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    2022届广东省东莞市高三上学期期末考试化学含答案练习题

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    2022届广东省东莞市高三上学期期末考试化学含答案练习题

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    这是一份2022届广东省东莞市高三上学期期末考试化学含答案练习题,共22页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分, 下列化学用语正确的是, 五育并举,劳动先行等内容,欢迎下载使用。
     2022届广东省东莞市高三上学期期末考试
    高三化学
    注意事项:
    1.本试卷分选择题和非选择题两部分
    2.试卷满分100分,考试时间75分钟
    可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Co59
    一、选择题(本题包括16小题,共44分。其中1~10小题,每小题2分,共20分。11~16小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
    1. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射,中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是
    选项
    物质
    类别
    A
    飞船外壳使用的铝合金
    化合物
    B
    发射时形成的烟尘
    混合物
    C
    运载火箭使用的燃料液氢
    单质
    D
    航天员食用的脱水米饭所含淀粉
    有机物

    A. A B. B C. C D. D
    2. 广东地处沿海,利用海洋资源历史悠久。下列说法错误的是
    A. 能建造“蚝宅”的牡蛎,外壳主要成分为碳酸钙
    B. 从虾、蟹等水产中提取的虾青素()有良好的抗氧化性
    C. 海盐营养成分高于湖盐、井盐
    D. 从海洋甲壳类动物壳中提取出的甲壳素(C8H13O5N)n应用广泛,属于高分子化合物
    3. 下列化学用语正确的是
    A. N2的电子式
    B. 质子数18、中子数17的原子符号表示式
    C. (中子)是化学变化
    D. 氧化还原反应电子转移可表示为:(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    4. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
    A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片,主要材料是二氧化硅
    B. 利用潮汐发电,是将化学能转化为电能
    C. “落红不是无情物,化作春泥更护花”,蕴藏着自然界的碳、氮循环
    D. SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用
    5. 2021年诺贝尔化学奖得主本杰明·利斯特,用实验证明了脯氨酸(如图)能驱动不对称催化反应,革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是

    A. 属于氨基酸 B. 分于中所有原子均在同一平面
    C. 能与金属钠反应 D. 能发生酯化反应
    6. 五育并举,劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
    选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    使用牙膏除去茶杯中的茶渍
    牙膏可溶解碳酸钙。
    B
    将新切土豆丝浸没在水里防止变色
    土豆中的氧化性物质遇空气变色
    C
    劳动后用免洗酒精洗手液消毒
    酒精的强氧化性能灭活病毒
    D
    用砂纸磨刀
    制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大

    A. A B. B C. C D. D
    7. 海带中含有碘元素,可通过以下步骤提取:①灼烧海带成灰:②将海带灰转移,加入蒸馏水,搅拌,煮沸;③过滤,向滤液中滴入氯水,振荡;④将氧化后溶液转移,向其中加入CCl4振荡,静置。以上步骤不需要用到的仪器是
    A. B. C. D.
    8. 微粒观是重要的化学观念,其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是
    A. 在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中,离子:Na+、、、ClO-可大量共存
    B. 在含有硝酸钠的溶液中,离子:H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存
    C. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D 将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应:SO2+OH-=
    9. BASF高压法采用CH3OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示,下列说法错误的是

    A. HI在流程中起催化作用
    B. 循环过程需不断补充CO和甲醇
    C. 循环总过程不涉及氧化还原反应
    D. 反应总方程式:CH3OH+CO→CH3COOH
    10. 部分含氮物质的价类二维图如图所示,下列说法正确的是

    A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
    B. 液态a常用作制冷剂
    C. lmolc与足量氧气化合,最终生成lmold
    D. a、e均属于电解质
    11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是
    选项
    实验目的
    实验设计
    A
    探究浓度对反应速率的影响
    用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应
    B
    证明SO2具有氧化性
    将SO2通入品红溶液中,品红褪色
    C
    检验溶液中FeSO4是否被氧化
    取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化
    D
    测定NaOH溶液pH
    将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照

    A. A B. B C. C D. D
    12. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A. 16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NA
    B. 1mol含有的质子数为8NA
    C. 反应生成22.4LO2,转移电子数为4NA
    D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
    13. “鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂,其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是


    A. 单质沸点:X>Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
    C. 原子半径:Z>X>Y D. 简单氢化物稳定性:Xc(CH3COOH)
    二、非选择题(本题包括5小题,共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题:共42分。
    17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。
    I.实验室制取氯气的装置如图所示。

    (1)收集氯气的集气瓶中,导管没有画完整,请在答题卡图中补充完整___________。
    (2)NaOH溶液作用是(用离子方程式表示)___________
    (3)当氯气不再逸出时,圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰,某合作学习小组分析成因时提出如下猜想:
    猜想a;随H+浓度降低,MnO2氧化性减弱。
    猪想b:随Cl-浓度降低,Cl-的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
    猜想c:随Mn2+浓度升高,MnO2的氧化性减弱。
    ①查阅资料:K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
    ②设计实验验证:将固液混合物均分为三组,保持条件相同,分别向三组固液混合物中加入试剂。
    组别
    试剂
    产物
    1
    较浓硫酸
    有Cl2生成
    2
    X
    有Cl2生成
    3
    X和Y
    无Cl2生成
    通过三组实验,a、b、c三个猜想都得到了证实,则X为_______(填化学式),Y为_______(填化学式)。
    II.已知FeCl3固体易升华,其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象:
    实验操作
    现象
    点燃酒精喷灯,加热
    加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝
    (4)实验前,需要进行的操作为___________。
    (5)该实验装置从安全角度分析,存在的问题是___________。
    (6)装置经改进后,继续实验,确认产物有Cl2和MnCl2,则A中发生反应的化学方程式为___________。
    18. NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业,由一种废料(主要成分是铁镍合金,还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下:

    已知:①镍能溶于稀酸但溶解不完全,通常表现为+2价。
    ②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9,Ka(HF)=6.4×10-4
    (1)滤渣的主要成分是___________
    (2)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,其中铁元素化合价为___________。
    (3)“溶解”时加入H2O2溶液的目的是___________。
    (4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液,使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低,将会导致MgF2沉淀不完全,其原因是______。当溶液中镁离子恰好沉淀完全时,溶液中c(F-)为_________mol/L。
    (5)“沉镍”后得到的滤液中,可循环使用的主要溶质为___________(填化学式)。
    (6)制备NiSO4·6H2O晶体时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂,原因是___________。
    (7)NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。
    19. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应:
    a)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1
    b)CO2g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
    c)CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/mol
    (1)根据盖斯定律,反应a的△H1=___________。
    (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程,如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。


    反应历程中最小能垒(活化能)E正___________eV。写出历程②的化学方程式___________。
    (3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________。
    A. 升高温度,反应b正向移动,反应c逆向移动
    B. 加入反应a的催化剂,可以降低反应的活化能及反应热
    C. 增大H2的浓度,有利于提高CO2的平衡转化率
    D. 及时分离除CH3OH,可以使得反应a的正反应速率增大
    (4)加压,甲醇产率将___________;若原料二氧化碳中掺混一氧化碳,随一氧化碳含量的增加,甲醇产率将___________。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。
    (5)使用新型催化剂,让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b,CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随溫度的变化趋势如图所示。



    553K时,若反应后体系的总压为p,反应a的Kp=___________(列出计算式)。(Kp为压强平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度,气体的分压等于总压乘以物质的量分数),由上图可知,适宜的反应温度为___________。
    [选修5:有机化学基础]
    20. 化合物J是工业合成中重要的有机合成中间体,实验室由芳香烃D和丙烯制备J的一种合成路线如下:

    已知:R-BrRMgBr
    回答下列问题:
    (1)化合物J的分子式为___________,J中官能团的名称为___________。
    (2)由A→B的反应类型为___________。
    (3)F→G的反应方程式为___________。
    (4)化合物H的芳香族同分异构体中,同时满足如下条件的有___________种(不考虑立体异构),若其中一种遇FeCl3溶液显紫色,结构简式为___________。
    条件:a.含有碳碳双键 b.核磁共振氢谱的峰面积之比为6:2:2:1:1
    (5)I的分子结构中,手性碳原子数为_________
    (6)根据上述信息,写出由和为原料合成的合成路线_______(无机试剂任选)。




    2021-2022学年度第一学期教学质量检查
    高三化学
    注意事项:
    1.本试卷分选择题和非选择题两部分
    2.试卷满分100分,考试时间75分钟
    可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Co59
    一、选择题(本题包括16小题,共44分。其中1~10小题,每小题2分,共20分。11~16小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
    1. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射,中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是
    选项
    物质
    类别
    A
    飞船外壳使用的铝合金
    化合物
    B
    发射时形成的烟尘
    混合物
    C
    运载火箭使用的燃料液氢
    单质
    D
    航天员食用的脱水米饭所含淀粉
    有机物

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】A
    2. 广东地处沿海,利用海洋资源历史悠久。下列说法错误的是
    A. 能建造“蚝宅”的牡蛎,外壳主要成分为碳酸钙
    B. 从虾、蟹等水产中提取的虾青素()有良好的抗氧化性
    C. 海盐营养成分高于湖盐、井盐
    D. 从海洋甲壳类动物壳中提取出的甲壳素(C8H13O5N)n应用广泛,属于高分子化合物
    【答案】C
    3. 下列化学用语正确的是
    A. N2的电子式
    B. 质子数18、中子数17的原子符号表示式
    C. (中子)是化学变化
    D. 氧化还原反应电子转移可表示为:(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    【答案】D
    4. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
    A. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片,主要材料是二氧化硅
    B. 利用潮汐发电,是将化学能转化为电能
    C. “落红不是无情物,化作春泥更护花”,蕴藏着自然界的碳、氮循环
    D. SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用
    【答案】C
    5. 2021年诺贝尔化学奖得主本杰明·利斯特,用实验证明了脯氨酸(如图)能驱动不对称催化反应,革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是

    A. 属于氨基酸 B. 分于中所有原子均在同一平面
    C. 能与金属钠反应 D. 能发生酯化反应
    【答案】B
    6. 五育并举,劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
    选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    使用牙膏除去茶杯中的茶渍
    牙膏可溶解碳酸钙。
    B
    将新切土豆丝浸没在水里防止变色
    土豆中氧化性物质遇空气变色
    C
    劳动后用免洗酒精洗手液消毒
    酒精的强氧化性能灭活病毒
    D
    用砂纸磨刀
    制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】D
    7. 海带中含有碘元素,可通过以下步骤提取:①灼烧海带成灰:②将海带灰转移,加入蒸馏水,搅拌,煮沸;③过滤,向滤液中滴入氯水,振荡;④将氧化后溶液转移,向其中加入CCl4振荡,静置。以上步骤不需要用到的仪器是
    A. B. C. D.
    【答案】A
    8. 微粒观是重要的化学观念,其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是
    A. 在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中,离子:Na+、、、ClO-可大量共存
    B. 在含有硝酸钠的溶液中,离子:H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存
    C. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D. 将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应:SO2+OH-=
    【答案】D
    9. BASF高压法采用CH3OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示,下列说法错误的是

    A. HI在流程中起催化作用
    B. 循环过程需不断补充CO和甲醇
    C. 循环总过程不涉及氧化还原反应
    D. 反应总方程式:CH3OH+CO→CH3COOH
    【答案】C
    10. 部分含氮物质的价类二维图如图所示,下列说法正确的是

    A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
    B. 液态a常用作制冷剂
    C. lmolc与足量氧气化合,最终生成lmold
    D. a、e均属于电解质
    【答案】B
    11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是
    选项
    实验目的
    实验设计
    A
    探究浓度对反应速率的影响
    用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应
    B
    证明SO2具有氧化性
    将SO2通入品红溶液中,品红褪色
    C
    检验溶液中FeSO4是否被氧化
    取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化
    D
    测定NaOH溶液pH
    将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
    A. A B. B C. C D. D
    【答案】C
    12. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A. 16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NA
    B. 1mol含有的质子数为8NA
    C. 反应生成22.4LO2,转移电子数为4NA
    D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
    【答案】A
    13. “鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂,其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是


    A. 单质沸点:X>Y B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
    C. 原子半径:Z>X>Y D. 简单氢化物稳定性:Xc(CH3COOH)
    【答案】C
    二、非选择题(本题包括5小题,共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。)
    (一)必考题:共42分。
    17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。
    I.实验室制取氯气的装置如图所示。

    (1)收集氯气的集气瓶中,导管没有画完整,请在答题卡图中补充完整___________。
    (2)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________
    (3)当氯气不再逸出时,圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰,某合作学习小组分析成因时提出如下猜想:
    猜想a;随H+浓度降低,MnO2的氧化性减弱。
    猪想b:随Cl-浓度降低,Cl-的还原性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
    猜想c:随Mn2+浓度升高,MnO2的氧化性减弱。
    ①查阅资料:K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
    ②设计实验验证:将固液混合物均分为三组,保持条件相同,分别向三组固液混合物中加入试剂。
    组别
    试剂
    产物
    1
    较浓硫酸
    有Cl2生成
    2
    X
    有Cl2生成
    3
    X和Y
    无Cl2生成
    通过三组实验,a、b、c三个猜想都得到了证实,则X为_______(填化学式),Y为_______(填化学式)。
    II.已知FeCl3固体易升华,其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象:
    实验操作
    现象
    点燃酒精喷灯,加热
    加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝
    (4)实验前,需要进行的操作为___________。
    (5)该实验装置从安全角度分析,存在的问题是___________。
    (6)装置经改进后,继续实验,确认产物有Cl2和MnCl2,则A中发生反应的化学方程式为___________。
    【答案】(1) (2)
    (3) ①. 减弱 ②. KCl ③.
    (4)检验氯化铁是否能使酸性淀粉-KI溶液变蓝
    (5)装置A与装置B之间没有安全装置
    (6)
    18. NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业,由一种废料(主要成分是铁镍合金,还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下:

    已知:①镍能溶于稀酸但溶解不完全,通常表现为+2价。
    ②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9,Ka(HF)=6.4×10-4。
    (1)滤渣主要成分是___________
    (2)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,其中铁元素化合价为___________。
    (3)“溶解”时加入H2O2溶液的目的是___________。
    (4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液,使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低,将会导致MgF2沉淀不完全,其原因是______。当溶液中镁离子恰好沉淀完全时,溶液中c(F-)为_________mol/L。
    (5)“沉镍”后得到的滤液中,可循环使用的主要溶质为___________(填化学式)。
    (6)制备NiSO4·6H2O晶体时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂,原因是___________。
    (7)NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。
    【答案】(1)SiO2
    (2)+3价 (3)将生成的Fe2+转化为Fe3+
    (4) ①. 若溶液pH偏低,则H+浓度偏大,将与F-结合成HF,从而减小F-的浓度,将会导致MgF2沉淀不完全 ②. 2.53×10-2
    (5)Na2SO4 (6)减小NiSO4·6H2O晶体的溶解量,以减小损失,同时乙醇易挥发,便于干燥
    (7)2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
    19. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应:
    a)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1
    b)CO2g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
    c)CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/mol
    (1)根据盖斯定律,反应a的△H1=___________。
    (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程,如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。


    反应历程中最小能垒(活化能)E正___________eV。写出历程②的化学方程式___________。
    (3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________。
    A. 升高温度,反应b正向移动,反应c逆向移动
    B. 加入反应a的催化剂,可以降低反应的活化能及反应热
    C. 增大H2的浓度,有利于提高CO2的平衡转化率
    D. 及时分离除CH3OH,可以使得反应a的正反应速率增大
    (4)加压,甲醇产率将___________;若原料二氧化碳中掺混一氧化碳,随一氧化碳含量的增加,甲醇产率将___________。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。
    (5)使用新型催化剂,让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b,CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随溫度的变化趋势如图所示。



    553K时,若反应后体系的总压为p,反应a的Kp=___________(列出计算式)。(Kp为压强平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度,气体的分压等于总压乘以物质的量分数),由上图可知,适宜的反应温度为___________。
    【答案】(1)-49.0kJ/mol
    (2) ①. 0.61eV ②. HOCO*+H*=CO*+H*+OH* △H=+0. 20 (ev) (3)AC
    (4) ①. 升高 ②. 升高
    (5) ①. ②. 513
    [选修5:有机化学基础]
    20. 化合物J是工业合成中重要的有机合成中间体,实验室由芳香烃D和丙烯制备J的一种合成路线如下:

    已知:R-BrRMgBr
    回答下列问题:
    (1)化合物J的分子式为___________,J中官能团的名称为___________。
    (2)由A→B的反应类型为___________。
    (3)F→G的反应方程式为___________。
    (4)化合物H的芳香族同分异构体中,同时满足如下条件的有___________种(不考虑立体异构),若其中一种遇FeCl3溶液显紫色,结构简式为___________。
    条件:a.含有碳碳双键 b.核磁共振氢谱的峰面积之比为6:2:2:1:1
    (5)I的分子结构中,手性碳原子数为_________
    (6)根据上述信息,写出由和为原料合成的合成路线_______(无机试剂任选)。
    【答案】(1) ①. C11H10O2 ②. 酯基和碳碳双键
    (2)取代反应 (3)2+O22+2H2O
    (4) ①6 ②. 或或
    (5)1 (6)CH2=CHCH3CH2=CHCH2BrCH2=CHCH2OHCH2=CHCH2OOCCH=CH2

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