（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题01 阿伏加德罗常数正误判断（解析+原卷）学案

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【题型一】一定体积的气体中微粒数目的计算………… ……………………….………………………1
【题型二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算……….…….……………………………3
【题型三】一定量的物质中化学键数目计算……………………………………………..………………6
【题型四】 溶液中微粒数目计算………………………………………………..……….…………….…9
【题型五】 氧化还原反应中电子转移数目计算…………………………………………………………12
【题型六】 物质转化中“隐含反应”…………………………………………….……………..…………15
二、最新模考题组练………………………………………………………………..……………………………17
【题型一】 一定体积的气体中微粒数目的计算
【典例分析】（2020·海南·高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA
B．1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
【答案】C
【解析】
A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mlHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。
B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。
C. Na2O2和水反应生成1mlO2，转移电子数为2ml，78 g Na2O2是1ml，只能产生0.5mlO2，所以电子转移数为NA，所以C对。
D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
【提分秘籍】
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·ml-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
【变式演练】
1．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，0.1mlCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
A．常温常压下，18gH2O的物质的量为1ml，一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为3NA，A说法正确；
B．标准状况下，0.1mlCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B说法错误；
C．标准状况下，CH3CH2OH为液体，则11.2LCH3CH2OH的物质的量大于0.5ml，则含有的分子数目大于0.5NA，C说法错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1ml，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D说法错误；
答案为A。
2．（2012·四川·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4ml/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mlN2和0.3mlH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
【答案】B
【解析】
A. 氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；
B. 乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)= NA×(7.0/14)×2=NA，B正确；
C. 随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；
D. N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。
答案选B。
3．（2016·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B．100 mL 1.0 ml·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl4分子数目为2 NA
D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子
【答案】D
【解析】
A、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量比为摩尔质量之比，为32:2=16:l，A错误；
B、100 mL 1.0 ml·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，转移的电子数为0.1 NA，B错误；
C、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CCl4中含有的CCl4分子数，C错误；
D、NA个D2O分子的物质的量是1ml，其中含有10 NA个电子，D正确。
答案选D。
【题型二】 一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算
【典例分析】（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】
A．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
【提分秘籍】
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3.D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2 17O2 18O2 ；16O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
5.Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
【变式演练】
1．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【详解】
A．标准状况下，的物质的量为：0.05ml，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25ml，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
2．（2009·广东·高考真题）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 ml 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1ml氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
【答案】C
【详解】
A、硫酸根带2个单位的负电荷，所以1ml硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；
B、最简式CH2的物质的量为28g÷14g/m=2ml，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4ml，含有4NA个氢原子，故B错误；
C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1ml，根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化剂的氯气占1/2，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5ml，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5ml×2×1×NAml-1=NA，故C正确；
D、Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1ml，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故D错误．
故选C。
3．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【详解】
A、由选项可知1 ml S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125ml，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1ml，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1ml氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1ml，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5ml，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
【题型三】 一定量的物质中化学键数目计算
【典例分析】（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【详解】
A．标准状况下，的物质的量为：0.05ml，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25ml，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
【提分秘籍】
1.常考物质的化学键
金刚石：1 ml金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；
石墨：1 ml石墨中含有的C—C键数为1.5NA；
SiO2：1ml含4ml Si—O键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
白磷(P4)： 1ml白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；
1 ml Na2O2、CaC2中含Oeq \\al(2－,2) 、Ceq \\al(2－,2)分别是1 ml；分别含有1 ml非极性共价键；
2.烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
【变式演练】
1．（2019·全国·高考真题）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【详解】
A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1ml/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1ml/L×NA ml-1 =0.1NA，B项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1ml重铬酸钾转移的电子数为3ml×2×NA ml-1 =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA ml-1 =13NA，D项正确；
答案选B。
2．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【详解】
A、由选项可知1 ml S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125ml，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1ml，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1ml氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1ml，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5ml，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
3．（2016·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml FeI2与1 ml Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA
D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
【答案】B
【详解】
A．1mlCl2只能提供2ml电子， 1 ml FeI2与1 ml Cl2反应时转移的电子数为2NA，故A错误；
B．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/ml，故2g混合物的物质的量为0.1ml，且两者均含10个电子和10个中子，故0.1ml混合物中含1NA个电子和1NA个中子，故B正确；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2ml，故含有的C-H键为4NA个，故C错误；
D．pH=1H2SO4溶液PH=-lgc（H+）=1，H2SO4溶液c（H+）=0.1ml/L，10L溶液n（H+）=1ml，所含H+数目为NA，故D错误；
故选B。
【题型四】 溶液中微粒数目计算
【典例分析】（2020·浙江·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
C．常温下，的溶液中，水电离出的数为
D．浓度为的溶液中，阴离子数为
【答案】A
【详解】
A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4ml完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D.n（Na2CO3）=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；
答案选A。
【提分秘籍】
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为 0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L0. 1 ml·L−1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 ml AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
【变式演练】
1．（2009·广东·高考真题）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 ml 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1ml氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
【答案】C
【详解】
A、硫酸根带2个单位的负电荷，所以1ml硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；
B、最简式CH2的物质的量为28g÷14g/m=2ml，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4ml，含有4NA个氢原子，故B错误；
C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1ml，根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化剂的氯气占1/2，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5ml，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5ml×2×1×NAml-1=NA，故C正确；
D、Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1ml，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故D错误．
故选C。
2．（2017·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1L0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 ml KI与0.1 ml FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】D
【详解】
A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；
B. 1L0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；
C. KI与FeCl2在溶液中不反应，C错误；
D. 乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确。
答案选D。
3．（2011·海南·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml Al3＋含有的核外电子数为3NA
B．1 ml Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA
【答案】D
【详解】
A.1个Al3＋中含10电子，则1 ml Al3＋所含有的核外电子数为10NA，A错误；
B.Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1 ml Cl2反应时转移电子数为2NA，B错误；
C.pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=0.1 ml·L－1，则10 L该溶液中含有NA个H＋，C错误；
D.由pH=13知OH－浓度为0.1 ml·L－1，则10 L NaOH溶液中含NA个OH－，D正确；
答案选D。
【题型五】 氧化还原反应中电子转移数目计算
【典例分析】（2014·江苏·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1ml丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1ml氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
【详解】
A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，A正确；
B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1ml丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B不正确；
C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA，C不正确；
D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此反应中每生成1ml氧气转移2ml电子，则每生成0.1ml氧气，转移电子的数目为0.2NA，D不正确。
答案选A。
【提分秘籍】
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
1．掌握常考反应中转移的电子数：
2．注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
3．量不同，所表现的化合价不同：
如1 ml Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
【变式演练】
1．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【详解】
A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1ml，由于1ml CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2ml、3ml，则0.1ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 ml/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
2．（2017·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 ml·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
【答案】C
【详解】
铁粉的物质的量为0.05ml，而50mL4ml/L的盐酸的物质的量n=cV=4ml/L×0.05L=0.2ml，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05ml铁转移0.1NA个电子，故A错误；
B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13ml/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10-13NA个，故B错误；
C．标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4ml，由于1ml氢气或CO燃烧均消耗0.5ml氧气，故0.4ml氢气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2ml氧气即0.2NA个氧气分子，故C正确；
D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量金刚石与石墨的碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误；
故选C。
3．（2020·浙江·高考真题）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml−1，则每1 ml [H2(g)＋O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 ml Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 ml
【答案】C
【详解】
A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 ml [H2(g)＋O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 ml Cr3+转移6ml电子，则生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 ml Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；
D项、由碳原子个数守恒可知，1 ml CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 ml，故D正确；
故选C。
【题型六】 物质转化中“隐含反应”
【典例分析】（2015·四川·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【详解】
A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/ml，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1ml，所含中子数为NA，故A正确；
B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1ml乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；
C. 标准状况下，5.6 L即0,25mlCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误；
D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。
故选A。
【提分秘籍】
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 ml·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 ml，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
【变式演练】
1．（2012·四川·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4ml/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mlN2和0.3mlH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
【答案】B
【详解】
A. 氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；
B. 乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)= NA×(7.0/14)×2=NA，B正确；
C. 随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；
D. N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。
答案选B。
2．（2018·全国·高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【详解】
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1ml，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1ml·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
4．（2017·全国·高考真题）阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1L0.1ml·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【详解】
A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1ml，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24ml=0.2ml，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2ml，分子数为0.2NA，故D正确。
1．（2021届成都市石室中学高三5月三诊）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B．向含1mlCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C．2mlSO2与1mlO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mle-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A．白磷的结构如图，1ml白磷中含6ml共价键，含1ml共价键的白磷物质的量为ml，1ml甲烷含4ml共价键，含1ml共价键的甲烷物质的量为0.25ml，A错误；
B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1ml，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1ml氢气，D错误；
综上所述答案为B。
2．（2020学年广西名校高三第一次大联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA
C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D．常温下，1 L 0.5 ml/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
【答案】D
【解析】
A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为=9NA，故不选A；
B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，56克铁转移的电子数为8NA/3，因此转移电子数小于3NA，故不选B；
C.1ml O2和1ml14C2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/ml，故混合物中所含中子数为=8NA，故不选C；
D. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均小于0.5NA；
答案：D
3．（2021届浙江省普通高中强基联盟协作体高三下学期统测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．，完全反应转移的电子数为
B．1ml甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为
C．1ml苯乙烯()中含有的碳碳双键数为
D．46gNa与足量反应完全后可生成个分子
【答案】D
【解析】
A． ，+5价的碘降为0价，-1价的碘升高为0价，完全反应转移的电子数为，故A错误；
B． 1ml甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，生成物的分子数目大于，故B错误；
C．苯环中不含碳碳双键，1ml苯乙烯()中含有的碳碳双键数为，故C错误；
D． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa即2mlNa与足量反应完全后可生成个分子，故D正确；
故选D。
4．（2021届茂名市五校联盟高三第三次联考试题（5月））用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL12ml/L盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．足量铁在中充分燃烧，反应转移的电子数为
C．分子中含极性键数目一定是
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为
【答案】D
【解析】
A．与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；
B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为，B项错误；
C．若为，则含极性键数目是，C项错误；
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则，根据核电荷数可知：，则溶液中的数目等于钠离子的数目，为，D项正确；
答案选D。
5．（2021届衡阳市高中毕业联考（二）（二模））设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA
【答案】A
【解析】
A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1ml HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为，0.3ml H2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；
C．Mg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2ml电子，若反应只有生成，则转移0.4ml电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；
D．将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、、和粒子数之和为NA，D项错误；
答案选A。
6．（2021届唐山市高三第三次模拟（5月））代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1
B．常温常压下，36g中所含的中子数为18
C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1
D．7.8g与的混合物中，离子总数为0.3
【答案】D
【解析】
A． 将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1，A错误；
B．分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20，B错误；
C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2，C错误；
D．由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3，D正确；
答案选D。
7．（2021届南平市高中毕业班第二次质量检测）已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中离子总数为
B．臭氧含有的质子数为
C．一定条件下，与反应生成的分子数为
D．溶液中数为
【答案】A
【解析】
A．的物质的量为15.6g÷78g/ml=0.2ml，由Na+和构成，因此中离子总数=0.2ml×3×NAml-1=，A正确；
B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；
C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1ml氮气也不能完全转化为氨气，因此与反应生成的分子数小于，C错误；
D．为一元弱酸，部分电离，溶液中数小于，D错误；
答案选A。
8．（2021年高考化学临考题号押题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1mlH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/ml，1mlD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/ml，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。
9．（2021年高考化学专练）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NA
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA
C．12.4g白磷与0.6mlH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA
【答案】C
【解析】
A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为 =1.6NA，A正确；
B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA，B正确；
C．12.4g白磷物质的量为=0.1ml，与0.6mlH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确；
D．6.82g白磷的物质的量为=0.055ml，反应中，电子转移的数目为24×(5-0)e-=120e-，则0.055mlP4参加反应时转移的电子数为=0.6NA，D正确；
故选C。
10．（2021届石嘴山市第三中学高三上学期期末考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2 ml FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B．1 ml CaH2和1 ml CaO，晶体中所含离子数目均为3NA
C．60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
D．0.5 ml雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键
【答案】C
【解析】
A.1mlFeI2中含有1ml亚铁离子、2ml 碘离子，完全反应需要消耗1.5ml氯气，转移了3ml电子，转移的电子数为3NA ，0.2 ml FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；
B.1 ml CaH2和1 ml CaO晶体中，前者所含离子数目为3NA，后者所含离子数目为2NA，故B错误；
C. 60 g HCHO与CH3COOH混合物中含有2ml最简式 CH2O,含有2ml C原子， C原子数为2NA，故C正确；
D、雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，故D错误；
该题选C。
11．（2021年高考化学一轮复习）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
① 31g白磷中含有1.5NA个P-P
② 1L0.1 ml/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③ 标准状况下，22.4L HF含NA个分子
④ 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤ 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥ 常温下，含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA
⑦ 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧ NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A．①④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧
【答案】B
【解析】
①31g白磷的物质的量为31/124=0.25ml，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25ml含有0.25*6=1.5ml，即1.5NA个P-P，故正确；
②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1 ml/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；
③标准状况下， HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；
④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；
⑤标准状况下，2.24LCl2即0.1ml，溶于水后部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于0.1NA，故错误；
⑥常温下，含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1ml，故正确；
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1ml，所以阴、阳离子总数为3NA，故正确；
⑧胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误；
综上，①⑥⑦正确，故选B。
12．（2020届辽宁省实验中学高三上学期期初摸底）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA
④常温下1L0.5ml/LNH4Cl溶液与2L0.25ml/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥1ml SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦将1ml Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
A．①②④⑥ B．②③⑤⑧ C．②③⑥⑦ D．③⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】
①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；
②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05ml，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，②正确；
③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；
④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5ml/LNH4Cl溶液与2L0.25ml/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；
⑤4.6gNO2的物质的量为0.1ml，含0.3NA 个原子 。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，⑤正确；
⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1ml SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，⑥不正确；
⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1mlCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，⑦不正确；
⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3ml Fe）与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，⑧正确。
综上所述，②③⑤⑧正确，本题选B。反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 ml Na2O2
1
1 ml O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 ml Cl2
1
Cl2+Fe
1 ml Cl2
2
Cu+S
1 ml Cu
1
+I−+(H+)
1 ml I2
NH4NO3→N2
1 ml N2
3.75
+Cl−+(H+)
3 mlCl2
5
NH4NO2→N2
1 ml N2
3