设猜想】由于H2SO4和NaOH反应,两者不能共存,因此猜想四不合理;【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠,因为如果含有氢氧化钠,则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;【评价反思】(1)实验操作中将pH试纸浸入溶液中,这样会污染试剂,故该操作错误;(2)实验方案将BaCl2溶液滴入待测液中,产生白色沉淀,证明待测液中含有H2SO4是错误的,原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在;【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物;(2)氧化铜不能与硫酸钠反应,能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;显酸性的稀硫酸能使石蕊溶液变红色,因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有H2SO4;(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道。
答案【演示实验】溶液由红色变为无色
【学生板书】H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四 H2SO4和NaOH反应,两者不能共存
【实验探究】(1)氢氧化钠
【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中 (2)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余 (2)bc (3)腐蚀下水道
实验操作
实验现象
实验结论
①

②

显酸性
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学
方程式
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH