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2022届云南省昆明一中、宁夏银川一中高三下学期联合一模考试理综化学试题含解析
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这是一份2022届云南省昆明一中、宁夏银川一中高三下学期联合一模考试理综化学试题含解析，共12页。试卷主要包含了 2021年末，詹姆斯，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
昆明一中、银川一中高三联合考试一模
理科综合
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Y - 89 Ba-137 Ag-108
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)
7. 2021年末，詹姆斯.韦伯红外线太空望远镜搭载火箭发射升空，将奔赴远离地球150万公里的第二拉格朗日点，肩负起观测宇宙形成后最初出现的星系、搜寻地外生命迹象等重任。下列有关叙述错误的是
A.主镜材料为密度小，性能好的金属铍，表面的金涂层可提高红外线反射率
B.望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料
C.望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氨制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低
D.望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色
8.尿素在1773年由Rouelle 从尿中分离出来，但不明其由来。1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸( Omithine，简写为Om)有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是
A. Orn、Cit与Arg互为同系物
B. Orn 先后与CO2、NH2取代生成Cit
C. Arg中所有C、O、N原子共平面
D. 异构转化可生成(尿素)
9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 6gNa37Cl中含有的电子数为2. 8NA
B.标准状况下，11.2 L CHCl3含有的分子数为0.5NA
C.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA
D. 25°C, 0.1 LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA
10.实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是
11. 某种离子液体的阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X与W、Y、Z在元素周期表中相邻。下列结论错误的是
A.该阴离子中，W、X、Y、Z之间均为共价键
B.最高化合价的关系为W
D.该离子中W、X、Y都满足最外层8电子稳定结构
12.太阳能、风能等可再生能源发电具有分散性和间隙性的缺点，需要配套能量密度高、循环寿命长、成本低的电化学储能系统。某种研究中的铝离子储能电池以二硒化钴(II)/纳米碳@石墨烯复合材料为正极，有机阳离子与氯铝酸阴离子组成的离子液体为电解质，电池总反应为: CoSe2 +m AlAlmConSe2+(1-n) Co(其中m、n均小于1)。正极的工作原理如图所示(硒始终保持-1价)。下列叙述错误的是
A.放电时，AlCl4-向负极迁移
B.放电时，正极的电极反应式为:
CoSe2+4m Al2Cl7-+3m e-==AlmConSe2+(1-n) Co + 7m AlCl4-
C.充电时，负极每消耗1 mol Al2Cl7-可转移3 mol e-
D. m与n的关系为3m = 2(1 -n)
13.常温时，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述正确的是
A.H2SO3的Ka2的数量级为10-7
B. H2SO3 溶液中: c(H+)=
C. pH=6的NaHSO3溶液所有离子中，c( HSO3-)最大.
D.用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2; CO32-+SO2=SO32- + CO2
26. (14 分)钛白粉具有优越的白度、化学稳定性、无毒性等特点，被广泛应用于涂料、塑料、造纸污水处理、冶金等领域。以钛精矿(主要成分为TiO2，另有少量FeO、Fe2O3、 MgO、SiO2、Al2O3、 CaO、MnO2 )为原料，用联合酸法( HCl- H2SO4法)制备高纯纳米TiO2的流程如下图所示。
已知:①TiO2 不溶于水或稀酸，可溶于热的浓硫酸形成TiO2+
②"水解”过程生成偏钛酸[ H2TiO3,也可写作TIO(OH)2]白色沉淀
回答下列问题:
(1)原矿的含钛量偏低，可用盐酸选择性提取、分离出部分铁。浸取温度、浸出时间对铁和二氧化钛浸出率的影响的实验结果如图。
适宜的浸取温度、浸出时间为_______; 为提高浸出效率，还可采取的措施有______(答出一条即可);浸取时原矿中的FeTiO3转化为TiO2的化学方程式为_______________
(2)钛精矿酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____;滤
渣1的主要成分为_______。
(3)浸取液中通入O2的目的是______ ; 操作2的名称是_______
(4)含TiO2+的浓溶液用一定量水稀释后加热煮沸，“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_____，
若冷却至25°C，测得溶液的pH为2.5，TiO2+浓度为1×10-6 mol·L-1,则Ksp(H2TiO3)=____。
27. (15分)制备银氨溶液时发生的反应为: AgNO3 +NHg●H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH +
2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。
某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH4+反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag( NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题:
(一)氨水的制备：制备装置如图:
(1)A中反应的化学方程式为_________。
(2)使用加装单向阀的导管，目的是_________ ;为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中
应盛装_______(填“热水”或“冰水")，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_____。
(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为_________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(二)银氨溶液的制备及其主要成分探究
25°C,按左下图所示装置，磁力搅拌下向25. 00 mL 2.0% AgNO3溶液中逐滴加入上述自制氨
水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如右下图所示。重复多次实验，结果均相似。
(4)2.0% AgNO3溶液的密度为1.015 g. cm-3，可计算c( AgNO3)≈0.12 mol·L-1,该计算式为________。
(5 )滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是________ ; 关于D点溶液可有多种假设。
假设1:溶质为强碱性的Ag( NH3)2OH。则pH的计算值应为_______；
假设2:溶质为Ag(NH3)2NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH为10. 26,非常接近实验值;
假设3:溶质为弱碱性的Ag(NH3)2OH与NH4NO3。.
利用除pH外的相关数据，定量说明假设2或假设3是否成立。_______。
(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓
+3NH3+H2O,若银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2NO3,则上述化学方程式应修改为______。
28. (14 分)N2O是一种大气污染物，不仅具有强烈的温室效应，其增温潜能是CO2的数百倍，而且会对大气臭氧层造成破坏。目前全球由制造业、农业、工业以及航天领域等人为活动产生的N2O排放量迅速增加，对人类生存环境造成了潜在的威胁。因此，N2O的排放控制和去除引起了研究者的重视。回答下列问题:
(1)理论计算环丁烯负离子(C4H5-)去除N2O的一种反应过程及相对能量变化如图所示。
反应过程
C4H5-(g) +N2O(g) ==C4H5O-(g)+N2(g)的△H=______; 生成()的能垒为0,原因是_____;下列各步反应中，决定总反应速率的是_______(填标号)。
a. IM1 →IM2 b. IM2→IM3 c. IM3→IM4 d. IM4→C4H5O- (g) +N2(g)
(2)将N2O直接催化分解为N2和O2是最有前途和最经济的技术之一 。
①N2O的催化分解机理之一为(*表示催化剂表面活性位):
N2O+ *N2O* N2O*O* +N2
2O*O2*+* O2*=O2+*
研究发现，N2O混有O2时，O2对催化剂有抑制作用，原因是_______.
②相同条件下，将流速为50 mL·min -1的N2O/Ar混合气体分别通过装有不同物质的反应管，测得N2O的转化率随温度的变化如图所示( HAP、FAP分别代表羟基磷灰石、氟磷灰石)。分析图像可知: 300 ~600°C，HAP、 FAP对N2O直接分解没有催化作用;无催化剂时，N2O的热分解温度高于520°C;催化剂可降低N2O直接分解所需温度。据图至少还可以得出的两个结论是________________。
(3)温度恒为T K,总压恒为p kPa，在体积可变的密闭容器中投入n mol N2O,初始体积为V0L,
发生反应2N2O2N2+O2，达到平衡时，体积变为VL，则N2O的平衡转化率=_____,该温度下反应的平衡常数K=______.mol●L-1。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质](15分)
钇(Y)是一种用途广泛的金属，是稀土元素之一，钇钡铜氧化物是一种高温超导材料。回答下列问题:
(1)钇的原子序数为39，其基态原子的外围电子排布式为________;钡、铜的焰色对应的辐射波长Ba ____ Cu(填“大于”或“小于”)。
(2)( C4H9O)4PO(磷酸三丁酯)是一种提炼稀土常用的萃取剂，其四种组成元素中，电负性最大的是______ ; (C4H9O)3PO中P原子的轨道杂化类型为______。
(3)Y和Cu都可形成配合物。向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得到.[Cu(NH3)4]SO4深蓝色透明溶液。若[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个NH2R替换，得到两种不同构型的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____，其判断理由是_______；若向[Cu( NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇的原因可能是____________.
(4)某种由Y、Ba、Cu、O构成的超导化合物的晶胞结构如图所示。
①该化合物中，Y、Ba的化合价分别为+3、+2, Cu的平均化合价为_________。
②已知:晶胞参数为a=381.7 pm、b=388.3 pm、c=1163.3 pm, =β=γ=90°，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g. cm-3(列出计算式即可)。
36. [化学一选修5: 有机化学基础](15分)
化合物H是我国科学家近几年合成的新化合物，在医药、农药等领域有潜在应用。其合成路线如下:
已知:
(Ph代表苯基, R1、R2、R3、R4 代表烃基或氢原子)
回答下列问题:
(1)A的含氮官能团名称为_______;A生成B的反应类型为_____; C的化学名称为______。
(2)生成E的化学方程式为__________________。
(3)F的结构简式为_____________。
(4)B的同分异构体中，符合下列条件的共有______种(不含立体异构)。
①含有与A、B完全相同的环状结构;
②含有三氟甲基且能发生银镜反应;
③取代基均连接苯环。
(5)为确定新化合物H的结构，可通过核磁共振氢谱等多种手段进行表征。化合物G、H的核磁共振氢谱及G中氢原子化学位移值(单位为ppm)如图所示。分析对比谱图中氢原子吸收
峰的数目及化学位移值等变化，能说明G中的羧基氢被异丙基取代的证据是_________。
(6)以二苯甲烷、Ph3P=CH2为主要原料，设计合成， 写出合成路线__________。
昆明一中、银川一中高三联合考试一模
化学参考答案及解析
7
8
9
10
11
12
13
D
D
A
C
B
C
B
7. 【答案】D
【解析】
A.金属铍的性能好且密度小，适合作太空望远镜，表面的金涂层可提高红外线反射率，正确；
B.聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料，正确；
C.氦的分子间作用力很弱，沸点极低，正确；
D.N2O4无色，随温度升高有红棕色的NO2生成，并非N2O4本身颜色变化，错误。
8. 【答案】D
【解析】
A.Orn（鸟氨酸）、Cit（瓜氨酸）与Arg（精氨酸）的氮原子数目均不相同，分子组成不是相差CH2原子团，不互为同系物，错误；
B.Orn先与CO2加成、再与NH3取代生成Cit，并非都是取代，错误；
C.Arg中的α-碳处于四面体构型的中心，其结合的羧基碳、β-碳、氨基氮处于四面体顶点，不可能全部共面，即所有C、O、N原子不可能都共平面；
D.C=O键的键长较C=N键小，更稳定，故可异构转化生成更稳定的（尿素），正确。
9. 【答案】A
【解析】
A.6 g Na37Cl的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为（11+17）×0.1 NA=2.8 NA，正确；
B.标准状况下，CHCl3为液体，气体摩尔体积不适用；
C.苯、苯乙烯(C8H8)分子中含C—H键数分别为6、8，总物质的量不确定，所含C—H键数也不能确定；
D.25 ℃，0.1 L pH＝1的盐酸稀释十倍，体积变为1 L，pH变为2，含有的OH－数应为1×10−12 NA。
10. 【答案】C
【解析】
A.I－不能使淀粉溶液变蓝；
B.检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将氯化银沉淀误为硫酸钡沉淀而得出错误结论；
C.Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2+，正确；
D.Al3+与氨水生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，应改为氢氧化钠溶液。
11. 【答案】B
【解析】根据W、X、Y、Z原子序数递增及阴离子结构，可推导出W(N)，X(O)、Y(F)、Z(S)。
A.该阴离子中，四种非金属元素的原子均以共价键结合，正确；
B.F无正化合价，O的最高化合价不为+6，最高价W＜X＝Z＜Y错误；
C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Y＞X＞W＞Z，正确
D.该离子中X（O）、Y（F）分别形成两对、一对共用电子，满足最外层8电子稳定结构，W（N）虽只形成两个共用电子对，但得到一个电子后有两对未共用电子，也满足最外层8电子稳定结构，正确。
12. 【答案】C
【解析】电池总反应为：CoSe2+ m Al AlmConSe2 +(1-n) Co。由正极的工作示意图可知，放电时Al2Cl在正极转化为AlCl，可推断出放电时正极反应为：CoSe2+4m Al2Cl+3m e−＝AlmConSe2+(1-n) Co+7m AlCl，负极反应为：m Al－3m e−+7m AlCl＝4m Al2Cl，AlCl在负极消耗，在正极生成，故放电时正极生成的AlCl向负极迁移，A项、B项叙述均正确；充电时，上述负极反应逆向进行，每消耗1 mol Al2Cl应转移3/4 mol e−，C项叙述错误；电池中钴的价态在+2和0间相互转化，铝则为0和+3相互转化，根据总反应方程式和电子转移守恒，可得3m = 2(1-n)，D项叙述正确。
13. 【答案】B
【解析】
A.HSO、SO的物质的量分数相等时（图中右侧交点），H2SO3的Ka2=c(H+)=10−pH≈10−7.2，数量级为10−8；
B.H2SO3溶液中，由电荷守恒可得c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH－)，则有：
c2(H+)=2c(SO)·c(H+)+c(HSO)·c(H+)+c(OH－)·c(H+)=2c(HSO)·Ka2+c(H2SO3)·Ka1+Kw
故c(H+)=，正确；
C.pH=6的NaHSO3溶液所有离子中，c(Na+)最大；
D.用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2，CO转化为HCO而非CO2，错误。
26.（14分）
（1）70℃、90min（2分，90min~150min也得分） 粉碎矿石（或搅拌）（1分，合理答案均可） FeTiO3+2HCl=FeCl2+TiO2+2H2O（2分）
（2）1∶2（2分） SiO2 （1分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 分液（1分）
（4） TiO2+ + 2H2OH2TiO3 ↓ + 2H+ （2分） 1×10−29（2分）
27.（15分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）防倒吸（1分） 冰水（1分） 氨与水分子间形成氢键而放热（1分）
（3）甲基橙（1分）
（4）（1分，未写单位不扣分）
（5）加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag(NH3)2]+（2分） 13（2分）
假设2、假设3的银/氨理论值分别为、，实测 = =，说明假设2成立，假设3不成立（2分，合理答案均可）
（6）CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+2H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·H2O（2分）
或 CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3
28.（14分）
（1）-175.92 kJ·mol−1 （2分） 旧化学键无变化（1分） c （2分）
（2）①O2分子可占据催化剂表面活性位（2分）
②Co3O4是催化N2O直接分解的活性物质、HAP作催化剂载体优于FAP（不同的催化剂载体对催化活性有明显影响）、580~600℃，Co3O4/HAP催化下N2O转化率可达100%（600℃，Co3O4/FAP催化下N2O未完全分解）、N2O分解生成N2和O2为吸热反应（任答其中两个，共3分，只答对其一得2分）
（3） （2分） （2分）
35. (15分)
（1）4d15s2 （2分） 大于（1分，解析：钡、铜的焰色分别为黄绿色、绿色，可见光赤橙黄绿青蓝紫的波长逐渐减小）
（2）O（1分） sp3（2分，解析：磷酸三丁酯、磷酸根离子中磷原子的轨道杂化方式相同，因此可用VSEPR推断磷酸根得出结果）
（3）平面正方形（1分） 平面正方形结构的两个氨被替换后，RH2N—Cu—NH2R键角有90°、180°两种可能（2分，合理答案均可）
[Cu(NH3)4](NO3)2为离子化合物，在弱极性的乙醇中溶解度较低（2分，合理答案均可）
（4）① + （2分）
② （2分）
36.（15分）
（1）亚氨基（1分） 取代反应（1分） 溴乙酸乙酯（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）12 （2分）
（5）对比G和H的谱图，后者少了12.51 ppm的一组峰（羧基氢），多了4.93 ppm和1.19 ppm且峰面积比为1:6的两组峰（2分，合理答案均可）
（6）
Cl2
光照
NaOH/H2O
∆
O2/Cu
∆
（3分）
昆明一中、银川一中高三联合考试一模
理科综合
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Y - 89 Ba-137 Ag-108
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)
7. 2021年末，詹姆斯.韦伯红外线太空望远镜搭载火箭发射升空，将奔赴远离地球150万公里的第二拉格朗日点，肩负起观测宇宙形成后最初出现的星系、搜寻地外生命迹象等重任。下列有关叙述错误的是
A.主镜材料为密度小，性能好的金属铍，表面的金涂层可提高红外线反射率
B.望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料
C.望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氨制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低
D.望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升高变为红棕色
8.尿素在1773年由Rouelle 从尿中分离出来，但不明其由来。1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸( Omithine，简写为Om)有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是
A. Orn、Cit与Arg互为同系物
B. Orn 先后与CO2、NH2取代生成Cit
C. Arg中所有C、O、N原子共平面
D. 异构转化可生成(尿素)
9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 6gNa37Cl中含有的电子数为2. 8NA
B.标准状况下，11.2 L CHCl3含有的分子数为0.5NA
C.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA
D. 25°C, 0.1 LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA
10.实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是
11. 某种离子液体的阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X与W、Y、Z在元素周期表中相邻。下列结论错误的是
A.该阴离子中，W、X、Y、Z之间均为共价键
B.最高化合价的关系为W
D.该离子中W、X、Y都满足最外层8电子稳定结构
12.太阳能、风能等可再生能源发电具有分散性和间隙性的缺点，需要配套能量密度高、循环寿命长、成本低的电化学储能系统。某种研究中的铝离子储能电池以二硒化钴(II)/纳米碳@石墨烯复合材料为正极，有机阳离子与氯铝酸阴离子组成的离子液体为电解质，电池总反应为: CoSe2 +m AlAlmConSe2+(1-n) Co(其中m、n均小于1)。正极的工作原理如图所示(硒始终保持-1价)。下列叙述错误的是
A.放电时，AlCl4-向负极迁移
B.放电时，正极的电极反应式为:
CoSe2+4m Al2Cl7-+3m e-==AlmConSe2+(1-n) Co + 7m AlCl4-
C.充电时，负极每消耗1 mol Al2Cl7-可转移3 mol e-
D. m与n的关系为3m = 2(1 -n)
13.常温时，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述正确的是
A.H2SO3的Ka2的数量级为10-7
B. H2SO3 溶液中: c(H+)=
C. pH=6的NaHSO3溶液所有离子中，c( HSO3-)最大.
D.用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2; CO32-+SO2=SO32- + CO2
26. (14 分)钛白粉具有优越的白度、化学稳定性、无毒性等特点，被广泛应用于涂料、塑料、造纸污水处理、冶金等领域。以钛精矿(主要成分为TiO2，另有少量FeO、Fe2O3、 MgO、SiO2、Al2O3、 CaO、MnO2 )为原料，用联合酸法( HCl- H2SO4法)制备高纯纳米TiO2的流程如下图所示。
已知:①TiO2 不溶于水或稀酸，可溶于热的浓硫酸形成TiO2+
②"水解”过程生成偏钛酸[ H2TiO3,也可写作TIO(OH)2]白色沉淀
回答下列问题:
(1)原矿的含钛量偏低，可用盐酸选择性提取、分离出部分铁。浸取温度、浸出时间对铁和二氧化钛浸出率的影响的实验结果如图。
适宜的浸取温度、浸出时间为_______; 为提高浸出效率，还可采取的措施有______(答出一条即可);浸取时原矿中的FeTiO3转化为TiO2的化学方程式为_______________
(2)钛精矿酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____;滤
渣1的主要成分为_______。
(3)浸取液中通入O2的目的是______ ; 操作2的名称是_______
(4)含TiO2+的浓溶液用一定量水稀释后加热煮沸，“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_____，
若冷却至25°C，测得溶液的pH为2.5，TiO2+浓度为1×10-6 mol·L-1,则Ksp(H2TiO3)=____。
27. (15分)制备银氨溶液时发生的反应为: AgNO3 +NHg●H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH +
2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。
某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH4+反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag( NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题:
(一)氨水的制备：制备装置如图:
(1)A中反应的化学方程式为_________。
(2)使用加装单向阀的导管，目的是_________ ;为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中
应盛装_______(填“热水”或“冰水")，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_____。
(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为_________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(二)银氨溶液的制备及其主要成分探究
25°C,按左下图所示装置，磁力搅拌下向25. 00 mL 2.0% AgNO3溶液中逐滴加入上述自制氨
水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如右下图所示。重复多次实验，结果均相似。
(4)2.0% AgNO3溶液的密度为1.015 g. cm-3，可计算c( AgNO3)≈0.12 mol·L-1,该计算式为________。
(5 )滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是________ ; 关于D点溶液可有多种假设。
假设1:溶质为强碱性的Ag( NH3)2OH。则pH的计算值应为_______；
假设2:溶质为Ag(NH3)2NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH为10. 26,非常接近实验值;
假设3:溶质为弱碱性的Ag(NH3)2OH与NH4NO3。.
利用除pH外的相关数据，定量说明假设2或假设3是否成立。_______。
(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓
+3NH3+H2O,若银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2NO3,则上述化学方程式应修改为______。
28. (14 分)N2O是一种大气污染物，不仅具有强烈的温室效应，其增温潜能是CO2的数百倍，而且会对大气臭氧层造成破坏。目前全球由制造业、农业、工业以及航天领域等人为活动产生的N2O排放量迅速增加，对人类生存环境造成了潜在的威胁。因此，N2O的排放控制和去除引起了研究者的重视。回答下列问题:
(1)理论计算环丁烯负离子(C4H5-)去除N2O的一种反应过程及相对能量变化如图所示。
反应过程
C4H5-(g) +N2O(g) ==C4H5O-(g)+N2(g)的△H=______; 生成()的能垒为0,原因是_____;下列各步反应中，决定总反应速率的是_______(填标号)。
a. IM1 →IM2 b. IM2→IM3 c. IM3→IM4 d. IM4→C4H5O- (g) +N2(g)
(2)将N2O直接催化分解为N2和O2是最有前途和最经济的技术之一 。
①N2O的催化分解机理之一为(*表示催化剂表面活性位):
N2O+ *N2O* N2O*O* +N2
2O*O2*+* O2*=O2+*
研究发现，N2O混有O2时，O2对催化剂有抑制作用，原因是_______.
②相同条件下，将流速为50 mL·min -1的N2O/Ar混合气体分别通过装有不同物质的反应管，测得N2O的转化率随温度的变化如图所示( HAP、FAP分别代表羟基磷灰石、氟磷灰石)。分析图像可知: 300 ~600°C，HAP、 FAP对N2O直接分解没有催化作用;无催化剂时，N2O的热分解温度高于520°C;催化剂可降低N2O直接分解所需温度。据图至少还可以得出的两个结论是________________。
(3)温度恒为T K,总压恒为p kPa，在体积可变的密闭容器中投入n mol N2O,初始体积为V0L,
发生反应2N2O2N2+O2，达到平衡时，体积变为VL，则N2O的平衡转化率=_____,该温度下反应的平衡常数K=______.mol●L-1。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质](15分)
钇(Y)是一种用途广泛的金属，是稀土元素之一，钇钡铜氧化物是一种高温超导材料。回答下列问题:
(1)钇的原子序数为39，其基态原子的外围电子排布式为________;钡、铜的焰色对应的辐射波长Ba ____ Cu(填“大于”或“小于”)。
(2)( C4H9O)4PO(磷酸三丁酯)是一种提炼稀土常用的萃取剂，其四种组成元素中，电负性最大的是______ ; (C4H9O)3PO中P原子的轨道杂化类型为______。
(3)Y和Cu都可形成配合物。向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得到.[Cu(NH3)4]SO4深蓝色透明溶液。若[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个NH2R替换，得到两种不同构型的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____，其判断理由是_______；若向[Cu( NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇的原因可能是____________.
(4)某种由Y、Ba、Cu、O构成的超导化合物的晶胞结构如图所示。
①该化合物中，Y、Ba的化合价分别为+3、+2, Cu的平均化合价为_________。
②已知:晶胞参数为a=381.7 pm、b=388.3 pm、c=1163.3 pm, =β=γ=90°，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g. cm-3(列出计算式即可)。
36. [化学一选修5: 有机化学基础](15分)
化合物H是我国科学家近几年合成的新化合物，在医药、农药等领域有潜在应用。其合成路线如下:
已知:
(Ph代表苯基, R1、R2、R3、R4 代表烃基或氢原子)
回答下列问题:
(1)A的含氮官能团名称为_______;A生成B的反应类型为_____; C的化学名称为______。
(2)生成E的化学方程式为__________________。
(3)F的结构简式为_____________。
(4)B的同分异构体中，符合下列条件的共有______种(不含立体异构)。
①含有与A、B完全相同的环状结构;
②含有三氟甲基且能发生银镜反应;
③取代基均连接苯环。
(5)为确定新化合物H的结构，可通过核磁共振氢谱等多种手段进行表征。化合物G、H的核磁共振氢谱及G中氢原子化学位移值(单位为ppm)如图所示。分析对比谱图中氢原子吸收
峰的数目及化学位移值等变化，能说明G中的羧基氢被异丙基取代的证据是_________。
(6)以二苯甲烷、Ph3P=CH2为主要原料，设计合成， 写出合成路线__________。
昆明一中、银川一中高三联合考试一模
化学参考答案及解析
7
8
9
10
11
12
13
D
D
A
C
B
C
B
7. 【答案】D
【解析】
A.金属铍的性能好且密度小，适合作太空望远镜，表面的金涂层可提高红外线反射率，正确；
B.聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料，正确；
C.氦的分子间作用力很弱，沸点极低，正确；
D.N2O4无色，随温度升高有红棕色的NO2生成，并非N2O4本身颜色变化，错误。
8. 【答案】D
【解析】
A.Orn（鸟氨酸）、Cit（瓜氨酸）与Arg（精氨酸）的氮原子数目均不相同，分子组成不是相差CH2原子团，不互为同系物，错误；
B.Orn先与CO2加成、再与NH3取代生成Cit，并非都是取代，错误；
C.Arg中的α-碳处于四面体构型的中心，其结合的羧基碳、β-碳、氨基氮处于四面体顶点，不可能全部共面，即所有C、O、N原子不可能都共平面；
D.C=O键的键长较C=N键小，更稳定，故可异构转化生成更稳定的（尿素），正确。
9. 【答案】A
【解析】
A.6 g Na37Cl的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为（11+17）×0.1 NA=2.8 NA，正确；
B.标准状况下，CHCl3为液体，气体摩尔体积不适用；
C.苯、苯乙烯(C8H8)分子中含C—H键数分别为6、8，总物质的量不确定，所含C—H键数也不能确定；
D.25 ℃，0.1 L pH＝1的盐酸稀释十倍，体积变为1 L，pH变为2，含有的OH－数应为1×10−12 NA。
10. 【答案】C
【解析】
A.I－不能使淀粉溶液变蓝；
B.检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将氯化银沉淀误为硫酸钡沉淀而得出错误结论；
C.Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2+，正确；
D.Al3+与氨水生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，应改为氢氧化钠溶液。
11. 【答案】B
【解析】根据W、X、Y、Z原子序数递增及阴离子结构，可推导出W(N)，X(O)、Y(F)、Z(S)。
A.该阴离子中，四种非金属元素的原子均以共价键结合，正确；
B.F无正化合价，O的最高化合价不为+6，最高价W＜X＝Z＜Y错误；
C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Y＞X＞W＞Z，正确
D.该离子中X（O）、Y（F）分别形成两对、一对共用电子，满足最外层8电子稳定结构，W（N）虽只形成两个共用电子对，但得到一个电子后有两对未共用电子，也满足最外层8电子稳定结构，正确。
12. 【答案】C
【解析】电池总反应为：CoSe2+ m Al AlmConSe2 +(1-n) Co。由正极的工作示意图可知，放电时Al2Cl在正极转化为AlCl，可推断出放电时正极反应为：CoSe2+4m Al2Cl+3m e−＝AlmConSe2+(1-n) Co+7m AlCl，负极反应为：m Al－3m e−+7m AlCl＝4m Al2Cl，AlCl在负极消耗，在正极生成，故放电时正极生成的AlCl向负极迁移，A项、B项叙述均正确；充电时，上述负极反应逆向进行，每消耗1 mol Al2Cl应转移3/4 mol e−，C项叙述错误；电池中钴的价态在+2和0间相互转化，铝则为0和+3相互转化，根据总反应方程式和电子转移守恒，可得3m = 2(1-n)，D项叙述正确。
13. 【答案】B
【解析】
A.HSO、SO的物质的量分数相等时（图中右侧交点），H2SO3的Ka2=c(H+)=10−pH≈10−7.2，数量级为10−8；
B.H2SO3溶液中，由电荷守恒可得c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH－)，则有：
c2(H+)=2c(SO)·c(H+)+c(HSO)·c(H+)+c(OH－)·c(H+)=2c(HSO)·Ka2+c(H2SO3)·Ka1+Kw
故c(H+)=，正确；
C.pH=6的NaHSO3溶液所有离子中，c(Na+)最大；
D.用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2，CO转化为HCO而非CO2，错误。
26.（14分）
（1）70℃、90min（2分，90min~150min也得分） 粉碎矿石（或搅拌）（1分，合理答案均可） FeTiO3+2HCl=FeCl2+TiO2+2H2O（2分）
（2）1∶2（2分） SiO2 （1分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 分液（1分）
（4） TiO2+ + 2H2OH2TiO3 ↓ + 2H+ （2分） 1×10−29（2分）
27.（15分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）防倒吸（1分） 冰水（1分） 氨与水分子间形成氢键而放热（1分）
（3）甲基橙（1分）
（4）（1分，未写单位不扣分）
（5）加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag(NH3)2]+（2分） 13（2分）
假设2、假设3的银/氨理论值分别为、，实测 = =，说明假设2成立，假设3不成立（2分，合理答案均可）
（6）CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+2H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·H2O（2分）
或 CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3
28.（14分）
（1）-175.92 kJ·mol−1 （2分） 旧化学键无变化（1分） c （2分）
（2）①O2分子可占据催化剂表面活性位（2分）
②Co3O4是催化N2O直接分解的活性物质、HAP作催化剂载体优于FAP（不同的催化剂载体对催化活性有明显影响）、580~600℃，Co3O4/HAP催化下N2O转化率可达100%（600℃，Co3O4/FAP催化下N2O未完全分解）、N2O分解生成N2和O2为吸热反应（任答其中两个，共3分，只答对其一得2分）
（3） （2分） （2分）
35. (15分)
（1）4d15s2 （2分） 大于（1分，解析：钡、铜的焰色分别为黄绿色、绿色，可见光赤橙黄绿青蓝紫的波长逐渐减小）
（2）O（1分） sp3（2分，解析：磷酸三丁酯、磷酸根离子中磷原子的轨道杂化方式相同，因此可用VSEPR推断磷酸根得出结果）
（3）平面正方形（1分） 平面正方形结构的两个氨被替换后，RH2N—Cu—NH2R键角有90°、180°两种可能（2分，合理答案均可）
[Cu(NH3)4](NO3)2为离子化合物，在弱极性的乙醇中溶解度较低（2分，合理答案均可）
（4）① + （2分）
② （2分）
36.（15分）
（1）亚氨基（1分） 取代反应（1分） 溴乙酸乙酯（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）12 （2分）
（5）对比G和H的谱图，后者少了12.51 ppm的一组峰（羧基氢），多了4.93 ppm和1.19 ppm且峰面积比为1:6的两组峰（2分，合理答案均可）
（6）
Cl2
光照
NaOH/H2O
∆
O2/Cu
∆
（3分）
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