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2021-2022学年江西省赣州市某校高二（上）期中联考化学试卷
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这是一份2021-2022学年江西省赣州市某校高二（上）期中联考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是（ ）
A.配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
B.消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C.消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D.发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
A.标况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl−,ClO−的粒子数之和为2NA
B.足量铜与1L8ml/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
C.常温下，100g46%的酒精中所含的氢原子数为12NA
D.常温下，100mLpH=1的H2SO4溶液中cH+=0.2ml⋅L−1
3. 如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构，下列有关说法中正确的是（ ）
A.A与B互为同系物
B.在一定条件下，A与B均能发生取代反应
C.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.1mlB能与4mlH2发生加成反应
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.透明的溶液中：K+,Na+,SO42−,MnO4−
B.能使甲基橙变红的溶液中： Fe2+,K+,NO3−,SO42−
C.cH+cOH+=10−12的溶液中： NH4+,Ba2+,Cl−,NO3−
D.由水电离的cOH−=1×10−10ml⋅L−1的溶液中： K+,Na+,NO3−,Al3+
5. 控制合适的条件，将反应2Fe3++21−⇌2Fe2++I2设计成如图所示原电池（甲池为FeCl3溶液，乙池为K溶液，盐桥的作用是形成闭合回路），下列判断不正确的是（ ）
A.反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体后，乙中石墨电极为负极
6. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.B.
C.D.
7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小②锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2,H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深⑥实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
A.①②B.③④C.②⑤D.④⑥
8. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：C2H8N2g+2N2O4g===点燃2CO2g+4H2Og+3N2g，下列有关说法正确的是（ ）
A.偏二甲肼的结构简式可能为CH32N=NH2
B.该条件下反应一定能自发的进行
C.N2O4在反应中做还原剂
D.用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总（生成物）−E总（反应物）
9. 有机化合物M的结构简式如下图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性顺序为Y>Z>W
B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Y>Z
C.简单离子的半径由小到大的顺序为QD.元素X、Z、W可形成既有离子键又有共价键的化合物
10. 下列事实与对应的方程式不符合的是（ ）
A.将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中的反应离子方程式：2MnO4−+5C2O42−+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol ΔH>−57.3kJ⋅ml−1
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅ml−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4g+4O2g=2CO2g+4H2Ol ΔH=−1780.6kJ⋅ml−1
D.自然界中正常的雨水呈酸性的原因：H2O+CO2⇌H2CO3,H2CO3⇌H++HCO3−
11. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
A.CN−+H2O+CO2=HCN+HCO3−
B.2HCOOH+CO32−=2HCOO−+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者
12. 下列说法正确的是（ ）
A.在恒容恒温条件下，当N2O4g⇌2NO2g达到平衡后，再充入一定的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大
B.在恒容恒温条件下，甲以A，B均为1ml，乙以A，B均为2ml进行Ag+Bg⇌Dg反应，平衡后乙中A转化率高
C.在恒容恒温条件下，当N2O4g⇌2NO2g达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢
D.在恒温条件下，当Ag+Bg⇌Dg反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加，2+半笛而（H而\反应速率加快
13. 在不同温度下，水达到电离平衡时cH+与cOH−的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.100∘C时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7
B.25∘C时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
C.25∘C时，pH=12的NaOH溶液pH=12的BaOH2溶液等体积混合后，所得溶液pH>12
D.25∘C时，0.2ml/LBaOH2溶液和0.2ml/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
14. 下列关于各图像的解释或结论错误的是（ ）
A.由甲可知：热化学方程式是H2g+1/2O2g=H2OlΔH=−241.8kJ⋅ml−1
B.图乙表示密闭容器内发生反应：2NO2g⇌2NOg+O2g达到平衡后体积压缩至原来的一半
C.图丙所示，表示反应2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系
D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线HA代表的是盐酸
15. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=−197kJ/ml K1=a
（2）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2=−144kJ/ml K2=b
（3）NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH3=m kJ/ml K3=c
下列说法正确的是（ ）
A.m=−26.5 c2=abB.m=−53 c2=ab
C.m=−26.5 2c=a−bD.m=−53 2c=a−b
16. 常温下，向一定体积pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液中pH与pOHpOH=−lgOH−的变化关系如图所示。若忽略溶液混合体积变化，下列有关说法错误的是（ ）
A.Q点溶液呈中性，且a=7
B.M点和N点水的电离程度一定相等
C.Q点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积
D.若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9
二、解答题
过氧化尿素是一种无毒、无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下流程：
原理：CONH22+H2O2→30∘CCONH22+H2O2，已知降低系统压力可降低液体沸点，回答下列问题：
（1）实际生产中需控制合成温度为25∼30∘C，其主要原因是________。
（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是________（填字母）。
A．盐析、过滤 B．分液、过滤C．减压蒸馏、结晶 D．减压蒸馏、萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%相当于H2O234%），称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于锥形瓶中，加入2mL6.0ml⋅L−1的硫酸，然后用0.1000ml⋅L−1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液16.00mL（已知KMnO4溶液与尿素不反应）。
①写出酸性KMnO4与H2O2反应的离子方程式：________
②根据右图读出滴定后KMnO4溶液体积为________mL。
③若滴定前仰视读数，会使测得的活性氧含量________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。滴定过程中判断终点的依据是________
④根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量百分数为________。
已知t∘C时，0.01 ml/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=109。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____________。
（2）0.1ml/L的HA溶液中电离出c(OH−)=________________。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是______________。
A．水的电离程度 B．c(HA)c(A−) C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积 D．溶液中c(A−)⋅c(HA)的值
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2（填“>”“<”或“＝”）。
（5）室温下，取0.01 ml/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 ml/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________后者（填“>”“<”或“＝”）。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）①W元素的名称为：________②由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的非电解质的电子式为________。
（2）X2和Y2的反应是工业上非常重要的反应：Y2+3X2⇌2YX3ΔH<0，其正反应速率的变化如图所示，回答：
t1时刻只改变了一个条件，可能是________。
（3）直接氨硼烷NH3BH3 电池可在常温下工作，装置如上图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为________，当电路中转移0.6ml电子时，左右两极室的质量差为________g。
氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800∘C、压强为p的氧化炉中，在Pt−Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图：
氧化炉中主要发生的反应如下：
Ⅰ．2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) ΔH1=−180.6kJ⋅ml−1
Ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=−1269kJ⋅ml−1
Ⅲ．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3=_________________kJ⋅ml−1。
（2）据图可知，氧化炉中，300∘C∼400∘C时反应速率较快的是反应________（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）.
（3）恒温、恒压时，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)。该反应在450∘C、20MPa下进行，起始时n(N2):n(H2)=1:1，平衡时，NH3分压为5MPa，此时该反应的Kp=______________MPa−2（KP为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（4）向密闭容器中充入4mlNH3和5mlO2，在催化剂作用下发生反应Ⅲ，下列措施可提高NH3平衡转化率的是________（填标号）。
A．减小反应体系的压强
B．实际生产中使n(O2):n(NH3)=2:1
C．研究开发使用效果更好的催化剂
D．升高反应体系的温度
一定温度下，将4mlCO与2mlH2O(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。体系中各物质的浓度随时间（0∼6min时段）的变化如图所示。回答下列问题：
（1）在0∼4min时段，H2O的平均反应速率v(H2O)=________________，该反应在上述温度下的平衡常数K=________（保留1位小数）。
（2）该反应到4min时，CO的转化率为___________。
（3）若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的ΔH________0（填“>”“=”或“<”），此时反应的平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填标号）。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2O)=v逆(H2)
d．断裂2mlH−O键的同时生成1mlH−H键
（5）若保持与4min 时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5mlCO、1.5mlH2O(g)、0.5mlCO2和amlH2，则当a=2.5时，上述反应向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为________________________。
参考答案与试题解析
2021-2022学年江西省赣州市某校高二（上）期中联考化学试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
资源综合利用和新能源开发
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
2.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
3.
【答案】
B
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
4.
【答案】
A
【考点】
离子共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
5.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
原电池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
6.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
7.
【答案】
C
【考点】
化学平衡移动原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
8.
【答案】
B
【考点】
反应热和焓变
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
9.
【答案】
D
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
化学键
【解析】
此题暂无解析
【解答】
【解析】依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。Y、Z、W的简单氢化物依次为CH4,NH3,H2O，其稳定性顺序为W>Z>Y，A错误；Q、Z、Y对应最高价含氧酸分别为HClO4,HNO3H2CO3，满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y，B错误；Q、W、Z对应的简单离子分别为Cl−,O2−,N3−,Cl−有3个电子层，半径最大，O2−和N3−核外电子排布相同，N原子序数小，N3−的半径大，则由小到大的顺序为W10.
【答案】
A
【考点】
化学方程式的书写
离子方程式的书写
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
11.
【答案】
D
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
12.
【答案】
B
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
13.
【答案】
B
【考点】
水的电离
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
14.
【答案】
C
【考点】
化学平衡的计算
热化学方程式
用化学平衡常数进行计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
15.
【答案】
A
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
用化学平衡常数进行计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据题意：
（1）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=−197kJ/ml K1=a
（2）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2=−144kJ/ml K2=b
（3）NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH3=m kJ/ml K3=c
结合盖斯定律可知，(1)−(2)=(3)×2，
则2m=−197−(−144)，ab=c2，
即m=−26.5，c2=ab；
故选A。
16.
【答案】
D
【考点】
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
离子浓度大小的比较
酸碱混合综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
二、解答题
【答案】
（1）温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解
（2）C
（3）①2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
②16.90ml
③偏低
当最后一滴溶液滴入时，溶液从无色突变为浅红色，且半分钟不褪色
④ 16%
【考点】
化学实验操作与目的
混合物中某元素质量分数的计算
物质结构中的化学键数目计算
制备实验方案的设计
离子方程式的书写
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解
（2）C
（3）①2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
②16.90ml
③偏低
当最后一滴溶液滴入时，溶液从无色突变为浅红色，且半分钟不褪色
④ 16%
【答案】
（1）1.0×10−13
（2）10−11ml/L
（3）BD
（4）B,<
（5）＝
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】
【解答】
（1）t∘C时，0.01 ml/L NaOH溶液的pH＝11，该溶液中c(OH−)＝0.01ml/L、c(H+)＝10−11ml/L，该温度下，水的离子积Kw＝c(OH−)⋅c(H+)＝0.01×10−11＝1.0×10−13。
（2）该温度下0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=109，Kw＝c(OH−)⋅c(H+)＝10−13，据此计算0.1 ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH−)＝10−11ml/L。
（3）HA是弱电解质，加水稀释HA，促进HA电离，则n(A−)、n(H+)增大，n(HA)减小，但HA电离增大程度小于溶液体积增大的程度，所以c(A−)、c(H+)、c(HA)都减小；
A．加水稀释导致溶液酸性减弱，则水的电离程度增大，故A错误；
B．加水稀释HA，促进HA电离，则n(A−)、n(H+)增大，n(HA)减小，c(HA)c(A−)=n(HA)Vn(A−)V减小，故B正确；
C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积为水的离子积常数，温度不变水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释HA，促进HA电离，则n(A−)、n(H+)增大，n(HA)减小，但溶液体积增大程度更大，即c(A−)、c(HA)都减小，故D正确；
故选BD。
（4）①pH相同的盐酸和HA，反应过程中HA继续电离导致溶液中pH:HA<盐酸，所以图中表示HA溶液pH变化曲线的是B；
②当完全反应后，HA和盐酸中pH相等，则参加反应的n(HA)>n(HCl)，酸消耗的越多，则参加反应的Zn的质量越大，所以m1（5）消耗的n(NaOH)与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，则消耗的n(NaOH)相等。
【答案】
（1）①钠；②
（2）增大反应物浓度或增大压强
3） H2O2+2H++2e−=2H2O；1.9g
【考点】
位置结构性质的相互关系应用
原子结构与元素周期律的关系
电子式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①钠；②
（2）增大反应物浓度或增大压强
（3） H2O2+2H++2e−=2H2O；1.9g
【答案】
（1）−907.8
（2）Ⅱ
（3）0.02
（4）AB
【考点】
化学反应原理综合应用（不包括电化学）
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学方程式的书写
用化学平衡常数进行计算
化学平衡移动原理
【解析】
（1）根据盖斯定律，对热化学方程式进行配凑可得△H3=−2△H1+△H2=−907.8kJ/ml。
（2）由图像可知，300−400℃时，氮气的产率迅速增大，故反应较快的是Ⅱ；高温下NH3可能会发生分解反应而使NO产率降低。
（3）由题意可知，起始时氮气、氢气的分压均为10MPa，设反应消耗了XMPa的氮气，列出三行式如下
N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3（3）由题意可知，起始时氮气、氢气的分压均为10MPa，设反应消耗了XMPa的氮气，列出三行式如下
N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3
初始 10 10 0
反应 x 3x 2x
剩余 10−x 10−3x 5
解得x=2.5，故氮气分压为7.5MPa，氢气分压为2.5MPa，氨气分压为5MPa，故KP=5×5/(7.5×2.53)=0.02MPa。
（4）A．减小压强使平衡正向移动，NH3平衡转化率增大；
B．使n(O2)：n(NH3)=2:1，与开始n(NH3）：n(O2)=4:5，氧气相对增多了，则氨气平衡转化率更高；
C．催化剂不改变平衡转化率；
D．升温平衡逆向移动，平衡转化率降低。
【解答】
（1）根据盖斯定律，可得△H3=−2△H1+△H2=−907.8kJ/ml，故4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=−907.8kJ/ml。
（2）由图像可知，300∼400℃时，氮气的产率迅速增大，故反应较快的是Ⅱ；
（3）由题意可知，起始时氮气、氢气的分压均为10MPa，设反应消耗了xMPa的氮气，列出三行式如下：
N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3
初始 10 10 0
反应 x 3x 2x
剩余 10−x 10−3x 5
解得x=2.5，故氮气分压为7.5MPa，氢气分压为2.5MPa，氨气分压为5MPa，故KP=5×5/(7.5×2.53)=0.02MPa。
（4）A．减小压强使平衡正向移动，NH3平衡转化率增大，故A正确；
B．使n(O2)：n(NH3)=2:1，与开始n(NH3）：n(O2)=4:5，氧气相对增多了，则氨气平衡转化率更高，故B正确；
C．催化剂不改变平衡转化率，故C错误；
D．升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故D错误；
故答案选AB。
【答案】
（1）0.2ml⋅L−1⋅min−1,2.7
（2）40%
（3）<,减小
（4）bc
（5）正反应,a>4.05（答a＞4也可）
【考点】
化学反应速率计算
化学平衡的计算
化学平衡常数的含义
化学平衡状态的判断
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）图象分析可知4min反应达到平衡状态，物质浓度为c(CO)=1.2ml⋅L−1，c(H2)=0.8ml⋅L−1，c(H2O)=0.2ml⋅L−1，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，
CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)
起始量(ml⋅L−1) 2 1 0 0
变化量(ml⋅L−1) 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量(ml⋅L−1) 1.2 0.2 0.8 0.8
在0∼4min时段，反应速率v(H2O)=ΔcΔt=0.8ml⋅L−14min=0.2ml⋅L−1⋅min−1，
平衡常数K=c(H2)×c(CO2)c(CO)×c(H2O)=0.8ml⋅L−1×0.8ml⋅L−11.2ml⋅L−1×0.2ml⋅L−1≈2.7。
（2）该反应到4min时，CO的转化率=0.8ml⋅L−12ml⋅L−1×100%=40%。
（3）若6min时改变的条件为升高温度，由图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的ΔH<0，此时平衡逆向进行，平衡常数减小。
（4）上述分析可知，反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)是气体体积不变的放热反应，
a．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中c(CO)不变是平衡的标志，故b正确；
c．v正(H2O)=v逆(H2)，是平衡的标志，故c正确；
d．断裂2mlH−O键的同时生成1mlH−H键，说明反应正向进行，不能这么说明正逆反应速率相同，故d错误；
故选bc。
（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5mlCO、1.5mlH2O(g)、0.5mlCO2和amlH2，则当a=2.5时，Q=2.5×0.50.5×1.5=1.72.7，则a的取值范围为a>4.05。
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是（ ）
A.配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
B.消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C.消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D.发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
A.标况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl−,ClO−的粒子数之和为2NA
B.足量铜与1L8ml/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
C.常温下，100g46%的酒精中所含的氢原子数为12NA
D.常温下，100mLpH=1的H2SO4溶液中cH+=0.2ml⋅L−1
3. 如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构，下列有关说法中正确的是（ ）
A.A与B互为同系物
B.在一定条件下，A与B均能发生取代反应
C.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.1mlB能与4mlH2发生加成反应
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.透明的溶液中：K+,Na+,SO42−,MnO4−
B.能使甲基橙变红的溶液中： Fe2+,K+,NO3−,SO42−
C.cH+cOH+=10−12的溶液中： NH4+,Ba2+,Cl−,NO3−
D.由水电离的cOH−=1×10−10ml⋅L−1的溶液中： K+,Na+,NO3−,Al3+
5. 控制合适的条件，将反应2Fe3++21−⇌2Fe2++I2设计成如图所示原电池（甲池为FeCl3溶液，乙池为K溶液，盐桥的作用是形成闭合回路），下列判断不正确的是（ ）
A.反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体后，乙中石墨电极为负极
6. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.B.
C.D.
7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小②锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2,H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深⑥实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
A.①②B.③④C.②⑤D.④⑥
8. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：C2H8N2g+2N2O4g===点燃2CO2g+4H2Og+3N2g，下列有关说法正确的是（ ）
A.偏二甲肼的结构简式可能为CH32N=NH2
B.该条件下反应一定能自发的进行
C.N2O4在反应中做还原剂
D.用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总（生成物）−E总（反应物）
9. 有机化合物M的结构简式如下图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性顺序为Y>Z>W
B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Y>Z
C.简单离子的半径由小到大的顺序为Q
10. 下列事实与对应的方程式不符合的是（ ）
A.将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中的反应离子方程式：2MnO4−+5C2O42−+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol ΔH>−57.3kJ⋅ml−1
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅ml−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4g+4O2g=2CO2g+4H2Ol ΔH=−1780.6kJ⋅ml−1
D.自然界中正常的雨水呈酸性的原因：H2O+CO2⇌H2CO3,H2CO3⇌H++HCO3−
11. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
A.CN−+H2O+CO2=HCN+HCO3−
B.2HCOOH+CO32−=2HCOO−+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者
12. 下列说法正确的是（ ）
A.在恒容恒温条件下，当N2O4g⇌2NO2g达到平衡后，再充入一定的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大
B.在恒容恒温条件下，甲以A，B均为1ml，乙以A，B均为2ml进行Ag+Bg⇌Dg反应，平衡后乙中A转化率高
C.在恒容恒温条件下，当N2O4g⇌2NO2g达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢
D.在恒温条件下，当Ag+Bg⇌Dg反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加，2+半笛而（H而\反应速率加快
13. 在不同温度下，水达到电离平衡时cH+与cOH−的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.100∘C时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7
B.25∘C时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
C.25∘C时，pH=12的NaOH溶液pH=12的BaOH2溶液等体积混合后，所得溶液pH>12
D.25∘C时，0.2ml/LBaOH2溶液和0.2ml/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
14. 下列关于各图像的解释或结论错误的是（ ）
A.由甲可知：热化学方程式是H2g+1/2O2g=H2OlΔH=−241.8kJ⋅ml−1
B.图乙表示密闭容器内发生反应：2NO2g⇌2NOg+O2g达到平衡后体积压缩至原来的一半
C.图丙所示，表示反应2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系
D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线HA代表的是盐酸
15. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=−197kJ/ml K1=a
（2）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2=−144kJ/ml K2=b
（3）NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH3=m kJ/ml K3=c
下列说法正确的是（ ）
A.m=−26.5 c2=abB.m=−53 c2=ab
C.m=−26.5 2c=a−bD.m=−53 2c=a−b
16. 常温下，向一定体积pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液中pH与pOHpOH=−lgOH−的变化关系如图所示。若忽略溶液混合体积变化，下列有关说法错误的是（ ）
A.Q点溶液呈中性，且a=7
B.M点和N点水的电离程度一定相等
C.Q点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积
D.若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9
二、解答题
过氧化尿素是一种无毒、无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下流程：
原理：CONH22+H2O2→30∘CCONH22+H2O2，已知降低系统压力可降低液体沸点，回答下列问题：
（1）实际生产中需控制合成温度为25∼30∘C，其主要原因是________。
（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是________（填字母）。
A．盐析、过滤 B．分液、过滤C．减压蒸馏、结晶 D．减压蒸馏、萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%相当于H2O234%），称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于锥形瓶中，加入2mL6.0ml⋅L−1的硫酸，然后用0.1000ml⋅L−1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液16.00mL（已知KMnO4溶液与尿素不反应）。
①写出酸性KMnO4与H2O2反应的离子方程式：________
②根据右图读出滴定后KMnO4溶液体积为________mL。
③若滴定前仰视读数，会使测得的活性氧含量________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。滴定过程中判断终点的依据是________
④根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量百分数为________。
已知t∘C时，0.01 ml/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=109。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____________。
（2）0.1ml/L的HA溶液中电离出c(OH−)=________________。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是______________。
A．水的电离程度 B．c(HA)c(A−) C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积 D．溶液中c(A−)⋅c(HA)的值
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2（填“>”“<”或“＝”）。
（5）室温下，取0.01 ml/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 ml/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________后者（填“>”“<”或“＝”）。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）①W元素的名称为：________②由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的非电解质的电子式为________。
（2）X2和Y2的反应是工业上非常重要的反应：Y2+3X2⇌2YX3ΔH<0，其正反应速率的变化如图所示，回答：
t1时刻只改变了一个条件，可能是________。
（3）直接氨硼烷NH3BH3 电池可在常温下工作，装置如上图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为________，当电路中转移0.6ml电子时，左右两极室的质量差为________g。
氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800∘C、压强为p的氧化炉中，在Pt−Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图：
氧化炉中主要发生的反应如下：
Ⅰ．2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) ΔH1=−180.6kJ⋅ml−1
Ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=−1269kJ⋅ml−1
Ⅲ．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3=_________________kJ⋅ml−1。
（2）据图可知，氧化炉中，300∘C∼400∘C时反应速率较快的是反应________（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）.
（3）恒温、恒压时，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)。该反应在450∘C、20MPa下进行，起始时n(N2):n(H2)=1:1，平衡时，NH3分压为5MPa，此时该反应的Kp=______________MPa−2（KP为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（4）向密闭容器中充入4mlNH3和5mlO2，在催化剂作用下发生反应Ⅲ，下列措施可提高NH3平衡转化率的是________（填标号）。
A．减小反应体系的压强
B．实际生产中使n(O2):n(NH3)=2:1
C．研究开发使用效果更好的催化剂
D．升高反应体系的温度
一定温度下，将4mlCO与2mlH2O(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。体系中各物质的浓度随时间（0∼6min时段）的变化如图所示。回答下列问题：
（1）在0∼4min时段，H2O的平均反应速率v(H2O)=________________，该反应在上述温度下的平衡常数K=________（保留1位小数）。
（2）该反应到4min时，CO的转化率为___________。
（3）若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的ΔH________0（填“>”“=”或“<”），此时反应的平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填标号）。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2O)=v逆(H2)
d．断裂2mlH−O键的同时生成1mlH−H键
（5）若保持与4min 时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5mlCO、1.5mlH2O(g)、0.5mlCO2和amlH2，则当a=2.5时，上述反应向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为________________________。
参考答案与试题解析
2021-2022学年江西省赣州市某校高二（上）期中联考化学试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
资源综合利用和新能源开发
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
2.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
3.
【答案】
B
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
4.
【答案】
A
【考点】
离子共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
5.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
原电池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
6.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
7.
【答案】
C
【考点】
化学平衡移动原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
8.
【答案】
B
【考点】
反应热和焓变
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
9.
【答案】
D
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
化学键
【解析】
此题暂无解析
【解答】
【解析】依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。Y、Z、W的简单氢化物依次为CH4,NH3,H2O，其稳定性顺序为W>Z>Y，A错误；Q、Z、Y对应最高价含氧酸分别为HClO4,HNO3H2CO3，满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y，B错误；Q、W、Z对应的简单离子分别为Cl−,O2−,N3−,Cl−有3个电子层，半径最大，O2−和N3−核外电子排布相同，N原子序数小，N3−的半径大，则由小到大的顺序为W
【答案】
A
【考点】
化学方程式的书写
离子方程式的书写
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
11.
【答案】
D
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
12.
【答案】
B
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
13.
【答案】
B
【考点】
水的电离
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
14.
【答案】
C
【考点】
化学平衡的计算
热化学方程式
用化学平衡常数进行计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
15.
【答案】
A
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
用化学平衡常数进行计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据题意：
（1）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1=−197kJ/ml K1=a
（2）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2=−144kJ/ml K2=b
（3）NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH3=m kJ/ml K3=c
结合盖斯定律可知，(1)−(2)=(3)×2，
则2m=−197−(−144)，ab=c2，
即m=−26.5，c2=ab；
故选A。
16.
【答案】
D
【考点】
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
离子浓度大小的比较
酸碱混合综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
二、解答题
【答案】
（1）温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解
（2）C
（3）①2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
②16.90ml
③偏低
当最后一滴溶液滴入时，溶液从无色突变为浅红色，且半分钟不褪色
④ 16%
【考点】
化学实验操作与目的
混合物中某元素质量分数的计算
物质结构中的化学键数目计算
制备实验方案的设计
离子方程式的书写
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解
（2）C
（3）①2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
②16.90ml
③偏低
当最后一滴溶液滴入时，溶液从无色突变为浅红色，且半分钟不褪色
④ 16%
【答案】
（1）1.0×10−13
（2）10−11ml/L
（3）BD
（4）B,<
（5）＝
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】
【解答】
（1）t∘C时，0.01 ml/L NaOH溶液的pH＝11，该溶液中c(OH−)＝0.01ml/L、c(H+)＝10−11ml/L，该温度下，水的离子积Kw＝c(OH−)⋅c(H+)＝0.01×10−11＝1.0×10−13。
（2）该温度下0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=109，Kw＝c(OH−)⋅c(H+)＝10−13，据此计算0.1 ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH−)＝10−11ml/L。
（3）HA是弱电解质，加水稀释HA，促进HA电离，则n(A−)、n(H+)增大，n(HA)减小，但HA电离增大程度小于溶液体积增大的程度，所以c(A−)、c(H+)、c(HA)都减小；
A．加水稀释导致溶液酸性减弱，则水的电离程度增大，故A错误；
B．加水稀释HA，促进HA电离，则n(A−)、n(H+)增大，n(HA)减小，c(HA)c(A−)=n(HA)Vn(A−)V减小，故B正确；
C．溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积为水的离子积常数，温度不变水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释HA，促进HA电离，则n(A−)、n(H+)增大，n(HA)减小，但溶液体积增大程度更大，即c(A−)、c(HA)都减小，故D正确；
故选BD。
（4）①pH相同的盐酸和HA，反应过程中HA继续电离导致溶液中pH:HA<盐酸，所以图中表示HA溶液pH变化曲线的是B；
②当完全反应后，HA和盐酸中pH相等，则参加反应的n(HA)>n(HCl)，酸消耗的越多，则参加反应的Zn的质量越大，所以m1
【答案】
（1）①钠；②
（2）增大反应物浓度或增大压强
3） H2O2+2H++2e−=2H2O；1.9g
【考点】
位置结构性质的相互关系应用
原子结构与元素周期律的关系
电子式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①钠；②
（2）增大反应物浓度或增大压强
（3） H2O2+2H++2e−=2H2O；1.9g
【答案】
（1）−907.8
（2）Ⅱ
（3）0.02
（4）AB
【考点】
化学反应原理综合应用（不包括电化学）
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学方程式的书写
用化学平衡常数进行计算
化学平衡移动原理
【解析】
（1）根据盖斯定律，对热化学方程式进行配凑可得△H3=−2△H1+△H2=−907.8kJ/ml。
（2）由图像可知，300−400℃时，氮气的产率迅速增大，故反应较快的是Ⅱ；高温下NH3可能会发生分解反应而使NO产率降低。
（3）由题意可知，起始时氮气、氢气的分压均为10MPa，设反应消耗了XMPa的氮气，列出三行式如下
N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3（3）由题意可知，起始时氮气、氢气的分压均为10MPa，设反应消耗了XMPa的氮气，列出三行式如下
N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3
初始 10 10 0
反应 x 3x 2x
剩余 10−x 10−3x 5
解得x=2.5，故氮气分压为7.5MPa，氢气分压为2.5MPa，氨气分压为5MPa，故KP=5×5/(7.5×2.53)=0.02MPa。
（4）A．减小压强使平衡正向移动，NH3平衡转化率增大；
B．使n(O2)：n(NH3)=2:1，与开始n(NH3）：n(O2)=4:5，氧气相对增多了，则氨气平衡转化率更高；
C．催化剂不改变平衡转化率；
D．升温平衡逆向移动，平衡转化率降低。
【解答】
（1）根据盖斯定律，可得△H3=−2△H1+△H2=−907.8kJ/ml，故4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=−907.8kJ/ml。
（2）由图像可知，300∼400℃时，氮气的产率迅速增大，故反应较快的是Ⅱ；
（3）由题意可知，起始时氮气、氢气的分压均为10MPa，设反应消耗了xMPa的氮气，列出三行式如下：
N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3
初始 10 10 0
反应 x 3x 2x
剩余 10−x 10−3x 5
解得x=2.5，故氮气分压为7.5MPa，氢气分压为2.5MPa，氨气分压为5MPa，故KP=5×5/(7.5×2.53)=0.02MPa。
（4）A．减小压强使平衡正向移动，NH3平衡转化率增大，故A正确；
B．使n(O2)：n(NH3)=2:1，与开始n(NH3）：n(O2)=4:5，氧气相对增多了，则氨气平衡转化率更高，故B正确；
C．催化剂不改变平衡转化率，故C错误；
D．升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故D错误；
故答案选AB。
【答案】
（1）0.2ml⋅L−1⋅min−1,2.7
（2）40%
（3）<,减小
（4）bc
（5）正反应,a>4.05（答a＞4也可）
【考点】
化学反应速率计算
化学平衡的计算
化学平衡常数的含义
化学平衡状态的判断
反应热和焓变
【解析】
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【解答】
（1）图象分析可知4min反应达到平衡状态，物质浓度为c(CO)=1.2ml⋅L−1，c(H2)=0.8ml⋅L−1，c(H2O)=0.2ml⋅L−1，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，
CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)
起始量(ml⋅L−1) 2 1 0 0
变化量(ml⋅L−1) 0.8 0.8 0.8 0.8
平衡量(ml⋅L−1) 1.2 0.2 0.8 0.8
在0∼4min时段，反应速率v(H2O)=ΔcΔt=0.8ml⋅L−14min=0.2ml⋅L−1⋅min−1，
平衡常数K=c(H2)×c(CO2)c(CO)×c(H2O)=0.8ml⋅L−1×0.8ml⋅L−11.2ml⋅L−1×0.2ml⋅L−1≈2.7。
（2）该反应到4min时，CO的转化率=0.8ml⋅L−12ml⋅L−1×100%=40%。
（3）若6min时改变的条件为升高温度，由图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的ΔH<0，此时平衡逆向进行，平衡常数减小。
（4）上述分析可知，反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)是气体体积不变的放热反应，
a．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中c(CO)不变是平衡的标志，故b正确；
c．v正(H2O)=v逆(H2)，是平衡的标志，故c正确；
d．断裂2mlH−O键的同时生成1mlH−H键，说明反应正向进行，不能这么说明正逆反应速率相同，故d错误；
故选bc。
（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5mlCO、1.5mlH2O(g)、0.5mlCO2和amlH2，则当a=2.5时，Q=2.5×0.50.5×1.5=1.7
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