2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一第一学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一第一学期期末考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁和平整等内容，欢迎下载使用。

深圳外国语学校2021-2022学年高一期末考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试用时75分钟
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
1、 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题44分）
一、 选择题（16题，共44分。其中，第1-10题，每题2分，共20分；第11-16题，每题4分，共24分）
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2
B．同素异形体：石墨、金刚石
C．电解质：二氧化碳、氯气
D．碱：纯碱、一水合氨
2．在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
4．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是

A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．OH﹣、H+、SO42﹣、Na+ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、K+
C．Cl﹣、Ag+、H+、NO3﹣ D．H+、CO32﹣、K+、Cl﹣
6．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是
A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应
B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同
C． 配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶
D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol
7．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是


A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置F的目的是检验有无氯气逸出
D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
8．元素性质的周期性变化不包括
A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核外电子层数 D．金属性和非金属性
9．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出 D．定容时俯视容量瓶刻度线
10．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体
11．关于短周期元素的说法不正确的是（　　）
A．短周期中共有18种元素
B．有3种元素的原子最外电子层达到了8电子稳定结构
C．活泼的非金属元素主要集中在短周期
D．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素都在短周期
12．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．Fe2+
13．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.1molL﹣1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA
14．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．Ba（OH）2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
15．若20g密度为1g∙cm﹣3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　　）
A．5mol∙L﹣1 B．2.5mol∙L﹣1 C．1/400 mol∙L﹣1 D．1/200mol∙L﹣1
16．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　　）
A．同温同压下，两种气体的密度之比为17：16
B．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
D．两种气体的分子个数之比为17：16

第Ⅱ卷（非选择题56分）
二、 填空题（5题，共56分）
17．（每空2分，共10分）若四种溶液，分别含有：①Al3+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Fe3+离子。
请回答下列问题：
（1）遇KSCN溶液呈红色的是　；
（2）加铁粉溶液质量增重的是；
（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是　；
（4）加入新制氯水溶液因发生化学变化而变黄色的是　；
反应的离子方程式是。
18．（每空2分，共12分）某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3。主要操作步骤如下：

（1）在溶解过程中，H2O2做氧化剂，试写出加入H2O2发生反应的离子方程式___________________________________________________________________；
（2）简述检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋的实验操作：______________________________________________(可供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。
（3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式___________________；

（4）操作A包括_______、洗涤、；写出操作A中发生反应的化学方程式________________________________________________________。
19．（除标注外，每空2分，共12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1） 装置Ⅰ中仪器c的名称是。（1分）
写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室制备氯气的化学方程式为。
（2）装置Ⅱ的作用是。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的____ 装置(填序号)。

（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于反应。(填四种基本反应类型之一)（1分）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为。
20．(每空2分，共12分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为。
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：


①与操作Ⅰ中物质a反应的离子方程式为。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是。
③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
(3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：(填“＞”或“＜”)。
②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式。
21．(除标注外，每空1分，共10分)A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有
1个质子
海水中含量最多，其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子之一
其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称或符号为：A；B；C；D；
（2）B原子的结构示意图：；
（3）写出由A、B、D三种元素构成的物质在水中的电离方程式，
D与硫元素形成的化合物的水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为；（2分）
（4）有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%，其物质的量浓度为。（2分）




化学答案
三、 选择题（16题，共44分。其中，第1-10题，每题2分，共20分；第11-16题，每题4分，共24分）
1． 【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；
C.二氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误；
2．【答案】B
【详解】A．分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如水分解生成氧气、氢气，A不符合题意；
B．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，实质是离子的重新组合，不可能为氧化还原反应，B符合题意；
C．置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如氢气和氧气化合生成水，D不符合题意；
3．【答案】C
【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误；
B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；
D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；
4．【答案】C
【详解】A．由分析，光照会有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶液的pH下降，A选项正确；
B．光照过程中，HClO分解生成HCl，增加H+的同时也增加Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确；
C．光照使反应H2O+Cl2=HCl+HClO向右进行的程度更大，消耗更多的Cl2，Cl2的浓度降低，C选项错误；
D．光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确；
5．【答案】B
【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
6．【答案】D
【详解】A．100mL该溶液含有0.2mol/L´0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L´0.2L=0.02mol Na2SO4，二者恰好完全反应，A正确；
B．100mL该溶液中Cl-浓度为0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-浓度也为0.4mol/L，B正确；
C．配制240mL该溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正确；
D．溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误；
7．【答案】D
【详解】装置E为铁与氯气反应加热生成氯化铁，则烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置。
A．烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故A错误；
B．装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体， D中用浓硫酸除去水蒸气，故B错误；
C．装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故C错误；
D．为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，故D正确；
8．【答案】C
【详解】随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，称为元素周期律；元素性质的周期性变化不包括原子核外电子层数的变化，故选C。
9． 【答案】D
【详解】A.没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；
C.转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
D.定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确．
10．【答案】D
【详解】：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；Fe（OH）3胶体是胶体，具有丁达尔效应；稀盐酸、CuSO4溶液、酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应；
11.【答案】B
【详解】A．短周期即前三周期中共有18种元素，A正确；
B．有2种元素的原子最外电子层达到了8电子稳定结构，即Ne、Ar，B错误；
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此活泼的非金属元素主要集中在短周期，C正确；
D．NaHCO3与盐酸反应,但不与氢氧化钠反应故D不符合。
12．【答案】D
【详解】A、钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故A错误；
B、Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变，故B错误；
C、Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变，故C错误；
D、Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe2+数目减少，故D正确；
13．【答案】A．
【详解】A.14gN2的物质的量n==0.5mol，故含有分子数为0.5NA，故A正确；
B．常温常压下，水是液体，11.2L水的物质的量无法计算，故B错误；
C．n=c×V，不知道氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠溶液中氯化钠的物质的量，故C错误；D．1.8g铵根的物质的量n==0.1mol，1个铵根离子含有电子数=7+4﹣1=10，故0.1mol铵根含有电子数是1NA，故D错误，故选A．
14．【答案】A
【详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成难溶性的氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；
B．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，所以不能产生蓝色沉淀，故B错误；
C．氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误；
D．氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙白色微溶物，故D错误；
15．【答案】A
【详解】2g Ca2+的物质的量为： =0.05mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，溶液体积为：0.02L，所以该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.1mol/0.02L =5 mol/L，
16. 【答案】A
【详解】解：A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3的体积之比为17：16，密度之比等于体积反比，则两者密度比为16：17，故A错误；
B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为： mol： mol=17：16，故B正确；
C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为（4×mol）：（3×mol）=17：12，故C正确；
D．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol： mol=17：16，故D正确；

四、 填空题（5题，共56分）
17．【答案】（1）④ （2）④ （3）① （4）③，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
【详解】（1）三价铁遇硫氰酸钾显红色，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，用于三价铁的检验，选④，故答案为：④；
（2）铁能和三价铁反应生成二价铁，2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液质量增加了金属铁的质量，选④，故答案为：④；
（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，选①，故答案为：①；
（4）加入新制氯水溶液因发生化学变化变黄色是氯气氧化亚铁离子为铁离子，溶液变黄色，选③，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：③，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣。
18.【答案】（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（2）取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化
（3）6 NH3∙ H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（4）过滤 灼烧（加热也可得分） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【详解】（1）H2O2中O显-1价，既有氧化性又有还原性，遇到具有较强还原性的Fe2＋，H2O2表现氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身还原为H2O。答案为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（2）本题实际上是在Fe3＋存在的情况下检验Fe2＋是否存在，需利用Fe2＋的还原性，使用酸性KMnO4溶液进行检验。答案为：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化
（3）答案为：6 NH3∙ H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
（4）答案为：过滤 灼烧（加热也可得分） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
19．【答案】（1）分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）Ⅳ中溶液先变红，后褪色
（4）④ （5）复分解2CuCl2+O22CuO+2Cl2
【详解】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，结合装置图和“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。
（1）根据装置图，装置Ⅰ中仪器c有活塞，是分液漏斗；实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，因此装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；
（4）a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气，所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，故答案为：④；
（5）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；
②根据图示可知反应Ⅱ为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2，故答案为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
20．【答案】2Al+2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑ 制氮肥 c ＞ 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)
【详解】铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，滤液I中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；铝与碱反应生成偏铝酸盐，结合氧化还原反应的规律分析解答；根据实验现象结合题示信息分析解答。
(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑，故答案为：2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑；
(2)①根据流程图，加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a为硫酸，与硫酸反应的离子方程式为，故答案为：；
②滤液Ⅱ中的溶质的硫酸铵，可以用作氮肥，故答案为：制氮肥；
③冰晶石(Na3AlF6)属于盐，故答案为：c；
(3)①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+＞Br-，故答案为：＞；
②依题意，Cl2足量，Cl2将FeBr2中的Fe2+和Br-分别全部氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比为其组成比1:2。因此答案为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)
21．【答案】
（1） 氢（或H） 氧(或O) 氯(或Cl) 钠(或Na)
（2）
（3） NaOH=Na++OH- Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）11.9mol/L
【详解】A：原子核内只有1个质子，则为氢元素；
B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的氧元素；
C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为氯元素；
D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为钠元素；
（1）根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；
（2）B为氧，原子的结构示意图为；
（3）由A、B、D三种元素构成的物质为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-；
D与硫元素形成的化合物Na2S水溶液跟单质C（Cl2）的水溶液混合发生置换反应生成硫和氯化钠，其离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%，设体积为1L,即1000ml,则浓盐酸中所含HCl的质量为：m(HCl)=1000ml*1.19g/cm3*36.5%，M(HCl)=36.5g/mol。其物质的量浓度为c(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=11.9mol/L