高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，氨和铵盐，氨气的物理性质，喷泉实验，氨水的成分探析，氨水的成分，三离子，氨气的化学性质，物理性质，化学性质等内容，欢迎下载使用。
1.了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。2.掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。3.了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
泄漏事件发生以后，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。
消防中心出动上百名消防队员、十余量消防车，向泄漏点不停洒水以处理灾情
2013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件。截至2013年9月1日，已造成15人遇难。
无色，有刺激性气味的气体； 密度比空气小； 氨易液化，液化放热； 氨气极易溶于水（1:700）
【实验5-11】 “喷泉实验”
① 在干燥的圆底烧瓶中充满NH3，橡胶塞塞紧瓶口；② 胶帽中预先吸入水，烧杯中盛有滴有酚酞的水；③ 打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使胶帽中的水进入烧瓶；④ 观察并描述现象：
烧杯中的水沿着长导管喷涌进入到圆底烧瓶中，而且液体颜色由无色变为红色。
氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强急剧减小，大气压将下方烧杯内的水压进圆底烧瓶，形成喷泉。 同时，氨气的水溶液显碱性。
1.喷泉实验成功的关键？
a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。
2.若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
能，但二氧化氮与水反应生成不溶于水的NO，不能充满烧瓶。
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
NH3 、H2O、NH3·H2O
NH4+、OH-、H+
1、与水的反应成碱-—弱碱
2、不稳定，受热易分解
NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O
3、与酸反应成盐
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
3.氨的用途①NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。②氨是氮肥工业，有机合成工业，制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
液氨、氨水、一水合氨的区别
由铵根离子和酸根离子构成的盐。
NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、(NH4)2SO4等
白色晶体、全都易溶于水
①湿润的红色石蕊试纸变蓝色②浓盐酸或浓硝酸产生白烟
答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+ 。
不能用P2O5、浓H2SO4和无水CaCl2 干燥
3.验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。
B．铵盐+碱 （固体）
1．下列关于氨的叙述中，错误的是(　　)A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
2．下列说法中正确的是(　　)A．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象
3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
4. 下列离子方程式正确的是（ ）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3•H2OC.氨水中加盐酸：NH3•H2O + H+ = NH4+ + H2OD.氨水中通入过量CO2：CO2 + NH3•H2O = 2NH4+ + CO32- + H2O
5.某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，则可能出现的现象为_____________________________。 ②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是___________________。 
盛有NH3的烧瓶内产生大量的白烟
两烧瓶同时产生喷泉现象