化学必修 第二册第2节 化学反应与能量转化图片课件ppt

这是一份化学必修 第二册第2节 化学反应与能量转化图片课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了水电站，火力发电有什么缺点，实验一，实验二，2规定，电子流出的一极，电子流进的一极，3电极反应，氧化反应，还原反应等内容，欢迎下载使用。
直接从自然界取得的能源称为一次能源(如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿)
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源如电力、蒸汽等
一、化学能与电能的相互转化
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
2.煤炭燃烧会产生污染性气体
3.经多次转换，能量损耗大，燃料的 利用率低
化学能　　　 电能　
将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。
指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。
Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（2H+＋2e－ = H2 ↑）
（1）定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和）
这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流
回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
电极有关-----相同的电极材料
导线有关-----切断导线
电解质溶液有关-----非电解质
实验探究:形成原电池的条件
有活泼性不同的两种金属作电极或一种金属一种是非金属导体
较活泼的金属作负极较不活泼的金属或非金属作正极，如：石墨
一自发进行的氧化还原反应
你能为她开一个药方吗？
（6）原电池原理的应用
①制作化学电源②加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱

判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流由正极流向负极；电子是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断：
负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
不断溶解（变细），质量减少为负极；有气体产生,或质量增加（变粗）
把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极； C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A； B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D
2H++2e-＝H2↑
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
2Fe3++Fe=3Fe2+
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；