高中化学第二节 氮及其化合物备课课件ppt

这是一份高中化学第二节 氮及其化合物备课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，强氧化性，①与Cu反应，硝酸的强氧化性，浓硝酸可以用铁桶盛放，思考·交流，NH3，NO2，HNO3，H2O等内容，欢迎下载使用。

1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化。2.认识常见的大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。
劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。
无色、易挥发有刺激性气味的液体
浓硝酸会因为溶解有NO2而显黄色
浓硝酸应置于棕色瓶，避光保存
【实验5-14】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
Cu＋4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Ag + 4HNO3（稀）== 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。
氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示
1.试写出以下每一步转化的反应方程式。2.分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
3. 2NO+O2=2NO2
4. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
(以上反应都是氧化还原反应)
0 -3
-3 +2
+2 +4
NO2既发生氧化反应又发生了还原反应
+4 +5 +2
① 正常降雨由于溶解了CO2，因此呈微酸性，pH值约为5.6
② 国际上将pH＜5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)统称为酸雨。
③ 酸雨的形成：由SO2、NOx及它们在大气中的反应产物溶于雨水形成
④ 酸雨的分类：硫酸型酸雨、硝酸型酸雨
(1)概念:pH<____的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。(2)成因:主要是大气中的 与 溶于水形成的。
①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。
(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
1.硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是（ ）A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B.将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D.浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄
2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性