2022龙岩长汀县一中高二下学期第一次月考化学试题含答案

长汀一中2021～2022学年第二学期第一次月考

高二化学

（本卷满分100分、考试时间75分 钟）

可能用到的相对原子质量：C—12   O—16   H—1Ti—48Ag—108   Cl-35.5

第I卷（选择题   共45分）

一．选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

1．下列说法错误的是(　　)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A．H2O2的电子式：  B．质子数为8，中子数为10的氧原子：

C．次氯酸的结构式  H—Cl—OD．CO2的分子模型示意图：

3.下列过程中，共价键被破坏的是（）

①碘升华  ②溴蒸气被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl气体溶于水 

⑤冰融化  ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化  ⑧(NH4)2SO4溶于水

A．④⑥      B．④⑥⑧       C．①②④⑤      D．①④⑥⑦

4.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）

A．NH4＋　　　　B．PH3       C．H3O＋D．OF2

5.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（  ）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

6.氰气【(CN)2】和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（  ）

A、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长   B、氰分子中四原子共直线，是非极性分子

C、氰气分子中含有σ键和∏键    D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

7.下列叙述中正确的是（　）

A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中，一定含有非极性共价键

8.下列物质中不存在手性异构体的是（　）

A.BrCH2CHOHCH2OH       

C.CH3CHOHCOOH           D.CH3COCH2CH3

9.如下图所示，三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（  ）

A．G是最活泼的非金属单质 

B．M的化学性质活泼

C．E能使紫色石蕊溶液变蓝色           

D．L是极性分子

10．下列各项叙述中，正确的是(      )

A．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

B．C60气化和干冰升华克服的作用力相同

C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

11．常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水              易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是(        )

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O==SO2↑+3S↓+4HCl

12．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(  )

A.NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑                B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O          D.2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2

13.有关氢键的说法不正确的是

A. 乙醇能与水任意比互溶的原因之一是乙醇与水分子之间能形成氢键

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者分子间不能形成氢键

C.氢键的作用能介于化学键与范德华力之间

D. 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

14.有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是

A. H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性

B. 3种含铂化合物的配位数均为6

C. 3种含铂化合物都属于共价化合物

D. 3种含铂配合物中Pt的化合价不同

15.下列表达方式或说法正确的是   （    ）

A.标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和 18g 冰中所含的氢键数均为2NA

B.次氯酸的电子式

C.NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体

D.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键: 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

第II卷（非选择题，共55分）

15.（12分）

（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有个δ键，C原子的杂化方式为。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

写出A原子的电子排布图，Al原子的第一电离能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是。

16．（16分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

（1）试将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置。

（2）上图中阴影部分所示区域的元素称为　　　　　　元素，下列元素属于该区域的是　　　　　　。

A．Ba       B．Fe        C．Br         D．Rb

（3）C、D、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：           。（用化学式表示）

若要利用右图实验装置证明上述酸性的强弱顺序请根据所学过的知识

选择相应的试剂，则A中加_____________、B中加Na2CO3固体、

C中加_____________，可观察到C中溶液的现象为。

（4）由八种元素中的两种非金属元素组成的物质能发生如下图的反应，根据图示写出反应的化学方程式：。

（5）常温下，若电解1 L0. 1 mol/L的FG溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为     mol。

17.（24分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

②在生成物中，A的电子式        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为        。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，Q2＋的未成对电子数是          。

(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　。

②H2Se的酸性比H2S　　　　 (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为　　　  　，SeO32－离子中Se的杂化方式为　　  　　。

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________________________

___________________________________________________________________________。

（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验:

a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；

b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。

则绿色晶体的配合物为　　　　。

18.（10分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括____________。(填序号)

A．离子键   B．金属键   C．极性键     D．非极性键  E．配位键    F．氢键      

(3)氯吡苯脲易溶于水的原因是_________________________________________。

(4)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

1mol                   中含有的键数目为。                                                          

(5)已知苯环上的-OH能电离出H+，(苯酚)，苯酚的酸性大于(邻羟基苯甲醛)，其原因是__________________________________________。

长汀一中2021～2022学年第二学期第一次月考

化学试题答题卷

姓名_______________座号________成绩___________

15.（12分）

（1）;;;

;;。

（2）; ;

。

16. （16分）（1）（各1分）

（1）

（2）;

（3）;;

。

(4)    。

(5)。 

17. （19分）（1）①。②；

­③。

(2)；

(3)①。

②；；

(4)。

(5)。

18.（10分）（1）。

(2)；

(3)

(4)

(5)

长汀一中2021～2022学年第二学期第一次月考

化学试题答案

一、选择题

二、非选择题

15.（12分）（1） 1s22s22p63s23p63d5（2分） N2(1分）3个(1分）    sp2 (1分）配位键(1分）、金属键(1分）

（2）（2分）小于(1分）由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易（2分）。

16．（14分）（1）如下图（各1分）      （2）过渡金属；B；（各1分）

(3) H2SO4 ＞H2CO3 ＞H2SiO3 ；（2分）

稀硫酸（1分）Na2SiO3溶液（1分）溶液中有白色胶状沉淀生成（2分）

(4)2SO2+O2  2SO3  （2分）

(5) 0.01　（2分） 

17.（19分）（1）①O＞N＞C＞K（2分）②K+[ S ]2-K+（2分）sp（2分）­③1:1（1分）

（2）3d84s2（2分）4（2分）

（3）O>S>Se （1分）

强（1分）　平面三角形（1分）　 sp3（1分）

（4）在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键（2分）

（5）[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）

18.（10分）

  (1)sp2杂化、sp3杂化  (对1个给1分)

(2)ABE   （2分）  (3)氯吡苯脲可以与水分子形成氢键（2分）

(4)14NA（2分）

(5)邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，使得羟基上的H原子难以电离（2分）