2021-2022学年河南省开封市五县高一上学期12月联考化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年河南省开封市五县高一上学期12月联考化学试卷含答案，共7页。试卷主要包含了5 Cu64 Fe56，下列说法正确的是，6NA，下列实验操作可以达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
 2021-2022学年开封市高一上学期月考联考卷化学试题可能用到的元素的相对原子质量，H1  He4  O16  C12  N14  Na23  S32  Cl35.5  Cu64  Fe56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（    ）A. “静电除尘”利用了胶体带电的特性 B. Na2CO3可以用作抗酸药，治疗胃酸过多C.碳酸氢钠可用作食用战，培制糕点  D.工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉2.向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（    ）A.加入KSCX溶液后，溶液一定不变成红色  B.溶液中一定含有Fe2+C.溶液中一定含有Cu2+      D.剩余固体中一定含Cu3.下列说法正确的是（    ）A.将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B.等量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等量的O2C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D.节假日燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、锶等金属元素的燃烧呈现出来的4.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A.无色溶液：、、、B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：、、、C.碱性溶液：、、、D.酸性溶液：、、、5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm~36nm之间。下列说法正确的是（    ）A.磁流体属于溶液        B.磁流体很不稳定C.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸    D.磁流体能产生丁达尔效应6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（    ）A. B. C. D. 7.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（    ）A. 100mL12盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NAB. 0.1的硫酸铁溶液所含的数目就是0.3NAC.标准状况下，4.48LH2O中含有质子数为2NA个D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA8.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A.向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：B.过氧化钠和水反应：C.醋酸除水垢：D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：9.下列实验操作可以达到目的的是（    ） 目的操作A检验KClO3中的氯元素取样，加蒸馏水溶解，再加硝酸酸化的硝酸铜溶液B证明氯水中起漂白作用的是HClO将湿润的红纸条放入充满Cl2的集气瓶，纸条褪色C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2gD配制100mL1.0CuSO4溶液将25gCuSO4•5H2O固体放入100mL容量瓶，加水至刻度线A. A     B. B     C. C     D. D10.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（    ）A.步骤I、II中均发生氧化还原反应B.步骤II中发生的化物反应为：C.步骤III中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D.可用稀硫酸除气金属钛中中的少量镁杂质11.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（    ）A.可能含有、      B.操作①中产生的无色气体为CO2C.肯定含有、、   D.一定不存在、、12.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应①；②，下列有关说法错误的是（    ）A.氧化性    B. K2Cr2O7能将Na2SO3还原成Na2SO4C.每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.若标况下有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O413.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。下列物质①H2；②CO；③CO和H2的混合物：④甲酸（HCOOH）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是（    ）A.①②③④⑤   B.①②③⑤⑥   C.①②④⑤⑥   D.全部14.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（    ）A.温度、压强相同时，三中气体的密度关系：B.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：D.温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：15.把300ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀.则该混合溶液中K+的浓度为（    ）A. 0.1（b2a）mol/L  B. 10（2ab）mol/L  C. 10（ba）mol/L  D. 10（b2a）mol/L16将Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g加入含0.1molHCl的盐酸中，恰好完全溶解，并收集22.4ml（标准状况）.向反应后的溶液中满加KSCN溶液，无明显现象。若将1.72g该混合物粉末在高温下与足量的CO充分反应，残留固体的质量为（    ）A. 1.3g    B. 1.4g    C. 1.2g    D. 1.1g二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（14分）以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏伽德罗常数为NA.（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是            ，在相同温度和相同压强条件下，密度最小的是            。（2）7.3gHCl气体中含有            个分子，质子的物质的量是            ，标况下体积约为         L。（3）将80.0g无水硫酸铁溶于水配制成500mL溶液，若从中取出50mL，用水稀释到100mL，所得溶液中Fe3+的物质的量浓度为                。（4）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是         。18.（14分）（一）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有、、、、、、等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是             ，一定不存在的离子是              。（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是        （填代号）。对该步骤改正的方法是               。.（二）在工业上，次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，发生的反应如下：请回答下列问题：（1）配平该离子方程式：                                                     。（2）若该反应有6a个电子转移，则镀上银的质量为         g（已知每个银原子质量为bg。）（3）H3PO2是一元弱酸，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，该反应的离子方程式是             。19.（12分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16）配制1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）计算已知盐酸的物质的量浓度为            。（2）经计算需要         mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的              。A5mL   B10mL   C25mL   D50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是          （填序号）。（4）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：            A没有将洗涤液转移到容量瓶中   B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量溶液溅出   D.未冷却至室温就转移定容E.定容时俯视刻度线     F.量取盐酸时仰视G.洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中H.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线20.（12分）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知Ca(ClO)2易溶于水。（1）工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为            。（2）“转化”发生反应的离子方程式为                           。（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。①t1时刻之前发生的离子反应方程式是：                                。②t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是        mol。③据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后         2（填“>”、“<”或“=”）；氯酸钙（Ca(ClO3)2）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施                           （写一条即可）。            2021-2022学年开封市高一上学期月考联考卷化学参考答案一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）C   2. C   3.B   4.D   5.D   6.D   7.D    8.DC   10 .C  11.D  12.B  13.B  14.C  15.D .  16.B二非选择题（本题共4小题，共52分）17.（每空2分，共14分）（1）SO2    H2   （2）0.2NA  3.6mol  4.48  （3）0.4mol/L   （4）90g/mol18．（每空2分，共14分）（一）（1）、    、     （2） ②    硝酸钡代替氯化钡（二）（1）（2）6ab       （3）19.（每空2分，共12分）（1）11.6mol/L   （2） 21.6    C   （3） ③①④② (3分）  （4）DEFG（3分）20.（每空2分，共12分）（1）C      （2）（3）①②5    ③<      控制减小通入氯气的速率；控制反应温度及时冷却。