（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题05 离子方程式的书写技巧(02)（解析+原卷）学案

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一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1
【题型一】复分解型离子方程式的书写技巧……………………………………..………………………1
【题型二】氧化还原型离子方程式的书写技巧……………………………………………..……………2
【题型三】多重反应离子方程式的书写技巧………………………………………...…………………
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………...……3
【离子方程式书写应注意问题】
1．易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。
2．离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
4．氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
5．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
【题型一】 复分解型离子方程式的书写技巧
【典例分析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等，均可采用该方法。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4溶液不足时， H+ 和 SO42-全部参加反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为NaOH溶液，离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②NaHSO4溶液过量时，Ba(OH)2完全反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为 Na2SO4溶液，方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
【提分秘籍】
1．多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量
若在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO32- + H+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == HCO3-
若盐酸过量，离子方程式为CO32- + 2H+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == CO2↑+ H2O
2．CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量
若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或S02）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。
如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
若通入过量的CO2,离子方程式为CO2 + OH- == HCO3-
3．酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系
对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O
若NaHCO3溶液过量，离子方程式为2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
【变式演练】
1．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3溶液不足：
②NaHCO3溶液过量：
2．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
①Ca(HCO3)2溶液不足：
②Ca(HCO3)2溶液过量：
3．二氧化碳与氢氧化钙溶液反应
【题型二】 氧化还原型离子方程式的书写技巧
【典例分析】如将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，由于Fe2+ 的还原性大于Br- 的还原性，所以通入少量Cl2后，先氧化Fe2+ ，其离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe3+ + 2Cl-，若Cl2过量时，把Fe2+ 氧化完后，才继续氧化Br- ，则离子方程式为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
【提分秘籍】
强氧化剂遇到两种还原性离子时，首先确定还原剂强弱顺序，还原性强的还原剂优先发生反应，其次注意氧化剂是否过量。
【变式演练】
1．FeCl3溶液与Na2S溶液反应：
①Na2S少量：
②Na2S过量：
2．FeI2溶液与Cl2反应：
①Cl2少量：
AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ②Cl2过量：
AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 3．Fe与稀HNO3溶液反应：
【题型三】 多重反应离子方程式的书写技巧
【典例分析】 (1)Ba(OH)2溶液与((NH4)2SO4溶液混合，除生成BaSO4白色沉淀外，还有NH3.H2O
生成，此时容易忽略一水合氨，其离子方程式为2NH4+ +Ba2+ + 2OH-+ SO42-== BaSO4↓+ 2NH3.H2O
【提分秘籍】
如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有H＋与OH－的中和反应，又有Ba2+与SO42－的沉淀反应；Fe(OH)3与HI的反应，既有中和反应，又有Fe3＋与I－的氧化还原反应。
【变式演练】
1．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
2．NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合：
①NaOH溶液过量
②NaOH溶液不足：
3．Fe(OH)3溶液与HI溶液混合：
一、复分解型离子方程式的书写技巧
1．可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应
①碱少量：
②碱过量：
2．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应，
①Al3＋恰好完全沉淀时：
②SO42－恰好完全沉淀时：
3．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，
①NaHCO3少量：
②NaHCO3过量：
4．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应
①Ca(HCO3)2少量：
②Ca(HCO3)2过量：
5．强酸酸式盐（NaHSO4）溶液与强碱溶液反应
①少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
②过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
二、氧化还原型离子方程式的书写技巧
6．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT 7．FeO溶于稀HNO3溶液中：
三、多重反应离子方程式的书写技巧
8．向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.下列有关说法不正确的是
A．线段 BD 表示 Fe3＋物质的量的变化
B．当通入 2 ml Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-
C．原混合溶液中 FeI2 的物质的量为 2 ml
D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
B．将金属钠投入到FeCl2溶液中：2Na + Fe2+ = 2Na+ + Fe
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO+OH-=CO+H2O
11．满足下列前提条件的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：
B．向溶液中加入过量的HI溶液：
C．溶液与过量溶液反应：
D．向溶液中通入适量的氯气至溶液中有一半的被氧化成：
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO + CO2+H2O=2HCO
C．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH+HCO+2OH﹣=CO+NH3↑+2 H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
13．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．-a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．b-c段反应的离子方程式是：2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
C．a-b段与c-d段所发生的反应相同
D．d-e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
14．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性:
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:
D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液；