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（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题40 硫的含氧酸盐（解析+原卷）学案
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【题型一】 硫代硫酸钠（Na2S2O3）…………………………………………………………………1
【题型二】 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）………………………………………………………………6
【题型三】 过硫酸钠（Na2S2O8）……………………………………………………………..……10
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………15
【题型一】 硫代硫酸钠（Na2S2O3）
【典例分析】
1．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：
①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。
②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。
③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。
（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：
①探究1中的实验操作为________________________。
②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。
【答案】（1）①Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 没有打开分液漏斗上的玻璃塞 ② 2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑ ③ 品红溶液（或溴水或KMnO4溶液） C中溶液颜色较快褪去 控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度） （2）① 取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 ② 氯水颜色变浅，甚至褪去 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
【解析】
本题主要考查对于实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质实验的评价。
（1）①装置A 中发生强酸硫酸制取弱酸亚硫酸的反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是没有打开分液漏斗上的玻璃塞，造成漏斗内气压小于大气压。
②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑。
③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为品红溶液（或溴水或KMnO4溶液），当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为C中溶液颜色较快褪去，除搅拌和使用多孔球泡外，另一种提高B中SO2的吸收效率的方法：控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度）。
（2）①探究1中的实验操作为取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比。
②探究2 中的实验现象为氯水颜色变浅，甚至褪去，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。
【提分秘籍】
硫代硫酸钠（Na2S2O3）
硫代硫酸钠是硫代硫酸（H2S2O3）的钠盐，硫代硫酸的结构简式可写作HO—SSO—OH，可看作硫酸（HO—SO2—OH）中的一个氧原子被硫原子取代后得到的化合物，自由的硫代硫酸是不稳定的，易分解为S、SO2和H2O，但硫代硫酸的盐可以是稳定的。
含有5个结晶水的硫代硫酸钠，即Na2S2O3·5H2O，也就是俗称的“大苏打”或者“海波”，是一种常见的工业品或者化学试剂。硫代硫酸根离子有较强的配位能力，能与一价银离子Ag+生成稳定的络离子[Ag(S2O3)2]3-，其稳定常数Kf比常见的银氨络离子[Ag(NH3)2]+高好几个数量级，因此过去常作为照相底片或者相纸的定影剂，以溶解底片或者相纸上未感光的卤化银（以溴化银为主）：
AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
硫代硫酸钠有较强的还原性，可以与卤素单质反应，其中与碘的反应是定量的：
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Na2S4O6是连四硫酸钠，即连四硫酸（H2S4O6）的钠盐，连四硫酸的结构简式是HO—SO2—S—S—SO2—OH，分子中存在S—S—S—S硫链。该反应在分析化学中用于测定碘的含量，滴定时可用淀粉作为指示剂。用5％的硫代硫酸钠溶液浸渍口罩，可防护低浓度的氯气，对皮肤的刺激性要比NaOH等强碱小得多。
硫代硫酸钠还可以作为氰化物中毒的解毒剂，在体内可以将剧毒的氰离子CN-转化为毒性很低的硫氰酸根离子SCN-，以解除CN-的毒性。
Na2S2O3·5H2O加热到约48℃时，Na2S2O3溶解在自身的结晶水中，成为溶液，继续加热则逐渐失去结晶水得到无水物，如果再继续高温加热，Na2S2O3开始分解，分解产物中有少量单质硫成为硫蒸气放出，遇空气可能燃烧发出蓝色火焰，分解产物中还含有SO2等气体
【变式演练】
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题：
(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
【题型二】 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）
【典例分析】
1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，还原性比 Nas3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解 NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，如下图所示。下列说法不正确的是
A．得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－
B．a为阳极
C．连二亚硫酸钠产品在阴极得到
D．若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠
【答案】B
【解析】A工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，因为硫从+4价降到+3价得电子，所以产品在阴极得到，其电极反应式为2HSO3-+2e-═S2O42-+2OH-；故A 和C对；B错；D若不加隔膜，则HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，故D对；答案B。
【提分秘籍】
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）
连二亚硫酸（H2S2O4）的结构简式可写作HO—SO—SO—OH，与亚硫酸（HO—SO—OH）有相似之处，分子中存在S—S键。
虽然亚硫酸是中强酸，但将锌粉放在水中，通入二氧化硫，主要并不生成亚硫酸锌，而是二氧化硫被锌粉还原，生成连二亚硫酸锌：
Zn + 2SO2 → ZnS2O4
工业上，用锌粉还原亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液，即可制取连二亚硫酸钠：
，有强烈的刺激性气味，因此工业品硫代硫酸钠也要注意防火。
2NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn(OH)2↓
可见，连二亚硫酸可看作亚硫酸的还原产物，因此其还原性比亚硫酸更强，在碱性条件下连二亚硫酸钠（或者连二亚硫酸根离子）是很强的还原剂，碱性条件下标准电极电势可低到-1.12V，比某些较活泼金属的还原性还要强。
天然染料靛蓝（吲哚衍生物）不溶于水，古代用发酵法将靛蓝还原为水溶性的靛白，然后将靛白水溶液置于瓮中，放进需要染色的织物，使得靛白水溶液浸入织物纤维，最后将织物置空气中，织物上的靛白与氧气接触，重新被氧化为不溶于水的靛蓝，染色牢固，经久耐用。因为在染色过程中存在还原和氧化过程，靛蓝这样的染料就被称为还原染料，也称为“瓮染料（Vat dyes）”。今天工业上还原靛蓝这类还原染料，不再使用效率低的发酵还原法，都是使用化学还原剂，主要使用的就是有着强还原性的连二亚硫酸钠。
连二亚硫酸钠也很容易被空气中的氧气氧化，特别是在水溶液中，可以作为一种强的抗氧化剂，能够保护某些易氧化物质不被氧化，因此工业上连二亚硫酸钠俗称“保险粉”。
连二亚硫酸钠是强还原剂，与氧气的反应是放热的，一旦连二亚硫酸钠固体遇少量水或者受潮，就容易与空气中氧气反应放热，如果积热不散，达到一定温度连二亚硫酸钠会剧烈分解，生成单质硫等易燃产物，最终引起自燃，因此保险粉是属于遇湿易燃物品的危险品，在消防安全上是不“保险”的。一旦保险粉受潮发生火灾，如果扑救用水量不足，反而会加剧燃烧，干粉、二氧化碳、干砂等灭火剂只能压住表面燃烧的火焰，不能阻止已经受潮保险粉的氧化分解，只有用大量水扑救，使得保险粉溶解于水，才能彻底灭火。保险粉发生火灾时会产生二氧化硫等有毒产物，消防人员和抢险人员必须做好自身防护，也要防止有毒产物污染环境。
有趣的是，4价硫的化合物和4价碳的化合物，有时却有一定的相似性，例如二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化硫也能像二氧化碳一样使得澄清石灰水变浑浊等，草酸（HOOC—COOH）可以看作“连二碳酸”，草酸和草酸盐也具有明显的还原性。
【变式演练】
1．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。
【题型三】 过硫酸钠（Na2S2O8）
【典例分析】
1．过二硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃时就会分解。常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器均略去)。
Ⅰ.实验室制备Na2S2O8
已知：① (NH4)2S2O8 +2NaOHNa2S2O8 + 2NH3↑+2H2
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
(1)仪器a的名称是___________，装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。
(3)装置Ⅲ的作用是___________。
Ⅱ.探究Na2S2O8的性质
(4)过二硫酸钠中S为＋6价，结构中含有___________个过氧键(-O-O-)。
(5)过二硫酸钠的性质与过氧化氢相似，酸性过二硫酸钠溶液在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为MnO，该法可用于检验Mn2＋，所得溶液除去Ag＋后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
Ⅲ.测定产品纯度
(6)称取0.2500 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-。
①选用的指示剂是___________；达到滴定终点的现象是___________。
②样品的纯度为___________。
【答案】(1)分液漏斗 吸收空气中CO2
(2)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生
(3)吸收NH3防止空气污染，同时可防倒吸
(4)1
(5)5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋
(6)①淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色
②95.20%
【分析】
根据实验原理可知，用(NH4)2S2O8和氢氧化钠反应生成Na2S2O8，由于NH3能与Na2S2O8反应，装置Ⅰ通入空气经过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，防止一些后续操作，所以实验中要用氮气把生成的氨气及明排出容器，生成的氨气可以用硫酸吸收，氨气极易溶于水，所以要用防倒吸装置。
【解析】
(1)装置图可知装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗，装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中二氧化碳，
故答案为：分液漏斗；吸收空气中的CO2；
(2)NH3能与Na2S2O8反应，所以要及时排出，所以需要持续通入N2的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应①的发生，
故答案为：使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应的发生；
(3)根据上面的分析可知，装置Ⅱ是吸收氨气尾气的，
故答案为：吸收NH3防止空气污染，同时可防倒吸；
(4)过二硫酸钠Na2S2O8中S为＋6价，设-2价O有x个，-1价O有y个，则x+y=8，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得2x+y=14，解得：x=6，y=2，每两个-1价O形成1个过氧键(-O-O-)，则过氧键个数为1，故答案为：1；
(5)酸性过二硫酸钠溶液在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为MnO，所得溶液除去Ag＋后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀可知S2O被还原成了SO，则该反应的离子方程式为：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋，故答案为：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋；
(6)①碘单质遇到淀粉变蓝色可以选择淀粉溶液做指示剂，滴定到最后一滴溶液，溶液的蓝色褪去且30s不恢复，说明反应达到终点，
故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去且30s不恢复；
②Na2S2O3标准溶液做氧化剂，1ml得到2ml电子，KI被氧化为I2，转移电子2ml，I2与Na2S2O3溶液反应I2＋2S2O＝S4O＋2I−，
n＝2.0×10−3ml，则n(Na2S2O3)＝×2.0×10−3ml＝1.0×10−3ml，
样品的纯度＝×100%＝95.20%，
故答案为：95.20%；
【提分秘籍】
过硫酸钠（Na2S2O8）
过硫酸钠是过二硫酸（H2S2O8）的钠盐，过二硫酸的结构简式可以写作HO—SO2—O—O—SO2—OH，分子中存在过氧链，可看作过氧化氢中的氢原子被磺酸基（—SO2—OH或者—SO3H）取代的产物。过硫酸钠、过硫酸钾和过硫酸铵都是重要的过硫酸盐，工业生产过硫酸铵或者过硫酸钠较为容易，用途也较广，过硫酸钾溶解度远小于过硫酸铵和过硫酸钠，但稳定性较好，容易重结晶提纯，常作为实验室试剂。
过硫酸铵和过硫酸钠在工业上常缩写为APS和SPS，系英文习惯名称Ammnium persulfate和Sdium persulfate的缩写，酸根前加per-前缀表示酸根中心原子的“形式化合价”高于通常酸根中心原子化合价，例如过硫酸根离子中，硫形式上是+7价，但这一前缀并不表示酸根的真实结构，翻译成中文时要注意。过去一般将per-前缀直接翻译成“过”，例如Ammnium persulfate过硫酸铵、Ptassium perchlrate过氯酸钾、Ptassium permanganate过锰酸钾等，直到上世纪60年代中文化学资料上一般还是这样翻译的，但今天则要注意酸根结构，酸根中有过氧链才能用“过”字，否则应该用“高”字，因此Ptassium perchlrate和Ptassium permanganate今天应该翻译成“高氯酸钾”和“高锰酸钾”。
过硫酸钠或者过硫酸根离子在水溶液中是一种极强的氧化剂，标准电极电势高达2.01V，氧化性强于过氧化氢、高锰酸钾、重铬酸钾等常见强氧化剂，但过硫酸根离子有较高的稳定性，低温和不加催化剂的情况下，氧化反应速率很慢，接近惰性，因此固体过硫酸盐相对硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾等固体强氧化剂，储运和使用反而要安全一些。
使用过硫酸盐作为氧化剂时，需要升温或者加入适当的催化剂，Ag+、Cu2+等金属离子可作为催化剂。目前印刷电路板（PCB）行业中常用过硫酸铵或者过硫酸钠作为PCB铜箔的腐蚀剂，市售的一些小包装白色粉末状PCB腐蚀剂，实际上就是以过硫酸盐为主要成分的，当铜箔浸入过硫酸盐浓溶液时，即发生下列反应（以过硫酸钠为例）：
Na2S2O8 + Cu → Na2SO4 + CuSO4
未加温情况下，一开始腐蚀速率极慢，但少量铜箔被腐蚀后，Cu2+进入溶液，成为了过硫酸盐的催化剂，起到了自催化作用，反应速率逐渐加快，因此不需要额外添加催化剂，待腐蚀剂反复使用一段时间后，腐蚀效果下降，可补加一定量的过硫酸盐，仍可继续使用一段时间。
过硫酸盐腐蚀剂无需使用硫酸、盐酸等强酸腐蚀性危险品，也不使用过氧化氢等危险氧化剂，较为安全。固体过硫酸盐储运也较安全，但固体过硫酸盐仍然严禁与强还原剂混存，否则一旦二者发生接触同样有燃烧爆炸危险，1993年深圳清水河危险品仓库大爆炸事故，起火原因正是过硫酸铵与硫化钠（强还原剂）混存接触发生自燃。
【变式演练】
1．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是
A．1 mlSO4-· （自由基）中含50NA个电子
B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷
C．1 ml过硫酸钠中含NA个过氧键
D．转化过程中，若共有1 ml S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100ml/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl-离子，则将转化成
A．S2-B．SC．D．
2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1ml Na2S2O3溶液恰好把4ml Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应2最好在无氧条件下进行
D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，不溶于乙醇。一种制备少量Na2S2O4的实验流程如图：
下列说法错误的是
A．步骤①、②适宜用水浴加热
B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．步骤④中NaCl可用NH4Cl代替
D．步骤⑤的操作包括：过滤、加乙醇洗涤并干燥
5．连二亚硫酸钠(Na2S2O4，也称为保险粉)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶干氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应并燃烧，同时有刺激性气味的气体产生。下列有关其性质的说法一定不正确的是
A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂
B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
C．保险粉能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3，反应中每生成1mlNaHSO4转移电子的物质的量为2ml
D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原
6．ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4
B．每1 ml Na2S2O8参加反应，得到1ml e－
C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2
7．测定过硫酸钠(Na2S2O8)产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O)
(1)选用的指示剂是___________；达到滴定终点的现象是___________。
(2)样品的纯度为___________%。
8．氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种 基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：
主反应：
副反应：
（制备）
（1）用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，___________，证明装置a气密性良好。
（2）使装置 a中分液漏斗内双氧水顺利滴下的方法是___________。
（3）装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是___________。
（4）装置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称是___________；图中还需补充___________装置。
（测氰化钠的含量）
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②，，AgI呈黄色，优先与发生反应
实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012 ml/L标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液体积为3.75 mL。
（5）滴定终点的现象是___________。
（6）经计算原废水中NaCN的浓度为___________(保留两位有效数字)。
（7）若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________。
9．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：
分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1ml·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______ml·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。预测
实验操作
实验现象
探究1
Na2S2O3溶液呈碱性
_________
pH=8
探究2
Na2S2O3具有还原性
向新制氯水中滴加Na2S2O3
______
【题型一】 硫代硫酸钠（Na2S2O3）…………………………………………………………………1
【题型二】 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）………………………………………………………………6
【题型三】 过硫酸钠（Na2S2O8）……………………………………………………………..……10
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………15
【题型一】 硫代硫酸钠（Na2S2O3）
【典例分析】
1．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：
①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。
②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。
③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。
（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：
①探究1中的实验操作为________________________。
②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。
【答案】（1）①Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 没有打开分液漏斗上的玻璃塞 ② 2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑ ③ 品红溶液（或溴水或KMnO4溶液） C中溶液颜色较快褪去 控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度） （2）① 取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 ② 氯水颜色变浅，甚至褪去 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
【解析】
本题主要考查对于实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质实验的评价。
（1）①装置A 中发生强酸硫酸制取弱酸亚硫酸的反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是没有打开分液漏斗上的玻璃塞，造成漏斗内气压小于大气压。
②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑。
③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为品红溶液（或溴水或KMnO4溶液），当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为C中溶液颜色较快褪去，除搅拌和使用多孔球泡外，另一种提高B中SO2的吸收效率的方法：控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度）。
（2）①探究1中的实验操作为取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比。
②探究2 中的实验现象为氯水颜色变浅，甚至褪去，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。
【提分秘籍】
硫代硫酸钠（Na2S2O3）
硫代硫酸钠是硫代硫酸（H2S2O3）的钠盐，硫代硫酸的结构简式可写作HO—SSO—OH，可看作硫酸（HO—SO2—OH）中的一个氧原子被硫原子取代后得到的化合物，自由的硫代硫酸是不稳定的，易分解为S、SO2和H2O，但硫代硫酸的盐可以是稳定的。
含有5个结晶水的硫代硫酸钠，即Na2S2O3·5H2O，也就是俗称的“大苏打”或者“海波”，是一种常见的工业品或者化学试剂。硫代硫酸根离子有较强的配位能力，能与一价银离子Ag+生成稳定的络离子[Ag(S2O3)2]3-，其稳定常数Kf比常见的银氨络离子[Ag(NH3)2]+高好几个数量级，因此过去常作为照相底片或者相纸的定影剂，以溶解底片或者相纸上未感光的卤化银（以溴化银为主）：
AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
硫代硫酸钠有较强的还原性，可以与卤素单质反应，其中与碘的反应是定量的：
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Na2S4O6是连四硫酸钠，即连四硫酸（H2S4O6）的钠盐，连四硫酸的结构简式是HO—SO2—S—S—SO2—OH，分子中存在S—S—S—S硫链。该反应在分析化学中用于测定碘的含量，滴定时可用淀粉作为指示剂。用5％的硫代硫酸钠溶液浸渍口罩，可防护低浓度的氯气，对皮肤的刺激性要比NaOH等强碱小得多。
硫代硫酸钠还可以作为氰化物中毒的解毒剂，在体内可以将剧毒的氰离子CN-转化为毒性很低的硫氰酸根离子SCN-，以解除CN-的毒性。
Na2S2O3·5H2O加热到约48℃时，Na2S2O3溶解在自身的结晶水中，成为溶液，继续加热则逐渐失去结晶水得到无水物，如果再继续高温加热，Na2S2O3开始分解，分解产物中有少量单质硫成为硫蒸气放出，遇空气可能燃烧发出蓝色火焰，分解产物中还含有SO2等气体
【变式演练】
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题：
(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
【题型二】 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）
【典例分析】
1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，还原性比 Nas3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解 NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，如下图所示。下列说法不正确的是
A．得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－
B．a为阳极
C．连二亚硫酸钠产品在阴极得到
D．若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠
【答案】B
【解析】A工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，因为硫从+4价降到+3价得电子，所以产品在阴极得到，其电极反应式为2HSO3-+2e-═S2O42-+2OH-；故A 和C对；B错；D若不加隔膜，则HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，故D对；答案B。
【提分秘籍】
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）
连二亚硫酸（H2S2O4）的结构简式可写作HO—SO—SO—OH，与亚硫酸（HO—SO—OH）有相似之处，分子中存在S—S键。
虽然亚硫酸是中强酸，但将锌粉放在水中，通入二氧化硫，主要并不生成亚硫酸锌，而是二氧化硫被锌粉还原，生成连二亚硫酸锌：
Zn + 2SO2 → ZnS2O4
工业上，用锌粉还原亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液，即可制取连二亚硫酸钠：
，有强烈的刺激性气味，因此工业品硫代硫酸钠也要注意防火。
2NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn(OH)2↓
可见，连二亚硫酸可看作亚硫酸的还原产物，因此其还原性比亚硫酸更强，在碱性条件下连二亚硫酸钠（或者连二亚硫酸根离子）是很强的还原剂，碱性条件下标准电极电势可低到-1.12V，比某些较活泼金属的还原性还要强。
天然染料靛蓝（吲哚衍生物）不溶于水，古代用发酵法将靛蓝还原为水溶性的靛白，然后将靛白水溶液置于瓮中，放进需要染色的织物，使得靛白水溶液浸入织物纤维，最后将织物置空气中，织物上的靛白与氧气接触，重新被氧化为不溶于水的靛蓝，染色牢固，经久耐用。因为在染色过程中存在还原和氧化过程，靛蓝这样的染料就被称为还原染料，也称为“瓮染料（Vat dyes）”。今天工业上还原靛蓝这类还原染料，不再使用效率低的发酵还原法，都是使用化学还原剂，主要使用的就是有着强还原性的连二亚硫酸钠。
连二亚硫酸钠也很容易被空气中的氧气氧化，特别是在水溶液中，可以作为一种强的抗氧化剂，能够保护某些易氧化物质不被氧化，因此工业上连二亚硫酸钠俗称“保险粉”。
连二亚硫酸钠是强还原剂，与氧气的反应是放热的，一旦连二亚硫酸钠固体遇少量水或者受潮，就容易与空气中氧气反应放热，如果积热不散，达到一定温度连二亚硫酸钠会剧烈分解，生成单质硫等易燃产物，最终引起自燃，因此保险粉是属于遇湿易燃物品的危险品，在消防安全上是不“保险”的。一旦保险粉受潮发生火灾，如果扑救用水量不足，反而会加剧燃烧，干粉、二氧化碳、干砂等灭火剂只能压住表面燃烧的火焰，不能阻止已经受潮保险粉的氧化分解，只有用大量水扑救，使得保险粉溶解于水，才能彻底灭火。保险粉发生火灾时会产生二氧化硫等有毒产物，消防人员和抢险人员必须做好自身防护，也要防止有毒产物污染环境。
有趣的是，4价硫的化合物和4价碳的化合物，有时却有一定的相似性，例如二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化硫也能像二氧化碳一样使得澄清石灰水变浑浊等，草酸（HOOC—COOH）可以看作“连二碳酸”，草酸和草酸盐也具有明显的还原性。
【变式演练】
1．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。
【题型三】 过硫酸钠（Na2S2O8）
【典例分析】
1．过二硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃时就会分解。常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器均略去)。
Ⅰ.实验室制备Na2S2O8
已知：① (NH4)2S2O8 +2NaOHNa2S2O8 + 2NH3↑+2H2
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
(1)仪器a的名称是___________，装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。
(3)装置Ⅲ的作用是___________。
Ⅱ.探究Na2S2O8的性质
(4)过二硫酸钠中S为＋6价，结构中含有___________个过氧键(-O-O-)。
(5)过二硫酸钠的性质与过氧化氢相似，酸性过二硫酸钠溶液在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为MnO，该法可用于检验Mn2＋，所得溶液除去Ag＋后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
Ⅲ.测定产品纯度
(6)称取0.2500 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-。
①选用的指示剂是___________；达到滴定终点的现象是___________。
②样品的纯度为___________。
【答案】(1)分液漏斗 吸收空气中CO2
(2)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生
(3)吸收NH3防止空气污染，同时可防倒吸
(4)1
(5)5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋
(6)①淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液的蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色
②95.20%
【分析】
根据实验原理可知，用(NH4)2S2O8和氢氧化钠反应生成Na2S2O8，由于NH3能与Na2S2O8反应，装置Ⅰ通入空气经过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，防止一些后续操作，所以实验中要用氮气把生成的氨气及明排出容器，生成的氨气可以用硫酸吸收，氨气极易溶于水，所以要用防倒吸装置。
【解析】
(1)装置图可知装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗，装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空气中二氧化碳，
故答案为：分液漏斗；吸收空气中的CO2；
(2)NH3能与Na2S2O8反应，所以要及时排出，所以需要持续通入N2的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应①的发生，
故答案为：使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应的发生；
(3)根据上面的分析可知，装置Ⅱ是吸收氨气尾气的，
故答案为：吸收NH3防止空气污染，同时可防倒吸；
(4)过二硫酸钠Na2S2O8中S为＋6价，设-2价O有x个，-1价O有y个，则x+y=8，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得2x+y=14，解得：x=6，y=2，每两个-1价O形成1个过氧键(-O-O-)，则过氧键个数为1，故答案为：1；
(5)酸性过二硫酸钠溶液在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为MnO，所得溶液除去Ag＋后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀可知S2O被还原成了SO，则该反应的离子方程式为：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋，故答案为：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋；
(6)①碘单质遇到淀粉变蓝色可以选择淀粉溶液做指示剂，滴定到最后一滴溶液，溶液的蓝色褪去且30s不恢复，说明反应达到终点，
故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去且30s不恢复；
②Na2S2O3标准溶液做氧化剂，1ml得到2ml电子，KI被氧化为I2，转移电子2ml，I2与Na2S2O3溶液反应I2＋2S2O＝S4O＋2I−，
n＝2.0×10−3ml，则n(Na2S2O3)＝×2.0×10−3ml＝1.0×10−3ml，
样品的纯度＝×100%＝95.20%，
故答案为：95.20%；
【提分秘籍】
过硫酸钠（Na2S2O8）
过硫酸钠是过二硫酸（H2S2O8）的钠盐，过二硫酸的结构简式可以写作HO—SO2—O—O—SO2—OH，分子中存在过氧链，可看作过氧化氢中的氢原子被磺酸基（—SO2—OH或者—SO3H）取代的产物。过硫酸钠、过硫酸钾和过硫酸铵都是重要的过硫酸盐，工业生产过硫酸铵或者过硫酸钠较为容易，用途也较广，过硫酸钾溶解度远小于过硫酸铵和过硫酸钠，但稳定性较好，容易重结晶提纯，常作为实验室试剂。
过硫酸铵和过硫酸钠在工业上常缩写为APS和SPS，系英文习惯名称Ammnium persulfate和Sdium persulfate的缩写，酸根前加per-前缀表示酸根中心原子的“形式化合价”高于通常酸根中心原子化合价，例如过硫酸根离子中，硫形式上是+7价，但这一前缀并不表示酸根的真实结构，翻译成中文时要注意。过去一般将per-前缀直接翻译成“过”，例如Ammnium persulfate过硫酸铵、Ptassium perchlrate过氯酸钾、Ptassium permanganate过锰酸钾等，直到上世纪60年代中文化学资料上一般还是这样翻译的，但今天则要注意酸根结构，酸根中有过氧链才能用“过”字，否则应该用“高”字，因此Ptassium perchlrate和Ptassium permanganate今天应该翻译成“高氯酸钾”和“高锰酸钾”。
过硫酸钠或者过硫酸根离子在水溶液中是一种极强的氧化剂，标准电极电势高达2.01V，氧化性强于过氧化氢、高锰酸钾、重铬酸钾等常见强氧化剂，但过硫酸根离子有较高的稳定性，低温和不加催化剂的情况下，氧化反应速率很慢，接近惰性，因此固体过硫酸盐相对硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾等固体强氧化剂，储运和使用反而要安全一些。
使用过硫酸盐作为氧化剂时，需要升温或者加入适当的催化剂，Ag+、Cu2+等金属离子可作为催化剂。目前印刷电路板（PCB）行业中常用过硫酸铵或者过硫酸钠作为PCB铜箔的腐蚀剂，市售的一些小包装白色粉末状PCB腐蚀剂，实际上就是以过硫酸盐为主要成分的，当铜箔浸入过硫酸盐浓溶液时，即发生下列反应（以过硫酸钠为例）：
Na2S2O8 + Cu → Na2SO4 + CuSO4
未加温情况下，一开始腐蚀速率极慢，但少量铜箔被腐蚀后，Cu2+进入溶液，成为了过硫酸盐的催化剂，起到了自催化作用，反应速率逐渐加快，因此不需要额外添加催化剂，待腐蚀剂反复使用一段时间后，腐蚀效果下降，可补加一定量的过硫酸盐，仍可继续使用一段时间。
过硫酸盐腐蚀剂无需使用硫酸、盐酸等强酸腐蚀性危险品，也不使用过氧化氢等危险氧化剂，较为安全。固体过硫酸盐储运也较安全，但固体过硫酸盐仍然严禁与强还原剂混存，否则一旦二者发生接触同样有燃烧爆炸危险，1993年深圳清水河危险品仓库大爆炸事故，起火原因正是过硫酸铵与硫化钠（强还原剂）混存接触发生自燃。
【变式演练】
1．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是
A．1 mlSO4-· （自由基）中含50NA个电子
B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷
C．1 ml过硫酸钠中含NA个过氧键
D．转化过程中，若共有1 ml S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100ml/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl-离子，则将转化成
A．S2-B．SC．D．
2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1ml Na2S2O3溶液恰好把4ml Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应2最好在无氧条件下进行
D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，不溶于乙醇。一种制备少量Na2S2O4的实验流程如图：
下列说法错误的是
A．步骤①、②适宜用水浴加热
B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．步骤④中NaCl可用NH4Cl代替
D．步骤⑤的操作包括：过滤、加乙醇洗涤并干燥
5．连二亚硫酸钠(Na2S2O4，也称为保险粉)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶干氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应并燃烧，同时有刺激性气味的气体产生。下列有关其性质的说法一定不正确的是
A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂
B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
C．保险粉能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3，反应中每生成1mlNaHSO4转移电子的物质的量为2ml
D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原
6．ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4
B．每1 ml Na2S2O8参加反应，得到1ml e－
C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2
7．测定过硫酸钠(Na2S2O8)产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O)
(1)选用的指示剂是___________；达到滴定终点的现象是___________。
(2)样品的纯度为___________%。
8．氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种 基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：
主反应：
副反应：
（制备）
（1）用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，___________，证明装置a气密性良好。
（2）使装置 a中分液漏斗内双氧水顺利滴下的方法是___________。
（3）装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是___________。
（4）装置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称是___________；图中还需补充___________装置。
（测氰化钠的含量）
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②，，AgI呈黄色，优先与发生反应
实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012 ml/L标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液体积为3.75 mL。
（5）滴定终点的现象是___________。
（6）经计算原废水中NaCN的浓度为___________(保留两位有效数字)。
（7）若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________。
9．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：
分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1ml·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______ml·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。预测
实验操作
实验现象
探究1
Na2S2O3溶液呈碱性
_________
pH=8
探究2
Na2S2O3具有还原性
向新制氯水中滴加Na2S2O3
______
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