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2022年辽宁省抚顺市、本溪市、铁岭市、葫芦岛市、辽阳市中考化学模拟试卷（二）（含答案）
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2022年辽宁省抚顺市、本溪市、铁岭市、葫芦岛市、辽阳市中考化学模拟试卷（二）
1. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 干冰升华 B. 米饭发霉 C. 铁丝弯曲 D. 西瓜榨汁
2. 下列气体能供给动植物呼吸的是( )
A. CO2 B. H2 C. O2 D. N2
3. Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于( )
A. 氧化物 B. 盐 C. 有机物 D. 混合物
4. 实验是学习和研究化学的基本方法．下列实验基本操作不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 溶解食盐
C. 收集二氧化碳 D. 向试管中滴加液体
5. 下列物质混合能形成溶液的是( )
A. 碘放入水中 B. 高锰酸钾放入汽油中
C. 植物油滴入汽油中 D. 植物油滴入洗洁精中
6. 既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是( )
A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水
7. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于( )
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
8. 关于分子、原子说法正确的是( )
A. 分子大，原子小 B. 物质都是由分子构成的
C. 原子不能保持物质的化学性质 D. 化学变化中，原子不可分
9. 新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，X的化学式为( )
A. NaCl B. Cl2 C. H2O D. HClO
10. 下列说法正确的是( )
A. 含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 有发光放热现象的变化一定是燃烧
C. 同种元素组成的物质一定是单质
D. 催化剂一定能改变化学反应速率
11. 向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是( )
A. 硫酸 B. 硝酸 C. pH为5的溶液 D. 烧碱溶液
12. 用“●”和“〇”分别表示两种不同质子数的原子，如图所示。其中表示化合物的是( )
A. B.
C. D.
13. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是( )
A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化
14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
B. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
C. Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
D. 点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
15. 下列实验设计中能达到目的是( )
A. 比较黄铜与铜的硬度：将黄铜片和铜片互相刻画
B. 提纯含少量CaCl2的NaCl：加入足量Na2CO3溶液，过滤
C. 区分NH4NO3和NH4Cl：取样品，加熟石灰研磨，闻气味
D. 除去Cu粉中少量的Fe粉：加入稀硫酸充分溶解，过滤，蒸发
16. 用化学符号或名称填空。
(1)氢元素______。
(2)铁元素______。
(3)NO3−______。
(4)Mg2+______。
(5)氧化钠______。
(6)5个水分子______。
17. 请在A∼E五种物质中，选择符合题意的物质，用字母序号填空。
A.二氧化碳 B.石油 C.塑料包装袋 D.生石灰 E.18K黄金
(1)属于化石燃料的是 ______。
(2)可作气体肥料的是 ______。
(3)可作干燥剂的是 ______。
(4)属于合金的是 ______。
(5)会造成白色污染的是 ______。
18. 2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
(1)图2中硫原子的结构示意图是 ______(填序号)。
(2)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 ______。
(3)画出O2−离子的结构示意图 ______。
19. 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：(实验环境温度为20℃)
称量与溶解过滤______。
请回答下列问题：。
(1)将步骤Ⅲ补充完整。
(2)如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是______g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是______mL.(提示：水的密度为1g⋅mL−1；产率
③用玻璃棒搅拌的目的是______。
(3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是______ (填字母)。
a.过滤速度慢
b.滤纸破损
c.部分杂质未经过滤进入滤液
20. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。
(1)长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过______的方法降低水的硬度。
(2)用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是 ______。
(3)药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有 ______性。
(4)山药中含有碱性皂角素，沾到皮肤上会奇痒难忍，可用厨房中的 ______来止痒。
(5)2020年中国人民众志成城抗击新冠肺炎，取得了举世瞩目的胜利。在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，要特别注意酒精燃烧而引发的安全问题。乙醇燃烧的化学方程式为 ______。
21. 厨房中蕴藏着许多化学知识。
(1)“合理膳食，均衡营养”使我们更健康。
①下列食品中富含蛋白质的是 ______(填字母序号)。
A.青菜
B.馒头
C.鸡蛋
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的 ______元素。
(2)下列做法，不利于人体健康的是 ______(填字母序号)。
A.食用霉变的食品
B.食用经甲醛溶液浸泡过的海产品
C.常喝牛奶或豆浆
(3)因胃酸(主要成分是盐酸)过多而产生的胃部不适可食用少量小苏打来缓解。这一过程的原理是 ______(用化学方程式表示)。
22. 如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题：(框图中的反应条件和某些生成物已略去)
(1)请写出下列物质的化学式：B______，D______，F______。
(2)上述反应中，不属于置换反应的是______(填序号)。
(3)请写出反应④的化学方程式：______。
(4)请写出E在生产生活中的一种用途______。
23. 请结合如图所示实验回答相关问题。
(1)实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与 ______有关。
(2)实验二中，加入木炭不久后红棕色变浅，这是因为 ______。
(3)实验三中(夹持仪器已略去)，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为 ______。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是 ______、______。
24. 根据下列实验装置图，回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称：______。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室制取氢气的化学方程式为______，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有______的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的______(填“①”或“②”)口通入。
(4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是______，收集装置是______。
25. 经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：
【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到______，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。(锥形瓶内充满人体呼出的气体)实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入 ______
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③ ______ ，
④ ______ 。
无色溶液中含有NaOH
结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为______。
【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数
兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。(注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体)
①实验中需反复推拉注射器的目的是______；
②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？______。
结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：______(答一点即可)。
26. 戊二醛(C5H8O2)被誉为继甲醛和环氧乙烷之后化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械，宾馆毛巾浴巾等消毒，也在预防新冠肺炎消毒灭菌的过程中起到了非常大的作用。
(1)戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 ______。
(2)戊二醛的相对分子质量为 ______。
27. 称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应)，二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、米饭发霉，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、铁丝弯曲，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、西瓜榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：氧气能供给呼吸，所以能供给动植物呼吸的是氧气，而不是其他气体。
故选：C。
本题考查了物质的性质与用途，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
故选：B。
解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类。
4.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断．
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A.碘放入水中，碘不溶于水，形成悬浊液，故A错；
B、高锰酸钾不溶于汽油，混合后形成悬浊液，故B错；
C、植物油滴入汽油中，由于植物油溶于汽油，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、植物油滴入洗洁精中，形成乳浊液，不是溶液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.【答案】B
【解析】解：A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质；故选项正确；
C、元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
D、元素以化合物的形式存在叫化合态，水中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳、水中氧元素是以化合态存在。空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质。
本考点考查了物质的分类和元素的存在形式等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】A
【解析】解：由SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选：A。
解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断。
8.【答案】D
【解析】解：A、分子不一定比原子大，错误；
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，错误；
C、由原子构成的物质化学性质由原子保持，错误；
D、在化学变化中分子可以再分原子不可再分，正确；
故选：D。
根据物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可。
掌握物质的微观构成粒子是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、有机中一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，故A错；
B、灯泡发光放热，属于物理变化，不属于燃烧，故B错；
C、单质是指由一种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，不一定是单质，故C错；
D、催化剂一定能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，故D正确。
故选：D。
A、根据有机物的特点考虑；
B、根据灯泡发光放热考虑；
C、根据单质的定义考虑；
D、根据催化剂的特点考虑。
解答本题关键是熟悉有机物、单质、催化剂的特点和性质。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
【解答】
A.pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
B.pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
C.pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH=5的溶液时，溶液的pH不变，故错误。
D.pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故正确。
故选D。
12.【答案】B
【解析】解：A、图中5种分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由一种原子构成，为单质，故错误；
B、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由两种原子构成的化合物的分子，故正确
C、图中5个分子构成不同，为两种物质的分子，属于混合物，故错误；
D、图中5个分子由两种物质的分子，该图所示物质为混合物，故错误；
故选：B。
化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子。
分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。
13.【答案】B
【解析】解：A、由2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑可知，反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O2，该选项说法正确；
B、反应前后元素种类不发生变化，该选项说法不正确；
C、生成了氧气单质，反应前后氧元素化合价发生变化，该选项说法正确；
D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】D
【解析】解：A、pH<7的溶液呈酸性，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误。
C、Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，但并不是金属在潮湿的空气中都易被腐蚀，如金在潮湿的空气中不易被腐蚀，故选项推理错误。
D、点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
C、根据金属锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】A
【解析】解：A.合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以将黄铜片和铜片互相刻画，可以比较硬度，故正确；
B.CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入的碳酸钠溶液过多会引入新的杂质--碳酸钠，不符合除杂原则，故错误；
C.NH4NO3和NH4Cl均属于铵态氮肥，加入熟石灰后研磨均会产生有刺激性气味的气体，无法鉴别，故错误；
D.Fe粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，应再进行过滤，无续蒸发，故错误。
故选：A。
A.根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大进行分析；
B.根据除杂的原则来分析；
C.硝酸铵和氯化铵都能和氢氧化钙反应产生氨气；
D.根据金属的性质来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】H Fe 硝酸根离子 镁离子 Na2O5H2O
【解析】解：(1)氢元素表示为H，故答案为：H；
(2)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；铁元素表示为Fe，故答案为：Fe；
(3)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；NO3−表示硝酸根离子，故答案为：硝酸根离子；
(4)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；Mg2+表示镁离子，故答案为：镁离子；
(5)化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氧化钠表示为Na2O，故答案为：Na2O；
(6)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；5个水分子表示为5H2O，故答案为：5H2O。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
17.【答案】B A D E C
【解析】解：(1)石油属于化石燃料；
(2)二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，可作气体肥料；
(3)生石灰能与水反应，可作干燥剂；
(4)18K黄金是金的合金，属于合金；
(5)塑料会造成白色污染；
故答案为：(1)B；
(2)A；
(3)D；
(4)E；
(5)C。
根据物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
18.【答案】B 原子的最外层电子数相同
【解析】解：(1)硫原子的质子数为16，核外有16个电子，分成三层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，因此图2中硫原子的结构示意图是B；故答案为：B；
(2)由原子结构示意图可知，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；故答案为：原子的最外层电子数相同；
(3)氧原子的质子数为8，核外有8个电子，最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，而形成最外层有8个电子的氧离子，因此O2−离子的结构示意图为；故答案为：。
(1)根据硫原子的构成情况来分析；
(2)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(3)根据氧离子结构来分析。
本题考查的是元素周期表的意义以及原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】蒸发 36.05加速固体溶解 c
【解析】解：(1)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以步骤Ⅲ是蒸发，故填：蒸发；
(2)①分析溶解度曲线可知20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，故填：36.0g；
②依据题中产率的计算公式可知，提纯精盐的质量越多产率越高，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为1.8g×10036.0g=5g，水的体积为5g1g/ml=5ml，故填：5；
③溶解时用玻璃棒搅拌是加快固体溶解，故填：加速固体溶解；
(3)如果过滤时漏斗中的液面高于滤纸的边缘，部分杂质混合物通过滤纸与漏斗壁缝隙未经过滤进入滤液，所以选c，故填：c。
(1)依据粗盐提纯的步骤补全步骤；
(2)①依据溶解度曲线分析出20℃时，NaCl的溶解度；
②依据20℃时，NaCl的溶解度值计算出1.8gNaCl配制成饱和溶液需要水的质量，分析出图2所需水的最佳体积；
③依据玻璃棒在溶解过程中的作用回答问题；
(3)依据题中信息分析造成的后果。
本题主要考查粗盐提纯的步骤和过滤操作的注意事项，分析溶解度曲线解决问题的能力。
20.【答案】煮沸 使温度降到着火点以下 延展 食醋
【解析】解：(1)生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度。
(2)用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭，是因为用扇子扇，带走了热量，使温度降到着火点以下。
(3)铝块能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性。
(4)山药中含有碱性皂角素，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，可用厨房中的食醋来止痒。
(5)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
(1)煮沸；
(2)使温度降到着火点以下；
(3)延展；
(4)食醋；
。
(1)根据降低水的硬度的方法，进行分析解答。
(2)根据灭火的原理，进行分析解答。
(3)根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
(4)根据山药中含有碱性皂角素，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
(5)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的应用、金属的物理性质与用途、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
21.【答案】C 钙(Ca)ABNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)①A.青菜富含维生素，故A错误；
B.馒头富含糖类，故B错误；
C.鸡蛋富含蛋白质，故C正确；
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的钙(Ca)元素；
(2)A.霉变食品中有毒的黄曲霉素，食用霉变的食品会危害人体健康；
B.甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的海产品会危害人体健康；
C.牛奶和豆浆中富含蛋白质，常喝牛奶或豆浆有助健康；
(3)盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)①C；
②钙(Ca)；
(2)AB；
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据食品中含有的营养素、元素对人体的影响进行分析；
(2)根据化学物质与人体健康的关系来分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
化学与生活联系比较紧密，学会利用化学的知识来分析解答问题的方法是解答本题的关键。
22.【答案】CuO Fe Cu ③ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4制农药
【解析】解：(1)A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，所以D是铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E相对分子质量为160的溶液呈蓝，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C是硫酸，C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以F是金属铜，经过验证，推导正确，所以B是CuO，D是Fe，F是Cu；
(2)反应①是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是氢气和氧化铜反应产生铜和水，属于置换反应；反应③硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故选：③；
(3)反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
(4)E是硫酸铜，可以用于配制农业波尔多液等。
故答案为：(1)CuO，Fe，Cu；
(2)③；
(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
(4)制农药。
根据A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，所以D是铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E相对分子质量为160的溶液呈蓝，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C是硫酸，C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以F是金属铜，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】氧气的浓度 木炭具有吸附性 1：2 氢元素 氧元素
【解析】解：(1)实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
(2)实验二中，加入木炭不久后红棕色变浅，这是因为木炭具有吸附性，木炭吸附了二氧化氮气体。
(3)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验三中，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为1：2。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，分别是氧气和氢气，说明组成水的两种元素是氢元素、氧元素。
故答案为：(1)氧气浓度；
(2)木炭具有吸附性；
(3)1：2；氢元素；氧元素。
(1)氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。
(2)根据木炭具有吸附性分析回答；
(3)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、结论分析回答。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
24.【答案】长颈漏斗 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑浓硫酸 ② A E
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，配平即可；氢气可以用浓硫酸干燥，混合气体应从F装置的长管；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；浓硫酸；②；
(4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A；E；
(1)长颈漏斗方便加液体药品；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
(4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25.【答案】澄清的石灰水变浑浊 过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液 产生白色沉淀 溶液变红色 4%为了让氧气充分反应 反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应 环保，没有五氧化二磷污染环境
【解析】解：【活动一】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到澄清的石灰水变浑浊，说明：人体呼出气体中含有CO2.故填：澄清的石灰水变浑浊；
【活动二】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。在检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，所以①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，同时生成氯化钠；
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，若观察到溶液变成红色，说明无色溶液中含有NaOH；
故填：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③产生白色沉淀，
④溶液变红色。
无色溶液中含有NaOH
注射器内减少的氢氧化钠溶液的体积即为二氧化碳的体积，即：50mL−30mL=20mL，人体呼出气体中CO2的体积分数为20mL500mL×100%=4%；故填：4%；
【活动三】①实验中需反复推拉注射器的目的是为了让氧气充分反应；故填：为了让氧气充分反应；
②在加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜导致装置内的压强减小，注射器的读数就会减小，所以反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应；故填：反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应；
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：该反应的生成物是氧化铜，环保，无污染；该实验装置始终密封，实验结果更精确；反复推拉注射器的活塞，能保证铜粉将装置内的氧气完全耗尽等；故填：环保，没有五氧化二磷污染环境(合理即可)。
【活动一】根据二氧化碳的性质来分析；
【活动二】根据物质的性质以及氢氧化钠的检验方法来分析；
【活动三】根据实验操作的目的和保证充分反应的做法来分析；
【实验反思】根据实验的原理、实验的过程以及实验的操作来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及该实验探究的有关操作、现象、结论或推论等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可。
26.【答案】5：8：2 100
【解析】(1)戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2，故答案为：5：8：2；
(2)戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2=100，故答案为：100。
(1)根据物质的微观构成进行分析；
(2)根据相对分子质量的计算方法进行分析。
相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和。
27.【答案】解：设氢氧化钙的质量为x，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，
74 73
x50g×7.3%
74x=7350g×7.3%，
x=3.7g，
固体样品中氢氧化钙的质量分数为：3.7g5g×100%=74%，
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2022年辽宁省抚顺市、本溪市、铁岭市、葫芦岛市、辽阳市中考化学模拟试卷（二）
1. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 干冰升华 B. 米饭发霉 C. 铁丝弯曲 D. 西瓜榨汁
2. 下列气体能供给动植物呼吸的是( )
A. CO2 B. H2 C. O2 D. N2
3. Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于( )
A. 氧化物 B. 盐 C. 有机物 D. 混合物
4. 实验是学习和研究化学的基本方法．下列实验基本操作不正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 溶解食盐
C. 收集二氧化碳 D. 向试管中滴加液体
5. 下列物质混合能形成溶液的是( )
A. 碘放入水中 B. 高锰酸钾放入汽油中
C. 植物油滴入汽油中 D. 植物油滴入洗洁精中
6. 既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是( )
A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水
7. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于( )
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
8. 关于分子、原子说法正确的是( )
A. 分子大，原子小 B. 物质都是由分子构成的
C. 原子不能保持物质的化学性质 D. 化学变化中，原子不可分
9. 新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，X的化学式为( )
A. NaCl B. Cl2 C. H2O D. HClO
10. 下列说法正确的是( )
A. 含有碳元素的化合物一定是有机物
B. 有发光放热现象的变化一定是燃烧
C. 同种元素组成的物质一定是单质
D. 催化剂一定能改变化学反应速率
11. 向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是( )
A. 硫酸 B. 硝酸 C. pH为5的溶液 D. 烧碱溶液
12. 用“●”和“〇”分别表示两种不同质子数的原子，如图所示。其中表示化合物的是( )
A. B.
C. D.
13. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是( )
A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化
14. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
B. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
C. Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
D. 点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
15. 下列实验设计中能达到目的是( )
A. 比较黄铜与铜的硬度：将黄铜片和铜片互相刻画
B. 提纯含少量CaCl2的NaCl：加入足量Na2CO3溶液，过滤
C. 区分NH4NO3和NH4Cl：取样品，加熟石灰研磨，闻气味
D. 除去Cu粉中少量的Fe粉：加入稀硫酸充分溶解，过滤，蒸发
16. 用化学符号或名称填空。
(1)氢元素______。
(2)铁元素______。
(3)NO3−______。
(4)Mg2+______。
(5)氧化钠______。
(6)5个水分子______。
17. 请在A∼E五种物质中，选择符合题意的物质，用字母序号填空。
A.二氧化碳 B.石油 C.塑料包装袋 D.生石灰 E.18K黄金
(1)属于化石燃料的是 ______。
(2)可作气体肥料的是 ______。
(3)可作干燥剂的是 ______。
(4)属于合金的是 ______。
(5)会造成白色污染的是 ______。
18. 2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
(1)图2中硫原子的结构示意图是 ______(填序号)。
(2)氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 ______。
(3)画出O2−离子的结构示意图 ______。
19. 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：(实验环境温度为20℃)
称量与溶解过滤______。
请回答下列问题：。
(1)将步骤Ⅲ补充完整。
(2)如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是______g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是______mL.(提示：水的密度为1g⋅mL−1；产率
③用玻璃棒搅拌的目的是______。
(3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是______ (填字母)。
a.过滤速度慢
b.滤纸破损
c.部分杂质未经过滤进入滤液
20. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。
(1)长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过______的方法降低水的硬度。
(2)用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是 ______。
(3)药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有 ______性。
(4)山药中含有碱性皂角素，沾到皮肤上会奇痒难忍，可用厨房中的 ______来止痒。
(5)2020年中国人民众志成城抗击新冠肺炎，取得了举世瞩目的胜利。在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，要特别注意酒精燃烧而引发的安全问题。乙醇燃烧的化学方程式为 ______。
21. 厨房中蕴藏着许多化学知识。
(1)“合理膳食，均衡营养”使我们更健康。
①下列食品中富含蛋白质的是 ______(填字母序号)。
A.青菜
B.馒头
C.鸡蛋
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的 ______元素。
(2)下列做法，不利于人体健康的是 ______(填字母序号)。
A.食用霉变的食品
B.食用经甲醛溶液浸泡过的海产品
C.常喝牛奶或豆浆
(3)因胃酸(主要成分是盐酸)过多而产生的胃部不适可食用少量小苏打来缓解。这一过程的原理是 ______(用化学方程式表示)。
22. 如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题：(框图中的反应条件和某些生成物已略去)
(1)请写出下列物质的化学式：B______，D______，F______。
(2)上述反应中，不属于置换反应的是______(填序号)。
(3)请写出反应④的化学方程式：______。
(4)请写出E在生产生活中的一种用途______。
23. 请结合如图所示实验回答相关问题。
(1)实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与 ______有关。
(2)实验二中，加入木炭不久后红棕色变浅，这是因为 ______。
(3)实验三中(夹持仪器已略去)，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为 ______。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是 ______、______。
24. 根据下列实验装置图，回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称：______。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室制取氢气的化学方程式为______，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有______的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的______(填“①”或“②”)口通入。
(4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是______，收集装置是______。
25. 经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：
【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到______，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。(锥形瓶内充满人体呼出的气体)实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入 ______
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③ ______ ，
④ ______ 。
无色溶液中含有NaOH
结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为______。
【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数
兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。(注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体)
①实验中需反复推拉注射器的目的是______；
②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？______。
结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：______(答一点即可)。
26. 戊二醛(C5H8O2)被誉为继甲醛和环氧乙烷之后化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械，宾馆毛巾浴巾等消毒，也在预防新冠肺炎消毒灭菌的过程中起到了非常大的作用。
(1)戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 ______。
(2)戊二醛的相对分子质量为 ______。
27. 称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应)，二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、米饭发霉，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、铁丝弯曲，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、西瓜榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：氧气能供给呼吸，所以能供给动植物呼吸的是氧气，而不是其他气体。
故选：C。
本题考查了物质的性质与用途，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
故选：B。
解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类。
4.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断．
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A.碘放入水中，碘不溶于水，形成悬浊液，故A错；
B、高锰酸钾不溶于汽油，混合后形成悬浊液，故B错；
C、植物油滴入汽油中，由于植物油溶于汽油，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、植物油滴入洗洁精中，形成乳浊液，不是溶液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.【答案】B
【解析】解：A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质；故选项正确；
C、元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
D、元素以化合物的形式存在叫化合态，水中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳、水中氧元素是以化合态存在。空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质。
本考点考查了物质的分类和元素的存在形式等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】A
【解析】解：由SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选：A。
解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断。
8.【答案】D
【解析】解：A、分子不一定比原子大，错误；
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，错误；
C、由原子构成的物质化学性质由原子保持，错误；
D、在化学变化中分子可以再分原子不可再分，正确；
故选：D。
根据物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可。
掌握物质的微观构成粒子是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、有机中一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，故A错；
B、灯泡发光放热，属于物理变化，不属于燃烧，故B错；
C、单质是指由一种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，不一定是单质，故C错；
D、催化剂一定能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，故D正确。
故选：D。
A、根据有机物的特点考虑；
B、根据灯泡发光放热考虑；
C、根据单质的定义考虑；
D、根据催化剂的特点考虑。
解答本题关键是熟悉有机物、单质、催化剂的特点和性质。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
【解答】
A.pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
B.pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故错误。
C.pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH=5的溶液时，溶液的pH不变，故错误。
D.pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故正确。
故选D。
12.【答案】B
【解析】解：A、图中5种分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由一种原子构成，为单质，故错误；
B、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由两种原子构成的化合物的分子，故正确
C、图中5个分子构成不同，为两种物质的分子，属于混合物，故错误；
D、图中5个分子由两种物质的分子，该图所示物质为混合物，故错误；
故选：B。
化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子。
分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。
13.【答案】B
【解析】解：A、由2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑可知，反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O2，该选项说法正确；
B、反应前后元素种类不发生变化，该选项说法不正确；
C、生成了氧气单质，反应前后氧元素化合价发生变化，该选项说法正确；
D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】D
【解析】解：A、pH<7的溶液呈酸性，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误。
C、Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，但并不是金属在潮湿的空气中都易被腐蚀，如金在潮湿的空气中不易被腐蚀，故选项推理错误。
D、点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
C、根据金属锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】A
【解析】解：A.合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以将黄铜片和铜片互相刻画，可以比较硬度，故正确；
B.CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但加入的碳酸钠溶液过多会引入新的杂质--碳酸钠，不符合除杂原则，故错误；
C.NH4NO3和NH4Cl均属于铵态氮肥，加入熟石灰后研磨均会产生有刺激性气味的气体，无法鉴别，故错误；
D.Fe粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，应再进行过滤，无续蒸发，故错误。
故选：A。
A.根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大进行分析；
B.根据除杂的原则来分析；
C.硝酸铵和氯化铵都能和氢氧化钙反应产生氨气；
D.根据金属的性质来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】H Fe 硝酸根离子 镁离子 Na2O5H2O
【解析】解：(1)氢元素表示为H，故答案为：H；
(2)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；铁元素表示为Fe，故答案为：Fe；
(3)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；NO3−表示硝酸根离子，故答案为：硝酸根离子；
(4)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；Mg2+表示镁离子，故答案为：镁离子；
(5)化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氧化钠表示为Na2O，故答案为：Na2O；
(6)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；5个水分子表示为5H2O，故答案为：5H2O。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
17.【答案】B A D E C
【解析】解：(1)石油属于化石燃料；
(2)二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，可作气体肥料；
(3)生石灰能与水反应，可作干燥剂；
(4)18K黄金是金的合金，属于合金；
(5)塑料会造成白色污染；
故答案为：(1)B；
(2)A；
(3)D；
(4)E；
(5)C。
根据物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
18.【答案】B 原子的最外层电子数相同
【解析】解：(1)硫原子的质子数为16，核外有16个电子，分成三层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，因此图2中硫原子的结构示意图是B；故答案为：B；
(2)由原子结构示意图可知，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；故答案为：原子的最外层电子数相同；
(3)氧原子的质子数为8，核外有8个电子，最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，而形成最外层有8个电子的氧离子，因此O2−离子的结构示意图为；故答案为：。
(1)根据硫原子的构成情况来分析；
(2)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(3)根据氧离子结构来分析。
本题考查的是元素周期表的意义以及原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】蒸发 36.05加速固体溶解 c
【解析】解：(1)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以步骤Ⅲ是蒸发，故填：蒸发；
(2)①分析溶解度曲线可知20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，故填：36.0g；
②依据题中产率的计算公式可知，提纯精盐的质量越多产率越高，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为1.8g×10036.0g=5g，水的体积为5g1g/ml=5ml，故填：5；
③溶解时用玻璃棒搅拌是加快固体溶解，故填：加速固体溶解；
(3)如果过滤时漏斗中的液面高于滤纸的边缘，部分杂质混合物通过滤纸与漏斗壁缝隙未经过滤进入滤液，所以选c，故填：c。
(1)依据粗盐提纯的步骤补全步骤；
(2)①依据溶解度曲线分析出20℃时，NaCl的溶解度；
②依据20℃时，NaCl的溶解度值计算出1.8gNaCl配制成饱和溶液需要水的质量，分析出图2所需水的最佳体积；
③依据玻璃棒在溶解过程中的作用回答问题；
(3)依据题中信息分析造成的后果。
本题主要考查粗盐提纯的步骤和过滤操作的注意事项，分析溶解度曲线解决问题的能力。
20.【答案】煮沸 使温度降到着火点以下 延展 食醋
【解析】解：(1)生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度。
(2)用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭，是因为用扇子扇，带走了热量，使温度降到着火点以下。
(3)铝块能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性。
(4)山药中含有碱性皂角素，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，可用厨房中的食醋来止痒。
(5)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
(1)煮沸；
(2)使温度降到着火点以下；
(3)延展；
(4)食醋；
。
(1)根据降低水的硬度的方法，进行分析解答。
(2)根据灭火的原理，进行分析解答。
(3)根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
(4)根据山药中含有碱性皂角素，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
(5)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的应用、金属的物理性质与用途、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
21.【答案】C 钙(Ca)ABNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)①A.青菜富含维生素，故A错误；
B.馒头富含糖类，故B错误；
C.鸡蛋富含蛋白质，故C正确；
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的钙(Ca)元素；
(2)A.霉变食品中有毒的黄曲霉素，食用霉变的食品会危害人体健康；
B.甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的海产品会危害人体健康；
C.牛奶和豆浆中富含蛋白质，常喝牛奶或豆浆有助健康；
(3)盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)①C；
②钙(Ca)；
(2)AB；
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据食品中含有的营养素、元素对人体的影响进行分析；
(2)根据化学物质与人体健康的关系来分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
化学与生活联系比较紧密，学会利用化学的知识来分析解答问题的方法是解答本题的关键。
22.【答案】CuO Fe Cu ③ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4制农药
【解析】解：(1)A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，所以D是铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E相对分子质量为160的溶液呈蓝，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C是硫酸，C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以F是金属铜，经过验证，推导正确，所以B是CuO，D是Fe，F是Cu；
(2)反应①是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是氢气和氧化铜反应产生铜和水，属于置换反应；反应③硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故选：③；
(3)反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
(4)E是硫酸铜，可以用于配制农业波尔多液等。
故答案为：(1)CuO，Fe，Cu；
(2)③；
(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
(4)制农药。
根据A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，所以D是铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E相对分子质量为160的溶液呈蓝，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C是硫酸，C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以F是金属铜，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】氧气的浓度 木炭具有吸附性 1：2 氢元素 氧元素
【解析】解：(1)实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
(2)实验二中，加入木炭不久后红棕色变浅，这是因为木炭具有吸附性，木炭吸附了二氧化氮气体。
(3)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验三中，接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为1：2。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，分别是氧气和氢气，说明组成水的两种元素是氢元素、氧元素。
故答案为：(1)氧气浓度；
(2)木炭具有吸附性；
(3)1：2；氢元素；氧元素。
(1)氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。
(2)根据木炭具有吸附性分析回答；
(3)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、结论分析回答。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
24.【答案】长颈漏斗 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑浓硫酸 ② A E
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，配平即可；氢气可以用浓硫酸干燥，混合气体应从F装置的长管；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；浓硫酸；②；
(4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A；E；
(1)长颈漏斗方便加液体药品；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
(4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25.【答案】澄清的石灰水变浑浊 过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液 产生白色沉淀 溶液变红色 4%为了让氧气充分反应 反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应 环保，没有五氧化二磷污染环境
【解析】解：【活动一】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到澄清的石灰水变浑浊，说明：人体呼出气体中含有CO2.故填：澄清的石灰水变浑浊；
【活动二】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。在检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，所以①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，同时生成氯化钠；
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，若观察到溶液变成红色，说明无色溶液中含有NaOH；
故填：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③产生白色沉淀，
④溶液变红色。
无色溶液中含有NaOH
注射器内减少的氢氧化钠溶液的体积即为二氧化碳的体积，即：50mL−30mL=20mL，人体呼出气体中CO2的体积分数为20mL500mL×100%=4%；故填：4%；
【活动三】①实验中需反复推拉注射器的目的是为了让氧气充分反应；故填：为了让氧气充分反应；
②在加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜导致装置内的压强减小，注射器的读数就会减小，所以反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应；故填：反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应；
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：该反应的生成物是氧化铜，环保，无污染；该实验装置始终密封，实验结果更精确；反复推拉注射器的活塞，能保证铜粉将装置内的氧气完全耗尽等；故填：环保，没有五氧化二磷污染环境(合理即可)。
【活动一】根据二氧化碳的性质来分析；
【活动二】根据物质的性质以及氢氧化钠的检验方法来分析；
【活动三】根据实验操作的目的和保证充分反应的做法来分析；
【实验反思】根据实验的原理、实验的过程以及实验的操作来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及该实验探究的有关操作、现象、结论或推论等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可。
26.【答案】5：8：2 100
【解析】(1)戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2，故答案为：5：8：2；
(2)戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2=100，故答案为：100。
(1)根据物质的微观构成进行分析；
(2)根据相对分子质量的计算方法进行分析。
相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和。
27.【答案】解：设氢氧化钙的质量为x，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，
74 73
x50g×7.3%
74x=7350g×7.3%，
x=3.7g，
固体样品中氢氧化钙的质量分数为：3.7g5g×100%=74%，
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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