2022六安一中高二下学期开学考试化学试题含答案

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六安一中2021～2022学年第二学期高二年级开学考试化学试卷可能用到相对原子量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C2. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：  ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(压缩体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小 A. A B. B C. C D. D【答案】A3. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c()＞c(OH−)＞c(H+)B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)【答案】B4. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A. 装置①中阳极上析出红色固体B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极D. 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C5. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知，则燃烧热为D. 已知；；则【答案】D6. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（    ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【答案】C7. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.  B.  C.  D. 【答案】C8. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）A 离子半径aAm+<bBn-B. 原子半径A<BC. A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D. b=a-n-m【答案】B9. 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应B. 右侧电极电势高于左侧电极电势C. 当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸D. 阳极的电极反应式为：【答案】C10. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO)]、-lg[c(CO)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是A. 曲线①中y2=4.9B. 曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO)C. 加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点D. 该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10【答案】B11. 下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D【答案】B12. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B. 甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通过隔膜C. c电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D. 每转移2mol电子，生成2molN2O5和1molH2SO4【答案】D13. 钠离子电池是极具潜力的下一代电化学储能电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，电池内部只允许Na+通过，电池反应为+ + ，(其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是
 A. 钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉优点B. 放电时，a极为负极，发生氧化反应C. 充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=D. 充电时，当电路中转移0.3mol电子时，Q极质量减少6.9g【答案】C14. 、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是A. B. 向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀C. 要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为D. 若成立，则平衡常数【答案】D15. 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)A. 它的元素符号为OB. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 它的氢化物的电子式为D. 其电子排布图为【答案】B16. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第五周期ⅡA族C. 该元素原子核外M层上共有8个电子D. 该元素原子共有5个电子层【答案】D二、填空题(共52分)17. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子：D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。试回答：（1）写出D元素基态原子的电子排布式：____。（2）写出AB2的结构式：____。（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为____(填元素符号)，原因是____。（4）根据VSEPR模型预测C氢化物的立体结构为____，中心原子C的轨道杂化类型为____。（5）B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为____(填化学式)。【答案】（1）1s22s22p63s23p2    （2）    （3）    ①. N＞O    ②. N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定    （4）    ①. 三角锥形    ②. sp3杂化    （5）H2O>SiH418. 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:A接___，___接___,B接___，____接____。
 （2）铁棒接直流电源的______极；碳棒上发生的电极反应为_________。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是____________。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为_______。【答案】    ①. G    ②. F    ③. I    ④. D    ⑤. E    ⑥. C    ⑦. 负    ⑧. 2Cl-—2e-＝Cl2↑    ⑨. 淀粉—KI溶液变成蓝色    ⑩. 1219. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5离子化合物，写出其电子式：____________。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了________。（4）G位于__________族__________区，价电子排布式为__________。【答案】    ①.     ②. 3    ③. 哑铃    ④. 泡利原理    ⑤. 第ⅦB    ⑥. d    ⑦. 3d54s220. 回答下列问题：（1）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：
 ①电极a名称是____。②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)③电极b的电极反应式为____。④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为____。（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为____。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____。
 【答案】（1）    ①. 负极    ②. 电极a    ③. O2+4e-+2H2O=4OH-    ④. NaClO+2NH3=NaCl+H2O+N2H4    （2）    ①. SO2-2e-+2H2O= +4H+    ②. 16：29