化学必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定集体备课ppt课件

这是一份化学必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定集体备课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了学习目标，写出N2的电子式，氮气N2，1常温下不活泼，2高温等条件下，氮的固定，氮气的用途，1合成氨气，2惰性保护气，3冷冻剂等内容，欢迎下载使用。
1.了解氮的固定，掌握氮气的性质。2.通过自然界中氮的循环，了解氮气及氮的氧化物的主要性质。3.认识其在生产中的应用。
为什么有谚语“雷雨肥庄稼”
位置：第二周期、第ⅤA族氮原子结构：最外层有5个电子，既不容易得3个电子，又不容易失去5个电子。因此氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。常见的化合价有 ＋1、＋2 、＋3 、＋4 、＋5 、－3。
瓜果、食品、粮仓、灯泡等填充气
速冻和食品运输、低温超导、低温麻醉、低温保存生物组织等
（2）高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。
将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程
高能固氮(如雷雨天气N2转化为NO)
生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)
合成氨(工业上合成氨)
仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)
(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价（ ）(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键（ ）(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气（ ）(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强（ ）(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮（ ）(6)在高温、高压、催化剂条件下，1 ml N2与3 ml H2混合可生成2 ml NH3（ ）
【实验5-5】在一支50mL的注射器里充入20 mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
1. 写出其中可能发生的反应的化学方程式
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO
2. 根据以上化学方程式，推测注射器中可能出现的现象
吸入水后，注射器内无明显变化；
吸入空气后，注射器内气体由无色变红棕，震荡后又变成无色。
3. 有没有可能让NO全部转化成硝酸呢？
4NO + 3O2 + 2H2O ＝ 4HNO3
NO：无色、无味、不溶于水的有毒气体，密 度比空气略小
2NO + O2 == 2NO2
NO2：红棕色、刺激性气味、易溶于水的有毒 气体，密度比空气大
3NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
思考与讨论：如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？
提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
1.下列对NO、NO2述，不正确的是（ ）A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B.NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
2.在反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比是（ ）A.1：3 B.2：3 C.1：2 D.2：1
3.下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（ ）①N2―→NO2 ②NO2―→NO ③NO2―→HNO3④N2―→NO ⑤N2―→NH3A.①　　B.②⑤　　C.④　 D.③④
4.电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是（ ）①NH3　②NO　③NO2　④N2O3　⑤N2O5　⑥HNO3A.②④⑥　B.②③⑤⑥　C.①④⑤　D.①③⑤
5. 如图所示，常温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2（所有气体的体积均在标准状况下测定）。试回答下列问题：（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：① 。② 。③ 。（2）上述过程中发生反应的化学方程式有 。（3）最终试管中剩余的气体是 ，体积为 。
通入O2，试管内气体由无色变为红棕色
最终试管内剩余无色气体