中考化学一轮复习基础知识过关阶段检测04金属和金属材料 (含答案)

阶段检测四　金属和金属材料

(时间:90分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cu 64　Zn 65　Ag 108

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)

1.为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是(　　)

A.在车、船的表面喷涂油漆

B.将使用后的菜刀用布擦干

C.洗净铁制品表面的油膜

D.在铁制品表面镀上一层锌

解析A.在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈,做法正确;B.将使用后的菜刀用布擦干,能减缓铁制品的锈蚀,做法正确;C.洗净铁制品表面的油膜,使铁与氧气和水接触,容易生锈,做法错误;D.在铁制品表面镀上一层锌,能够防止生锈,做法正确。

答案C

2.人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是(　　)

A.铁锅应用了铁的导热性

B.金的化学性质最不活泼

C.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低

解析通过金属活动性顺序分析可知,银的金属活动性比铜弱,所以金属银不与硝酸铜溶液发生置换反应,C项错误。

答案C

3.将少量灰黑色的生铁粉末,投入到盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是(　　)

A.铁 B.碳

C.铁、碳混合物 D.硫酸亚铁

解析生铁是铁碳合金,故生铁中除铁以外的物质主要是碳,因为硫酸过量,铁完全反应,所以剩余的黑色残渣主要成分是碳。

答案B

4.下列有关金属材料的说法正确的是(　　)

A.硬铝片比纯铝片硬度小

B.钢的性能优良,是很纯的铁

C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油

解析合金比组成它的纯金属硬度大,因此硬铝片比纯铝片硬度大,故A错误;钢的性能优良,它是铁的合金不是纯铁,故B错误;沙漠地区空气干燥,因此铁制品锈蚀较慢,故C正确;在钢铁表面涂油,可以防止钢铁与水、氧气接触,防止生锈,故D正确。

答案D

5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中,再把X加入Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)

A.Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y

C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X

解析从第一个图中看出,Z、X能与酸反应生成氢气,且X反应速率大于Z,证明X>Z,而Y、M不能与酸反应,说明Z>M,Z>Y。从第二个图看出,X能把Z从其盐溶液中置换出来,也能证明X>Z。第三个图中,M能把Y从其盐溶液中置换出来,说明M>Y。综上所述,四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。

答案B

6.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是(　　)

A.该反应属于置换反应

B.金属M可能是铝

C.M的金属活动性比Ag强

D.反应前后M的化合价改变

解析该反应有一种单质和化合物反应,生成了另一种单质和化合物,属于置换反应,A项正确;在M(NO3)2中,M的化合价为+2价,而铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,铝元素的化合价为+3价,所以M不可能是铝,B项错误;由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,C项正确;反应前M是单质,M的化合价为0,反应后生成了M(NO3)2,M(NO3)2中M的化合价是+2价,化合价发生了改变,D项正确。

答案B

7.下列有关金属的说法错误的是(　　)

A.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈

B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

C.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体

D.金属的回收利用是保护金属资源的有效举措之一

解析金属具有金属光泽,常温下大部分金属都是固体,但是金属汞是液体,C项错误。

答案C

8.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法错误的是(　　)

A.a点溶液中的溶质有3种

B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀

D.取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

解析在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn与AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag

 65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;

Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu

 65 64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌,溶质是3种,A项正确;c点时硝酸铜恰好完全反应,溶液中只有硝酸锌,B项正确;b~c段是硝酸银全部参加反应完后,锌和硝酸铜反应的过程,因此滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀,C项正确;d点时锌过量,因此加入稀盐酸会产生氢气,D项错误。

答案D

9.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是(　　)

A.①③⑤ B.②④⑤

C.②⑤ D.④⑤

解析脱氧剂是在常温下能与氧气发生反应的物质,该脱氧剂与氧气反应后生成红色物质。①不合理;②中Fe2O3是红色物质,合理;Fe3O4是黑色,③④不合理;脱氧剂中的铁可能部分生锈,⑤合理。故选C。

答案C

10.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是(　　)

答案C

11.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(　　)

A.Mn强于Cu B.Al强于Mn

C.Mg强于Al D.Mn强于Mg

解析锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,说明锰的金属活动性强于氢;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,说明铝的金属活动性强于锰;结合铜的金属活动性弱于氢,镁的金属活动性强于氢、铝,镁强于锰。

答案D

12.某化学兴趣小组的同学进行如图所示实验。

关于该实验,下列说法正确的是(　　)

A.②中溶液含有盐酸

B.③中溶液一定没有盐酸

C.②中溶液加入镁粉时一定有气泡冒出

D.③中的固体一定是铁

解析由图推测:图①铁和稀盐酸反应;图②可能含有稀盐酸,一定含有氯化亚铁;根据金属活动性顺序可知:镁>铁,故镁与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化镁;如果有稀盐酸,则镁与稀盐酸反应;图③一定没有盐酸,可能含有氯化亚铁,一定含有氯化镁,固体可能为:铁或铁和镁的混合物。

答案B

13.向氧化铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向溶液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下列结论哪个是正确的(　　)

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定是Fe

C.不溶物一定含有Cu,但不一定含有Fe

D.溶液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4

解析向CuO和Fe的混合物中加入稀硫酸后发生的反应有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O;Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

然后过滤,滤出不溶物,在滤液中插入铁钉(特别注意Fe+CuSO4FeSO4+Cu)无变化,说明滤液中不存在CuSO4和H2SO4,CuSO4中铜元素全部被原混合物中的铁置换出来了,所以不溶物一定有Cu,若原混合物中的铁过量则含有铁,但也可能恰好反应。

答案C

14.将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属,分别加入到相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸中(金属完全反应),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

D.相对原子质量由大到小的顺序为Z>Y>X

解析由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z,A项错误;同一时间内,产生氢气由多到少的顺序为Y>X>Z,因此产生氢气的速率顺序应为Y>X>Z,同时可判断三种金属的活动性顺序为Y>X>Z,B项错误,C项正确;由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量可知,要比较相对原子质量大小还需要知道三种金属的化合价,因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小,D项错误。

答案C

15.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是(　　)

废铜屑氧化铜氯化铜铜

A.若X是铁,第③步反应还会生成氯化铁

B.X还可以是锌,但不能是银

C.仅用第②③步操作也能达到实验目的

D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

解析若X为铁,与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,A项错误;锌的金属活动性比铜的强,可以置换出铜,但银的金属活动性比铜的弱,不能置换出铜,所以X可以是锌,不能是银,B项正确;铜在金属活动性顺序中,排在氢的后面,不能直接与盐酸反应,仅用②③步操作不能达到实验目的,C项错误;第②步反应后的溶液中含有氯化铜,加入的硝酸银溶液与氯化铜反应可生成白色沉淀,故不能证明盐酸过量,D项错误。

答案B

二、填空题(本题包括5个小题,共23分)

16.(4分)人类的生产、生活离不开金属。如图是铁锅示意图。

(1)铁锅生锈实际是　　　　　　　　　　　　　发生化学反应所致。 

(2)炒菜时铁锅里的油着火可用锅盖盖灭的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

(3)铜、铁、铝三种金属,依次被人类发现和利用。以下三个选项中与人类大规模发现和使用金属最有关的是　　　(填序号)。 

A.地壳中金属元素的含量

B.金属的导电性

C.金属活动性

(4)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是　　　　　(填序号)。 

A.导电性好 B.密度小

C.不易生锈 D.强度高

解析(1)铁在空气中生锈,实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,使油与氧气隔绝而达到灭火的目的;(3)在金属活动性顺序中,铜<铁<铝,与人类发现和使用这三种金属的顺序相符;铝是地壳中含量最多的金属元素,却被发现和使用得最晚,所以与含量没有必然的关系;与金属的导电性也没有必然的关系;(4)铝镁合金用于制作窗框、卷帘门、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等性质,与导电性是否良好无关。

答案(1)铁与空气中的氧气和水　(2)使油与氧气隔绝

(3)C　(4)A

17.(5分)钢铁是使用最多的金属材料。

(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和　　　　　。 

(2)铝的金属活动性比铁的强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 

　。 

(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应:Co+2HClCoCl2+H2↑。该反应的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭;(2)铝的金属活动性比铁的强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉,其原因是常温时,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不被腐蚀;(3)金属钴投入稀盐酸中时,发生化学反应:Co+2HClCoCl2+H2↑,随着反应的进行,金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色。

答案(1)焦炭　(2)常温时,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不被腐蚀　(3)金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色

18.(3分)右图中两块金属片互相刻画后,在纯铜片上留下明显划痕,该实验探究的目的是　　　　　　　　　　　　　　　;写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　,有铜生成的置换反应　。 

答案比较黄铜和纯铜的硬度　Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu(其他合理答案均可)

19.(6分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,请按要求填空:

(1)写出图中仪器的名称:

①　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　。 

(2)A中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。写出CO还原Fe2O3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)实验中盛有澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　　　　　　　　　　　。 

解析(2)在高温条件下,一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳。所以,A中观察到的现象是红棕色粉末变成黑色,反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(3)由于在A中生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀和水,所以试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊;(4)由于尾气中含有一氧化碳气体,能污染空气,所以右边导气管口放置点燃的酒精灯以除去多余的CO。

答案(1)①铁架台　②酒精喷灯

(2)红棕色粉末变成黑色　3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(3)澄清石灰水变浑浊

(4)燃烧多余的CO(或处理尾气等)

20.(5分)构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“➝”表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为紫红色固体单质。请回答下列问题:

(1)A物质的化学式为　　　　。 

(2)B物质的一种用途是　　　　　。 

(3)反应②还需要的一种反应物是　　　　(填化学式)。 

(4)写出反应③的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:　　　　　　　　　　　　(　　　　　)。 

解析(1)Fe在点燃条件下生成的是四氧化三铁;(2)B是密度最小的气体,B为氢气,Fe3O4与还原剂C(或CO或H2)生成铁;(3)C为紫红色固体单质,C为铜,铁可以与含铜的盐溶液反应置换出铜。

答案(1)Fe3O4　(2)冶炼金属(作燃料等)　

(3)C(或CO或H2)　

(4)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　置换反应

三、简答题(本题包括2个小题,共10分)

21.(4分)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁连在一起形成联产。

(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和　　　　。请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式:　　　　　　　。 

(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳,可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式:　　　　　　　　　　。 

(3)此联产方式的主要优点是　　　　　　　　。(答出一点即可) 

答案(1)石灰石　3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(2)CaCO3CaO+CO2↑

(3)降低成本(变废为宝,节约能源)

22.(6分)某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如图。

已知:CuO+H2SO4CuSO4+H2O　Fe+Fe2(SO4)33FeSO4

(1)过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是　　　　　　　　　　　　,该过程中发生的化学基本反应类型是　(填基本反应类型名称)。 

(3)过程Ⅲ加入适量A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　;该过程中的实验现象是　 

　。 

(4)A~F中含铁元素的有　　　　　　(填序号)。 

解析(1)要最终得到铜和硫酸亚铁,则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸,氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水;(2)由于溶液B中含有硫酸铜、硫酸铁和稀硫酸,要得到铜和硫酸亚铁溶液,就要除去稀硫酸,因此要加入过量的铁,然后过滤得到固体铜和铁的混合物D以及硫酸亚铁F,该过程中发生两个反应,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应是置换反应;铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,该反应是化合反应;(3)为了除去铜中的铁,并将铁转化为硫酸亚铁,需要加入稀硫酸将过量的铁除去;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁的溶液呈浅绿色;(4)根据分析推断,A中含有硫酸,B中含有硫酸铜和硫酸铁,C是铁,D中含有铁和铜,E是铜,F中含有硫酸亚铁。

答案(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

(2)过滤　化合反应、置换反应

(3)除去剩余的铁,得到纯净的铜　有气体生成,溶液由无色逐渐变为浅绿色

(4)BCDF

四、实验探究题(本题包括2个小题,共16分)

23.(6分)黄铜是铜锌合金。黄铜渣中除含Cu、Zn外,还含ZnO和CuO。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下:

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中进行的操作为　　　　　。 

(2)步骤Ⅰ实验中也可验证两种金属的活动性顺序,写出判断依据　。 

(3)为什么步骤Ⅱ中加入过量的锌?

(4)若将黄铜渣中的ZnO和CuO除去得到黄铜合金,写出实验操作步骤及预期现象。

解析(1)从流程图看出:步骤Ⅰ、Ⅱ都需要进行分离液体与固体混合物的操作,因而是过滤。

(2)金属活动性顺序中,排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,排在氢后面的金属不能置换酸中的氢,步骤Ⅰ中加入稀硫酸,锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不会与稀硫酸反应,可以判断出锌的活动性比铜强。

(3)加入过量的锌既可以将CuSO4中的Cu置换出来,又可以使溶液A中的硫酸完全反应。

(4)某些金属氧化物在高温条件下会与碳反应生成相应金属和二氧化碳,所以操作步骤是:取样品,加入木炭粉高温加热,黑色的氧化铜和白色的氧化锌会转化为金黄色的金属混合物。

答案(1)过滤

(2)锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不会与硫酸反应

(3)置换出CuSO4中的Cu并使溶液A中的硫酸完全反应。

(4)取样品,加入木炭粉高温加热,黑色的氧化铜和白色的氧化锌会转化为金黄色的金属混合物。

24.(10分)为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学实验小组进行了如下探究:

(1)探究铜绿的组成。

【查阅资料】通过查阅资料知道:铜绿受热易分解。

【设计与实验】

①小芳从铜器上取下适量的干燥铜绿,按右图所示装置进行实验。在实验过程中,观察到:

试管口有水珠出现,说明了铜绿中含有氢、氧元素;

澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有　　　元素。 

②小芳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有　　　　元素。 

【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。

(2)探究铜生成铜绿的条件。

【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解成三种氧化物。

铜绿分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

【猜想与假设】根据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及　　　　、　　　　共同作用而形成的。 

【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片):

实验较长时间后,发现　　　　试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。 

【评价与改进】小曲认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)　。 

【拓展与应用】

小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器少,他据此分析,认为青铜比纯铜易锈蚀,小明的发现是否全面?请你说明理由。

解析(1)①有水珠出现,水中含有H、O元素,铜绿是在隔绝空气的前提下受热分解的,因此可证明铜绿中有H、O元素,同样道理,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成,则可证明铜绿中含有C、O元素。②物质与稀硫酸反应产生蓝色溶液,初中阶段中有CuSO4溶液,即推断铜绿中还有铜元素。

(2)依据(1)的分析铜绿受热有H2O、CO2生成,另一种一定是Cu的氧化物即CuO。依据质量守恒定律,空气中必须有水、CO2、O2和铜共同作用才能产生含Cu、H、O、C元素的化合物铜绿。D试管中上述条件均已具备,而A缺O2、CO2,B缺水、CO2,C缺水、O2,E缺CO2,F缺O2。所以D中最易生锈。在实验设计中设计了只有一个条件(A、B、C)的实验,具备两个条件(E、F)的实验,还缺一个只具备两条件(有O2、CO2)的实验,才可探究出水与生锈有无关系。

答案(1)①C、O　②Cu

(2)【查阅资料】 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

【猜想与假设】 H2O　CO2

【设计与实验】 D

【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气的试管中,放置对比上述实验,观察。如图所示:

【拓展与应用】不全面;因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较。

五、计算题(6分)

25.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:

 (1)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为　　　　　时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 

(2)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

解析(1)铜锌合金中铜和稀硫酸不反应,只有锌和稀硫酸反应,第二次和第一次所取的合金质量相同,第二次所用的稀硫酸比第一次多,而两次生成的气体质量相同,说明两次所取的合金中的锌都完全反应了,由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气;第三次所取的合金是前两次的2倍,如果合金中的锌完全反应,应该产生0.8g气体,而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g,说明第三次反应中稀硫酸不足量,由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气,综上可以知道:25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应,即合金和稀硫酸的质量比为25g∶100g=1∶4;(2)根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量,进而求出锌的质量分数即可。

答案(1)1∶4

(2)解:设25 g铜锌合金中含有锌的质量为x。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

 65 2

 x 0.4 g

解得:x=13 g

铜锌合金中锌的质量分数为×100%=52%

答:铜锌合金中锌的质量分数为52%。