2021-2022学年四川省眉山市某校高二（上）期中测试化学（理）试卷

这是一份2021-2022学年四川省眉山市某校高二（上）期中测试化学（理）试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A.粮食酿酒B.风能发电C.燃煤脱硫D.石油裂化

2. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是( )
A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应
C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

3. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A.将食物存放在冰箱中B.加工馒头时添加膨松剂
C.糕点包装袋内放置除氧剂D.冶铁时将铁矿石粉碎

4. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10−7 ml⋅L−1
C.c(H+)=c(OH−)的溶液呈中性
D.在100​∘C时，纯水的pH<7，因此显酸性

5. 下列有关说法中正确的是（ ）
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
C.若ΔH>0，ΔS<0，则化学反应在任何温度下都不能自发进行
D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

6. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.反应过程b有催化剂参与，提高了平衡转化率
B.该反应为放热反应，热效应等于−△H
C.改变催化剂，可改变该反应的反应热
D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA
B.常温下，1L0.5ml⋅L−1的醋酸溶液中，含有醋酸根离子数目为0.5NA
C.常温下，1LpH=12的NaOH溶液，由水电离产生的OH−数目为 0.01NA
D.标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3⋅H2O和NH4+的总数为0.2NA

8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

9. 下列实验不能达到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

10. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10−12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A.①②B.①③C.②④D.③④

11. 已知图一表示的是可逆反应Cs+H2Og⇌COg+H2g ΔH>0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4g⇌2NO2g ΔH>0的浓度（c）随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件是升高温度，则反应的ΔH增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

12. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应Ag+3Bg⇌2Cg+2Ds达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1:3:2
A.③④⑤⑥①B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥

13. 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B.根据实验Ⅱ的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C.对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D.综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显

14. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将10ml CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8ml．下列说法正确的是（ ）
A.起始时H2S的物质的量为7ml
B.CO、H2S的转化率之比为1:1
C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 ml，平衡不移动

15. 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，将其分别稀释至1000mL，稀释过程中其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）

A.稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液中cOH−比Y溶液中cOH+大
C.若a>9，则X、Y都是弱碱
D.用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx>Vy

16. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应： aAg+Bg⇌cCg+dDs，平衡时测得A的浓度为0.50ml⋅L−1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00ml⋅L−1。下列有关判断正确的是（ ）
A.a+b=c+dB.平衡逆向移动
C.B的转化率增大D.混合气体的密度不变

17. 下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

18. 在300​∘C时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(△H<0)的影响如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.反应在b点达到平衡
B.b点H2的转化率最高
C.c点N2的转化率最高
D.a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc

19. 1，3−丁二烯和Br2以物质的量之比为1:1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3−丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2−加成或1，4−加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率
B.升高温度，1，3−丁二烯的平衡转化率增大
C.该加成反应的反应热为Eb−Ea
D.该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢

20. 一定条件下存在反应： 2SO2+O2⇌2SO3gΔH<0 现有三个容积相同的密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400C下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.容器I、II中逆反应速率相等
B.平衡时SO2的转化率： II>III
C.平衡时SO3的体积分数： ID.容器I，II，III中，平衡时SO3的浓度最大的是II

21. 依据下表25∘C时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（ ）

A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为： 2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−
B.相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大
⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液cCH3COOH:cCH3COO−=5:9
D.溶液中HClO、 ClO−、CO32−、CH3COO可以大量共存

22. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1ml⋅L−1H2C2O4的pH＝1.3）
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）
A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有还原性，2MnO4−+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH⇌△​C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
二、解答题

按要求回答下列问题
Ⅰ、（1）对于反应3Xg+Yg≥Zg，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）；
①升高温度________②加入催化剂________；
③保持容器的体积不变，增加气体Ar________；
④保持压强不变，充入惰性气体________。

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为________
②2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时________。

II、按要求完成下列反应的热化学方程式。
（1）已知H2S完全燃烧生成SO2g和H2Ol H2S的燃烧热为akJ⋅ml−1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式________。

（2）已知：①IFaq+0H−aq=F−aq+H2O1 ΔH=−67.7kJ⋅ml−1
②H+aq+OH−aq=H2O1 ΔH=−57.3kJ⋅ml−1
试写出HF电离的热化学方程式________。

在80​∘C时，将0.40ml的N2O4气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4⇌2NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20∼40s内用N2O4表示的平均反应速率为________。

（2）40s时，NO2的的浓度b=________ml/L，反应最迟到________s到达平衡状态

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂D.升高温度

（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)
A.2v(N2O4)=v(NO2 )B.容器内压强保持不变
C.容器内密度保持不变D.NO2的体积分数保持不变

（6）如图是80​∘C时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60​∘C时N2O4物质的量的变化曲线。

H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。
请回答有关问题：

（1）定性分析：可以通过观察甲装置的_______现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是________。

（2）定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。（其它可能影响实验的因素均已忽略）

（3）定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL 5% H2O2溶液一次性加入盛有0.10ml MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点________90mL。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如表所示。实验设计的目的是为了探究________。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应：N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为aml。则平衡时CN2=________。平衡时H2的转化率为________%

（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式________；
②试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填“>”“<”或“=”）；
③400∘C时，反应2NH3g⇌N2g+3H2g的化学平衡常数为________。当测得NH3,N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的vN2正________vN2逆（填“>”“<”或“=”）。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品平衡产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。请回答：
（1）下列有关获取原料气的说法正确的是________
A．可通过液化空气分离法得到氮气
B．可用煤、天然气与水蒸气反应制备水煤气，进而获取氢气
C．原料气需经净化处理以防催化剂中毒
D．电解水法获取氢气是一种较为廉价且高效的方法

（2）原料气中的杂质气体H2S可用过量氨水净化吸收，写出化学反应方程式________。

（3）工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1:28进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为xml，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的Kp=________（用p表示，气体分压=总压×物质的量分数）

（4）据统计，每年全世界在合成氨工业中向外排放CO2高达40亿吨，为循环使用CO2减少浪费，常见的方法是利用合成氨的产品NH3和副产品CO2合成尿素：
①2NH3g+CO2g=NH2COONH41 ΔH1=−100.5kJ/ml Ea1
②NH2COONH4l=CONH221+H2O1 ΔH2=+27.6kJ/ml Ea2
副反应：NH2CONH4+H2O=NH42CO3
已知活化能大小：Ea1<某科研小组模拟工业合成尿素生产，发现反应温度在140∘C时生成尿素的反应速率反而比80∘C小，可能原因是________。

（5）工业合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，请分析可能原因________。
A．氨易获得，成本较低 B．氨过剩可提高二氧化碳的转化率，加快合成速率C．氨气可与体系内水结合，减少氨基甲酸铵与水的作用，抑制副反应发生D．氨结合水，促进反应②正向移动
参考答案与试题解析
2021-2022学年四川省眉山市某校高二（上）期中测试化学（理）试卷
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
常见的生活环境的污染及治理
资源综合利用和新能源开发
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B.
2.
【答案】
B
【考点】
吸热反应和放热反应
常见的能量转化形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，水的能量更高，故A错误；
B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，故B正确；
C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能
转化为热能，故C错误；
D．碳与水蒸气反应为吸热反应，故D错误；
故选B.
3.
【答案】
B
【考点】
化学反应速率的影响因素
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B.
4.
【答案】
C
【考点】
溶液pH的定义
【解析】
A、应注意pH=7是否显中性与温度有关．
B、应注意温度对Kw值得影响．
C、溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH−浓度的相对大小判断．
D、注意温度对水的电离程度的影响，从纯水中氢离子和氢氧根的浓度的关系来分析．
【解答】
解：A、只有当温度为25​∘C，Kw=10−14，显中性时c(H+)=c(OH−)=10−7，此时pH=7，即只有在25​∘C时，pH=7才显中性，故A错误．
B、25​∘C时，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH−)=10−14，所以显中性的溶液才有c(H+)=c(OH−)=1×10−7ml/L，即只有在25​∘C时，
c(H+)=1.0×10−7 ml⋅L−1才显中性，故B错误．
C、溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH−浓度的相对大小判断．
当c(H+)>c(OH−)，溶液就呈酸性；
当c(H+)=c(OH−)，溶液就呈中性；
当溶液中c(H+)D、温度升高到100​∘C，水的电离度增大，致使c(H+)=c(OH−)>10−7ml/L，但c(H+)和c(OH−)仍相等，故溶液仍显中性．故D错误．
故选C．
5.
【答案】
C
【考点】
反应热和焓变
焓变和熵变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．因为反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔS<0，若该反应在低温下能自发进行，根据ΔG=ΔH−TΔS<0可得该反应的ΔH>0，故A项错误；
B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS>0，室温下不能自发进行，则ΔG=ΔH−TΔS>0，说明该反应的ΔH>0，故B项错误；
C．若ΔH>0，ΔS<0，则ΔG=ΔH−TΔS>0，即化学反应在任何温度下都不能自发进行，故C项正确；
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应的焓变，故D项错误；
故选C.
6.
【答案】
B
【考点】
反应热和焓变
【解析】
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且催化剂可降低反应的活化能，不影响焓变，以此来解答。
【解答】
B.
7.
【答案】
D
【考点】
阿伏加德罗常数
物质的量的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D。
8.
【答案】
B
【考点】
石油的分馏
乙炔炔烃
乙烯的实验室制法
化学实验方案的评价
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
本题主要考查基础实验操作。
【解答】
解：B项，密闭容器中存在反应：2NO2=​=​=​N2O4，NO2为红色，N2O4为无色，降低温度，平衡向N2O4方向移动，红色逐渐减弱，可用于探究温度对平衡移动的影响，故选B项；
A项，将铜丝插入浓硝酸中，发生反应：Cu+4HNO3（浓）=​=​=​CuNO32+2NO2↑，不能制备NO，不能达到实验目的，故不选A项；
C项，Br2,I2都溶于乙醇，乙醇溶于水，故将溴水加入KI溶液中，加入乙醇振荡不能达到萃取溶液中生成的碘的目的，故不选C项；
D项，不正确。
故选B。
9.
【答案】
A
【考点】
化学实验方案的评价
氯气的化学性质
催化剂的作用
浓硫酸的性质
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A。
10.
【答案】
A
【考点】
水的电离
【解析】
此题暂无解析
【解答】
pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1ml/L；①C=nN=0.，故①正确；②pH=13的溶液:c(OH−
)=0.1ml/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1ml/L，由kM=c(H+)×c(OH−)=10−14可知，水电离
出的c(H+)=40−13ml/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完
全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误；故选A.
11.
【答案】
D
【考点】
化学平衡移动原理
物质的量或浓度随时间的变化曲线
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
12.
【答案】
B
【考点】
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B.
13.
【答案】
C
【考点】
外界条件对化学反应速率的影响因素实验探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．10mL5%H2O2的试管中滴2滴1ml/LNaCl，无气泡产生，说明NaCl对H2O2分解没有催化作用，故A正确；
B．10mL5%H2O2的试管中滴2滴1ml/LCuSO4，有气泡产生，说明CuSO4对H2O2分解有催化作用，故B正确；
C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，故C错误；
D．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，NaCl浓度越大，催化效果越强，故D正确；
故选C。
14.
【答案】
A
【考点】
化学平衡的计算
【解析】
反应前CO的物质的量为10ml，平衡后CO物质的量为8ml，设反应前H2S物质的量为n，则：
CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)
起始(ml)：10 n 0 0
变化(ml)：2 2 2 2
平衡(ml)：8 n−2 2 2
该温度下该反应的K＝0.1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算出n，根据计算结构及化学平衡的影响因素进行判断．
【解答】
反应前CO的物质的量为10ml，平衡后CO物质的量为8ml，设反应前H2S物质的量为nml，则：
CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)
起始(ml)：10 n 0 0
变化(ml)：2 2 2 2
平衡(ml)：8 n−2 2 2
该温度下该反应的K＝0.1，设容器容积为V，
则平衡常数K=2V×2V8V×(n−2)V=0.1，解得：n＝7，即反应前硫化氢的物质的量为7ml，
A．正确；
B．由于反应前CO、H2S的物质的量分别为10ml、7ml，而二者化学计量数相等，反应消耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不相等，故B错误；
C．升高温度，COS浓度减小，说明平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故C错误；
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 ml，则此时该反应的浓度商Qc=2+1V×2+1V8+1V+5+1V=16>K＝0.1，说明平衡会向着逆向移动，故D错误.
故选A.
15.
【答案】
C
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
16.
【答案】
D
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D.
17.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
18.
【答案】
C
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，氨气的含量减小，增大氢气量平衡正向进行，开始氨气含量增大，当氢气量增大到一定程度，氢气增加为主要因素时，氨气含量会减小．
【解答】
解：反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；
A、图象分析可知b点是加入氢气一定量，氨气平衡含量最大，但不能说明反应达到平衡，故A错误；
B、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，氢气转化率不是最大、故B错误；
C、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以abc点平衡常数相同，故D错误；
故选C．
19.
【答案】
D
【考点】
有机物的结构和性质
反应热和焓变
取代反应与加成反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
20.
【答案】
C
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
21.
【答案】
C
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
离子方程式的书写
pH的简单计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
22.
【答案】
C
【考点】
性质实验方案的设计
【解析】
0.1ml⋅L−1H2C2O4的pH＝1.3，说明草酸是弱酸，
A．酸不能使酚酞变红色，碱溶液能使酚酞变红色，酸碱能发生中和反应；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；
D．酯具有香味。
【解答】
A．Ca(OH)2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则发生中和反应，从而草酸体现酸性，反应方程式为Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，故A正确；
B．向少量NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成，说明有二氧化碳生成，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象知，酸性：H2C2O4>H2CO3，反应方程式为NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，则草酸体现还原性，根据题干信息，草酸为弱酸，2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．酯具有香味，C2H5OH和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，故D正确
故选C.
二、解答题
【答案】
增大,增大,不变,减小
3Xg+Yg=2Zg,大,相等
H2Sg+32O2g=SO2g+H2Ol ΔH=−aJ/ml
HFaq⇌H+aq+F−aq ΔH=−10.4kJ/ml
【考点】
化学反应速率的影响因素
电离方程式的书写
浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
化学平衡的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①增大；②增大；③不变；④减小
①3Xg+Yg=2Zg；②大；相等
H2Sg+32O2g=SO2g+H2Ol ΔH=−aJ/ml
HFaq⇌H+aq+F−aq ΔH=−10.4kJ/ml
【答案】
（1）0.0020ml⋅L−1⋅s−1
（2）0.20,80
（3）变浅
D
B,D
（6）
【考点】
反应速率的定量表示方法
化学平衡的计算
化学平衡建立的过程
化学平衡的影响因素
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）0.0020ml⋅L−1⋅s−1
（2）0.20；80
（3）变浅
（4）D
（5）BD
（6）
【答案】
产生气泡的快慢（产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等）,实验使用的催化剂所含的阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率
分液漏斗,检查装置的气密性,检查装置的气密性
小于
溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响
【考点】
探究影响化学反应速率的因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
产生气泡的快慢（产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等）；实验使用的催化剂所含的阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率
分液漏斗；检查装置的气密性；检查装置的气密性
小于
溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响
【答案】
0.1−0.25aml/L,250a
CD
K=c2NH3cN2⋅c3H2,> ,2ml/L−2,>
C
【考点】
化学平衡的计算
用化学平衡常数进行计算
化学平衡移动原理
化学反应速率的影响因素
化学平衡的影响因素
反应速率的定量表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)0.1−0.25aml/L；250a
(2)CD
（3）K=c2NH3cN2⋅c3H2；> ；2(ml/L)−2；>
（4）C
【答案】
ABC
H2S+2NH3⋅H2O=(NH4)2S+2H2O
968p2
反应①活化能远小于反应②，反应①很快达到平衡，升高温度反应①逆向移动，氨基甲酸铵浓度减小，导致合成尿素速率减小。
BCD
【考点】
化学方程式的书写
氧化还原反应
电解池的工作原理及应用
离子方程式的书写
化学平衡的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）ABC
（2）H2S+2NH3⋅H2O=(NH4)2S+2H2O
（3） 968p2
（4）反应①活化能远小于反应②，反应①很快达到平衡，升高温度反应①逆向移动，氨基甲酸铵浓度减小，导致合成尿素速率减小。
（5）BCD.选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
比较乙酸与碳酸的酸性
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
D
收集少量氯气
通过排饱和食盐水
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1ml/LNaCl
2滴1ml/LCuSO4
2滴1ml/LCuSO4
和2滴1ml/LNaCl
2滴1ml/LCuSO4
和4滴1ml/LNaCl
产生气
泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
A
B
C
D
测定硫酸与锌反应的化学反应速率
由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
时间/s
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/ml
0.40
0.28
0.20
0.14
0.10
0.10
n(NO2)/ml
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
编号
反应物
催化剂
①
30mL 5% H2O2溶液，10滴H2O
0.10ml MnO2
②
30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1ml/L HCl溶液
0.10ml MnO2
③
30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1ml/L NaOH溶液
0.10ml MnO2