专题14 常见的酸和碱-2021年中考化学真题分项汇编（第04期）

这是一份专题14 常见的酸和碱-2021年中考化学真题分项汇编（第04期），共10页。试卷主要包含了物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
专题14  常见的酸和碱1．(2021·毕节市七星关区阴底中学)为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH【答案】C2．(2021·湖南娄底·中考真题)化学实验操作要注重规范性和安全性，这是实验成败的关键，同时也体现了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是A．闻气味B．点燃酒精灯C．量取液体药品D．稀释浓硫酸【答案】B3．(2021·湖南张家界·中考真题)推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A．洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色【答案】D4．(2021·湖南娄底·中考真题)治疗胃酸(主要成分是HCl)过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水C．KOH有强烈的腐蚀性 D．的来源更广泛【答案】A5．(2021·浙江金华·中考真题)稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【答案】C6．(2021·湖北黄冈·)向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质B．样品中钙元素的质量分数可能为75%C．样品中钙元素的质量一定为2gD．产生二氧化碳的质量一定为2.2g【答案】C7．(2021·湖北鄂州·)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是A．中加入过氧化氢溶液B．合金中加入稀硫酸C．中加入稀盐酸D．中加入稀盐酸【答案】B8．(2021·辽宁营口·)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH35712A．食盐水 B．炉具清洁剂 C．苹果汁 D．酱油【答案】B9．(2021·浙江丽水·中考真题)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。(2)列举熟石灰［Ca(OH)2］在工农业上的一种用途___________。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。【答案】OH-    中和酸性土壤(或中和酸性废液等)    CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4    10．(2021·内蒙古呼和浩特·中考真题)物质的性质决定用途。现有①苛性钠、②小苏打、③生石灰、④熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空。(1)可治疗胃酸过多的物质___________(填序号，下同)。(2)能作食品干燥剂的物质___________。【答案】②    ③    11．(2021·黑龙江伊春·中考真题)思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，B是孕育生命不可缺少的物质，E是大理石的主要成分。(图中“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)分析推理，回答问题：(1)物质A的化学式________。(2)A与D反应的微观实质为________。(3)B→A的化学方程式为________。(4)D→C的基本反应类型________。【答案】Ca(OH)2    氢离子和氢氧根离子结合生成水分子    CaO+H2O=Ca(OH)2    置换反应    12．(2021·黑龙江牡丹江·中考真题)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么？(猜想)猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。(进行实验)实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。___________。猜想一不正确步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。___________，过一会有白色沉淀产生。猜想二不正确，猜想三正确(反思与拓展)(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________(写一条)。(3)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________(写化学式)【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O    可能是CaCl2和HCl    溶液不变红色    先有气泡产生    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl    腐蚀铁质下水管或污染水源    CaCO3    13．(2021·山东临沂·中考真题)硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。(1)实验室浓硫酸稀释的方法是______。(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______(填序号)，E试管中观察到的现象是______。【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌   
    ACD    有白色沉淀生成    14．(2021·山东烟台·)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。(查阅资料)氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。(实验探究)取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：(分析与结论)(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。(2)实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。(继续探究)实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。(提出问题)上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？(猜想与假设)上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种或两种。(设计实验)取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。(现象与结论)预测现象结论①若有白色沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是______②若无沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙(实验反思)同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是______。【答案】B    溶液中有气泡冒出        氢氧化钠    碳酸钠和氢氧化钠    氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根椐溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙     15．(2021·辽宁抚顺·中考真题)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 (实验一)浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。(实验二)溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。(实验三)稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。(提出问题)白色沉淀的成分是发什么？(作出猜想)猜想一：_______    猜想二：BaSO4、BaCO3(实验与结论)实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】放热    B    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色    A    BaSO4    有气泡产生，白色沉淀部分溶解    熟石灰    16．(2021·宁夏)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。(提出问题)滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？(猜想与假设)甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______(写一条)。(设计与实验)甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。(1)甲同学设计并完成如下实验：实验步骤实验目的实验现象实验结论①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸______溶液变红，过一会儿红色消失。甲同学的猜想______(填“正确”或“不正确”)②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。______(2)乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______。(3)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化(说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______(写一条)。(实验结论)滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【答案】加入酚酞溶液的多少    除去氢氧化钠溶液中的溶解氧    不正确    隔绝氧气   
    氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红    酸性    浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量    在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快