2021-2022学年天津市静海区第一中学高一上学期12月月考化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年天津市静海区第一中学高一上学期12月月考化学试卷含答案，共7页。试卷主要包含了1 ml·L－1的溶液中，44 g加入含0，4 g B．1， 金属与酸或碱溶液的反应等内容，欢迎下载使用。
 静海一中2021-2022第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，卷面分3分，共100分。可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   Na: 23   Fe: 56   Cu: 64   Cl: 35.5第Ⅰ卷 基础题（共77分）一、选择题: 每小题2分，共24分。1．下列说法正确的是A．我国在战国中期时开始使用铁制品B．自然界中的铁元素只存在于化合物中C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．镧镍(La－Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料2．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为253．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I－、SiO32－B．常温下，pH＝2的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl－、Fe2+、NO3－D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋4．下列粒子中：①13Al3＋　②　③O　④F－，其核外电子数相同的是A．①②③     B．②③④       C．①②④     D．①③④5．向下列溶液通入SO2气体过程中一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2  B．BaCl2  C．Na2S   D．Ba(NO3)26．如图所示，A处通入干燥的氯  气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是A．浓硫酸                      B．浓NaOH溶液     C．浓盐酸                      D．饱和NaCl溶液7．在俄罗斯杜布纳实验室里，用Ca轰击Bk(锫)生成Uus和Uus。美、日三位科学家因在有机合成领域中钯(Pd)催化交叉偶联反应方面取得了卓越成果，从而获得2010年诺贝尔化学奖。下列事实与结论都正确的是选项事实结论A106Pd和114Pd的中子数相等它们互为同素异形体BUus和Uus是117号元素的同位素它的相对原子质量为293.5C117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第七周期第ⅦA族D106Pd和114Pd、Uus和Uus、Ca和Bk的质子数不同共有4种元素8．某溶液中有Na＋、NH4＋、SO32–、Cl－、SO42–五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是A．Na＋  B．Cl－       C．SO42–  D．NH4＋9．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图所示是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是A．氯离子的浓度随时间的变化B．氧气的体积分数随时间的变化C．氯水的pH随时间的变化D．氯水的导电能力随时间的变化10．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4 == 6FeO＋O2↑   B．过程Ⅱ的反应：2H2O == 2H2↑＋O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 11． Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应温度有关。某温度下，用24 g NaOH配成250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)等于A．0.2 mol·L－1                          B．0.6 mol·L－1         C．0.4 mol·L－1                          D．0.3 mol·L－112．将Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44 g加入含0.1 mol HCl的盐酸中，恰好完全溶解，并收集到气体22.4 mL(标准状况)。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将1.72 g该混合物粉末在高温下与足量的CO充分反应，残留固体的质量为A．1.4 g        B．1.3 g         C．1.2 g         D．1.1 g二、填空题：共53分 13．（16分）(易混易错题组）阿伏伽德罗定律及其推论（1）在体积相同的两个密闭容器中分别充满以下两种气体：①氧气  ②二氧化硫，并保持两容器内气体的温度和密度均相等，则两气体的物质的量之比            ，质量比            ，原子个数比             ，两装置的压强比             。（2）同温、同压下，A容器中充满18O2，B容器中充满O3，两装置所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________，密度之比为________；（3）同温同压时，A容器中的NH3和B容器中的C2H4气所含的氢原子数相等，则A、B两容器的体积比为                  。学法题：同温同压下，气体物质的量之比等于                                                        ；质量相同时，气体物质的量之比等于                                                        。14. （5分）（规律提炼）金属与酸或碱溶液的反应（1）物质的量各为0.2mol的钠、铝单质，分别与100ml 1mol/L的盐酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为               。（2）质量相同的两份铝单质分别投入足量盐酸溶液和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为                   。学法题：此类题目在解题时，需要注意                                                            。 15.（7分）下列说法是否正确（正确的打“√”,不正确的打“×”）若不正确请说明理由。（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（         ）理由                                                                                       。（2）核素是质子数和中子数相同的一种原子。（         ）理由                                                                                       。（3）同种元素组成的不同单质互称为同位素。（         ）理由                                                                                        。（4）若已知某元素一种原子的质量数，则可确定该元素的相对原子质量。（       ）理由                                                                                        。16. （规律提炼）（5分）在进行有关阿伏伽德罗常数（NA）专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则（填序号）。（1）足量MnO2与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因                       。（2）  1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA。错误原因                        。  （3）25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。错误原因                        。               （4）常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为8NA。错误原因                        。学法题：总结在进行有关阿伏伽德罗常数（NA）专题分析时除以上问题外，还应注意哪些问题                                                   。（任写一条）    17．（12分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）②的元素符号是________；⑦的一种中子数为14的原子符号为           。（2）①③④三种元素可形成含10个电子的分子分别是_____、          。(填化学式）（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________，该元素在周期表中的位置是__________________。（4）⑤的单质与D2O反应的离子方程式为__________________________。（5）⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。（6）实验室制备⑧单质的化学方程式为_______________________________。 18．（8分）向100 mL 浓度均为1 mol·L－1的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后针对下列情况填空，忽略溶液体积的变化。（已知：氧化性Fe3+>Cu2+> Fe2+）（1）反应完毕后，无固体沉积物存在，则溶液中一定含有的阳离子为               。（2）无固体沉积物存在时溶液中发生反应的离子方程为                                       。（3）该溶液最多能够溶解铁粉的质量为                g。（4）当Cu2+恰好反应后溶液中溶质的物质的量浓度为                mol·L－1。 第Ⅱ卷 提高题（共20分）三、推断题：共10分19. 下列A—L 11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。E、F含有两种相同的元素，G为红棕色粉末。它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)          （1）写出有关物质的化学式：G__________。（2）写出反应③中的离子方程式___________________________。  （3）写出检验L中阳离子的最合适试剂是________________。（填化学式)     （4）MnO2在反应②和④中的作用分别是_____________、____________。（5）写出向K的溶液中滴加NaOH溶液的现象为                                                       ，此过程中发生的氧化还原反应为                                                      。（用化学方程式表达）  四、实验题：共10分20．某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：                    。（2）设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+的化学性质取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液变成_____；加入KSCN溶液后，溶液变成___________。结论：Fe3+具有_________性（3）该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为__________________________。（4）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板，产生的废液中含FeCl3、CuCl2和FeCl2。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3·6H2O)的步骤如下：Ⅰ. 废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ. 向Ⅰ的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ. 合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；Ⅳ ……，得到FeCl3·6H2O晶体。①试剂A是               ；②取少量步骤Ⅲ所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是             ；a．检验Cl2的存在         b．检验Fe3＋的存在          c．检验Fe2＋的不存在 21.（3分）卷面分                          
静海一中2021-2022第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷答案一、    选择题（共24分）123456789101112DCACBBCBCBDA二、填空题：（共53分） 13．（1）2:1，    1:1，   4:3，   2:1。  （2） 1:1，   3:4  ；  （3）  4:3。学法题：略14. （1）2:1。   （2）3:1。学法题：略15. （1）（ √  ）（2）（  ×  ） 核素是含有一定数目质子和一定数目中字的一种原子。（3）（  ×  ）同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。（4）（  ×  ）元素的相对原子质量是按该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。16. （1）③ 。   （2）②。   （3）④。   （4）①。  学法题：略17．（12分）（1）C； 2814Si。（2）NH3   、  H2O。（3）略，第三周期第IA族。（4）2Na＋2D2O ==2Na＋＋2OD－ ＋2D2↑。（5）2Al＋2OH－＋2H2O == 2AlO2－ ＋3H2↑。（6）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。18．（8分）（1）Cu2＋、Fe2＋。（2）Fe ＋ 2Fe3＋ == 3Fe2＋ 。（3）0.5。  （4）1:2。三、推断题： (共10分)19. （1）Fe 2O3。  （2）2Fe2＋ ＋Cl2  == 2Fe3＋ ＋2Cl－。  （3）KSCN溶液。（4）氧化剂、催化剂。（5）白色沉淀立即变为灰绿色最终变为红褐色，        4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O == 4Fe(OH)3 。四、实验题： (共10分)20．（1）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ==2Fe3＋ ＋2H2O。（2）实验现象：浅绿色； 无明显变化。   结论：氧化。（3）Zn ＋Fe2＋ ==Fe ＋Zn2＋。（4）①盐酸 ；  ② a c。