2021-2022学年湖北省三校高二下学期3月阶段性检测化学试题含答案

这是一份2021-2022学年湖北省三校高二下学期3月阶段性检测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湖北省三校2021-2022学年高二下学期3月阶段性检测化学试卷可能用到的相对原子质量：            第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（共15个小题，每个小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．科研人员发现在℃环境中，用水可制得直径在的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是（    ）。A．石英光纤的主要成分是硅B．1mol冰比1mol液态水含有更多的氢键C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D．冰光纤和石英光纤都是分子晶体2．下列化学用语表示正确的是（    ）。A．的结构示意图：B．水的电子式：C．基态Fe原子的价电子轨道表示式：D．基态铬原子的最外层电子排布式：3．下列说法不正确的是（    ）。A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．焰色试验与电子跃迁有关C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的4．下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是（    ）。A．和都是正四面体形分子，且键角都为B．、、三种分子的键角依次减小C．电子填入能级的顺序是，因此原子核外最外层电子数一般不超过8D．、、三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构5．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（    ）。A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），是因为水中的键能大B．乳酸有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子C．“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释D．HCOOH的酸性比强，是因为烃基是吸电子基。6．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是（    ）。A．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族B．和的化学性质几乎相同6．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，Mc位于周期表中的f区D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（    ）。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B为直线形分子子中是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl8．R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是（    ）。A．原子半径：W＞Z＞YB．是既含极性共价键又含非极性共价键的极性分子C．简单离子结合质子能力：W＞ZD．离子的中心原子的杂化方式是杂化9．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是（    ）。A．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为：F＞O＞NB．该分子中键与键数目之比为15∶4C．该分子中所有原子可能在同一平面D．该分子中键的键能大于键的键能10．观察下列模型，判断下列说法错误的是（    ）。金刚石碳化硅二氧化硅，石墨烯A．原子数相同的金刚石和碳化硅中共价键个数比为1∶2B．晶体中Si和键个数比为1∶4C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1D．已知分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个分子中含30个键11．下列关于盐类水解应用的说法中，不正确的是（    ）。A．用水溶液制备B．用溶液作焊接中的除锈剂C．配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释D．加热蒸干溶液，最后可以得到NaOH和的混合固体12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：，并达到平衡。下列叙述正确的是（    ）。A．减小压强，增加      B．升高温度，增大C．更换高效催化剂，A的转化率增大   D．向容器中再加入1mol C，平衡逆向移动13．在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1∶1充入甲醇和异丁烯（用R表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物W：  。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）。A．，B．C．维持不变，再向容器中充入1mol W，新平衡时W的百分含量增大D．当时，说明该化学反应已经达到平衡14．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可以用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是（    ）。A．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移B．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用C．铅电极上的反应式为：D．制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子15．已知电离常数的负对数，25℃时，HX时，的，，下列说法正确的是（    ）。A．KHY溶液中：B．浓度相等的和溶液中：前者大于后者C．向NaX溶液中滴加KHY溶液至时：D．向溶液中滴加盐酸至，第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括4小题）16．乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。己知：；25℃时，的，。（1）向A、B两支试管中均加入酸性溶液和溶液，振荡。将A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间______（填“＞”“＝”或“＜”）。写出该反应的离子方程式______。（2）实验室有一瓶乙二酸样品，小明利用上述反应原理来测定其含量（假设杂质不参与反应），具体操作为：①配制100mL溶液：准确称量2.500g乙二酸样品，配成100mL溶液。下图所示的仪器中，在配制溶液时一定需要的是______（填字母）。②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将标准溶液装入酸式滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失。再继续滴加时，紫红色很快就褪去，可能的原因是______。③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为______。（结果保留4位有效数字）序号滴定前读数滴定后读数11.0121.0220.5022.2030.6120.60④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。A．滴定前锥形瓶内有少量水B．未用标准溶液润洗滴定管C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失17．某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图：已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：1.56.57.73.79.79.2②在图示条件下，不能将Ni（Ⅱ）氧化成Ni（Ⅲ）回答下列问题：（1）酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有______（只答一条即可）．（2）滤渣Ⅱ主要成分为______、______（填化学式）。（3）“氧化”的目的是______；写出该反应的离子方程式______。（4）“调pH”时，pH的控制范围为______。（5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则______[已知常温下，）]（6）电解产生的原理分两步：①碱性条件下，在阳极被氧化为；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。18．储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义（1）镍氢电池放电时的总反应为，M表示储氢合金。镍元素基态原子的价电子排布式为______，其最高能层符号为______。（2）用和处理储氢合金电极。中阴离子的空间结构是______；中阴离子中心原子的杂化类型是______。（3）用溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。①HF与水能按任何比例互溶，原因是______。②基态F原子核外电子的运动状态有______种。③Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。的晶体类型是______，中心原子的价层电子对数为______。（4）已知为阿伏加德罗常数的值，CuF密度为，CuF的晶胞结构如下图。则CuF的晶胞参数a＝______。19．碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。回答下列问题：（1）下列物质的晶体中熔点由高到低的顺序为______（填序号，下同）；晶胞结构中每个粒子周围等距离紧邻的粒子数为12的有______。①  ②  ③  ④金刚石（2）已知CO分子中化学键为。相关的化学键键能数据如下：化学键4631075803436则 ______。（3）正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数随温度变化曲线如图。①表示曲线的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”"）。②时，向体积为10L的固定容积的容器中充入、，则的平衡转化率为______。③时，A点______（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）某温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的CO和，发生反应：。容器内起始总压强为，平衡时总压减小了10％，则用分压表示该反应的平衡常数______。（分压＝总压×物质的量分数） 化学试题参考答案一、选择题题号123456789101112131415答案BCDCDBABCADBCBD   二、非选择题16．（12分，每空2分）（1）＜  （2）①AC  ②反应生成的对反应有催化作用  ③72.00％  ④BD17．（14分，除标注外每空2分）（1）升高温度、不断搅拌、将废镍催化剂磨成粉末等（2）CuS、S（每空1分）（3）将溶液中的氧化为，便于除去 （4）（5）（6）18．（15分）（1）  N（1分）（2）正四面体（2分） （2分）（3）①HF能与水分子形成氢键（2分） ②9（1分）  ③分子晶体（1分）  5（2分）（4）（3分）19．（14分，每空2分）（1）④②①③ ②③     （2）（3）①Ⅱ  ②50％  ③＜  （4）